2018年高三化学 试卷
2018届高考化学一轮复习高三复习阶段验收卷(三)
高三复习阶段验收卷(三)前八章内容占45%，第九章内容占20%，第十章内容占35% 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()A．实验室制备少量蒸馏水B．实验室制备氨气C．实验室制备NO2D．实验室制备氢气2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()【导学号：93802143】A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇3．(2017·安徽淮南一模)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5N AB．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4N AD ．28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做生成氨盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④5．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下： 含Br 2的海水――→①空气吹出含Br 2的空气――→②SO 2吸收吸收液――→③氯化溴水混合物――→④萃取、蒸馏液溴下列推断不合理的是( )【导学号：93802144】A ．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B ．SO 2吸收溴的反应方程式为SO 2＋2H 2O ＋Br 2===H 2SO 4＋2HBrC ．流程中循环利用的物质有SO 2、Br 2、Cl 2等D ．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能6．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO ，该反应为放热反应。
2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷
2018~2019 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2018 . 9 . 6本试题分第I 卷（选择题）和第11 卷（非选择题）两部分．满分100 分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的XX、XX号填写在试题卷和答题卡上，并将XX号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2-乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
安徽省A10联盟2018届高三11月联考化学试题Word版附详细解析
安徽省A10联盟2018届高三11月联考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】C【解析】A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C. 硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。
故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B【解析】A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2N A，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O 22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于N A，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1N A，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。
【全国百强校Word】河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题
⑥氯化钙溶液中通入少量地CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3地实验,需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目地地是6.取n g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量地过氧化钠固体完全反应,反应后固体地质量恰好也增加了n g。
下列物质中不能满足上述结果地是A．H2和CO地混合物B．C2H2O2C．C3H4O3 D．C6H12O5 7.卫生部发出公告,自2023年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）地叙述错误地是A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子地个数比为1:1C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 molD.CaO2和CO2反应地化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O28.下列操作或说法错误地是A.若要除去CO2中含有地少量SO2气体,可通过盛有饱和NaHCO3溶液地洗气瓶B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火,可立即用细沙灭火C.用带有玻璃塞地玻璃瓶盛放NaOH溶液,用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3D.测溶液pH时,可用干净地玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上地pH试纸上9.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数地是A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体10．向Na2CO3、NaHCO3地混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体地量随盐酸加入量地变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应地溶液中一定能大量共存地是A．a点对应地溶液中:Na+、OH－、SO42－、NO3－B．c点对应地溶液中:Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C．b点对应地溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4－、Cl－D．d点对应地溶液中:F－、NO3－、Fe2+、Ag+11.下列实验装置不能达到实验目地地是12．甲,乙,丙三种物质均含有同一种中学常见元素X．其转化关系如下,下列说法错误地是A．若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液,X为短周期地金属元素,则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质,乙地水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用"侯氏制城法"生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如下图所示。
天津市耀华中学2018届高三化学第二次月考试题【会员独享】 精品
天津市耀华中学2018届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 A1—27 S一32 CI一35．5 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Ba一137I卷答案涂在答题卡上，II卷答案写在答案纸上。
I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥铜与硫反应，生成黑色的CuSA．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥2．下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na218与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHC18、Na2C18、(NH4)2C18三种固体受热后均能生成气体3．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是A．AgN18溶液、CCl4、碘水 B．Na2S18溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．K2S溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水4．下列离予方程式不正确的是A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag(NH3)2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2OB。
在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS18+2 H++2 NO3- = 3BaS18↓+2NO↑+H20C。
碳酸钠溶液中通入少量S18：2 CO32-+ SO2+H2O = 2HCO3- +SO32-D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O5．下列有关硅材料的说法正确的是A．制备普通玻璃的原料有烧碱、石灰石和石英B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C．高纯度硅可直接用于制造高性能通讯材料一一光导纤维D．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承6．标准状态下，在四个相同的干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1／3体积空气的氯化氢气体，③纯净的N18气体，④混有少量N2的N18气体。
浙江省金华市十校2018届高三上学期期末联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23选择题部分一、选择题(本大题共25 小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是（）A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O42．仪器名称为“干燥管”的是（）A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是（）A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．C+2CuO△2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水6．下列过程中，发生吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合7．下列物质的性质与应用关系不正确的是（）A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白8．下列化学用语表述正确的是（）A．HCl的电子式：B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC．丙烷分子的比例模型：D．明矾的化学式：Al2(SO4)39．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．CH3CH2OH10．下列说法正确的是（）A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在11．下列说法不正确的是（）A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。
湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校2018届高三五月联考理综化学试题 Word版含解析
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018届高三五月联考理综化学试题1. 化学与人类生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A. 在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染B. 高温烹调食物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物C. 工业使用硬水易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化D. 水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收【答案】D【解析】分析：A项，甲醛是一种大气污染物，芦荟、吊兰等植物对甲醛具有极强的吸收能力；B项，高温烹调食物时，淀粉类食物产生丙烯酰胺类物质，肉类中的脂产生苯并芘等多环芳香烃，苯并芘等多环芳香烃、丙烯酰胺类等都是致癌物；C项，硬水受热产生水垢，硬水软化的方法有煮沸法、离子交换法等；D项，维生素C具有强还原性。
详解：A项，居室中的建筑材料和装饰材料（如板材等）会带来挥发性有机物甲醛，甲醛是无色具有特殊的刺激性气味的气体，甲醛的主要危害表现为对皮肤黏膜的刺激作用，经常吸入甲醛能引起慢性中毒，芦荟、吊兰等植物对甲醛具有极强的吸收能力，可以减少甲醛的污染，A项正确；B项，高温烹调食物有刺激性气味，淀粉类食物高温加热后会产生丙烯酰胺类物质，肉类中的脂经高温会产生苯并芘等多环芳香烃，苯并芘等多环芳香烃、丙烯酰胺类等都是致癌物，B项正确；C项，含较多Ca2+、Mg2+的水为硬水，锅炉用水硬度过大会产生水垢，当水垢爆裂脱落时，会造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化，C项正确；D项，水果中含丰富的维生素，其中的维生素C受热时很容易被氧化，富含维生素C的水果不宜熬制，D项错误；答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g，其中含有N A个电子B. 5.6g Fe 与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子C. 72gCaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为N AD. 1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为N A【答案】C【解析】分析：A项，根据标准状况下“人造空气”的体积和质量计算He和O2物质的量，1个He中含2个电子，1个O2中含16个电子；B项，根据Fe与HNO3物质的量之比确定反应，以完全反应的物质计算；C项，CaO2和KHS的摩尔质量都是72g/mol，CaO2中Ca2+与O22-个数比为1:1，KHS中K+与HS-个数比为1:1；D项，CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是①②③④A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②【答案】B【解析】试题分析：体积相同即气体的物质的量相同。
①硫化氢与二氧化硫等物质的量混合，生成水和S单质，二氧化硫有剩余，压强变为原来的1/4；②氯气与氢气混合，压强不变；③氨气与氯化氢等物质的量混合，生成氯化铵固体，压强未0；④NO与氧气等物质的量混合生成二氧化氮气体，气体压强变为原来的3/4，所以容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，答案选B。
考点：考查气体反应后压强的变化2.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】C 【解析】试题分析：A 、PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，粒子的直径较小，戴普通口罩不能阻止有毒物质被吸入肺内，对人体健康有影响，错误；B 、乙醇消毒是利用了使蛋白质变性而消毒不是氧化性的作用，错误；C 、钾、钠、钙、铜等元素在灼烧时发出不同颜色的火焰，所以绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，正确；D 、用于光缆通信的光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是新型无机非金属材料，错误，答案选C 。
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化学 2018年高三试卷化学考试时间：____分钟题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。
）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. AB. BC. CD. D10．下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快多选题（本大题共5小题，每小题____分，共____分。
）11．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A. X 分子中所有原子一定在同一平面上B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. X→Y的反应为取代反应12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D13．根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1< v2，c2< 2c1B. K1> K3，p2> 2p3C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1简答题（综合题）（本大题共6小题，每小题____分，共____分。
）16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。
合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。
（2）D E的反应类型为__________________。
（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。
19．（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。