天津市河东区2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
天津市河东区2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品2.下列说法正确的是()A. 发生了颜色变化的一定是化学变化B. 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化D. 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原3.关于物质的分离提纯，下列说法错误的是()A. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C. 选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出D. 蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处4.下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是()A. 把石油分馏分离成为汽油﹑煤油和柴油等B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D. 做饭洗米时淘去米中的沙5.下列实验所选试剂或装置不合理的是()A. B. C. D.实验目的除去海带中的有机物粗盐提纯用海水制取蒸馏水用乙醇萃取溴水中的溴装置6.在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是()A. 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB. 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶aC. 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶aD. 25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为a∶b7.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A. 同温同压下甲和乙的密度之比一定为1∶1B. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比一定为1∶1D. 甲与乙的相对分子质量之比一定为1∶18.标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是()A. 具有相同数目的原子数B. 具有相同的氧原子数C. 具有相同的质量D. 具有相同的体积9.下列各组溶液中，c(Cl−)最大的是()A. 500 mL 1 mol/L KClB. 800 mL 0.5mol/L MgCl2C. 250mL 1 mol/LFeCl3D. 200mL 1 mol/LCaCl210.把VL含(NH4)2SO4和NH4Cl的混合溶液分为两等份，一份加入a mol烧碱并加热，恰好把全部NH3赶出；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全．原溶液中Cl−的物质的量浓度(mol/L)为()A. (2a−b)/VB. (2a−4b)/VC. (b−2a)/VD. (a−4b)/V11.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是()A. 液态氧、氧化钙、石灰水B. 干冰、铁、胆矾C. 氮气、氯化氢、烧碱D. 水、碘酒、熟石灰12.胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体粒子带电荷B. 胶体粒子的直径在1〜100nm之间C. 胶体粒子能够发生布朗运动D. 胶体粒子不能穿过半透膜13.下列关于电解质的说法中正确的是()A. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质B. SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质C. 熔融状态时铜的导电性很好，所以铜是电解质D. 硝酸钾在水中和熔融状态时都能导电，所以硝酸钾是电解质14.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是()A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱15.下列离子方程式中，正确的是()A. 少量CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH−=HCO3−+H2OB. 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 等物质的量的硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OD. 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O16.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()A. Na+Ba2+Cl−SO42−B. K+AlO2−NO3−OH−C. H+NH4 +Al3+SO42−D. H+Cl−CH3COO−NO3−17.可用于鉴别AlCl3、MgCl2、NH4Cl、NaCl四种溶液的试剂是()A. 氨水B. HClC. NaOHD. 石蕊试液18.对于反应3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O，说法正确的是()A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B. 有3molCl2参加反应，就有6N A个电子转移C. 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1D. 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：119.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A B C D除去Cl2中的HCl 制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体A. AB. BC. CD. D20.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. HNO3B. SO2C. NaHCO3D. Cl2二、填空题（本大题共1小题，共20.0分）21.实验室要配制480mL2.0mol⋅L−1氯化钠溶液．请回答下列问题：(1)应用托盘天平称取NaCl固体______ g；(2)下列仪器中，配制时一定用到的是(填字母)______ ；A.量筒B.500mL烧瓶C.胶头滴管D.500mL容量瓶(3)除上述(2)中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有______ ；(4)某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？______ (填“偏高”、”偏低”或“无影响”)．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）22.用生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)按一定比例混合可制得一种腌制原料，某同学为了探究该原料成份做了以下实验：(1)该同学取一定量的样品溶于水，主要发生的化学方程式有：______，______．(2)该同学认为(1)过滤后所得的滤液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶质，还可能含有Ca(OH)2或Na2CO3，为了探究所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．实验方案设计如下表所示：四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）23.请将N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
(1)________+________→________+________+________+H2O。
(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。
(3)反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
A.视线与凹液面的最低处相平，图中为俯视，故A错误；B.用酒精灯引燃酒精灯，易失火，应利用火柴点燃，故B错误；C.胶头滴管滴加液体，悬空正放，则图中操作合理，故C正确；D.瓶塞要倒放，防止污染，图中瓶塞未倒放，故D错误。
故选C。
2.答案：C解析：解：A.活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.有沉淀析出的变化不一定是化学变化，例如食盐水蒸发水分后会有晶体析出，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C.糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成，属于化学变化，故C正确；D.氧化还原反应可发生在同一元素之间，如氯气和水的反应，故D错误．故选C．A.活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性；B.沉淀析出的变化不一定是化学变化；C.糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成；D.氧化还原反应可发生在同一元素之间．本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，侧重于基本概念的理解，要求学生能熟练把握物质的性质，答题时能举出实例，难度不大．3.答案：B解析：本题考查物质分离操作的判断，掌握实验基本操作是解答本题的关键，难度不大。
A.蒸发是从溶液中分离可溶性固体的方法，故A正确；B.待过滤的液体不能直接倒入漏斗，应用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，故B错误；C.植物油与水不互溶，且植物油的密度小于水，所以可用分液的方法分离，植物油在上层，从分液漏斗的上口倒出，故C正确；D.蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，应在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分的温度，故D正确。
故选B。
4.答案：D解析：解：A.汽油﹑煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误；B.提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C.过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D.沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确。
故选：D。
A.分馏是利用混合物沸点的不同进行分离；B.提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离；C.过滤是利用溶解度不同进行分离；D.淘米是利用密度大小分离．本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意物质的性质的异同以及常见分离原理．5.答案：D解析：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及粗盐提纯、海带灼烧、蒸馏、分液等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的化学实验能力。
A.灼烧海带需要在坩埚中进行；B.通过过滤操作除去粗盐中泥沙，通过蒸发得到粗盐晶体；C.通过蒸馏装置可以制取少量蒸馏水；D.乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溴水的溴。
A.图示装置中盛放海带的仪器为坩埚，可以在该装置中灼烧海带，故A不选；B.图示装置分别为过滤和蒸发装置，可由于提纯粗盐，故B不选；C.图示装置为蒸馏装置，可以利用该装置获得少量蒸馏水，故C不选；D.乙醇与水互溶，无法用乙醇萃取溴水中的溴，可用四氯化碳，故D选。
故选D。
6.答案：A解析：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，同时考查学生对各个物理量关系的判断以及灵活运用公式能力，根据公式分析解答即可，题目难度不大。
标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，则二者的物质的量相等，其摩尔质量之比等于其质量之比=ag：bg=a：b，A.标况下，气体摩尔体积相等，根据V=mV m知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=b：Ma，故A正确；B.同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M÷Vm知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=a：b，故B错误；C.根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比等于其摩尔质量之比=a：b，故C错误；D.根据N=mN A知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=b：a，故D错误；M故选A。
2019-2020年高一上学期期中化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期中化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．硫磺B．高锰酸钾C．氢气D．乙醇2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH33．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+78．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解9．（2分）（xx秋•天津期中）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：110．（2分）（xx秋•天津期中）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O11．（2分）（xx秋•天津期中）下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L﹣1 CH3COONa溶液12．（2分）（xx秋•天津期中）下列判断或叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣13．（2分）（xx秋•天津期中）氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl﹣）为（）A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L14．（2分）（xx秋•天津期中）下列实验操作中，错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液15．（2分）（xx秋•天津期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01N A C．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为N AD．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3N A16．（2分）（xx秋•天津期中）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L17．（2分）（xx秋•天津期中）CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能的为（）A．13：8：29 B．39：24：13 C．22：11：14 D．26：16：5718．（2分）（xx秋•天津期中）含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρ g•mL﹣1，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（）A．c= B．m= C．W%= D．c=19．（2分）（xx秋•厦门期末）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣20．（2分）（xx•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521．（2分）（xx秋•天津期中）下列描述正确的是（）A．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子22．（2分）（xx秋•天津期中）复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（）A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO3在反应中得到6mol电子C．KI在反应中被还原为I2D．KI在反应中被氧化为I223．（2分）（xx•乌鲁木齐校级模拟）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④24．（xx秋•天津期中）已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，（2分）取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）A．a=10、b=9.2 B．a＜10、b＞9.2 C．a＞10、b=9.2 D．a＞10、b＜9.225．（2分）（xx秋•天津期中）2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A．64 g B．32 g C．1.5mol D．3 mol二、填空题（50分）26．（4分）（xx秋•天津期中）将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：A．过滤法； B．降温结晶法； C．分液法；D．萃取法； E．蒸发法； F．蒸馏法①提取碘水中的碘②除去植物油中的水③将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离④除去乙醇中溶解的微量食盐可采用．27．（4分）（xx秋•天津期中）NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42﹣离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g．①确认SO42﹣已沉淀完全的实验方法是；②过滤后洗涤沉淀的方法是；③判断沉淀已经洗净的方法是；④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为．28．（8分）（xx秋•天津期中）Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：．29．（1分）（xx秋•天津期中）标准状况下体积约为11.2L的NH3中约含有mol电子．30．（2分）（xx秋•天津期中）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为，同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为．31．（1分）（xx秋•天津期中）如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为个（用数字表示）32．（2分）（xx秋•天津期中）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有（填序号）A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿．33．（4分）（xx秋•天津期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格，称取Na2CO3•10H2O的质量是．34．（10分）（xx秋•天津期中）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中e．容量瓶洗涤干净后未干燥④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为．35．（8分）（xx秋•天津期中）现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A B C D （2）写出下列各步反应的离子方程式：①⑤．36．（8分）（xx秋•天津期中）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化学式为．（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为mol．（3）反应中被氧化的元素为．（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．xx天津市六校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．硫磺B．高锰酸钾C．氢气D．乙醇【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫磺易燃；B．高锰酸钾有强氧化性；C．氢气无毒；D．乙醇易燃．【解答】解：A．硫磺易燃，是易燃固体，故A正确；B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B正确；C．氢气无毒，是有毒气体，故C错误；D．乙醇易燃，是易燃液体，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学试剂的分类，难度不大，平时注意知识的积累．2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物、非电解质、酸性氧化物、盐等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．3．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．【解答】解：A、H2O2→O2，只要双氧水分解即可生成氧气，所以不需要加入氧化剂，故A不选．B、HCl→Cl2中氯元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如二氧化锰，故B选．C、H2SO4→BaSO4中化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故C不选．D、CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故D不选．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，亚铁离子、镁离子、氢离子都与碳酸根离子反应；C．氢离子与碳酸氢钠反应；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，H+、Fe2+、Mg2+与CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．pH大于7的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，还要注意题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】等物质的量的N2O和CO2，根据分子中所含的原子数、电子数分别计算比较，气体体积大小与温度压强均有关系．【解答】解：A、等物质的量的N2O和CO2，则分子数相同，故A不选；B、N2O和CO2均含有3个原子，所以等物质的量的N2O和CO2，原子数也相同，故B不选；C、N2O和CO2均含有22个电子，所以等物质的量的N2O和CO2，电子数也相同，故C不选；D、气体体积大小与温度压强均有关系，由于外界条件不知，所以不能确定N2O和CO2的体积关系，故D选；故选D．【点评】本题考查了气体分子中原子数、电子数的比较，气体体积的比较，注意气体的体积大小与物质的量、温度、压强均有关系，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解【考点】电解质在水溶液中的电离；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．电解质在水分子作用下电离出阴阳离子；B、根据胶体的微利大小结合半透膜的特点来回答；C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子；D、胶体具有聚沉性质，氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应．【解答】解：A．酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下电离出阴阳离子，无需电流作用，故A 错误；B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，该分散系微粒能通过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子，故C正确；D、胶体具有聚沉性质，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应，沉淀溶解，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生胶体的性质、溶液导电的原因以及电离的有关知识，属于综合知识的考查，难度不大．9．（2分）（xx秋•天津期中）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，1 1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．【点评】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．10．（2分）（xx秋•天津期中）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；B．石灰水少量二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．醋酸为弱酸，应保留化学式；D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：A．氢氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：H++Mg（OH）2=H2O+Mg2+，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+CO2↑2CH3COO﹣，故C错误；D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循电荷守恒、原子个数守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•天津期中）下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L﹣1 CH3COONa溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，钠离子的浓度=溶液的浓度×化学式中钠离子个数，与溶液体积无关．【解答】解：50mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1A.150mL 1mol•L﹣1 Na3PO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L，故A正确；B.75mL 2mol•L﹣1 NaNO3溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故B错误；C.75mL 3mol•L﹣1 Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=6mol/L，故C错误；D.150mL 2mol•L﹣1的CH3COONa溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的构成即可解答该题，特别要注意物质的量与物质的量浓度的区别．12．（2分）（xx秋•天津期中）下列判断或叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．碳酸银能够溶于稀硝酸，原溶液中一定不含碳酸根离子；B．该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；C．液体混合物在加热时易爆沸，可加入沸石防止爆沸；D．原溶液中可能含有碳酸氢根离子．【解答】解：A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，该沉淀为AgCl，则原溶液一定存在Cl﹣，一定不含CO32﹣，故A错误；B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有氯离子．不一定含有SO42﹣，故B错误；C．做水的蒸馏实验时，为了防止爆沸，需要在烧瓶内加几粒沸石，故C正确；D．无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定有CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．13．（2分）（xx秋•天津期中）氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl﹣）为（）A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据物质的量浓度c=计算出镁离子的浓度，然后根据氯化镁的化学式组成计算出溶液中含有氯离子的物质的量浓度．【解答】解：氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，则该溶液中镁离子的浓度为：mol/L=0.5amol/L，则该溶液中氯离子的浓度为：c（Cl﹣）=2c（《Mg2+）=0.5amol/L×2=amol/L，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．14．（2分）（xx秋•天津期中）下列实验操作中，错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．。
【精品高中化学】2019-2020学年天津市---高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年天津市高一（上）期中化学试卷一、选择题1．（3分）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型．例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A．CO B．NO C．N2O5D．Na2O2．（3分）下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3．（3分）下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4．（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH﹣═H2O”表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应5．（3分）下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、SO42﹣、CO32﹣B．含大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣C．含大量OH﹣的溶液中：K+、NO3﹣、SO42﹣、Cu2+D．含大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣6．（3分）对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba 2+7．（3分）下列有关焰色反应叙述正确的是（ ） A ．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色 B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应8．（3分）2.3g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ） A ．只有Na 2O B ．只有Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定9．（3分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A ．新制氯水中有 3 种分子，有 4 种离子B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C ．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D ．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色10．（3分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ） A ．MnO 2CuO FeO B ．Na 2CO 3CaCO 3 K 2CO 3C ．AgNO 3KNO 3 Na 2CO 3D ．（NH 4）2SO 4 K 2SO 4 NH 4Cl11．（3分）下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ） A ．2Fe+3Cl 2═2FeCl 3B ．2NaCl 电解¯2Na+Cl 2↑C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．2Cl 2+2Ca （OH ）2═CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O12．（3分）某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液（已知氯气和NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl 2+6NaOH ═5NaClO+NaClO 3+3H 2O ），经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：113．（3分）实验室用MnO 2 和浓盐酸反应制取Cl 2 时，若有 0.2 mol MnO 2 被还原，则被氧化的 HCl 为（ ） A ．29.2 gB ．14.6 gC ．21.9 gD ．7.3 g14．（3分）当溶液中X 2O 72﹣与SO 32﹣数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（ ） A ．+1 价B ．+2 价C ．+3 价D ．+4 价15．（3分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温¯2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（ ）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g16．（3分）根据 S 2O 82﹣+2e →2SO 42﹣，Mn 2++4H 2O →MnO 4﹣+8H ++5e ﹣，推测氧化 1.5molMn 2+需要 Na 2S 2O 8 的物质的量为（ ） A ．1.5molB ．3.75molC ．3.25molD ．3.125mol17．（3分）两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是（ ） A ．分子个数比为17：16 B ．原子个数比为17：16 C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为17：1218．（3分）下列各物质中含氢原子数最多的是（ ） A ．1mol NH 4ClB ．1.5mol NH 4NO 3C ．1.204×1024CO （NH 2）2D ．1mol NH 319．（3分）已知氧化还原反应：2Cu （IO 3）2+24KI+12H 2SO 4＝2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O ，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol20．（3分）Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na 2O 2＝2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移二、选择题（本题包括7小题，共40分）21．（6分）根据有关概念回答下列问题：（1）稀硫酸（2）液氨（3）氨水（4）铝条（5）熔融氯化钠（6）石墨（7）氢氧化钡溶液（8）二氧化硫（9）水（10）熔融Na2O（11）稀盐酸（12）乙醇判断上述物质：能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是。
2019-2020学年天津市六校高一上学期期中考试联考化学试题(解析版)
天津市六校2019-2020学年高一上学期期中考试联考试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、氯化银均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A. ①②B. ②③C. ③④D. ②③⑤『答案』B『解析』【详解】①液氯是单质，故①错误；②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物，故②正确；③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质，故③正确；④石灰水为溶液，故④错误；⑤Na2O是氧化物，故⑤错误；综上所述，『答案』为B。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。
若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性『答案』B『解析』试题分析：榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止Fe2+转变为Fe3+离子这种现象的发生，这说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，『答案』选B。
3.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（）A. NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧『答案』C『解析』【详解】A选项，NaHSO4在水中能电离出H+，但NaHSO4是盐，故A错误；B选项，钠和水反应离子方程式2Na ＋2H2O =2 Na+＋2OH－＋H2↑，故B错误；C选项，豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间，故C正确；D选项，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，有化合价升降，故D错误；综上所述，『答案』为C。
2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷（含答案解析）
2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷（含答案解析）2019-2020学年天津一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:42.下列说法正确的是()A. 为了提取电子垃圾中有用的金属，可将其进行焚烧B. 模型一般可分为物体模型和思维模型C. 某同学研究SO2性质的程序是分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论D. 科学实验能解决化学学科的所有问题3.科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疟药物青蒿素4.下列关于胶体的说法正确的是()A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5.下列物质属于电解质的是()A. Cl2B. KNO3C. SO2D. Al6.A B C D7.下列物质的贮存方法错误的是()A. 金属钠存放于煤油中B. 硝酸贮存在避光低温处C. 在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D. 单质碘贮存在棕色的细口瓶中8.将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是()A. 钠溶解、有铜析出，并有气泡产生B. 只有气泡产生C. 只产生沉淀D. 既有气泡产生又有蓝色沉淀产生9.某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42?、CO32?、Cl?的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子．下列加入试剂的顺序最合理的是()A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D. HCl、BaCl2、AgNO310.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验()下列判断正确的是()A. 原白色粉末中一定存在BaCl2，CaCO3，可能存在NaOHB. 原白色粉末中一定不存在K2SO4，CuSO4C. 原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2，可能存在K2SO4D. C为单一溶质的溶液11.用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．A. ②④B. ③④C. ②③④D. 全部12.下列物质间的转化能一步实现的是()A. NaNO3→NaClB. CO2→H2CO3C. Fe2O3→Fe(OH)3D. CaCO3→Ca(OH)213.下列说法正确的是()A. 图1所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体B. 图2所示装置制取少量纯净的CO2气体C. 图3所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D. 图4所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集H2气体14.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。
2020-2021学年天津市部分区高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年天津市部分区高一（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．如图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第15项低密度脂蛋白胆固醇的物理量是（）A．质量分数B．物质的量C．摩尔质量D．物质的量浓度2．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等4．化学概念在逻辑上存在如图关系。
对下列概念的说法正确的是（）A．离子反应和氧化还原反应不属于并列关系B．化合物与电解质不属于包含关系C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系D．分散系和胶体属于重叠关系5．离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的意义是（）A．可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水B．碳酸盐和强酸反应生成CO2和水C．可溶性碳酸氢盐和强酸反应生成CO2和水D．碳酸钠和盐酸反应生成CO2和水6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．利用小苏打和盐酸制备CO2：HCO3+H+═CO2↑+H2OD．钠和冷水反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑7．下列说法或做法不正确的是（）A．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液B．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2C．利用热分解的方法区分Na2CO3和NaHCO3D．可用水洗的方法除去Cl2中混有的HCl气体8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2N AB．1mol SO2分子中含有2N A个氧原子C．1mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2N AD．标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数目为N A9．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO和H2O2的双重性质。
【精品高中化学】2019-2020学年天津市高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年天津市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1．（3分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、氯化银均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤2．（3分）苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性3．（3分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（）A．NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O5．（3分）下列描述正确的是（）A．烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质B．Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体6．（3分）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤7．（3分）下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下pH＜7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣8．（3分）下列有关叙述正确的是（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等C．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等D．配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g9．（3分）下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀，即生成CaCO3固体D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体10．（3分）100mL0.10mol/L Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则SO32﹣将转化为（）A．S2﹣B．S C．SO2D．SO42﹣11．（3分）在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物12．（3分）下列说法正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多C．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣13．（3分）下列叙述正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，无K+B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4C．新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2D．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1：114．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年度高一化学上学期期中试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期期中试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．20xx年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（）A．B．C．D．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧5．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A．A B．B C．C D．D8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A．SO32﹣B．MnO4﹣C．Cl﹣D．Fe9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．Fe2+→Fe C．CO→CO2D．2H+→H212．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子13．关于金属的下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣15．已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2 B．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2C．2Y﹣+W2=2W﹣+Y2 D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）16．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，则化学计量数c的值为（）A．1 B．2 C．3 D．417．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L18．现有①MgSO4②Ba（NO3）2 ③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②19．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（）A．反应①中碳是还原剂B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D．反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：120．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+21．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是（）A．镁和铝的物质的量之比为3：2B．镁和铝转移电子数之比为1：1C．镁和铝的摩尔质量之比为8：9D．镁和铝反应所用时间之比为3：2三、非选择题（共52分）22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是；（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是；（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是；（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是；（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是；A．2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2=CaCO3F． 4FeS2+11O2 2Fe 2O3+8SO2．23．根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是，还原产物是．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是．③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为L．24．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．（1）从碘水中提取碘；（2）分离酒精与水的混合物；（3）分离植物油和水；（4）除去粗盐中的泥沙制精盐．25．实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等．（1）配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是mL．（2）要用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O g（3）图Ⅱ所示仪器的名称是，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．仪器中有少量蒸馏水；B．定容时加水超过刻度线；C．最终定容时俯视观察液面．26．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、CO、HCO3﹣、NO、SO42﹣．请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是；（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是；（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有；（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有，不能肯定存在的离子有．27．在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验．试完成下列问题：（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是，所发生反应的化学方程式是．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．钠与水反应的离子方程式为．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的数目为．（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是．A．能听到“嘶嘶”的响声 B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液变浑浊 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是．28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况（双线桥法表示）；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．①还原性；②氧化性和还原性；③氧化性；④酸性（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是．（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl﹣），其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．20xx-20xx学年山西大学附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．20xx年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，属于爆炸品．【解答】解：A．为易燃物标志，故A错误；B．为爆炸品标志，故B正确；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】将纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：因纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，A．胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，故A正确；B．溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故B错误；C．因形成的是胶体分散系，则有布朗运动，故C错误；D．胶粒因吸附带有电荷，能发生电泳，故D错误．故选A．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，难度不大，学生能准确判断纳米材料分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键．4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A．水和冰的混合物，只有水分子组成，属于纯净物，澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，为混合物，故A正确；B．空气是混合物，氧化镁是纯净物，故B错误；C．生锈的铁钉，有铁的氧化物和铁，为混合物，高锰酸钾分解后生成锰酸钾和二氧化锰固体，为混合物，故C错误；D．氯化钾为纯净物，液氧为纯净物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了混合物和纯净物的概念，较基础，了解常见物质的组成即可判断．5．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应放入指定的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、没有告诉是标准状况下，也没有说明什么气体，无法计算气体的体积；B、根据三氧化硫的质量计算出物质的量及含有的原子数；C、根据28g铁与盐酸反应生成的氢气的物质的量计算出标况下氢气的体积；D、题中缺少NaOH溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量．【解答】解：A、含有NA个氢原子的气体，没有指明是什么气体，无法计算气体的物质的量；不是标准状况下，也无法计算气体的体积，故A错误；B、40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有2mol原子，所以40g SO3含有的原子数为2NA，故B正确；C、28g铁的物质的量为0.5mol，与盐酸反应生成了0.5mol氢气，标况下氢气的体积为11.2L，故C错误；D、没有告诉NaOH溶液的添加剂，无法计算NaOH的物质的量及含有的钠离子数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，硝酸属于酸类，应该与盐酸、硫酸等酸类物质摆放在一起．【解答】解：硝酸电离是生成的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸类物质，A．A位置为硫酸、盐酸一类酸类物质，硝酸应该摆放在该位置，故A正确；B．B位置为指示剂摆放的位置，不能摆放硝酸，故B错误；C．C物质为氯化钠等盐类摆放的位置，不能摆放硝酸，故C错误；D．D位置为氢氧化钠等碱摆放的位置，不能摆放硝酸，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A．SO32﹣B．MnO4﹣C．Cl﹣D．Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答．【解答】解：A．SO32﹣中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；B．MnO4﹣中Mn元素为+7价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B选；C．Cl﹣中Cl元素为﹣1价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故C不选；D．Fe中Fe元素为0价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大．9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．在酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．在酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，本题注意酸性、无色的要求，难度不大．10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化镁为易溶物，离子方程式中需要拆开，不能保留化学式；B．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；C．碳酸钠为易溶物，离子方程式中碳酸钠应该拆开，不能保留化学式；D．氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应后不会剩余碳酸根离子．【解答】解：A．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁不能保留化学式，正确的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成白色的碳酸钡沉淀，离子方程式应该按照碳酸氢钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式．11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．Fe2+→Fe C．CO→CO2D．2H+→H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价，所以亚铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌等，故B错误；C．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故C错误；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌、铁等，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．12．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化；D．难失去电子的原子，不一定易得电子．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH 的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D．难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．13．关于金属的下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．加热时Fe与水蒸气反应；C．铝和氧气反应生成一层致密是氧化物薄膜，阻止进一步反应；D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝．【解答】解：A．钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；B．加热时Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；C．铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护，故C正确；D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，故水是氧化剂，氢氧化钠不是氧化剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查金属的性质、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意把握铝在空气中不需要特殊保护的原因，题目难度不大．14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；C．碱性溶液遇酚酞变红；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．。
【精品高中化学】2019-2020学年天津---高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年天津高一（上）期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个正确选项，每个小题2分，共30分）1．（3分）我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法错误的是（）A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育（碱式碳酸铜）得铁转化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼2．（3分）下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．可以用分类的方法预测物质的性质C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题3．（3分）在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。
以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是（）①造纸②发现元素周期律③提出原子﹣分子论学说④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥提出化学元素的概念⑦人工合成牛胰岛素⑧火药。
A．①②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑦⑧D．③⑤⑥⑦4．（3分）向含有FeCl3、FeCl2的混合稀溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散系离子粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．该分散系属于溶液C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH﹣＝Fe3O4+4H2OD．用激光笔照射此黑色分散系不能看到“光亮的通路”5．（3分）下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是（）A．Na2O B．KAl（SO4）2•12H2OC．HCl D．BaSO46．（3分）下列离子反应方程式正确的是（）①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O。
天津市河东区2019-2020学年中考化学统考试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5.3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。
已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是A．N5-是一种单质B．1个N5-带1个单位的正电荷C．1个N5-中共含有35个质子D．1个N5-中共含有35个电子3．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。
将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。
下列说法不正确的是A．剩余物是混合物B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2C．剩余物中钙元素的质量为4.0gD．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%4．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．干冰用作制冷剂B．氧气用于气焊C．金刚石用于切割玻璃D．稀有气体用作电光源5．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（足量石灰水）C．H2中混有HC1（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）6．CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A．20%B．30%C．60%D．70%7．下列物质中,由分子构成的是A．氯化钠B．金刚石C．水D．氢氧化钠8．让家庭远离火灾，我们需要熟悉常见防火、逃生技能，下列说法不正确的是A．受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去B．高层楼房遇火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生C．家中发生燃气泄漏时，应关闭阀门，打开排气扇将可燃性气体排出D．灭火的原理是破坏燃烧的一个或多个条件9．实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。
天津市2019年高一上学期期中化学试卷
天津市2019年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 加热液体的试管口不能正对着自己或别人C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D . 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道2. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥3. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）A . 水的摩尔质量是18 gB . 0.012 kg 12C中约含有6.02 1023个碳原子C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D . 1 mol任何物质都含有6.02 1023个分子4. （2分） (2016高一下·昆明期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NAB . 标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5NA个CO2分子C . 乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2 ，转移电子的数目为0.2 NA5. （2分） (2018高一上·淮北期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D . 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸6. （2分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（I2）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取7. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质颗粒直径都在l～100nm之间B . 能透过半透膜C . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D . 颜色都呈红褐色8. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于物质的浓度的说法正确的是（）A . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B . 500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 molC . 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）D . 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%9. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质B . H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以离子的形式存在C . 液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质D . NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质10. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）．①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72﹣+8H++3SO32﹣═2Cr3+（绿色）+3SO42﹣+4H2O．下列分析正确的是（）A . CrO42﹣和S2﹣在酸性溶液中可大量共存B . 实验②说明氧化性：Cr2O72﹣＞SO42﹣C . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D . 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡11. （2分） (2016高一上·吉安期末) 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中被还原B . 被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5C . H2O4在反应中既没被氧化也没被还原D . 生成1mol Cl2时有2mol电子转移12. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A . NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . NH4NO3=NH4++NO3﹣C . NaHSO4=Na++H++SO42﹣D . Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣13. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B . 右表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣14. （2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A . NaClO →NaClB . FeCl3 →FeCl2C . C → CO2D . CaO→Ca(OH)215. （2分）(2018·东城模拟) 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。