铁钴镍
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）〔实验目的〕1.试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；2.试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。
〔实验原理〕铁、钴、镍的高氧化态化合物多是以含氧酸盐或配盐形式存在，如Na2FeO4、K3CoO4、K2NiF6，这类化合物在水溶液中都是不稳定的。
一、铁的化合物1．铁的化合物铁有3种氧化物，红棕色的氧化铁，黑色的氧化亚铁和黑色的四氧化三铁。
它们都不溶于水，灼烧后的氧化铁不溶于酸，氧化亚铁能溶于酸。
四氧化三铁是二价铁和三价铁的混合型氧化物，具有磁性。
铁化合物列于下表中：物质颜色和状态性质FeCl3黑褐色晶体以共价键为主的化合物，它的蒸气为双聚分子Fe2Cl6。
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 (600～700ºC) Fe(NO3)3•H2O 淡紫色晶体 2FeCl2•4H2O 淡蓝色晶体在空气中易被氧化为草绿色FeSO4•7H2O 淡绿色晶体加热分解为三氧化硫，水溶液易被氧化。
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 绿色晶体摩尔氏盐，在潮湿空气和水溶液中较稳定。
2．溶液中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的反应⑴溶液中Fe3＋的重要反应还原剂如I-，SO2，H2S，Sn2+，Fe，Cu，等――――――――――――――――→ Fe2+OH-Δ⇌ Fe(OH)3(s)（棕色）→ Fe2O3NH3•H2O———→ Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O+NH4Cl——————→ Fe(OH)3(s)（棕色）Fe2+(NaOH,80ºC) O2——————→ Fe3O4• x H2O → Fe2O3CO32-ClO-——→ Fe(OH)3——→ FeO42-NH3•H2O+(NH4)2S H+――――――→Fe2O3(黑色)―→ FeS(黑色)H2S――→Fe2+ + SNCS-过量F－――→[Fe(NCS)]2+(血红色)―→ [FeF6]3-(无色)[Fe(CN)6]4-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)K2C2O4(浓)，加热――――――→ [Fe(C2O4)3]3-(黄色)不稳定，见光分解⑵溶液中Fe2＋的重要反应氧化剂如Cr2O72-，浓HNO3等―――――――――――→ Fe3+OH-O2⇌ Fe(OH)2(s)（纯白色）→Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O――→ Fe(OH)2(s)（纯白色）NH3•H2O+NH4Cl――――――→无沉淀CO32-H2O + CO2 O2――→ FeCO3（白色）――→ Fe(HCO3)2―→Fe(OH)3(s)(NH4)2S―――→ FeS(黑色)NO――→[Fe(NO)( H2O)5]2+( 棕色)H2O2 +过量F－―――――→ [FeF6]3-(无色)NCS-――→无溶液、无颜色CN-过量CN-Cl2―→Fe(CN)2(s) (白色) ――→[Fe(CN)6]4-――→[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]3-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)二、钴的化合物1. 钴的化合物钴的氧化物与铁的氧化物类似，为暗褐色的Co2O3•xH2O和灰绿色的CoO。
无机化学Ⅰ：24.铁钴镍
单晶X-Ray衍射和穆氏堡尔谱的实验说明：两者都是
水合六氰合亚铁酸铁。
§23.8.2 铁～一、铁的化合物
*Fe3+是硬酸-高自旋，和硬碱N Fe N C Fe C N Fe
原子结合；Fe2+是软酸-低自旋， N
C
N
和软碱C原子结合。
C
N
C
软硬酸碱原则：硬亲硬， Fe C N Fe N C Fe
软亲软。
*
Fe N C Fe C N Fe
N
C
N
普鲁士蓝和滕氏蓝就是在空穴 C
N
C
中包含不同离子或水分子而形 Fe C N Fe N C Fe
H2 O
OH2 H O
Fe
从水解平衡来看：H ；
H2 O
O H
pH＞ 0；[Fe(H 2O) 6 ]3 淡紫色
OH2
pH2 3；[Fe(H 2O)5 OH] 2 黄棕色→红棕色
OH2 OH2
Fe OH2
OH2
Fe(OH) 3即Fe2O3 nH2O 加热促进水解，加酸抑制水解；
§23.8.2 铁～一、铁的化合物
3M 2O 2 M3O4 M Fe、Co M S MS M Fe、Co、Ni M Cl 2 MCl 2 M Co、Ni
2Fe 3Cl 2 2FeCl 3 3Fe 4H2O Fe3O4
§23.8 铁钴镍～铁系元素的基本性质
常温时，铁和铝、铬一样，与浓硝酸、浓硫酸因被钝 化不起作用；
6FeSO4 K2Cr2O7 7H2SO4 3Fe2 (SO4 ) Cr2 (SO4 ) K2SO4 7H2O
§23.8.2 铁～一、铁的化合物
2、铁的重要盐类
三氯化铁： 2Fe 3Cl 2 2FeCl 3 mp555K ，bp588K ，(FeCl 3 )2 673K 2FeCl 3 1023K
铁钴镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质+ 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-Cl2（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co（OH）22、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)3和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
铁 钴 镍
• 氧化物性质：
• 碱性氧化物，溶于酸 。
• Fe2O3+6HCl→ 2FeCl3+3H2O • M2O3+6HCl→2MCl2+Cl2+3H2O
• FeO可自燃的黑色粉末，低于848K时不稳定可 歧化为Fe和Fe2O3。 • Fe2O3有两种不同的构型： • Fe(Ⅲ)+OH－→红棕色凝胶状水合氧化物↓（加 热）→红棕色α－Fe2O3。
• Fe2O3 （加热）→ Fe3O4，Fe3O4氧化→γFe2O3 ， γ-Fe2O3真空加热→ Fe3O4 。
• 氢氧化物：
• M2++2OH－→ M(OH)2 白、粉红、绿
O2
• M(OH)3 红棕
Br2、Cl2、、ClO4－
Ni(OH)3 棕黑色
M可以是Co和Fe
• M(OH)2(Co、Ni的也一样)+2H+→M2++2H2O
• FeCl3· 2O加热水解生成碱式盐； 6H • 应用：有机染料、催化剂、伤口止血剂等。 • FeCl3溶液加热水解加快，加酸可抑制水解；
高铁酸盐的制备及应用 [FeO42-]
2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－ ＝2FeO42－+3Cl－+5H2O
△
△ (溶液中)
Fe2O3+3KNO3+4KOH
铁 钴 镍
• 概况：价层结构为3d6~84s2。氧化数： •
Fe、 Co、 Ni
• +2、+3、+6
+2、+3、(+4)
+2
• Fe、 Co、Ni离子酸性溶液中稳定，Fe3+、 Co3+、 Ni4+氧化性强。
副族金属-铁钴镍及其化合物
系列三副族金属专题2 铁钴镍及其化合物铁、钴、镍三种元素由于性质接近，故统称为铁系元素；铁、钴、镍都是中等活泼的金属元素，化合物性质比较接近，但也存在差异。
这与它们的电子层结构有关。
1．铁、钴、镍及其化合物性质的相似性2．铁、钴、镍及其化合物性质的差异（1）金属单质性质的差异（2）铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物①铁、钴、镍氧化物和氢氧化物的基本性质注：①表示在碱性条件下不具有氧化性。
①比较与总结（1）在酸性溶液中，Fe2＋、Co2＋、Ni2＋分别是铁、钴、镍离子的稳定状态。
高价态的铁(①)、钴(①)、镍(①)在酸性溶液中都有很强的氧化性，空气中的O2能将酸性溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，但不能将Co2＋、Ni2＋氧化成Co3＋和Ni3＋。
（2）在碱性介质中，铁的最稳定价态是＋3，而钴、镍的最稳定价态仍是＋2，在碱性介质中，将低价态的Fe(①)、Co(①)、Ni(①)氧化成高价态比酸性介质中容易。
4．高铁盐的制备在酸性介质中，FeO 2－4(高铁酸根离子)是一种强氧化剂，一般氧化剂很难把Fe 3＋氧化成FeO 2－4，但在强碱性介质中，Fe(①)却能被一些氧化剂(如NaClO)所氧化：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ，将Fe 2O 3、KNO 3和KOH 混合并加热共融，生成紫红色的高铁酸钾：Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH=====① 2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O 。
5. 检验Fe 2＋和Fe 3＋时的注意事项（1）检验Fe 2＋时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN －)。
（2）Fe 3＋、Fe 2＋、Cl －同时存在时不能用酸性KMnO 4溶液检验Fe 2＋(Cl －能还原酸性KMnO 4，有干扰)。
（3）检验Fe 2＋、Fe 3＋的其他方法①检验Fe 2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]：3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数铁钴镍合金材料参数——为高性能应用而生引言：在现代科技发展迅猛的时代，材料科学作为一门重要学科，不断推动着各个领域的进步。
铁钴镍合金作为一类重要的功能材料，因其独特的物理和化学性质，在航空航天、汽车制造、电子设备等领域中得到了广泛应用。
本文将深入探讨铁钴镍合金的参数特征、性能优势以及发展前景，并回顾其应用历程，以帮助读者全面理解这一主题。
一、铁钴镍合金材料参数的简介1.1 化学成分铁钴镍合金是指以铁、钴和镍为基本元素的合金材料。
根据不同比例和添加元素的差异，可以获得不同类型的铁钴镍合金。
常见的铁钴镍合金包括Fe-Co-Ni、Fe-Co-Ni-Cu、Fe-Co-Ni-Mo等。
1.2 结构特点铁钴镍合金具有面心立方结构或体心立方结构，这使得它们在高温和低温环境中都能保持良好的稳定性。
由于其晶粒细小，具有优异的力学性能和耐腐蚀性能。
二、铁钴镍合金材料参数的性能优势2.1 优良的热稳定性铁钴镍合金具有出色的高温稳定性，可以在高温环境下长时间工作而不失效。
这使得它们在航空航天领域中得到广泛应用，如发动机涡轮盘、喷气发动机叶片等部件。
2.2 良好的机械性能铁钴镍合金拥有优秀的机械性能，高韧性和抗拉强度。
这使得它们在制造领域中应用广泛，如汽车发动机部件、工具和模具等。
2.3 良好的磁性能铁钴镍合金具有优良的磁性能，具有高磁导率和低磁滞损耗。
这使得它们在电子设备领域中得到广泛应用，如传感器、电感器和电机。
三、铁钴镍合金材料参数的应用前景铁钴镍合金由于其出色的性能，被广泛应用于许多领域，并具有广阔的前景。
3.1 新能源领域随着新能源汽车的兴起，铁钴镍合金作为电池材料备受关注。
其优异的导电性和循环稳定性，使之成为锂离子电池和燃料电池的理想选择。
3.2 航空航天领域铁钴镍合金在航空航天领域具有重要的地位。
其出色的高温稳定性和机械性能，使之成为制造航空发动机、航天器结构件以及高温陶瓷基复合材料的理想材料。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数
（最新版）
目录
1.铁钴镍合金的概述
2.铁钴镍合金的主要参数
3.铁钴镍合金的应用领域
正文
铁钴镍合金是一种由铁、钴和镍元素组成的合金材料，因其具有优良的磁性能、耐腐蚀性和耐磨性，被广泛应用于磁性材料、电子元器件、磁力矫治器等领域。
一、铁钴镍合金的概述
铁钴镍合金，简称铁镍钴合金，是一种具有铁磁性的合金。
它的主要成分是铁、钴和镍，此外，还可能含有少量的碳、铬、钼等元素。
这种合金的磁性能可以通过调整其成分和制造工艺进行优化。
在磁性材料领域，铁钴镍合金是最常用的软磁合金之一。
二、铁钴镍合金的主要参数
铁钴镍合金的主要参数包括磁性、硬度、耐腐蚀性、电阻率等。
1.磁性：铁钴镍合金的磁性主要由其成分决定。
一般来说，镍含量越高，磁性越强。
通过改变镍、铁、钴的比例，可以调整合金的磁性能，使其满足不同的应用需求。
2.硬度：铁钴镍合金的硬度一般在 HRC50-60 之间，具有较好的耐磨性。
3.耐腐蚀性：铁钴镍合金在大气、淡水和海水中都有较好的耐腐蚀性，但在酸、碱等腐蚀性环境中的耐腐蚀性较差。
4.电阻率：铁钴镍合金的电阻率较低，一般在 10^-5 级别，因此，其导电性能较好。
三、铁钴镍合金的应用领域
铁钴镍合金因其优良的性能，被广泛应用于以下领域：
1.磁性材料：铁钴镍合金是常用的磁性材料，可以制作永磁体、磁性传感器、磁力矫治器等。
2.电子元器件：铁钴镍合金可以制作电子元器件，如磁芯、变压器、电感等。
3.医疗设备：铁钴镍合金具有良好的磁性能和耐腐蚀性，可以用于制作磁力矫治器等医疗设备。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数摘要：1.铁钴镍合金简介2.铁钴镍合金的分类3.铁钴镍合金的性能与应用4.铁钴镍合金的发展趋势正文：铁钴镍合金是一种具有良好磁性能和耐腐蚀性的合金材料，广泛应用于各种工业领域。
本文将简要介绍铁钴镍合金的参数及其应用。
1.铁钴镍合金简介铁钴镍合金是由铁、钴和镍三种金属元素组成的合金。
由于其具有良好的磁性能、耐腐蚀性和高强度等特点，铁钴镍合金被广泛应用于磁性材料、永磁材料、硬质合金等领域。
2.铁钴镍合金的分类铁钴镍合金可以根据其成分和性能分为以下几类：(1) 铁钴合金：主要成分是铁和钴，具有良好的磁性能和硬度。
例如，磁性材料中的钐钴合金和钆钴合金。
(2) 铁镍合金：主要成分是铁和镍，具有较高的强度和耐腐蚀性。
例如，用于制造不锈钢和耐蚀合金的奥氏体和马氏体铁镍合金。
(3) 钴镍合金：主要成分是钴和镍，具有较高的耐热性和抗氧化性。
例如，用于制造高温耐磨零件的钨钴合金和钽钴合金。
3.铁钴镍合金的性能与应用铁钴镍合金具有以下优异性能：(1) 良好的磁性能：铁钴镍合金具有高矫顽力和高磁导率，广泛应用于磁性材料和永磁材料。
(2) 耐腐蚀性：铁钴镍合金具有较好的耐腐蚀性，可用于制造耐蚀合金和防腐设备。
(3) 高强度：铁钴镍合金具有高强度和硬度，可用于制造高强度零件和硬质合金。
(4) 耐高温性：铁钴镍合金具有较高的熔点和较好的抗氧化性，可用于制造高温耐磨零件。
铁钴镍合金广泛应用于以下领域：(1) 磁性材料：用于制造永磁体、磁卡、磁带等磁性产品。
(2) 永磁材料：用于制造永磁电机、永磁发电机、磁悬浮列车等设备。
(3) 硬质合金：用于制造切削工具、钻头、模具等耐磨零件。
(4) 不锈钢和耐蚀合金：用于制造化工设备、船舶、航空等领域的耐蚀零件。
(5) 高温耐磨零件：用于制造航空、航天、石油等领域的耐磨零件。
4.铁钴镍合金的发展趋势随着科技的不断发展，对铁钴镍合金的需求越来越大。
未来，铁钴镍合金的发展趋势主要表现在以下几个方面：(1) 开发新型铁钴镍合金：通过调整合金成分和优化制备工艺，开发具有更高性能的新型铁钴镍合金。
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2、性质：
颜色
酸碱性
FeO 黑 B
CoO 灰绿
B
NiO Fe2O3 Co2O3 Ni2O3
暗绿 砖红 黑
黑
B AB
颜色
Fe3O4 黑
Co3O4 黑
NiO2 . xH2O 黑
FeⅢ[(FeⅡFeⅢ)O4] CoO.Co2O3
M2O3较强氧化性： 氧化能力依Fe2O3 →Co2O3→ Ni2O3增强
Fe2+
Fe2+(Fe过量) Fe3+(HNO3过量)
钝化
腐蚀
Co Co2+ Co2+
Co2+
钝化 不作用
Ni Ni2+ Ni2+
Ni2+
钝化 不作用
故可用铁制器贮运浓H2SO4、浓HNO3，而 用镍制坩埚进行熔碱实验
1-1-4 用途
Co、 Ni主要用于制造合金. • Ni是不锈钢的主要成分(Cr 18%, Ni 9%),镍粉
Fe(OH)3 红棕色
AB
Co(OH)3 棕色
B
Ni(OH)3 黑色
B
Fe(OH)3 (新) +KOH(浓) △ KFeO2+2H2O
K3 [Fe(OH)6]
3、难溶于水 4、氧化还原性 (1) M(OH)2呈还原性：依Fe→Co→Ni次序减弱
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (白色) 空气中 Fe(OH)3↓(棕红色)
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
M2O3 +6HCl = 2MCl2 +Cl2 + 3H2O M=Co、Ni
稳定性依Fe2O3 →Co2O3→ Ni2O3减弱二Βιβλιοθήκη 氢氧化物1、颜色 2、酸碱性
Fe(OH)2 白色
B
Co(OH)2 粉红色
AB
Ni(OH)2 绿色
B
1、颜色 2、酸碱性
常温下,Co、Ni都较稳定，因其氧化膜致密， 保护内层金属.
(2)高温和氧,硫,氯等非金属作用生成相应的氧 化物,硫化物和氯化物:
2Fe+3Cl2 高温 高温和水反应
2FeCl3
3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2↑
(3)与酸作用
HCl 稀H2SO4
稀HNO3
浓HNO3 热浓碱
Fe Fe2+
1-1 铁系元素的概述
• 存在 • 1-1-1 • 1-1-2 • 1-1-3 • 1-1-4
铁系元素的基本性质 物理性质 化学性质 用途
存在
铁
钴
镍
丰度 5.1% 1×10-3% 1.6×10-2%
铁的主要矿石：赤铁矿—Fe2O3 磁铁矿— Fe3O4 褐铁矿— 2Fe2O3·3H2O 菱铁矿— FeCO3 黄铁矿— FeS2
可做氢化时的催化剂,镍制坩埚在实验室里是 常用的. • Co用于冶炼高速切削钢和永久磁铁
1-2 铁、钴、镍的氧化物及氢氧化物 一、氧化物
1、制备
(1) MⅡO： 在隔绝空气条件下加热 MC2O4 △ MO+CO+CO2 M=Fe、Co、Ni
(2) M2ⅢO3 2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O 4Fe(NO3)3 △ 2Fe2O3+12NO+O2 4M(NO3)2 △ 2M2O3+8NO+O2 M=Co、Ni
钴
镍
Co 27 58.93 3d74s2 +2 +3 +4 116 72 — 1.88（Ⅱ）
Ni 28 58.70 3d84s2 +2 +4 115 70 — 1.91（Ⅱ）
1-1-2 物理性质
物理性质
密度/g·cm-3 熔点/K 沸点/K
铁
7.874 1808 3023
钴
8.90 1768 3143
øB/V
+0.72 Fe(OH)3 -0.56
Co(OH)3 +0.17
NiO2
+0.49
Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2
-0.877 Fe -0.73 Co -0.72 Ni
(1)铁在潮湿的空气中会生锈.铁锈成分较复杂,
常以Fe2O3·xH2O表示,它是一种多孔松脆的 物质,故不能保护内层铁不进一步被腐蚀;
第二十一章 过 渡 金 属(Ⅱ)
第Ⅷ族元素： 铁、钴、镍 第1过渡系
铁系元素
钌、铑、钯 锇、铱、铂
第2、3过渡系 铂系元素
镧系收缩使 差别较显著
稀有元素，和金、 银一起称为贵金属
第二十一章 过渡金属 (Ⅱ)
§21-1 铁系元素
§21-2 铂系元素
§21-3 过渡金属的通性
§21-1 铁系元素
1-1 铁系元素的概述 1-2 铁、钴、镍的氧化物及氢氧化物 1-3 铁、钴、镍的盐及其配合物
钴的主要矿石：辉钴矿— CoAsS
镍的主要矿石：镍黄铁矿— NiS·FeS
1-1-1 铁系元素基本性质
元素符号 原子序数 相对原子质量 价电子层结构 主要氧化数 金属原子半径/pm 离子半径/pm M2+
M3+ 电负性
铁
Fe 26 55.85 3d64s2 +2 +3 +6 117 75 60 1.83（Ⅱ） *196（Ⅲ）
1-3-1 M(Ⅱ)的盐
Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H2O M(OH)3 +6HCl=2MCl2 +Cl2 ↑ + 6H2O
M= Co、Ni
还原性增强 Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)3 Ni(OH)3
氧化性增强
1-3 铁钴镍的盐及其配合物
1-3-1 M(Ⅱ)的盐 1-3-2 M(Ⅲ)的盐 1-3-3 Fe(Ⅵ)的化合物 1-3-4 配合物
镍
8.902 1726 3005
具有金属光泽的白色金属；铁磁性，其合金为磁性材料； 依铁、钴、镍顺序：其原子半径逐渐减小，密度依次
增大，熔沸点比较高，较接近； 钴比较硬，而且脆，而铁和镍有很好的延展性。
1-1-3 化学性质
铁、钴、镍的电离势
第一电离势 第二电离势 第三电离势
/kJ·mol- /kJ·mol- /kJ·mol-1
颜色:白色→暗绿色→棕红色
4Co(OH)2+ O2 + 2H2O =4Co(OH)3 ↓
2Ni(OH)2+ NaClO +H2O =2Ni(OH)3 ↓+NaCl
(2) M(OH)3呈氧化性：依Fe→Co→Ni次序增强
φo M(OH)3/ M(OH)2 /V
Fe -0.56
Co 0.17
Ni 0.48
1
1
Fe 759.4 1561
2957.4
Co 758
1646
3232
Ni 736.7 1753.0
3393
铁系元素电势图
øA/V
FeO42- +2.20
Fe3+ +0.771 Fe2+
-0.44
Fe
Co3+ +1.808 Co2+
-0.277
Co
NiO2 +1.678 Ni2+
-0.25
Ni
FeO42-