高中化学一轮复习第三章第7讲铝、镁及其化合物PPT74张
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高考化学 第7讲 铝、镁及其重要化合物
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题组二 铝的重要化合物 5.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
答案 C 由于Al2O3是一种两性氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反 应,故A、B、D三项皆不符合题意;C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应,故不 可能与钝化的铝条发生反应。
答案 C 在常温下,镁和铝在空气里都能与氧气反应,生成一层致密而 坚固的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属被继续氧化,所以镁和铝 都有抗腐蚀的性能,但是在高温下都能与氧气剧烈反应,放出大量热,A错; 镁不能跟碱反应,B错;在进行铝热反应时,为了引燃,在铝热剂上放供氧剂 (氯酸钾),中间插一根镁条是引燃用的,D错。
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3.金属铝的化学性质
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写出图中有关反应的化学方程式: (1) (2)2Al+3Cl2 2AlCl3
(3)
(4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (5)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应)
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4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al ⑧ 2Fe+Al2O3 等。 (2)实验装置
A.全部
B.③⑤⑧⑨
C.⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨
答案 D D中所涉及的铝易进入食物、水等,并被人体吸收,所以要加以
控制。
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2.下列关于铝的叙述中正确的是 ( ) A.铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B.铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆
题组二 铝的重要化合物 5.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
答案 C 由于Al2O3是一种两性氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反 应,故A、B、D三项皆不符合题意;C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应,故不 可能与钝化的铝条发生反应。
答案 C 在常温下,镁和铝在空气里都能与氧气反应,生成一层致密而 坚固的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属被继续氧化,所以镁和铝 都有抗腐蚀的性能,但是在高温下都能与氧气剧烈反应,放出大量热,A错; 镁不能跟碱反应,B错;在进行铝热反应时,为了引燃,在铝热剂上放供氧剂 (氯酸钾),中间插一根镁条是引燃用的,D错。
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3.金属铝的化学性质
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写出图中有关反应的化学方程式: (1) (2)2Al+3Cl2 2AlCl3
(3)
(4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (5)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应)
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4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al ⑧ 2Fe+Al2O3 等。 (2)实验装置
A.全部
B.③⑤⑧⑨
C.⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨
答案 D D中所涉及的铝易进入食物、水等,并被人体吸收,所以要加以
控制。
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2.下列关于铝的叙述中正确的是 ( ) A.铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B.铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆
铝镁及其化合物优质课件 高三高考化学一轮复习ppt
(4)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习p t
随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习pp t
随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习p t
随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习pp t
随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。
高考化学一轮复习 第三章 第7讲 铝、镁及其化合物课件
化学式 类别
MgO _碱__性___氧化物
Mg(OH)2 中强碱
与水反应
MgO＋H2O=== Mg(OH)2(缓慢化合)
与盐酸反应 __M__g_O__＋__2_H_＋__=_=_=___ __M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__＋_=_== (离子方程式) __M__g_2_＋_＋__H__2_O______ __M__g_2_＋_＋__2_H____6_H_＋_=_=__=__ 2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_
_____A__l(_O_H__)_3＋__3_H__＋_=_=_=___ _____A__l3_＋_＋__3_H_2_O_________
化学式
Al2O3
Al(OH)3
与强碱反应 ____A_l_2O__3＋__2_O__H_－_=_=_=____ _A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=_=_=_
6．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )
A．稀硫酸
B．氨水
C．盐酸
D．氢氧化钠溶液
【答案】D
7．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④ CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序 为( )
A．②＜①＜③＜④
B．④＝①＝②＝③
C．④＞①＞②＞③
D．③＞①＞②＞④
【答案】C
1．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入
水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( )
A．无法确定
B．等于1.12 L
C．大于1.12 L
D．小于1.12 L
【答案】C
2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生
反应的是( )
高考化学一轮总复习课件镁铝及其重要化合物
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感谢观看
应试心态调整和备考建议
保持自信心态
制定合理计划
相信自己的实力和能力，不要因为遇到难 题而丧失信心。
根据自己的实际情况，制定合理的复习计 划，并按时完成复习任务。
多做模拟试卷
注重细节和规范
多做高考模拟试卷，熟悉考试形式和题型 ，提高应试能力。
在考试过程中，注意细节和规范，避免因 小失大。同时，保持卷面整洁和字迹清晰 ，给阅卷老师留下良好印象。
新型镁铝基复合材料研究进展
1 2 3
镁铝基复合材料的制备方法
包括粉末冶金法、挤压铸造法、搅拌摩擦法等， 为镁铝基复合材料的制备提供了多种途径。
镁铝基复合材料的性能特点
具有优异的力学性能、耐磨性、耐腐蚀性等特点 ，同时还可以通过添加其他元素或化合物进行性 能调控。
镁铝基复合材料的应用前景
在航空航天、汽车制造、电子工程等领域展现出 广阔的应用前景，尤其是在轻量化设计和高性能 要求方面具有重要价值。
解题技巧和方法指导
掌握基础知识
熟练掌握镁铝及其化合物的性质、制备 、应用等基础知识，是解题的关键。
实验技能与计算能力
提高实验技能和化学计算能力，能够 更准确地完成实验操作和计算题目。
理解反应机理
深入理解镁铝及其化合物之间的转化 关系和反应机理，有助于分析和解决 问题。
逻辑思维与创新能力
培养逻辑思维和创新能力，有助于在 解题过程中发现新的思路和方法。
配位反应
镁的配位反应
镁离子可以与某些配体形成配位化合物 。例如，镁离子可以与乙二胺四乙酸（ EDTA）形成稳定的配位化合物，用于镁 的定量分析。
VS
铝的配位反应
铝离子可以与某些配体形成配位化合物。 例如，铝离子可以与氟离子、氯离子等形 成配位化合物，这些化合物在工业生产中 有着广泛的应用。此外，铝还可以与某些 有机配体形成稳定的配合物，用于有机合 成和分析化学等领域。
高三化学一轮复习——镁铝复习ppt课件
1mol Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
2020届高考化学一轮复习人教通用版第7讲镁、铝及其重要化合物PPT课件(98张)
能为( D )
化
A．3.2 g
B．4.0 g
学
人
教 版
C．4.2 g
D．4.6 g
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必考内容 第三章 金属及其重要化合物
[解析] 镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固 体物质的质量可能为：未反应的镁的质量、生成的碳的质量及生成的 MgO 的质
量，若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大：
必考内容 第三章 金属及其重要化合物
第7讲 镁、铝及其重要化合物
必考内容 第三章 金属及其重要化合物
考纲要求
名师点拨
1.了解镁、铝及其重要化合物 元素及其化合物知识是考查基本概念和基
的制备方法。
本理论，以及思维能力、实验能力、计算
2．掌握镁、铝的主要性质及应 能力的载体。镁、铝及其化合物的性质是
化
化
MgCl2·6H2O 晶体置于 HCl 气体氛围中加热脱水，其目的是防止 MgCl2 水解生成 学
人
教 版
Mg(OH)2。选项 D，步骤①涉及 CaCO3 的分解反应得到 CaO，CaO 与 H2O 发
生化合反应得到 Ca(OH)2，步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及 MgCl2 与
Ca(OH)2 发生复分解反应得到 Mg(OH)2 和 CaCl2。
项不合算，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两 化
人 项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的 学
教 版
Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。综上所述，可知
只有C项符合“绿色化学”的要求。
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化学大一轮配套课件第7讲铝镁及其化合物(共57张PPT)(1(完整版)4
3．Na2CO3 和盐酸：向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸，开始 无现象，后产生气泡：
CO23－＋H＋===HCO－ 3 ； HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。 向盐酸中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，立即产生气泡： CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
【例3】下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任 何试剂就可以鉴别的是( )。
（续表） 基本坐标图像
化学反应原理 向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液至 过量：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O； Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓
向 HCl 溶液中逐滴加入 NaAlO2 溶液至 过量：AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O； Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓
化学方程式
__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O______ __=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______
⑤铝热反应 _2A_l＋_F_e2O_3__A_l2O_3＋_2F_e _____________
⑥铝的工业
电解 2Al2O3(熔融)冰==晶==石=
答案：A
【例 4】(2012 年辽宁锦州模拟)只用试管和胶头滴管就可
以鉴别的下列各组溶液是( )。
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液；②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶
液；③NaAlO2 溶液和盐酸；④Al2(SO4)3 溶液和氨水。
偏铝酸盐溶液与强酸反应： AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(续表) 基本坐标图像
高三化学高考备考一轮复习 镁、铝及其化合物 课件
2Al ＋ 6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
6 mol
3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
□△
16 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
与酸反应 与碱反应
①与H＋：
□ □ 17 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 19 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，相同条 □ 件下，反应速率比Al 20 快
②在冷的浓硫酸、浓硝酸中
□18 钝化
与OH－：
□21 2Al＋2OH－＋2H2O
Mg2＋＋H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
(2)Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
物理性质
Mg(OH)2 白色固体，
不溶于水
Al(OH)3 不溶于水的白色胶状固体，具有
吸附 性
化学性质
不稳定性 不稳定性：
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
两性： 碱性，溶于
延展 性、导电性和
(3)对比掌握镁、铝的化学性质
铝
①与空气中的氧气形成致
能与非 密的氧化膜
金属单 质反应
②与氯气加热反应：
□△
13 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
镁
①在空气中燃烧发出耀眼的 □14 白 光
②与氮气反应：
□ 点燃
15 沸水反应：
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分 别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2， 则加入铝粉的质量为____A____(填字母)。
届一轮复习人教版 镁、铝及其重要化合物 课件(66张)
第三章 金属元素及其重要化合物
第10讲 镁、铝及其重要化合物
故知重温
一、镁及其重要化合物的主要性质和应用
1．镁的性质
(1)物理性质：具有_银__白___色金属光泽的固体，密度、硬 度均较_小___，熔点较__低___，有良好的导___电__性__、_导__热__性___和 _延__展__性__。
名师精讲 Mg 及其化合物的特性
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为 MgO 和少 量 Mg3N2 及 C 的混合物。
(2)Mg 着火后，不可用 CO2 灭火。 (3)MgO 的熔点高，常用作耐火材料。 (4)Mg(OH)2 为难溶于水的白色沉淀，常用 NaOH 溶液 检验 Mg2＋的存在。 (5)由于 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，故水垢的 主要成分中含有的是 Mg(OH)2，而非 MgCO3。
名师精讲 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系
铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋/AlO－ 2 ，所以无论与酸还是与碱 反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷 却。( × ) (2)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，在该反应条件 下，Mg 的还原性强于 C 的还原性。( √ ) (3)1 mol 铝分别与足量的盐酸或 NaOH 溶液充分反应， 产生氢气的量相同。( √ )
2Al＋6HCl
===
第10讲 镁、铝及其重要化合物
故知重温
一、镁及其重要化合物的主要性质和应用
1．镁的性质
(1)物理性质：具有_银__白___色金属光泽的固体，密度、硬 度均较_小___，熔点较__低___，有良好的导___电__性__、_导__热__性___和 _延__展__性__。
名师精讲 Mg 及其化合物的特性
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为 MgO 和少 量 Mg3N2 及 C 的混合物。
(2)Mg 着火后，不可用 CO2 灭火。 (3)MgO 的熔点高，常用作耐火材料。 (4)Mg(OH)2 为难溶于水的白色沉淀，常用 NaOH 溶液 检验 Mg2＋的存在。 (5)由于 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，故水垢的 主要成分中含有的是 Mg(OH)2，而非 MgCO3。
名师精讲 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系
铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋/AlO－ 2 ，所以无论与酸还是与碱 反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷 却。( × ) (2)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，在该反应条件 下，Mg 的还原性强于 C 的还原性。( √ ) (3)1 mol 铝分别与足量的盐酸或 NaOH 溶液充分反应， 产生氢气的量相同。( √ )
2Al＋6HCl
===
铝、镁及其化合物课件高三高考化学一轮复习优秀课件
的HCHl和Cl、NaNOaHO的H物溶质液的中量，浓二度者之产比生是H2_的__体__积3_∶_相_1_等__，__则。
8铝铝 、、 镁镁 及及其其化化合合物物课-件课高件三高20考21化届学高三一高轮考复化习学优一秀轮p p复t课习件
8铝铝 、、 镁镁 及及其其化化合合物物课-件课高件三高20考21化届学高三一高轮考复化习学优一秀轮p p复t课习件
3．常见的铝盐——Al3+
(1)Al3+易发生水解，生成胶状的氢氧化铝胶体，水解
的离子方程式为：Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+ 。 (2)Al3+与AlO2-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-等会发生双 水解反应。(可用于判断离子共存问题)
4.偏铝酸盐——AlO2-
(1)偏铝酸钠与盐酸反应 NaAlO2+ HCl (少量) + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl NaAlO2+ 4HCl (过量) ==AlCl3+ NaCl + 2H2O (2)往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 制备Al(OH)3↓ 2NaAlO2+ CO2 (少量) + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 NaAlO2+ CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 (3)偏铝酸钠与氯化铝溶液反应 3NaAlO2+AlCl3+6H2O == 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
8铝铝 、、 镁镁 及及其其化化合合物物课-件课高件三高20考21化届学高三一高轮考复化习学优一秀轮p p复t课习件
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3．常见的铝盐——Al3+
(1)Al3+易发生水解，生成胶状的氢氧化铝胶体，水解
的离子方程式为：Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+ 。 (2)Al3+与AlO2-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-等会发生双 水解反应。(可用于判断离子共存问题)
4.偏铝酸盐——AlO2-
(1)偏铝酸钠与盐酸反应 NaAlO2+ HCl (少量) + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl NaAlO2+ 4HCl (过量) ==AlCl3+ NaCl + 2H2O (2)往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 制备Al(OH)3↓ 2NaAlO2+ CO2 (少量) + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 NaAlO2+ CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 (3)偏铝酸钠与氯化铝溶液反应 3NaAlO2+AlCl3+6H2O == 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
8铝铝 、、 镁镁 及及其其化化合合物物课-件课高件三高20考21化届学高三一高轮考复化习学优一秀轮p p复t课习件
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