中考化学专题复习：物质的除杂15张
例2、NaOH溶液中混有Ca(OH)2, 用 K2CO3，对or错
错。加入Na2CO3
沉淀法（溶液中） 请你选择合适的试剂除杂，
并写出相应的化学方程式
１、NaNO3(AgNO3)
NaCl /Na2CO3
2、K2SO4(KOH)
CuSO4
3、KNO3(CuSO4)
Ba(OH)2
?
6.抒发的感情真诚感人，不写自己的 品学兼 优、勤 奋用功 ，而是 如实地 展现自 己的天 生的野 性，充 满了阅 读和学 习“生活”这本大 书所得 到的欢 欣鼓舞 的生命 体验， 表现了 对自然 和生命 无比好 奇和热 爱以及 泰然面 对一切 残忍和 苦难的 生活观 。
?
7. 学习了这篇传记让我们了解到了沈 从文从 小如何“读社会 这本大 书”， 感受到 他青春 期的悲 欢得失 。由于 传主生 活经历 的太多 苦难， 加上作 者在回 忆中不 时融入 淳厚的 情感， 让我们 读来有 某种沉 重与辛 酸，也 让我们 学生受 到启发 ：对于 强者， 生活中 的风霜 雨雪也 和阳光 雨露一 样，都 从不同 侧面或 者以不 同的方 式滋润 着我们 的生命 ，现实 中的曲 折、坎 坷、苦 难可能 拓展人 的精神 空间， 让人能 更加以 阔大的 心胸与 坚强的 意志， 去感受 生命， 理解生 活的意 义。
A、Ca B、CaO C、Ca(OH)2 D、CaCO3
2．除去下表所列物质中含有的杂质，所选 试剂错误的是（ C ）
选 物质 项 A 二氧化碳 B 铜粉 C 生石灰 D 碳酸钙粉末
杂质
除去杂质所 选试剂
氧气 铁 碳酸钙 氯化钙粉末
灼热的铜网 稀硫酸 稀盐酸 水
３、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所 选用的试剂及操作方法均正确的一组（ B ）
选 项
待提纯的物质
选用的 试剂
操作的方法
A CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结 晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗 涤、干燥
C
CuSO4(H2SO4)
氢氧化 钠溶液
过滤
பைடு நூலகம்
D
CO2(CO)
氧气
点燃
4. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一 分离，应选用的一组试剂是（ ）
C
A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、盐酸 D. H2O、KOH溶液
2、气化法
将混合物中的杂质与适当的试剂反应， 变成气体而除去（杂质中一般含有CO3 或HCO3 ）
例1、NaNO3固体中含有少量Na2CO3
HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除 杂，对or错？
不对。引入新的杂质。
练习：括号内为杂质，选择合适的试剂除 去杂质
KCl（K2CO3）
HCl
?
3. 从作者的描述看，作者的观察敏锐 ，记忆 超强， 对现象 世界十 分倾心 ，对大 自然的 声音、 气味， 社会上 的人与 事怀有 浓厚的 兴趣。 他把大 自然与 社会生 活称为 一本“大 书”， 他从这 本“大书”中学到 了许多 书本上 没有的 东西， 他在自 然和社 会中倾 心体验 ，尊重 生命本 真的做 法，并 非不 爱学习 ，而是 为了更 好的学 习。
?
1.沈从文的创作风格趋向浪漫主义， 他要求 小说的 诗意效 果，融 写实、 纪梦、 象征于 一体， 语言格 调古朴 ，句式 简峭、 主干突 出，单 纯而又 厚实， 朴讷而 又传神 ，具有 浓郁的 地方色 彩，凸 现出乡 村人性 特有的 风韵与 神采。
?
2.沈从文创作的小说主要有两类，一 种是以 湘西生 活为题 材，一 种是以 都市生 活为题 材，前 者通过 描写湘 西人原 始、自 然的生 命形式 ，赞美 人性美 ；后者 通过都 市生活 的腐化 堕落， 揭示都 市自然 人性的 丧失。
Na2SO4（Na2CO3）
H2SO4
NaCl（NaHCO3）
HCl
3、转化法：通过反应将杂质转化为被 提纯的物质
1、Cu(Fe)
加入过量的CuSO4溶液，充分反应后， 过滤，洗涤，干燥．
2、Cu(CuO) H2 CO
能加C吗？
4：吸收法
1、N2(H2O)
常用的干燥剂有碱石 灰(是NaOH和CaO的混合 物）、浓硫酸
物质的除杂
一、除杂的目的：
混合物
纯净物
除 不增：不引入新的杂质
杂 不减：被提纯的物质不减少 原 易分：杂质转变为水、淀、气易分离除去 则 最佳 ： 最好在除去杂质的同时能增加被
提纯物质的量
二、除杂的方法 （一）物理方法
1、过滤 ：适用于不溶性固体和液体的分离；② 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
?
4.不少评论家觉得沈从文擅长写景， 且晴朗 明澈， 但是缺 少深度 。也有 评论家 认为好 就好在 没有深 度，因 为没有 深度的“看”风 景，其 实就不 为一般 的社会 价值所 局限， 这样也 就抛弃 了自以 为是的 优越感 和置身 事外的 位置， 而是在 宇宙万 汇的动 静之中“看”。
?
5.一次眼光看风景万物，多了一份包 涵和宽 容，看 到的历 史也就 不是战 争、王 朝更迭 之类的 东西， 而是千 百年来 凡夫俗 子们的 哀乐、 努力和 命运。 它们代 表了更 为现实 逼真的 生存和 价值。
浓硫酸
无水氯化钙 可以干燥任
何气体
特殊情况（１） NH3(H2O) 不能用浓硫酸干燥
（２）CO2、SO2、SO3
、HCl(H2O)
不能用碱石灰 等干燥
２、CO(CO2) ３、CO2 (CO)
NaOH溶液
浓硫酸
碱 石 灰
CuO
（五）灼烧、加热等
(1)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (2)CuO ( Cu )
实例：食盐（泥沙） MnO2（KCl）
2、结晶法：①溶质和溶剂的分离；②溶解度受 温度影响变化不大的可溶物的分离
实例：海水晒盐 分离NaCl与KNO3
3、蒸馏（分馏）：沸点不同的液体混合物分离
实例：制取蒸馏水、石油的分馏
（二）、化学方法1、沉淀法（溶液中）
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀， 通过过滤而除去（杂质中含有能生成沉淀的离 子） 例1、除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
(3)CaO(CaCO3)
C + O2=点==燃CO2
2Cu + O2 =▲===2CuO 高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
总结：
物理方法
过滤 结晶
用磁铁吸
物质除杂 化学方法
沉淀法 气化法 转化法 吸收法 灼烧、加热法
窍门：所加物质要与原物质“沾亲带故”
应用 １、CaCl2溶液中有的HCl应加入过量＿＿D＿
中考化学专题复习物质的分离和除杂专题复习(17张)
转化法
适用范围或原理 与杂质反应生成气体而除去
将杂质转化为沉淀过滤除去
将杂质通过置换反应而除去
将杂质溶于某种试剂而除去 杂质受热易分解，通过加热将
杂质除去 将杂质通过化学反应转化为主
要成分
中 考化学专题复习：物质的分离和除杂专题复习(1 7页)-PPT执教课件【推荐】
一、合作探究，根据以上的方法讨论 下列练习，如何除去下列的杂质 （括号里的是杂质）。
专题复习
物质的分离和除杂
• 物质的分离和除杂的目的： 混合物 纯净物
• 分离：
根据各物质的性质差异，采用适当方法 将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物 质。并使纯净物变回原来的状态。
• 除杂（提纯）：
利用主体物质和杂质间的性质差异，选 择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保 留），得到较纯净的物质。
(4) 除去NaCl中的(Na2SO4 ) 适量BaCl2溶液（沉淀法） Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(5) 除去FeSO4 溶液中的CuSO4溶液 加过量铁粉（置换法) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
中 考化学专题复习：物质的分离和除杂专题复习(1 7页)-PPT执教课件【推荐】
B CuO粉末 C C CO2气体 CO D KCl溶液 CuCl2
中 考化学专题复习：物质的分离和除杂专题复习(1 7页)-PPT执教课件【推荐】
加入过量稀盐酸，充分反应
将气体缓缓通过灼热的氧化铜
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉 淀
中 考化学专题复习：物质的分离和除杂专题复习(1 7页)-PPT执教课件【推荐】
适用范围或原理
①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混 合物的分离
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
初中化学常见物质的除杂(复习用)
常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
一、气体除杂：（括号中为杂质）1．2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．2（含H2或）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或（含2或2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．（含或或）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．（含）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．（含）、（含2O3）：高温下与H2或反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．（含或C）：在空气中灼烧。
5．（含3）：高温煅烧（3分解成和2）6．3（含）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（与水反应溶于水）7．3（含2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（2溶于水，3不溶于水）8．2（含3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．()2（含）：加足量水。
（与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．4溶液（含H24或4）、2溶液（含盐酸或2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：2442↑；44222↑；22稀盐酸。
23+2222↑2．溶液（含23）：加适量．．溶液。
4+2()2↓243．24溶液（含4）：加适量．．巩固练习1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )中有少量3(盐酸) 2中有少量(苛性钠溶液)溶液中有少量4(铁粉) 2中有少量(灼热的铜网)43.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体4.欲除去溶液中的()2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是，反应的化学方程式是_ .5.下列做法正确的是（）A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去溶液中的少量24B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量2C．用点燃的方法除去2中混有的少量D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．2()——通入氧气中点燃B．2()——通过足量的氢氧化钠溶液C．固体(3)——加少量二氧化锰固体并加热D．溶液(3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应7.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）8.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）常见物质的除杂练习1.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂与操作方法不正．．确．的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2H2O蒸汽通过浓H24B稀盐酸稀硫酸加入适量2溶液，过滤C[来源:学_科_网23粉末[来源]3粉末加热D3溶液（3）2溶液加入适量的24溶液，过滤2.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[2（）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B（23）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C2（）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D（）氧气通入足量氧气并加热3.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）4.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）是67除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂与操作方法均正确（）8.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）10.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )中有少量3(盐酸) 2中有少量(苛性钠溶液)溶液中有少量4(铁粉) 2中有少量(灼热的铜网)411.请回答下列与物质提纯有关的问题。
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
2020中考化学专题复习 物质的除杂(无答案)
物质的除杂1.由NaCl、CuCl2、Mg（OH）2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是（）A．水氢氧化钠溶液 B．水氢氧化钾溶液稀盐酸C．水氢氧化钾溶液 D．水氢氧化钠溶液稀盐酸3．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤4．下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（）5．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是（）A．CaCO3固体(Ca0固体)——高温煅烧B．N2气体（O2气体）——通过灼热的铜网C．C0气体(CO2气体)——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液(CaC12溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤8．下列实验方案正确的是（）过量的9．要除去粗盐中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入 2 溶液至沉淀完全；③加入 2 溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入 3 溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A．Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1 B．BaC12 K2CO3 H2SO4C．BaC12 Na2CO3 HC1 D．Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO410．下列除去杂质的方法，错误的是（）A．除去H2中的少最水蒸气：通过浓硫酸B．除去CO2中的少最HCl：通入足量的NaOH溶液，干操C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤13．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③溶解、盐析、过滤、洗涤16．为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质。
2022年中考化学总复习人教版九年级化学专题知识梳理——除杂
除杂
●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂
时不能引进新的杂质。
●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜
（CO+CuO Cu+CO2）。
●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
●除去大理石中的杂质：
①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；
②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤
（CaO+H2O=Ca(OH)2）；
③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；
④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
●除去Cu中少量的Fe：
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发
溶剂结晶法。
在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
中考化学专题复习物质的除杂(15张)
NaOH溶液
浓硫酸
碱 石 灰
CuO
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
（五）灼烧、加热等
(1)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (2)CuO ( Cu )
(3)CaO(CaCO3)
C + O2=点==燃CO2
例1、NaNO3固体中含有少量Na2CO3
HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除 杂，对or错？
不对。引入新的杂质。
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
练习：括号内为杂质，选择合适的试剂除 去杂质
2Cu + O2 =▲===2CuO 高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
总结：
物理方法
过滤 结晶
用磁铁吸
物质除杂 化学方法
沉淀法 气化法 转化法 吸收法 灼烧、加热法
2、K2SO4(KOH)
CuSO4
3、KNO3(CuSO4)
Ba(OH)2
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
2、气化法
将混合物中的杂质与适当的试剂反应， 变成气体而除去（杂质中一般含有CO3 或HCO3 ）
KCl（K2CO3）
HCl
Na2SO4（Na2CO3）
H2SO4
NaCl（NaHCO3）
中考化学总复习之初中化学物质的除杂
除杂原则：（1）不增：不引入新的杂质。
（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
（3）易分：杂质易分离。
（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆常用的除杂方法：【物理方法】1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
2.结晶：（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方法】1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
温馨提示：在解决实际问题时，要因题而异，也可以几种方法合并并灵活地运用。
◆常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫酸。
◆常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。
◆常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
中考化学专题复习-物质的除杂专题课件
4.易复原：原物质能恢复原状
1.碱吸取法:即用碱溶液除去中性气体中 的酸性气体,如: O2中混有HCl、CO2
2.干燥法:一般是用干燥剂(浓硫酸）除去 水蒸气、H2(H2O)、CO2(H2O)、还可以 用生石灰，固体氢氧化钠干燥气体 NH3(H2O) 3.转化法: 一般是将杂质气体转化成主要 气体CO2(CO);
除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH（Ca(OH)2） ②HCl（H2SO4） ③NaCl（Na2CO3） ④KNO3（KCl） ⑤BaSO4（BaCO3） ⑥NaCl（MgSO ）
1.下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（C ）
物质
所含杂质 除杂质的方法
（2）沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原 子团如（CO32- SO42-）酸溶 （3）溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去 （4）加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除 去 （5）置换法：将杂质通过置换反应除去 （6）吸取法：常用来除去气体的杂质
三、除杂原则 1.杂不增：不能产生新杂质 2.主不减：不能把原物质除去
（2）结晶：分离可溶性固体混合物
①蒸发溶剂法结晶：适用于溶解度受温度影 响很小的物质。NaCl溶液中含有少量KNO3， 提纯NaCl
②冷却热饱和溶液法结晶： 适用于溶解度受温度影响很大的物质KNO3溶液 中含有少量NaCl，提纯KNO3
2.化学方法
（1）化气法：杂质中含有能生成气体的离子或原
子团如（CO32- HCO3- ）
1.溶解法 用水或酸把杂质固体溶解 而除去
CaCO3 (CaCl2) Cu(CuO )
2.加热法 通过加热或高温的方法把杂 质除去
2023年中考化学物质的除杂、鉴别知识点
2023 中考化学物质的除杂、鉴别学问点【导语】锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。
备考也需要这样持之以恒的精神。
为您供给2023 中考化学物质的除杂、鉴别学问点，快来看看吧！一、除杂原则1.不增：不引入的杂质。
2.不减：提纯或分别的物质不能转变成其他物质，不削减被提纯的物质。
3.易分：杂质易分别。
4.复原：被保存的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分别，可溶性固体与不溶性固体混合物的分别。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分别溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl 的NaCl 溶液中分别出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl 杂质的KNO3 中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用适宜的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂例如（1）除去CuO 中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO 中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2 中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO 中的CaCO3：高温煅烧。
【留意】不能加稀盐酸，由于CaO 能与稀盐酸中的水反响生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu 中少量的Fe：物理方法――用磁铁反复吸引。
化学方法――滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【留意】不能加硫酸铜溶液，否则简洁导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①参加铁粉〔铁丝〕；②过滤。
总结：（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。