2020届高考化学一轮复习化学能与热能学案Word版
【2020年高考一轮课程】化学 全国通用版 第18讲 化学能与热能教案
2020年专用高考化学专题复习一轮课程2020年高考一轮复习第十八讲化学能与热能教材版本全国通用课时说明（建议）120分钟知识点焓变和反应热；热化学方程式；盖斯定律复习目标1、了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2、了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5、了解焓变（ΔH）与反应热的含义。
6、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
复习重点1、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
2、了解焓变（ΔH ）与反应热的含义。
3、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
复习难点化学键与化学反应中能量变化的关系，化学能与热能的相互转化，化学反应的反应热，化学反应的焓变一、自我诊断知己知彼1．（2017年高考新课标I 卷第28题节选）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为，，2.（保定市2017届第二次模拟第7题）下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A.芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B.将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D.垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境3.（2017年天津卷第7题节选）Ⅰ．（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________。
湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习 化学能与热能导学案(无答案)新人教版
第一节化学能与热能【学习目标】1、化学反应中能量变化的主要原因；2、化学能与热能相互转化的类型；3、化学能转化为热能的应用。
【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因化学能与热能相互转化的类型【知识回顾】1、自然界中“水往低处流”，这一过程中有着怎样的能量变化？你还能得到什么结论？2、化学反应中物质的化学能可以转化为哪些形式的能量？能否举例说明？3、化学反应的基本特征是。
（初中化学）从化学键的角度看，化学反应是反应物分子内和生成物分子中的过程。
（必修2第一章第三节化学键）【学习过程】一、化学反应中能量变化1．化学反应中能量变化的主要原因问题1：从物质内部化学键（微观）的角度，分析化学反应中物质的化学键变化及对应的能量变化？【分析】当物质发生化学反应时，反应物分子化学键，能量，生成物分子化学键，能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素问题2：从物质储存化学能（宏观）的角度，分析化学反应中物质的变化与及能量变化的相互关系？【分析】各种物质都储存有能，不同物质所含的能不同，因此化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着变化。
问题3：教材P32思考与交流，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？二、化学能与热能的相互转化（1）常见的放热和吸热反应实验探究：课本实验2-1、2-2、2-3【结论1】能量越低越稳定。
【结论2】能量守恒定律自然界的物质发生转化，总质量保持不变，同样，能量发生转化时，总能量保持不变，即为守恒定律。
【结论3】从微观的角度看，物质在化学反应中能量变化的主要原因是。
【结论4】从宏观的角度看，化学反应后吸收能量还是放出能量决定于。
问题5：从你的生活常识和化学经验中寻找，哪些反应放热，哪些反应吸热。
（2）中和热问题6：中和反应实质、中和热概念——课本34页思考交流（3）能量化与物质变变化的关系问题7：化学反应中伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化吗？能否举例说明？（4）能量变化与反应条件的关系问题8：吸热反应需要加热才能进行，放热反应在常温下就能进行吗？能够举例说明？问题9：教材P32学与问怎样看待化学反应中加热或高温条件（外加热源）的作用？问题10：课本38页习题【课堂总结】放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应图示【结论4】常见的放热反应：常见的吸热反应：【结论5】化学反应中外加热源的作用：【结论6】化学变化中物质的变化和能量变化之间的关系：【结论7】从不同的角度对化学反应的分类问题1：化学反应不仅有新物质生成，而且伴随着能量的变化，化学反应还是一个定量的变化（由化学方程式的化学计量数确定）。
高考化学一轮复习化学能与热能导学案
化学能与热能李仕才【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2. 了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3. 了解焓变与反应热的含义。
4. 了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式。
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
5. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一| 焓变与反应热(基础送分型——自主学习) 1．化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热能的变化。
2．焓变、反应热(1) 定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2) 符号：Δ H。
(3) 单位：kJ· mol －1( 或kJ/mol) 。
3．吸热反应和放热反应(2) 从化学键变化的角度理解。
(3) 记忆常见的吸热反应和放热反应①吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
②放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
4．燃烧热(1) 概念：25 ℃、101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。
(2) 意义：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，1_mol_C完全燃烧生成CO2 气体时放出393.5_kJ 热量。
(3) 元素燃烧生成的稳定氧化物：C ―→CO 2(g) 、 H ―→ H 2O(l) 、S ―→ SO 2(g) 。
5．中和热kJ/mol ，t 1——起始温度， t 2 ——终止温度。
③ 注意事项a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料 ( 或纸条 )的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
6．能源7．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
化学高考第一轮复习教案
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高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第21讲化学能与热能教案新人教版
第21讲化学能与热能［考纲要求］1。
了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2。
了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
4.了解焓变与反应热的含义。
5。
理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算.6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变、热化学方程式1．化学反应中的能量变化（1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热（1)焓（H)用于描述物质所具有能量的物理量.（2)焓变（ΔH）ΔH＝H（生成物)－H（反应物)。
单位kJ·mol－1。
（3）反应热指当化学反应在一定压强下进行时,反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
（4)焓变与反应热的关系对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系:ΔH＝Q p。
3．吸热反应与放热反应（1)从能量高低角度理解(2）从化学键角度理解记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
4．热化学方程式（1)概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
（2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化.如2H2（g）＋O2（g)===2H2O（l）ΔH＝－571。
6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2（g)和1_mol_O2（g)完全反应生成2_mol_H2O （l），放出571.6_kJ的热量。
高三化学一轮复习精品学案1：化学能与热能
第六章化学反应与能量第1讲化学能与热能『明考纲要求』1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
『理主干脉络』『基础知识梳理』一、焓变反应热1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，单位：kJ/mol (或kJ·mol－1)。
焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
恒压条件下的反应热等于焓变。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2mol气态H2和1mol气态O2反应生成2mol液态H2O所放出的热量为571.6kJ。
三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。
如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。
()(2)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
()(3)在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。
2023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能(word版含答案)
22023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
高中化学能和热能教案
高中化学能和热能教案
一、教学目标：
1.了解化学能和热能的概念及其在生活中的应用。
2.掌握化学能和热能的转化关系。
3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：
1.化学能和热能的概念及区别。
2.化学能和热能的转化方式。
3.化学能和热能在日常生活中的应用。
三、教学重点和难点：
重点：化学能和热能的概念、转化关系和应用。
难点：化学能和热能之间的转化关系的理解。
四、教学方法：
1.讲授相结合，通过教师讲解和学生自主探究相结合，激发学生的学习兴趣。
2.实验学习，通过化学反应实验展示化学能和热能的转化关系。
3.案例讨论，引导学生思考化学能和热能在实际生活中的应用。
五、教学步骤：
1.引入：通过展示一个燃烧火柴的实验，引出化学能和热能的概念。
2.讲解：讲解化学能和热能的定义、特点及转化关系。
3.实验：进行一个化学反应实验，观察热能的释放情况。
4.讨论：与学生讨论化学能和热能在生活中的应用，并分析其中的转化关系。
5.梳理：总结并梳理本节课的重点内容，巩固学生所学知识。
六、教学反馈：
1.作业布置：布置一道有关化学能和热能转化关系的思考题。
2.课后辅导：针对学生的学习情况进行个别辅导，解决学生的问题。
3.课堂问答：回顾本节课所学内容，检查学生的学习情况。
七、教学评价：
通过考查学生的学习情况，检测他们是否掌握了化学能和热能的概念、转化关系和应用。
并及时调整教学方法，提高教学效果。
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第六章化学反应与能量第一节化学能与热能焓变、反应热与能源(对应复习讲义第65页)1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
(3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。
2．吸热反应与放热反应(1)从化学键的角度分析(2)吸热反应和放热反应的比较ΔH＞0 ΔH＜0(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
3．两种反应热——燃烧热与中和热(1)比较(2)中和反应反应热的测定 ①实验装置②中和热的测定原理ΔH ＝－（m 酸＋m 碱）·c ·（t 终－t 始）nc ＝4.18 J·g －1·℃－1＝4.18×10－3kJ ·g －1·℃－1；n 为生成H 2O 的物质的量。
③注意事项a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，防止热量损失。
b ．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍微过量。
c ．测定温度时，应测反应过程的最高温度作为终止温度。
4．能源判断正误(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
( )(2)水结成冰放出热量的反应为放热反应。
()(3)同一物质的三态能量中气态最高，固态最低。
()(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同。
()(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
()(6)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1。
()(7)在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ。
()[提示](1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×角度1焓变的含义与基本计算1．(2018·济南模拟)下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关C[化学反应中一定有能量变化，A项错误；由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH＜0，故为放热反应，B项错误；吸热反应的ΔH＞0，C项正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D项错误。
]2．(2019·河南模拟)研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()A．反应总过程ΔH＜0B．Fe＋使反应的活化能减小C．FeO＋也是该反应的催化剂D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应C[A项，反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH＜0，正确；B项，根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，FeO＋为中间产物，而不是催化剂，错误；D项，根据图示，Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。
]3．，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A．619.7B．1 239.4C．792.5 D．1 138.1C[在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。
结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。
](1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)(3)ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能[注意]常见物质(1 mol)中化学键数目角度2反应热的理解与能源4．下列说法正确的是()A ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol －1B ．已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则该反应的反应热为221 kJ·mol －1C ．已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量D ．已知HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水的中和热为57.3 kJ·mol －1A [燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧放出的热量，故12 mol 葡萄糖燃烧放出热量1 400kJ ，A 正确；B 项中反应的反应热应为－221 kJ·mol －1；醋酸为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀醋酸与稀NaOH 反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ ；浓硫酸稀释时放热，其与NaOH 反应生成1 mol 水放出的热量大于57.3 kJ ，B 、C 、D 错误。
]5．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
下列做法不利于能源“开源节流”的是( )A ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B ．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C ．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D ．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生B [化石燃料的开发利用不属于“开源节流”。
] 角度3 中和热的测定 6.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示。
(1)图中尚缺少的一种仪器是__________。
(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是__________。
a ．上下运动 b ．左右运动 c ．顺时针运动 d ．逆时针运动(3)反应的热化学方程式为________________________________________________________________________(中和热为57.3 kJ·mol －1)。
(4)该同学每次分别取0.50 mol·L －1 50 mL NaOH 溶液和0.50 mol·L －130 mL 硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热为53.5 kJ·mol －1，与57.3 kJ·mol －1有偏差，产生偏差的原因不可能是__________(填字母)。
a ．实验装置保温、隔热效果差b ．用量筒量取NaOH 溶液的体积时仰视读数c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度[解析] 实验测定中和热为53.5 kJ·mol －1与57.3 kJ·mol －1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。
此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH 溶液的体积时仰视读数使NaOH 的量偏多，所测中和热数值不会偏小。
[答案] (1)温度计 (2)a(3)NaOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1[或2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1](4)b(1)碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。
(2)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。
(3)中和热不包括难溶电解质的生成热、物质的溶解热等。
(4)用弱酸或弱碱代替强酸或强碱做中和热测定时，测得的中和热ΔH 偏大。
热化学方程式(对应复习讲义第67页)1．热化学方程式及其意义(1)定义：表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示在25 ℃和1.01×105 Pa 下，1__mol 氢气和0.5__mol 氧气完全反应生成1__mol 液态水时放出285.8__kJ 的热量。
2．热化学方程式的书写[提醒] ΔH 与反应的“可逆性”可逆反应的ΔH 表示反应完全时的热量变化，与反应是否可逆无关，如N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，表示在298 K 、101 kPa 时，1 mol N 2(g)和3 molH 2(g)完全反应生成2 mol NH 3(g)时放出92.4 kJ 的热量。
但实际上1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH 3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ 。
判断正误(1)对于SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ ·mol －1，增大压强平衡右移，放出的热量增大，ΔH 减小。
( )(2)已知N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1，现向一密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应后，放热为a kJ 。
( )(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ ·mol －1①1 L CH 3OH 蒸气与1 L 水蒸气反应生成1 L CO 2气体与3 L 氢气吸收热量49.0 kJ 。