铁钴镍的性质
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）〔实验目的〕1.试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；2.试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。
〔实验原理〕铁、钴、镍的高氧化态化合物多是以含氧酸盐或配盐形式存在，如Na2FeO4、K3CoO4、K2NiF6，这类化合物在水溶液中都是不稳定的。
一、铁的化合物1．铁的化合物铁有3种氧化物，红棕色的氧化铁，黑色的氧化亚铁和黑色的四氧化三铁。
它们都不溶于水，灼烧后的氧化铁不溶于酸，氧化亚铁能溶于酸。
四氧化三铁是二价铁和三价铁的混合型氧化物，具有磁性。
铁化合物列于下表中：物质颜色和状态性质FeCl3黑褐色晶体以共价键为主的化合物，它的蒸气为双聚分子Fe2Cl6。
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 (600～700ºC) Fe(NO3)3•H2O 淡紫色晶体 2FeCl2•4H2O 淡蓝色晶体在空气中易被氧化为草绿色FeSO4•7H2O 淡绿色晶体加热分解为三氧化硫，水溶液易被氧化。
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 绿色晶体摩尔氏盐，在潮湿空气和水溶液中较稳定。
2．溶液中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的反应⑴溶液中Fe3＋的重要反应还原剂如I-，SO2，H2S，Sn2+，Fe，Cu，等――――――――――――――――→ Fe2+OH-Δ⇌ Fe(OH)3(s)（棕色）→ Fe2O3NH3•H2O———→ Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O+NH4Cl——————→ Fe(OH)3(s)（棕色）Fe2+(NaOH,80ºC) O2——————→ Fe3O4• x H2O → Fe2O3CO32-ClO-——→ Fe(OH)3——→ FeO42-NH3•H2O+(NH4)2S H+――――――→Fe2O3(黑色)―→ FeS(黑色)H2S――→Fe2+ + SNCS-过量F－――→[Fe(NCS)]2+(血红色)―→ [FeF6]3-(无色)[Fe(CN)6]4-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)K2C2O4(浓)，加热――――――→ [Fe(C2O4)3]3-(黄色)不稳定，见光分解⑵溶液中Fe2＋的重要反应氧化剂如Cr2O72-，浓HNO3等―――――――――――→ Fe3+OH-O2⇌ Fe(OH)2(s)（纯白色）→Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O――→ Fe(OH)2(s)（纯白色）NH3•H2O+NH4Cl――――――→无沉淀CO32-H2O + CO2 O2――→ FeCO3（白色）――→ Fe(HCO3)2―→Fe(OH)3(s)(NH4)2S―――→ FeS(黑色)NO――→[Fe(NO)( H2O)5]2+( 棕色)H2O2 +过量F－―――――→ [FeF6]3-(无色)NCS-――→无溶液、无颜色CN-过量CN-Cl2―→Fe(CN)2(s) (白色) ――→[Fe(CN)6]4-――→[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]3-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)二、钴的化合物1. 钴的化合物钴的氧化物与铁的氧化物类似，为暗褐色的Co2O3•xH2O和灰绿色的CoO。
整理铁、钴、镍的性质
实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
使亚铁盐与KCN 溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN 过量时沉淀溶解。
第一过渡系元素(二)——铁、钴、镍
第一过渡系元素（二）——铁、钴、镍铁、钴、镍是第一过渡系元素中应用广泛的三种金属。
它们都具有相似的化学性质和金属特性，因此在很多方面都有类似的应用。
下面我们就来看看这三种金属的特性和应用。
铁（Fe）是地球上广泛存在的元素，人类使用铁的历史已经有几千年了。
铁是一种重要的结构材料，它的强度和硬度很高，并且具有很好的可塑性和可焊性。
此外，铁还有很好的耐腐蚀性能。
由于其性能稳定、价格低廉，因此广泛应用于制造汽车、船舶、建筑等领域。
此外，铁还应用于电力行业，比如铁芯变压器核心、电缆等。
铁还是一种重要的磁性材料，被广泛应用于制作各种永磁体。
钴（Co）是一种稀有金属，它具有高强度、高耐磨性、高熔点等特性，因此被广泛应用于军工、航空航天等领域。
钴还是一种重要的磁性材料，被广泛用于制作磁记录材料、计算机硬盘等。
钴还被广泛应用于医疗行业，如制作人工骨骼、人工关节等。
钴的化合物被用作化学反应催化剂、生物体内一些酶的结构成分等。
镍（Ni）是一种有色金属，与铁、钴类似，具有高强度、高耐腐蚀性、高温性等特性。
镍是一种重要的合金元素，被广泛用于制造高强度的合金钢、高温合金、耐腐蚀合金等。
比如，合金钢通常采用镍铬或镍铬钼合金，具有较高的强度和硬度，广泛应用于汽车、船舶、机械制造等领域。
此外，镍还被广泛应用于电镀行业，用于制作各种饰品、厨房用具、电器外壳等。
镍的化合物也被广泛用作催化剂、电池材料等。
除了以上的应用，铁、钴、镍还有很多重要的应用，如铁和镍被用于生产不锈钢、硬质合金等材料，钴被用于生产永磁体、高温涂层等材料。
此外，在新能源、电子信息、医疗等领域，铁、钴、镍的应用也越来越广泛。
总之，铁、钴、镍是第一过渡系元素中应用广泛的三种金属，它们的性质相似，应用领域也有很大的交叉。
随着科技的不断发展和应用需求的不断变化，铁、钴、镍的应用也会不断扩展和深化。
铁钴镍的性质实验报告
铁钴镍的性质实验报告铁钴镍的性质实验报告引言：铁钴镍是一种重要的合金材料，具有优异的力学性能和磁性能。
本实验旨在通过一系列实验方法，探究铁钴镍的性质，包括其熔点、硬度、磁性等方面的特点。
实验一：熔点测定首先，我们使用熔点测定仪器对铁钴镍进行熔点测定。
实验中，我们选取了多个不同比例的铁钴镍样品进行测试。
通过逐渐升温，观察样品的熔化情况，最终确定了铁钴镍的熔点范围。
实验结果显示，铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间。
实验二：硬度测试接下来，我们使用洛氏硬度计对铁钴镍进行硬度测试。
在实验中，我们选取了不同比例的铁钴镍样品，并按照一定的压力标准进行测试。
实验结果显示，铁钴镍的硬度随着钴和镍的含量增加而增加，其中钴含量对硬度的影响更为显著。
这表明，钴元素在铁钴镍合金中起到了增强硬度的作用。
实验三：磁性测试最后，我们进行了磁性测试，以了解铁钴镍的磁性特点。
实验中，我们使用霍尔效应磁场测量仪对铁钴镍样品进行测试。
实验结果显示，铁钴镍在外加磁场作用下表现出显著的磁性，且磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这表明，铁钴镍合金具有良好的磁导率和磁饱和磁感应强度。
讨论：通过以上实验，我们对铁钴镍的性质有了一定的了解。
首先，在熔点测定实验中，我们确定了铁钴镍的熔点范围。
这对于合金的熔融加工和应用具有重要意义。
其次，在硬度测试中，我们发现钴元素对铁钴镍的硬度具有较大的影响。
这为铁钴镍合金在制造高强度材料方面提供了理论依据。
最后，在磁性测试中，我们观察到铁钴镍具有较强的磁性，这与其在电子和磁性材料领域的广泛应用密切相关。
结论：通过本实验，我们对铁钴镍的性质进行了一系列测试，并得出以下结论：铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间；铁钴镍的硬度随着钴和镍含量的增加而增加；铁钴镍具有良好的磁性，磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这些结果为铁钴镍合金的制备和应用提供了重要的参考。
进一步研究方向：尽管本实验对铁钴镍的性质进行了初步的探究，但仍有许多方面可以进一步研究。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数
摘要：
1.铁钴镍合金材料的概述
2.铁钴镍合金材料的参数
3.铁钴镍合金材料的应用
正文：
铁钴镍合金材料是一种由铁、钴和镍三种金属元素组成的合金，因其具有优良的磁性能、耐腐蚀性和高温性能，被广泛应用于磁性材料、电子元器件、化工设备等领域。
了解铁钴镍合金材料的参数对于选择和使用这种材料具有重要意义。
1.铁钴镍合金材料的概述
铁钴镍合金，简称铁镍钴合金，是一种具有铁磁性的合金。
它的主要成分是铁、钴和镍，此外还可能包含少量的碳、铜等元素。
这种合金在磁性能、耐腐蚀性和高温性能方面表现优异，因此在许多领域都有广泛的应用。
2.铁钴镍合金材料的参数
铁钴镍合金的参数主要包括化学成分、物理性能和机械性能。
（1）化学成分：铁钴镍合金的主要成分是铁、钴和镍，它们的含量决定了合金的磁性能、耐腐蚀性和高温性能。
此外，合金中还可能含有少量的碳、铜等元素，它们的含量会影响合金的性能。
（2）物理性能：铁钴镍合金的物理性能主要包括密度、熔点、电阻率等。
这些性能对于了解合金的性质和选择合适的应用场合非常重要。
（3）机械性能：铁钴镍合金的机械性能主要包括硬度、抗拉强度、延伸率等，这些性能决定了合金在加工和使用过程中的稳定性和耐用性。
3.铁钴镍合金材料的应用
铁钴镍合金在许多领域都有广泛的应用，包括磁性材料、电子元器件、化工设备等。
了解铁钴镍合金的参数有助于选择合适的材料和优化产品性能。
总之，铁钴镍合金材料因其优良的磁性能、耐腐蚀性和高温性能而在许多领域得到广泛应用。
了解这种材料的参数对于选择和使用具有重要意义。
整理 铁 钴 镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质+ 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-Cl2（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co（OH）22、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)3和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
新实验十一铁、钴、镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质Cl2 + 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co（OH）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+ 不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
铁钴镍元素性质
实验二铁钴镍元素性质浙江工业大学化材学院李远理论介绍:1.铁钴镍性质相近, 称为铁系元素（铁磁性物质）2.Fe、Co、Ni 的电子构型为3d64s2.3d74s2.3d84s2(Cr: 3d54s1、Mn: 3d54s2 引导学生从电子组态分析元素的常见氧化态)一目的要求1.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）、Ni（III）的氢氧化物和硫化物的生成与性质。
2.了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性3.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）和Ni（III）的配合物的生成和性质4.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）和Ni（II）等离子的鉴定方法二基本操作1.离心机的使用: 先调零、开电源、调时间3-4min、调转速2000 rpm, 结束后要调零2.定性实验的试剂滴加练习巩固3.通风橱的使用（饱和硫化氢、浓盐酸等）三主要仪器和药品1仪器: 离心机, 烧杯(200mL), 试管, 离心试管, 试管夹, 滴管2药品：铜片, 铁屑, (NH)2Fe(SO4)2·6H2O( 固), KCl(固) , NH4Cl(固), HCl(2 mol•L-1, 6 mol•L-1, 浓), H2SO4(1mol•L-1), HAc(2mol•L-1), NaOH(2 mol•L-1, 6mol•L-1), 氨水(2mol•L-1, 6mol•L-1, 浓), K4[Fe(CN)6](0.1 mol•L-1), K3[Fe(CN)6](0.1mol•L-1), CoCl2(0.1mol•L-1), NiSO4(0.1mol•L-1), (NH)2Fe(SO4)2(0.1mol•L-1), KI(0.1 mol•L-1), FeCl3(0.1 mol•L-1), CuSO4(0.1mol•L-1), KSCN(0.1 mol•L-1, 1mol•L-1), NaF(1 mol•L-1), 溴水, H2O2(3%), CCl4, 丙酮, 丁二酮肟, 碘化钾-淀粉试纸等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铁钻鎳的性质SANY 标准化小组#QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN# 实验六铁.钻.操的性质一、实验目的1.试验并学握铁、钻、银氢氧化物的生成和氣化还原性质：2、试验并学握铁、钻、規配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁.钻.铢常见氧化值：+2和+ 3另外Fe还有+61.Fe:\ Co:\ N F•的还原性(1)酸性介质Cl2 + 2Fe:* (浅绿)=2Fe＞(浅黄)+2CF(2)碱性介质铁(II).钻(II)、银(II)的盐溶液中加入碱.均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)：易被空气中的氧气氧化.往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色.最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co (0H)，也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2.Fe3\ Co"、N广的氧化性由于C&和都具有强氧化性.C O(OH)3,N I O(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和小⑴)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH)通常由Co (II)和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂(Cl2. BrJ氧化得到。
Fe5•易发生水解反应。
Fe”具有一定的氧化性.能与强还原剂反应生成Fe二3.配合物的生成和FeH Fe”、Co:\ Ni＞的鉴定方法(1)氮配合物Fe＞和Fe"难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)：和Fe(OH),沉淀。
将过虽的氨水加入C。
〉或N产离子的水溶液中.即生成可溶性的氨合配离子[C O(NHJF或不过[C O(NHJF不稳定，易氧化成[C O(NH3)J5\(2)氨配合物Fe3\ CoH Fe:\ Co:\ N广都能与Cf形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过址时沉淀溶解。
FeS0：+2KCN=Fe (CN):+K:SO；Fe (CN):^1KCN=K. [Fe (CN)』从溶液中析出來的黄色晶体是K.[Fe(CN)d - 3H：0•叫六鼠合诜(II)酸钾或亚铁软化钾.俗称黄血盐。
在黄血盐溶液中通入氯气(或用其它氧化剂)•把Fe (II)氧化成Fe (III),就得到夫執合铁(IH)酸钾(或铁瓠化钾)K,[Fe (CN)Jo2 K；[Fe(CN)J+Cl2=2 K3[Fe (CN)S J+2KC1它的晶体为深红色，俗称赤血盐。
赤血盐在碱性溶液中有氧化作用。
Fe%[Fe(CN)胪离子反应可以得到普鲁士蓝沉淀.而[FegW离子与Fe>离子反应得到滕氏蓝沉淀。
实验证明两者是相同的物质，都是六辄合亚铁酸铁(III) o钻和傑也可以形成辄配合物，用辄化钾处理钻(II)盐溶液，有红色的熬化钻析出，将它溶于过址的KCN溶液后.可析出紫色的八鼠合钻(H)酸钾晶体。
该配合物很不稳定，将溶液稍加热，就会发生下列反应：2 [Co (CN) 6 广・良0=2 [Co (CN) e] ^20H>H：所以[Co (CN) 6广是一个相、*1强的还丿京剂。
而[Co (CN) s]、稳定的多。
(3)离子鉴定①Fe"的鉴定K- + F』十[Fe(CN)s]H = KFe[Fe(CN)<](蓝色沉淀)(普鲁士蓝)Fe> + n SCN•二[Fe (NCS) n]w(ifa红色)②Co>的鉴定Co2* + SCN~ = Co(NCS) ?"(戊醇中显蓝色)③N芒的鉴定鲜红色(4)CoCl：6H：0粉红色，无水CoCi：蓝色，硅胶干燥剂中作指示剂。
粉红CoCl：6H：0—325K—> 紫红CoCl^O—313K—> 蓝紫CoClAO—393K—> 蓝CoCi：•仁Fe的防腐一铁钉发蓝3Fe + NaNO： +5NaOH=3Na：FeO： + XH, + H：06 NacFeO： + NaNO：+ 5H：0= 3Na：FeO 十XH, +7 NaOHNaiFeOc + NacFeO+ 2H：0= FeO + 4NaOH三、仪器与试剂试管虽筒烧杯试管夹电炉酒精灯石棉网离心机点滴板表【trinu圮璃镶子滴管HCl (2rool/L 6mol/L 浓)t HN03 (6mol/L) • H：S0. (3mol/L 6mol/L) , HAc (6mol/L) • NaOH (2mol/L6mol/L) , NHJLO (2mo】/L 6mob z L) . NH.C1 (lmol/L) . NHPe(SO.)：(0, lmol/L) • Na：S (0f lmol/L) • KSCX(0, lmol/L) • Ks[Fe(CN)d (0, lmol/L) • Ki[Fe(CN)s] (0, lmol/L) • KNO：(饱和),FeCh (0, lmol/L) • CoCi：(0, lmol/L lmol/L s) ■ NiSO. (0, lmol/L) • HQ,二乙酰二脖混合液(IL 溶液中含有600gNaOH+60gNaN02) t 氯水.澳水，NHF (s) 9 Zn粒，乙醸•戊醇.酚猷.淀粉・KI试纸•砂纸.铁钉.回形针• E笔，细佚丝。
四、实验步骤1.二价铁.钻.磔氢氧化物的生成和还原性(1)Fe"的还原性酸性介质在盛有lnil氮水的试管中加3滴6mol/L腳0储液后淌加NH.Fe(SOi)：^液•观察现盘(若现象不明显.设法检验Fe>) •写出反应方程式。
Cl： + 2F』(浅绿)=2Fe” (浅黄)+2C「②贼性介质取4支试管.在一试管中加蒸怖水和lml 3mol/L比SO；点沸后加入少虽的NH；Fe(SO;)2晶休是之溶解. 然后将•溶解液均分为3等份(A、B. C. ) o在另一支试管中加6mol/L NaOH溶液•点沸。
冷却后立即长漓管吸取NaOH 液并伸入A试管溶液底部.慢慢放出溶液(注总避免摇动帶入空气)，观察开始生产近乎白色的Fe(OH)2沉淀.防止一段时间后观察•溶液颜色的变化.反应液留作下面实验用。
按上述同样方法产生Fe(OH),沉淀后迅速在B. C试管中加入2mol/L HC1和2mol/LNaOH溶液.立即观察现歛，写出反应方程式。
F』+ 20VC = Fe(OH)：(白色沉淀)Fe(OH)： + 0： +2H：0 = 4Fe(OH)5(棕红色)反应迅速(2) Co:\ N严的还原性① 向盛有少ft 0, lmol/L CoCl：ift液中2mol/LNaOH iff液至生成粉红色沉淀。
将沉淀分成3份：一份加6mol/L HCb另一份加溶液•剩余一份放至实验结束.观察沉淀有何变化解禅现象并吗出反应方程式。
Co2* + 20H- = Co (0H)：(粉红色沉淀)Co (OH)： + 2H*= Co'+ 2H：02C O(0H)2 + H：0： = 2CoO(OH)(棕色沉淀)+2比0Co(OHX在HNO,中溶解不显眷在酸性溶液中用H0还原可提岛溶解性，反应如下：2C O(OH)5 + HQ十4H* - 2Co a* + 6H30 + 03 4C O(0H)2 + 0c =4CoO(OH) + 2H：0 (棕褐色沉淀)缓慢需加热②向盛冇少昴L NiSOjft液中滴加2mol/LNaOH 液至沉淀.将沉淀分3份：•份加6mol/L HCb另一份加H：0：溶液•剩余一份放至实验结束.观察沉淀有何变化此时再向放宜的涪液中滴加淑水，有有何现象写出反咸方程式。
Ni2+ + 20H' = Ni(0H)2(绿色沉淀)Ni(OH)： + 2H*= Ni3* + 2H：02Ni(0H)： + HA = 2NiO(OH)(黑色沉淀)+2比02Ni‘ + 60H' + Br： = 2Ni (OH),(黑色沉淀)+ 2Br'2.三价铁.钻.铢氢氧化物的生成和氧化性<1)在一试管中混合少虽L FeCh和2mol/LNaOH至生成沉淀，观察产物的颜色和状态。
离心分离.向沉淀中加入少址浓HC1.搅拌并观察沉淀是否溶解设法检验产物°Fe3* + 30H- = Fe(OH)s(棕色沉淀)Fe (OH) 3 +3HC1 = FeCl： + 3H:0<2) 在两支试管中分别加入少虽CoCi,和NiSO,溶液.然后分别加数滴漠水•有无变化之后滴入6mol/LNaOH •溶液•观察沉淀的生成及颜色.分别离心后加入少量浓HC1.检验反应产物(如何检骏)写出对应的反应方程式。
2Co" + 60H' + Br： = 2Co (OH) 3 + 2Br "2Co (OH) 3 + 6HC1 = 2CoCl: + 6H：0 + Cl：(遇淀粉KI 试纸变蓝色)2Ni，+ 60S + Br： = 2Ni(OH〉s + 2Br"2Ni(0H)3 + 6HC1 = 2NiCl： + 6H：0 + Cl：根据上述实验结果.列表比较二价利三价Fe、Co. Ni氢氧化物的颜色、氧化还原稳定性及生成条件。
3.配合物的生成与性质及离子鉴定<1)Fe= Co二Ni2*与氨水反应①向少S 0, lmol/L FeCh溶液中加入适ft 6mol/L 有何现象之后再加入过址氨水,有无变化F0难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)、沉淀。
将过虽的毎水加入Co'或NF离子的水溶液中.即生成可溶性的甄合配离子[Co(XHJ』>或[Nigjm 不过[Co(NHjy不稳定、易被空中的氧气氧化成[Co(NH3)d5\②取少虽浓NHHO于试管中•加入lml 0, lmol/L CoClziff液，迅速摇匀后观察济液颜色的变化•为什么液面颜色变化较快Co:>6 NH5• H：0 =[C O(NHJ6]・6H：04 [Co (NH3)J:* + a +2H：0 = 4[C O(NH5)S]3++10H'③在lml 0, lmol/L CoCl2溶液中，加入几lmol/L NH.C1和过虽的6mol/L NH：H：0,观察溶液颜色的变化，静迓片刻.再观察溶液的颜色。
Co:>2NH：• H：0= Co (OH)： I +2NH.>2H：0加氮化镀的目的是使Co (OH)：沉淀在浓氮水中完全溶解。
④取0, lmol/L CS0謫加浓MHO观察溶液的颜色•再加入过虽:的浓NHJW)•观察产物的颜色°然后将•溶液分成4份，分别加lml 3mol/L H：SO.. 2mol/LXaOH .比0稀释.加热点沸.观察它们有何变化，综合实验结果.说明擁麺配合物的稳定性。
写出上述反应的反应方程式「Ni:>6 NH3• H：0 =[Ni (W si "*6^0[NKWsl2-稳定性较商。