化学：3.3.2《生活中两种常见的有机物—第2课时-乙酸》课件(新人教版必修2)
酯类广泛存在于自然界中
• 酯是有芳香气味的液体， 是有芳香气味的液体， 存在于各种水果和花草中。 存在于各种水果和花草中。 如梨里含有乙酸异戊酯， 如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。 异戊酯等。酯的密度一般 小于水，并难溶于水， 小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶 酯可用作溶剂， 剂。酯可用作溶剂，也可 用作制备饮料和糖果的香 料。
廿 一 日
二、乙酸
• 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是 乙酸又名醋酸 它是食醋的主要成分， 醋酸， 日常生活中经常接触的一种有机酸 有机酸。 日常生活中经常接触的一种有机酸。 • 乙酸的分子式是 2H4O2，结构式是： 乙酸的分子式是C 结构式是：
1、物理性质： 、物理性质：
颜色、状态： 颜色、状态： 无色液体 气味： 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 沸点： 117.9℃ 易挥发） 熔点： 16.6℃ 熔点： 16.6℃
(无水乙酸又称为 冰醋酸 无水乙酸又称为:冰醋酸 无水乙酸又称为 冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
２、分子组成与结构
H O
结构式： H 分子式：C2H4O2 结构式： C C O H 结构简式： CH3COOH 结构简式：
H
官能团： —C—OH 官能团： （或—COOH） ） 羟基 O
浓浓 浓
△
浓浓 浓
CH3COOCH2CH3+ H2O
CH3COOCH2CH3+ H2O
同位素示踪法
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3 △
浓硫酸
CH3COOH +HO18CH2 CH3
△
CH3COO18CH2 CH3 H2O +
酯化反应
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
O
浓H2SO4
7．用30g乙酸和 ． 乙酸和46g乙醇反应，如果实际产 乙醇反应， 乙酸和 乙醇反应 率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯 率是理论产率的 ， 的质量是（ 的质量是（ A ） A．37.8g B．44g ． ． C．74.8g D．88g ． ． 解:
58 46 86 30g 46g Xg 求得: 求得 X = 44.48g 实际产量 = 44.48g x 85% = 37.8g 答案: 答案 选 A
18 CH3—C—O—C2H5 + H2O
定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 定义：酸跟醇起作用， 实质：酸去羟基、醇去氢 羟基上的 羟基上的) 实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的 注意： 注意：可逆反应
“酒是陈的香”
练 习
1、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 ，
子中的氧都是16O，二者在浓 2SO4作用 ，二者在浓H 下发生反应，一段时间后， 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C） 的物质有（ 的物质有 A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 种 种 种 生成物中水的相对分子质量为 20 。
2CH3COO- +H2O+CO2↑
b、与Mg反应 Mg反应
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 无腥 特别鲜美。 特别鲜美。
2）乙酸的酯化反应 ）
试液变红
镁条溶解产 生无色气体
乙酸具 有酸性 乙酸具 有酸性 乙酸具 有酸性
产生无色 气体
如何除水垢？ 如何除水垢？
水垢主要成份： 水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3 2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 判断酸性强弱顺序： 判断酸性强弱顺序：
5． 关于乙酸的下列说法中不正确的是 ． （ D ）． A．乙酸易溶于水和乙醇 ． B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 ．无水乙酸又称冰醋酸， C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 ．乙酸是一种重要的有机酸， 性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是 ．乙酸分子里有四个氢原子， 一元酸
6、 酯化反应属于（ D ）． 、 酯化反应属于（ A．中和反应 ． C．离子反应 ． B．不可逆反应 ． D．取代反应 ．
思考： 思考：
（1）浓硫酸的作用？ ）浓硫酸的作用？ 催化剂、 催化剂、吸水剂 （2）饱和 2CO3溶液的作用？ 溶液的作用 的作用？ ）饱和Na ①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式 酯化反应的脱水方式
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
COOH， CH3COOH，H2CO3
酸性： COOH＞ 酸性：CH3COOH＞H2CO3
３、化学性质 1）、弱酸性 ）、弱酸性 CH3COOH CH3COO- ＋ H+
a、与Na2CO3溶液反应 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
离子方程式: 离子方程式 2CH3COOH + CO3 2- ===
练习:
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧 ．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、 化钡溶液的是（ 化钡溶液的是（ C D） A．金属钠 B．溴水 ． ． C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液 ． ． 4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是 ．除去乙酸乙酯中含有的乙酸， （ C ） A．蒸馏 B．水洗后分液 ． ． C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 ． D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 ．
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
O
浓H2SO4
18 CH3—C—O—C2H5 + H2O
• • • • •
防止暴沸） 碎瓷片 （防止暴沸） 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液
乙酸与乙醇反应装置图
CH3COOH+HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
3）乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途 小结： 小结： O CH3—C—O—H 酸性 酯化
乙酸
【练习题】 练习题】 1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 、 溶剂，应尽量减少或避免使用， 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列 物质中的 （ B ） A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水 、 、 、 、 2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要 、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面， 成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上， 成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其 失去光泽，变得粗糙， 失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 C A、食醋中的水使碳酸钙溶解 、 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 ． C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化 ． 碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 ．
(第二课时)
乙酸 CH3COOH
乙酸分子模型
历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来， 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜， 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日 二十一日的 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱” 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋 在古代又叫“苦酒” 在古代又叫“苦酒”
羰基
羧基
实验设计： 实验设计：根据下列药品设计实验 方案证明乙酸的确有酸性
药品：镁粉、 溶液、 粉未、 药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 溶液 Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。 粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。
实验设计
可行方案有： 可行方案有：
方案一： 方案一：往乙酸溶液中加石蕊 方案二： 方案二：往镁粉中加入乙酸溶液 方案三： 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和 方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和
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高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物课时2乙酸课件新人教版必修2
性比 H2CO3 强，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、一些金 属氧化物、碱、一些盐反应。写出乙酸发生下列反应的化学方程式：
①与 Zn 反应： 2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。 ②与 NaOH 反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O 。 ③与 CaCO3 反应： CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ④与 CuO 反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O 。
第八页，共37页。
[合作·探究] 1．乙酸、乙醇、H2O、H2CO3 中羟基的活泼性实验探究
第九页，共37页。
(2)设计实验
结论(—OH中H
操作
现象
原子活泼性顺序)
a.四种物质各取少量于试管中，各加 ②、④变红，其他不变 ②、④ > ①、③
入紫色石蕊溶液两滴
b.在②、④试管中，各加入少量碳酸 ②中产生气体
，下列说
【解析】 A．由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基两种官能团，两 者都能发生酯化反应，该选项正确。
B．苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH发 生中和反应，该选项错误。
C．羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol苹果酸能与3 mol Na反应生成 1.5 mol H2，该选项错误。
第二十二页，共37页。
【解析】 生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反 应，所以不可能生成90 g乙酸乙酯。
【答案】 B
第二十三页，共37页。
4．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中， 不正确的是( )
第二十四页，共37页。
①与 Zn 反应： 2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。 ②与 NaOH 反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O 。 ③与 CaCO3 反应： CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ④与 CuO 反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O 。
第八页，共37页。
[合作·探究] 1．乙酸、乙醇、H2O、H2CO3 中羟基的活泼性实验探究
第九页，共37页。
(2)设计实验
结论(—OH中H
操作
现象
原子活泼性顺序)
a.四种物质各取少量于试管中，各加 ②、④变红，其他不变 ②、④ > ①、③
入紫色石蕊溶液两滴
b.在②、④试管中，各加入少量碳酸 ②中产生气体
，下列说
【解析】 A．由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基两种官能团，两 者都能发生酯化反应，该选项正确。
B．苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH发 生中和反应，该选项错误。
C．羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol苹果酸能与3 mol Na反应生成 1.5 mol H2，该选项错误。
第二十二页，共37页。
【解析】 生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反 应，所以不可能生成90 g乙酸乙酯。
【答案】 B
第二十三页，共37页。
4．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中， 不正确的是( )
第二十四页，共37页。
2018_2019版高中有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸课件新人教版
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后
静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题： 防止倒吸 。 (1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________
乙醇
羟基氢的
水
逐渐增强 ― ― ― ― ― ― ― →
碳酸
乙酸
活泼性
酸碱性 中性
中性
弱酸性
弱酸性
与Na
与NaOH
反应
不反应
反应
不反应
反应
反应
反应
反应
与NaHCO3
不反应
不反应
不反应
反应
例1 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是 A.金属钠 C.碳酸钠溶液 解析
√
B.溴水 D.紫色石蕊溶液
A项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别；
(1)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。 (2)Na2CO3 、 NaHCO3 和 —COOH 反 应 产 生 CO2 ， 物 质 的 量 的 关 系 为 Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。
二、乙酸的酯化反应
1.实验探究 (1) 实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透 明的不溶于水的 油状液体 产生，且能闻到 香 味。 (2)化学方程式：
。
2.酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成 酯和 水 的反应。
(2)反应机理：酸脱 羟基 醇脱 氢 。
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归纳总结
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
课件生活中两种常见的有机物乙酸_人教版必修二完美PPT全文课件
巴豆酸的结构简式为：CH3CH=CHCOOH。 若酒精加在后，则会沸腾飞溅。
乙酸
C．酯化反应是有限度的
如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。
CH3COOH是几元酸？
C 只有①②③④ D只有①②③④⑤
A．酯化反应的产物只有酯
酸和醇反应生成酯和水的反应
二、乙酸的分子组成与结构
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇。
C.
D.
3. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应， 下列对酯化反应理解不正确的是 ( ) A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
答案：A
4. 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯
及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠
B．溴水
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
二、乙酸的分子组成与结构
分子式： C2H4O2 HO
结构式：H C C O-H H O
结构简式：CH3C OH 或 CH3COOH
O 官能团： C OH 或 —COOH(羧基)
羧基
三、乙酸的化学性质
1、酸性： A．酯化反应的产物只有酯
CH3COOH
CH3COO-+H+
可逆反应
CH3COOH + HOCH2CH3
浓H2SO4 △
CH3COOCH2CH3
+
H2O
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
乙酸乙酯是无色透明的油状液体, 并有水果香味。不溶于碳酸 钠溶液，密度比水小。
疑问：酯化反应键的断裂是怎样断裂的？
探究酯化反应可能的脱水方式
=
可能一 O
乙酸
C．酯化反应是有限度的
如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。
CH3COOH是几元酸？
C 只有①②③④ D只有①②③④⑤
A．酯化反应的产物只有酯
酸和醇反应生成酯和水的反应
二、乙酸的分子组成与结构
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇。
C.
D.
3. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应， 下列对酯化反应理解不正确的是 ( ) A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
答案：A
4. 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯
及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠
B．溴水
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
二、乙酸的分子组成与结构
分子式： C2H4O2 HO
结构式：H C C O-H H O
结构简式：CH3C OH 或 CH3COOH
O 官能团： C OH 或 —COOH(羧基)
羧基
三、乙酸的化学性质
1、酸性： A．酯化反应的产物只有酯
CH3COOH
CH3COO-+H+
可逆反应
CH3COOH + HOCH2CH3
浓H2SO4 △
CH3COOCH2CH3
+
H2O
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
乙酸乙酯是无色透明的油状液体, 并有水果香味。不溶于碳酸 钠溶液，密度比水小。
疑问：酯化反应键的断裂是怎样断裂的？
探究酯化反应可能的脱水方式
=
可能一 O
人教版高中化学必修二课件3.3.2生活中两种常见的有机物——乙酸(第二课时)
P75科学探究 2.设计实验。 目的：比较醋酸和碳酸的酸性 原理：强酸制弱酸 药品和仪器： 实验步骤： 实验现象： 方程式：
P75科学探究 2.设计实验。 目的：比较醋酸和碳酸的酸性 原理：强酸制弱酸 药品和仪器： 实验步骤： 实验现象：有大量气泡生成 方程式：
P75科学探究 2.设计实验。 目的：比较醋酸和碳酸的酸性 原理：强酸制弱酸 药品和仪器： 实验步骤： 实验现象：有大量气泡生成 方程式：
实验探究: 乙酸和乙醇反应 实验步骤： (1)向大试管中加 入几片碎瓷片； (2)再向试管中加 入约3mL乙醇； (3)然后边振荡试管边慢慢加入约2mL浓硫酸， 最后边振荡边加入约2mL的乙酸； (4)在另一支小试管中加入约2mL饱和的碳酸钠 溶液； (5)组装好仪器，点燃酒精灯，开始实验。
现象：溶液分层，上层有无色透明的油 状液体产生,并有香味
***练习*** 1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气 味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元 酸 2.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的 氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应， 一段时间后，分子中含有18O的物质有 A.1种B.2种C.3种D.4种
3.某同学拟用厨房用品进行如下化学实验， 你认为他能实现的是
A.验证鸡蛋壳中含有碳酸钙 B.用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯 C.利用化学法除去菜刀上的铁锈及水壶中 的水垢
D.检验西红柿中含有维生素C 4.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、 苯及氢氧化钡溶液的是
A.金属钠B.溴水 C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊试液
1、物理性质： 颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味 沸点：117.9℃(易挥发) 熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)
人教版高中化学必修二3.3.2《乙酸》ppt课件
第三章
第三节
第2课时
第16页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
第三章
第三节
第2课时
第17页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
香味
二合一
(a)透明的油状液体 (b)催化剂 吸水剂
增大受热面积 冷凝回流 伸入到饱和 Na2CO3 防止倒吸 b 中和挥发
a 降低乙酸乙酯的溶解度， 便于分层， 得到酯 出来的乙酸 c 溶解挥发出来的乙醇
第三章
第三节
第2课时
第10页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
D. 饱和 Na2CO3 溶液的作用： a. _______________________________________________ b. _______________________________________________ c. _______________________________________________
第三章
第三节
第2课时
第25页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
)
二合一
6.下列可以说明 CH3COOH 是弱酸的事实是( A．CH3COOH 能与水以任意比互溶
B．CH3COOH 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体 C．1 mol· L－1 CH3COOH 溶液 c(H＋)约为 0.01 mol· L－ 1 D．1 mol· L
RJ版· 化学· 必修2
回答下列问题：
45分钟作业与单元评估
二合一
(1)写出 A 的结构式_______________________________。 (2)B 、 D 分 子 中 的 官 能 团 名 称 分 别 是 __________ 、 __________。 (3) 写 出 下 列 反 应 的 反 应 类 型 ： ①____________ ， ②____________，④______________。
新人教版必修二第三章第三节生活中常见的有机物第二课时乙酸课件
催化剂 加热
CH3COOC2H5 +H2O
学生练习：丙酸与甲醇的酯化反应方程式：
O CH3—CH2—C—O—H+H—OCH3
催化剂 加热
CH3CH2COOCH3 +H2O
讲：乙酸与乙二醇的酯化反应方程式：
O
CH3—C—O—H H—OCH2 H—OCH2
催化剂
加热
O CH3—C—O— OCH2
O
CH3—C—O—H
3、乙酸的官能团：
— COOH 羧基。电子式：？
O C O H
（1）乙酸在酸性反应中的断键方式
H O
H — C— C — O — H
H
A、氧 氢键断裂，电离：与Na反应：置换反应
O 2CH3 — C — O—H+2Na ↑
催化剂 加热
CH3COONa +H2（1）Leabharlann 酯化反应羧酸 + 醇
O HO S OH + H-OC2H5 O
第三节 生活中两种常见的有 机物
知识点：
1 、乙酸的酸性和酯化反应等化学性质 , 酯化反 应的概念。 2. 酯的水解;乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一 对可逆反应。 重点： 乙酸的分子结构和化学性质 难点： 酯化反应的过程
一 、乙酸分子的 二：乙酸分子结构
结
构
模
型
构 性 关 系
结构性质关系 注意结构决定性质
浓硫酸
加热
酯 + 水
O HO S O OC2H5 + H2O
（2）乙酸在酯化反应中的断键方式
H O
H — C— C — O H
H
B、羧基的碳氧键断裂：与醇酯化反应
O
CH3COOC2H5 +H2O
学生练习：丙酸与甲醇的酯化反应方程式：
O CH3—CH2—C—O—H+H—OCH3
催化剂 加热
CH3CH2COOCH3 +H2O
讲：乙酸与乙二醇的酯化反应方程式：
O
CH3—C—O—H H—OCH2 H—OCH2
催化剂
加热
O CH3—C—O— OCH2
O
CH3—C—O—H
3、乙酸的官能团：
— COOH 羧基。电子式：？
O C O H
（1）乙酸在酸性反应中的断键方式
H O
H — C— C — O — H
H
A、氧 氢键断裂，电离：与Na反应：置换反应
O 2CH3 — C — O—H+2Na ↑
催化剂 加热
CH3COONa +H2（1）Leabharlann 酯化反应羧酸 + 醇
O HO S OH + H-OC2H5 O
第三节 生活中两种常见的有 机物
知识点：
1 、乙酸的酸性和酯化反应等化学性质 , 酯化反 应的概念。 2. 酯的水解;乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一 对可逆反应。 重点： 乙酸的分子结构和化学性质 难点： 酯化反应的过程
一 、乙酸分子的 二：乙酸分子结构
结
构
模
型
构 性 关 系
结构性质关系 注意结构决定性质
浓硫酸
加热
酯 + 水
O HO S O OC2H5 + H2O
（2）乙酸在酯化反应中的断键方式
H O
H — C— C — O H
H
B、羧基的碳氧键断裂：与醇酯化反应
O
第3章 第3节 生活中两种常见的有机物(第2课时)乙酸课件 新人教版必修2分解
(1)具有酸的通性
①与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色。 ②与活泼金属(金属活动性顺序表中氢以前的金属)反应， 生成盐和氢气： 2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。
③与一些金属氧化物反应，生成盐和水： 2CH3COOH＋MgO===(CH3COO)2Mg＋H2O。 ④与碱反应(中和反应)，生成盐和水： 2CH3COOH＋Cu(OH)2===(CH3COO)2Cu＋2H2O。 ⑤与一些盐反应，生成新的盐和新的酸： 2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 常见酸的酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸。
3．乙酸的化学性质
(1)乙酸的酸性 酸的通性 ，其酸性比碳酸强。 乙酸是一种弱酸，具有__________
①在水中可以电离出H＋，电离方程式为： － ＋ CH COOH CH COO ＋ H 3 3 ______________________________ 。
②与酸碱指示剂作用，能使紫色的石蕊溶液变 红 __________ 。
⑤与碱反应： Cu(OH)2反应的化学方程式为： 2CH 3COOH＋Cu(OH)2===(CH3COO)2Cu＋2H2O ________________________________________________ 。
⑥与盐反应：
与Na2CO3反应的化学方程式为： 2CH ________________________________________________ 3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 。
③与活泼金属反应： 与Mg反应的化学方程式为 Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑ 。 ________________________________________ ④与碱性氧化物反应：
高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物(第2课时)乙酸课件新人教版必修2
第十六页，共46页。
2．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼
性最强的是( )
A．乙醇 B．乙酸
C．水
D．碳酸
解析：根据四种物质的性质，羟基氢最活泼的是乙酸。
答案：B
第十七页，共46页。
3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原 子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有 的性质是( )
D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
第四十四页，共46页。
解析：A 项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫 酸慢慢加到密度比它小的液体中。应先向 a 中加入乙醇， 然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。
答案：A
第四十五页，共46页。
第四十六页，共46页。
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3
＋
H2O (3)BC (4)分液漏斗 上口倒出
第四十一页，共46页。
思路点拨：解答本题时要注意以下三点： (1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的 热； (2)乙酸、乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水； (3)分离不相混溶的液体应采用分液法。
第四十二页，共46页。
第三十四页，共46页。
(2)试剂作用。
浓硫酸
作催化剂：加快反应速率； 作吸水剂：提高反应物的 转化率
溶解乙醇，反应乙酸，降 饱和碳酸钠溶液 低乙酸乙酯的溶解度，便
于液体分层
第三十五页，共46页。
[例 2] 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
第三十六页，共46页。
①在甲试管(如图)中加入 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合溶液。
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红
第十八页，共46页。
2．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼
性最强的是( )
A．乙醇 B．乙酸
C．水
D．碳酸
解析：根据四种物质的性质，羟基氢最活泼的是乙酸。
答案：B
第十七页，共46页。
3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原 子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有 的性质是( )
D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
第四十四页，共46页。
解析：A 项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫 酸慢慢加到密度比它小的液体中。应先向 a 中加入乙醇， 然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。
答案：A
第四十五页，共46页。
第四十六页，共46页。
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3
＋
H2O (3)BC (4)分液漏斗 上口倒出
第四十一页，共46页。
思路点拨：解答本题时要注意以下三点： (1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的 热； (2)乙酸、乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水； (3)分离不相混溶的液体应采用分液法。
第四十二页，共46页。
第三十四页，共46页。
(2)试剂作用。
浓硫酸
作催化剂：加快反应速率； 作吸水剂：提高反应物的 转化率
溶解乙醇，反应乙酸，降 饱和碳酸钠溶液 低乙酸乙酯的溶解度，便
于液体分层
第三十五页，共46页。
[例 2] 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
第三十六页，共46页。
①在甲试管(如图)中加入 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合溶液。
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红
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人教版必修2化学：3.3 生活中两种常见的有机物 课件(共33张PPT)
浓3、硫长酸导稀管释的放作出用热是量什；么若？酒精加在后，则会沸腾飞溅饱和
4乙、酸为乙什酯么不要溶先于加碳酒酸精钠，溶后液加，浓且硫密酸度？比水小。
碳酸 钠溶
5、乙乙酸醇乙、酯乙为酸什么浮在液面上？
液
极溶慢6①解、，催乙蒸一化醇出般剂、的15:中乙年加和酸才快乙乙能化酸酯达学、中到反降含平应低有衡速乙哪率。酸些；乙杂酯酯质化的？反溶应解在性常。温下反应
谢 谢!
D.6种
解析：由该有机物的分子式及其能与饱和NaHCO3溶液 反应放出气体这一性质可知，该有机物属于饱和一元羧 酸，其分子组成可表示为C4H9—COOH，丁基(C4H9—) 有4种结构，所以该有机物有4种同分异构体，B项正确。
【迁移·应用】
4.1mol 羧酸和2mol 乙醇完全反应，可以得到1mol
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
同位素示踪法： ----研究有机反应机理常用的方法
探究:乙 酸和乙 醇可能是以怎样的方式相互结合
形成乙酸乙 酯的？
酯化反应实质
反应定 比关系： —COOH ～ —OH ～ —COO— ～ H2O
一般的食品和饮料，超过保鲜期就会 变质，而用粮食或水果酿造的酒会随着 时间的延长而变得醇香，这是为什么呢？
【迁移·应用】
2.
CH3COOH分别与
H—18O—C2H5和H—16O—C2H5
起酯化反应后，两者生成H2O的相对分子质量（C）
A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能确定
【迁移·应用】
3.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出
气体的有机物有(不含立体异构)( B )