d区元素化合物的性质铁钴镍【精选】
有关“d区元素性质实验”思考题的解答
有关“d区元素性质实验”思考题的解答有关“d区元素性质实验”思考题的解答与P区元素性质实验相比较，学生对d区元素性质实验问题的回答，多感觉有一些把握不准。
这是因为大家对这些化合物接触及了解的都少，且其不遵守所谓“规律性”的现象也较多的缘故。
因而，这部分内容也是一个学习上的难点。
一、“铬、锰、铁、钴、镍实验”思考题1.试总结铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
在低价的Cr(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2中，只有Cr(OH)3有显著的两性，其余都表现为碱性（只与酸反应，而不与NaOH反应）。
比较他们的还原性，其中Fe(OH)2和Mn(OH)2的还原性最强（能被空气中的氧气氧化）。
对高价的H2CrO4、HMnO4、Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni2O3·H2O来说，前两个H2CrO4和HMnO4表现为酸性，后3个通常表现为碱性。
这些高价的化合物都有氧化性，但其中Fe(OH)3的氧化性最弱、H2CrO4、HMnO4次之（已相当强）、Co(OH)3、Ni2O3·H2O 的氧化性最强。
2. 在Co(OH)3中加入浓HCl，有时会生成蓝色溶液，加水稀释后变为粉红色，试解释之。
Co(OH)3与浓HCl的反应并不只是一个简单的酸碱反应。
由于Co3 有强氧化性，能被Cl-离子还原成Co2 ，而Co2 离子又以配离子[CoCl6]4-的形式在溶液中存在。
所以反应方程式为：2Co(OH)3 6H14Cl- = 2[CoCl6]4- Cl2 6H2O。
其中的配离子[CoCl6]4-为蓝色。
由于配离子[CoCl6]4-并不稳定，加水稀释使溶液中Cl-离子浓度降低时，又有[Co(H2O)6]2 配离子（粉红色）生成。
反应为，[CoCl6]4-6H2O = [Co(H2O)6]2 6Cl-。
这就是溶液又变成粉红色的原因。
3. 在K2Cr2O7溶液中分别加入Pb(NO3)2和AgNO3溶液会发生什么反应？由于Cr2O72-在水溶液中实际存在有下述平衡，Cr2O72- H2O = 2 CrO42- 2H 。
d区元素的应用原理
D区元素的应用原理1. 什么是D区元素D区元素是指周期表中的第三行（即d区）的元素，也被称为过渡元素。
这些元素具有一些特殊的性质，使其在许多领域中具有广泛的应用。
2. D区元素的特性D区元素有以下几个特性：•较高的熔点和沸点：D区元素通常具有较高的熔点和沸点，这是由于它们之间的金属键相对较强导致的。
•多种氧化态：D区元素可以形成多种不同的氧化态，这是由于其外层d电子的不稳定性决定的。
例如，铁可以形成+2和+3的氧化态，铜可以形成+1和+2的氧化态。
•良好的催化作用：D区元素常常具有良好的催化作用，能够加速化学反应的速度。
这是由于其d电子可以提供额外的反应中心。
•磁性：D区元素通常具有磁性，这是由于其d电子的自旋和轨道角动量相互作用导致的。
铁、镍和钴是常见的具有磁性的D区元素。
3. D区元素的应用D区元素由于其特殊的性质，被广泛应用于各个领域。
以下是D区元素在不同领域中的主要应用：3.1 冶金工业•钢铁生产：铁是冶金工业中最重要的D区元素，它被用于制造钢铁。
由于铁具有较高的熔点和良好的硬度，使得钢铁在建筑、交通、机械等领域得到广泛应用。
•合金制备：D区元素常常与其他金属元素形成合金，以改善金属的性能。
例如，铜和锌形成的黄铜具有良好的可加工性和耐腐蚀性。
3.2 化学催化剂D区元素在化学催化剂中具有广泛应用。
催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应的物质。
以下是几个常见的D区元素催化剂及其应用场景：•铁催化剂：在氨基酸合成、氨合成等反应中广泛应用。
•钯催化剂：用于氢化反应、烯烃的部分氢化等。
•铂催化剂：在有机合成反应中具有广泛应用，如氢化、氧化、加成等。
3.3 电子行业•电池制造：D区元素的氧化态变化使其非常适合作为电池的正负极材料。
例如，锂作为锂离子电池的正极材料，具有高储能密度和较长的循环寿命。
•电子器件制造：D区元素在半导体领域中具有重要应用。
例如，硅是最常用的半导体材料之一，它具有稳定的半导体性能，在电子芯片和光电器件制造中得到广泛应用。
实验十、d区元素(铬,锰,铁,钴,镍)化合物的性质与应用
MnO易发生歧化反应： 3MnO42-+2H2O===2MnO4-+MnO2+4OHK2MnO4可被强氧化剂（如Cl2）氧化为 KMnO4 . MnO4-具强氧化性，它的还原产物与溶液的 酸碱性有关。在酸性，中性或碱性介质中， 分别被还原为Mn2+, MnO2和MnO42- .
实验十、
d区元素（铬，锰，铁，钴，镍） 化合物的性质与应用
一、 实验目的
1． 熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化 还原性 2． 掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。 3． 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其 在离子鉴定中的应用。 4． 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离 及鉴定方法。
3. Fe、Co、 Ni重要化合物的性质
Fe(OH)2(白色)和Co(OH)2(粉色)除具有碱性外，均具有还原 性，易被空气中O2所氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 Co(OH)3(褐色)和Ni(OH)3(黑色)具强氧化性，可将盐酸中的 Cl-离子氧化成Cl2 . 2M(OH)3+6HCl(浓)===2MCl2+Cl2+6H2O (M为Ni， Co) 铁系元素是很好的配合物的形成体，能形成多种配合 物，常见的有氨的配合物，Fe2+, Co2+, Ni2+离子与NH3 能形成配离子，它们的稳定性依次递增。
2Ba2++Cr2O72-+H2O===2BaCrO4(柠橙黄色)+2H 4Ag++Cr2O72-+H2O===2Ag2CrO4(砖红色)+2H+ 2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4(铬黄色)+2H+ 这些难溶盐可以溶于强酸（为什么？） 在酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化乙醇， 反应式如下： 2Cr2O72-(橙色)+3C2H5OH+16H+===4Cr3+(绿 色)+3CH3COOH+11H2O 根据颜色变化，可定性检查人呼出的气体和血液中是 否含有酒精，可判断是否酒后驾车或酒精中毒。
铁钴镍配合物
第二十三章 d 区元素（一）第四周期 d 区元素23-8铁钴镍•第V I I I B族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九个元素：铁、钴、镍、钌，铑、钯、锇、铱、铂。
•23-8-1铁系元素的基本性质•V I I I B族在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的。
在九个元素中，显然也存在通常的垂直相似性，如F e、R u 和O s，但是水平相似性如F e、C o和N i更为突出些。
因比为了便于研究，通常称F e、C o、N i三个元素为铁系元素，并在一起叙述和比较，其余六个元素则称为铂系元素。
•铁、钴、镍三个元素的最外层都有两个电子，仅次外层d电子分别为6、7、8（钯除外，为4d10），而且原于半径也很相近，所以它们的性质很相似。
一般条件下铁只表现+2和+3氧化态，在极强的氧化剂存在条件下，铁还可以表现不稳定的+6氧化态(高铁酸盐)。
•钴在通常条件下表现为+2，在强氧化剂存在时则显+3氧化态，镍则经常表现为+2氧化态。
这反映出第一过渡系元素发展到V I I I B族时，由于3d轨道已超过半充满状态，全部价电子参加成键的趋势大大降低，除d电子最少的铁可以出现不稳定的较高氧化态外，d电子较多的钴都不显高氧化态。
它们的原子半径、离子半径、电离势等性质基本上随原子序数增加而有规则的变化。
镍的原子量经钴小，这是因为镍的同位素中质量数小的一种占的比例大。
•铁、钴、镍单质都是具有白色光泽的金属。
铁、钴略带灰色，而镍为银白色。
它们的密度都较大，熔点也较高。
钴比较硬而脆，铁和镍却有很好的延展件。
此外，它们都表现有铁磁性，所以钴、镍、铁合金是很好的磁性材料。
•就化学性质来说，铁、钴、镍都是中等活泼的金属，这可由它们的电极电势看出。
在没有水汽存在时，常温下它们与氧、硫、氯等非金属单质不起显著作用，但在高温，它们将与上述非金属单质和水蒸气发生剧烈反应，如：• 3F e +2O 2===F e 3O 4• F e +S ===F e S• 2F e +3C 12===2F e C l 3• 3F e +C ===F e 3C• 3F e +4H 2O ===F e 3O 4+4H 2• 常温时，铁和铝、铬—样，与浓硝酸不起作用，这是因为在铁的表面生成一层保护膜使铁“钝化”，因此贮运浓硝酸的容器和管道也可用铁制品。
整理铁、钴、镍的性质
整理铁、钴、镍的性质-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+ 不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
d区金属元素铬、锰、铁、钴、镍一、实验目的
d区金属元素铬、锰、铁、钴、镍一、实验目的d区金属元素(铬、锰、铁、钴、镍)一、实验目的1. 试验并掌握铬、锰主要氧化态化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。
2. 试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。
3. 试验并掌握铁、钴、镍的配合物的生成及性质。
二、实验原理位于周期表中第四周期的Sc~Ni称为第一过渡系元素，第一过渡系元素铬、锰、铁、钴、镍是最常见的重要元素。
铬为周期表中ⅥB族元素，最常见的是+3和+6氧化态的化合物。
+3价铬盐容易水解，其氢氧化物呈两性，碱性溶液中的+3价氧化态铬以CrO2－形式存在，易被强氧化剂如Na2O2或H2O2氧化为黄色的铬酸盐。
2 CrO2－ +3 H2O2 + 2 OH－CrO42－ +4 H2O常见+6价氧化态的铬化合物是铬酸盐和重铬酸盐，它们的水溶液中存在着下列平衡：2 CrO42－ + 2 H+Cr2O72－ + H2O除了加酸、加碱条件下可使上述平衡发生移动外，向Cr2O72－溶液中加入Ba2+、Ag+、Pb2+离子时，根据平衡移动规则，可得到铬酸盐沉淀。
2 Ba2+ + Cr2O72－+ H2O BaCrO4↓(柠橙黄色) + 2 H+4 Ag+ + Cr2O72－+ H2O Ag2CrO4↓(砖红色) + 2 H+2 Pb2+ + Cr2O72－+ H2O PbCrO4↓(铬黄色) + 2 H+重铬酸盐是强氧化剂，易被还原成+3价铬(Cr3+溶液为绿色或蓝色)。
锰为周期表ⅦB族元素，最常见的是+2、+4、+7氧化态的化合物。
+2价态锰化合物在碱性介质中形成Mn(OH)2。
Mn(OH)2为白色碱性氢氧化物，溶于酸及酸性盐溶液中，在空气中易被氧化，逐渐变成棕色MnO2的水合物[MnO(OH)2]。
4 Mn(OH)2 + O MnO(OH)2(褐色) + 2 H2O+2价态锰化合物在酸性介质中比较稳定，与强氧化剂（如NaBiO3、PbO2、S2O82－等）作用时，可生成紫红色MnO4－离子，这个反应常用来鉴别Mn2+。
化学竞赛元素部分——d区
H2Cr2O4酸性强：K1=4.1，K2＝10-5，不易形成多酸
有强氧化性－－测定铁、洗液、与乙醇反应（检验是否酒后驾车） H2O2与重铬酸盐反应(用乙醚萃取)生成蓝色的CrO5，可以鉴定Cr(VI)：
有多种优异性质
密度： 4.54g·cm-3，比钢轻 43% 强度大：合金抗拉强度达180
kg·mm-2，适应温度宽
耐腐蚀 (不怕酸、碱、海水)
用途广泛：飞机；潜艇材料, 可增加深度 80% 达 4500 m 以 下； Ni-Ti记忆合金；亲生物金属，可做人造关节等。
5
F22
6
单质的反应
铬铅矿 磷铬铅矿
Cr、Mo的价电子构型为(n-1)d5ns1，W的价电子构型为
5d46s2，它们中的6个电子都可以参加成键。按Cr、Mo、W
的顺序最高氧化态的稳定性增强，低氧化态的稳定性减弱。
25
钼钨
白钨矿 钨铁矿
辉钼矿
黑钨矿
26
铬 (chromium)
制备方法
Fe(CrO2)2(s)
1000 ~ 1300 ℃ 空气 ①
性质 强氧化性 不稳定
CrO3 + H2CrO4
<30℃
2 Cr2(SO4)3 + 3 O2 + 6 H2O
>470℃ CrO3 → Cr3O8 →
Cr2O5 → CrO2 → Cr2O3
酸性氧化物
CrO3 + 2H2O → H2CrO4
33
Cr(III)化合物
铬绿 ( Cr2O3 )
《工程化学》d区ds区元素的基本性质及分析实验
《工程化学》d区ds区元素的基本性质及分析实验一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态间的转化反应及其条件；掌握铬、锰、铁、钴、镍的配合物和硫化物的生成与性质。
掌握铜、银、锌、镉、汞几种金属元素氧化物和氢氧化物的性质；掌握铜、银、锌、镉、汞的配合物生成与性质。
二、实验原理第四周期d区元素主要有钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）几种金属元素，它们都能形成多种氧化值的化各物。
Cr3+和Fe3+都易水解，Fe3+有一定氧化性，而Cr3+和Mn2+在酸性溶液有较弱的还原性。
强氧化剂能将它们氧化为Cr2O72-和MnO4-。
在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可被H2O2氧化为CrO42-。
CrO42-在酸性溶液中转变为Cr2O72-。
重铬酸盐溶解度较铬酸盐大，因此，它们与Ag+、Pb+、Ba2+等离子在一起时，常生成铬酸盐沉淀。
Cr2O72-和MnO4-都具强氧化性，Cr2O72-在酸性溶液中被还原为Cr3+。
MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中，还原产物分别为Mn2+、MnO2和MnO42-。
MnO2和MnO4-在碱性环境下反应，也能得MnO4-。
而在酸性及近中性溶液中，MnO42易歧化为MnO2和MnO4-。
铬、锰、铁、钴、镍都易形成多种配合物。
当Co2+和Ni2+分别与过量氨水反应后得[Co(NH3)6]2+和[Ni(NH3)5]2+。
[Co(NH3)6]2+易被空气中O2氧化成[Co(NH3)6]3+。
Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应，或Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应，都生成蓝色沉淀配合物。
Fe3+与SCN-在酸性溶液中，反应得红色的多级配合物。
Co2+也能与SCN-反应得[Co(SCN)4]2-，该配离子易溶于有机溶剂中呈现蓝色。
ds区元素，包括铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）、锌（Zn）、镉（Cd）、汞（Hg）几种金属元素。
其中，铜在化合物中，常见氧化数为+2和+1。
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实验原理
由于铁系金属离子的d轨道处于未充满状态，它们的 水合离子和化合物均具有不同的颜色。Fe(H2O)62+呈浅绿 色，Fe(H2O)63+淡紫色，Co(H2O)62+粉红色，Ni(H2O)62+亮 绿色。它们的水解盐由于配位环境的不同，颜色也不同。 Fe2+近无色，Co2+蓝色，Ni2+黄色。由于三价铁离子的水 解性，在水溶液中经常看到它的水解产物的黄颜色。
4.当溶液中同时存在Fe3+和Co2+时，如何鉴别Co2+的存在？
5.能否在含有Fe3+、Mn2+、Cr3+、Ni2+的溶液中直接鉴定 Mn2+？
实验结果
铁、钴、镍的金属化合物
吸管吸取0.5ml碱 液、尖端插入底
部、慢慢放出
煮沸、溶入少量
（NH4)2SO4 •FeSO4
1ml蒸馏水
•6H2O
几滴H2SO4溶液
实验原理
元素周期表Ⅷ族包括铁Fe、钴Co、镍Ni、钌Ru、铑Rh、 钯Pd、锇Os、铱Ir、铂Pt共9种元素。通常将铁、钴、镍3 种元素统称为铁系元素，后6种元素称为铂系元素。铁系 元素的价电子构型为(n-1)d6~8ns2。除2个s电子参与成键 外，内层的d轨道电子也可能参与成键，因而，铁系元素 除形成稳定的+2氧化态外，还有其他氧化态。铁的稳定 氧化态为+2和+3，也存在不稳定的+6氧化态。钴和镍的 稳定氧化态为+2。 铁系金属的二价强酸盐几乎都溶于水，如硫酸盐、硝酸 盐和氯化物。它们的水溶液由于水解作用而呈不同程度 的酸性。铁系元素的碳酸盐、磷酸盐及硫化物等弱酸盐 在水中都是难溶的。铁系元素的氢氧化物和氧化物不溶 于水。这些难溶化合物易溶于强酸。Co(OH)2和Ni(OH)2 易溶于氨水，在有NH4Cl存在时，溶解度增大。
实验步骤
Fe3+、Co2+、Ni2+与碳酸钠的反应
Hale Waihona Puke 分别与0.1mol/L Na2CO3溶液反应
观察现象？
0.1mol/L FeCl3、 0.1mol/LCoCl2 0.1mol/LNiSO4
NaCO3又为碱，判断沉淀是碳酸盐还 是氢氧化物沉淀？（离心-沉淀-洗涤加HCl）
实验步骤
铁盐的氧化还原性
根据最近做的实验来判断
思考题
1.怎样配制和保存亚铁盐溶液？
2. 由实验结果说明铁、钴、镍二价氢氧化物的稳定性和三价氢氧化物生 成的条件，并总结它们的氧化还原性的变化规律。
3. 解释下列实验事实： (1)在碱性介质中，Cl2水可氧化Co(II) 为Co(III)，在酸性介质中， Co(III)又能使Cl-氧化为Cl2。 (2) [Fe(CN)4]3-不能使I-氧化为I2，而Fe3+则能。 (3) [Fe(CN)4]4-能使I2还原为I-，而Fe2+则不能。
观察现象？
水相颜色变化？
为什么加戊醇？ 如有Fe3+干扰？
2mol/L HAc
0.1mol/L CoCl2
少量KCl、 饱和KNO2、
微热
酸化
观察现象？
实验步骤
镍的配合物
6mol/L NH3 •H2O 0.1mol/L NiSO4溶液 至沉淀刚好溶解
稀H2SO4 稀NaOH 加热煮沸 水稀释
观察现象？
白色沉淀 2mol/L HCl Fe(OH)2
1ml 6.0mol/L NaOH溶液、 煮沸
浅绿色溶液 Fe2+
重复制取Fe(OH)2，置于空气中 现象：红棕色沉淀Fe(OH)3，加HCl后，红褐色溶液（Fe3+）
实验结果
铁、钴、镍的氢氧化物
2mol/L NaOH
0.1mol/L CoCl2溶液
蓝色碱式盐沉淀Co(OH)Cl 微热后变为粉红色沉淀
0.1mol/L K4[Fe(CN)6]溶液
Fe3+溶液 （Fe2+溶液替代Fe3+）
0.1mol/LKSCN溶液
Fe3+溶液
观察现象？
?
观察现象？
?
观察现象？
加入1mol/LNH4F 现象？
实验步骤
钴的配合物
0.5ml 0.1mol/L CoCl2
0.5ml 戊醇、 数滴 25%KSCN、 震荡
实验步骤
铁、钴、镍的氢氧化物
2mol/L NaOH
0.1mol/L CoCl2溶液
现象？ 微热、观察变化
2mol/L NaOH
0.1mol/L NiSO4溶液
观察现象？
2mol/LHCl溶液
空气中
观察现象？
数滴3%H2O2
2mol/LHCl溶液
置于空气中 数滴3%H2O2
观察现象？
数滴溴水
实验步骤
三价铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质
2mol/L NaOH 溶液
浓HCl
0.1mol/L FeCl3
Fe(OH)3沉淀
0.1mol/L CoCl2 溴水、2mol/L NaOH
0.1mol/L NiSO4 观察, 离心、洗涤
观察现象？ 检验气体？
浓HCl、微热、检验气 观
体, 稀释
察
现
象
浓HCl, 检验气体
实验步骤
铁、钴、镍的金属化合物 P106
吸管吸取0.5ml碱 液、尖端插入底
部、慢慢放出
煮沸、溶入
少量
（NH4)2SO4
1ml蒸馏水 几滴H2SO4溶液
•FeSO4 •6H2O
2mol/L HCl
观察现象？
1ml 6.0mol/L NaOH溶液、 煮沸
观察现象？
重复制取Fe(OH)2，置于空气中，观察现象？
下次实验内容 P114
实验二十三
三氯化六氨合钴（III）的合成
本次实验
d区元素化合物的性质
实验目的
• 预习掌握铁、钴、镍氢氧化物及配合物重要性质。 • 试验掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和重要性质。 • 试验铁、钴和镍的重要配合物的生成和重要性质。 • 掌握Fe2+、Fe3+、Co2+和Ni2+的鉴定反应。
0.1mol/l Fe2+溶 液
酸性介质、加入 0.01mol/LKMnO4溶液
观察现象？
0.1mol/l Fe3+溶液
饱和H2S水溶液
离心，取上清液，滴加 0.1mol/L K3[Fe(CN)6]溶液
颜色、状态？ 观察现象？
实验步骤 铁的配合物
Fe2+溶液 （Fe3+溶液替代Fe2+）
0.1mol/L K3[Fe(CN)6]溶液
1滴0.1mol/LNiSO4
点滴板空穴中
1滴6mol/L NH3 •H2O 1滴丁二酮肟
观察现象？
实验步骤
物质的鉴别
Ⅰ 号
各加入
Ⅱ 号
10ml水
各加入过量 Ⅰ 6mol/L NaOH 号
加入溴水、水浴 Ⅱ 号
溶液中加入 3mol/LH2SO4
沉淀中加入浓 HCl、KI-淀粉 试纸检验气体
另取Ⅱ号的溶液，加入过量 6mol/LNH4 •H2O