《化学电源》拔高练习
化学电源练习题标准答案
第二节化学电源练习题、选择题1．下列有关电池的说法不正确的是( )A .手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D .锌锰干电池中，锌电极是负极答案：B点拨：二次电池，即可充电电池，所以A项对。
B中，在原电池中，活泼金属Zn 是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极),B项错。
2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A .锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C .氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅答案：C点拨：因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A 错；原电池是将化学能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池负极反应为H2－2e－===2H＋，C 正确；太阳能电池采用硅材料制作，D 错。
3.利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。
上述电池工作时，有关说法正确的是（）A .铝罐将逐渐被腐蚀B.碳棒上发生的反应为：。
2 + 4e_ ===20“C .碳棒应与玩具电机的负极相连D .该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻答案：A点拨：该电池的负极是Al，工作时铝将被腐蚀，A对；正极上02得电子，但不会形成02-, B错；碳棒是该电池的正极，与玩具电机正极相连，C错；碳棒不参与反应，质量不会减轻，D错。
4.（2012三明一中高二检测）氢镍电池的总反应式是H2 +放电2Ni0（0H）2Ni（OH）2。
根据此反应判断，下列叙述中不正确充电的是（）A .电池放电时，镍元素被氧化B.电池充电时，氢元素被还原C .电池放电时，镍元素被还原D .电池放电时，H2在负极放电答案：A点拨：电池放电时，Ni元素化合价降低被还原，A错，C对；充电时，H元素化合价从+ 1宀0,化合价降低，被还原，B对；放电时，H元素化合价升高，在负极被氧化，D对。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：化学电源(课后习题)【含答案及解析】
化学电源课后篇素养形成必备知识基础练1.下列有关电池的叙述正确的是()A.手机用的锂离子电池属于一次电池B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅,A项错误;锌锰干电池中锌失去电子,发生氧化反应,作负极,B 项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,C项错误;太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,D项错误。
2.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染,其电池总反应为2Zn+O22ZnO,原料为锌粒、空气和电解质溶液。
则下列叙述正确的是()A.锌为正极,空气进入负极反应B.电池中有1 mol 电子转移时消耗Zn的质量为65 gC.正极发生氧化反应D.电解质溶液肯定不是强酸溶液ZnO生成,故电解质溶液不可能为强酸溶液,否则ZnO会溶解。
3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,故得到广泛应用。
锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)Zn(OH)2(s)+2MnO(OH)(s)。
下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-2MnO(OH)(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g解析根据题意,该电池的负极材料是锌。
电池工作时,锌本身失去电子而发生氧化反应,失去的电子由负极通过外电路移向正极;正极上,MnO2获得电子发生还原反应生成MnO(OH):2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-。
反应中,外电路每通过0.2 mol电子,消耗掉0.1 mol锌,质量为6.5 g。
4.(2019浙江4月选考)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降解析Zn比Cu活泼,为负极,Zn失电子变Zn2+,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多,吸引了溶液中的阳离子,因而Zn2+和H+迁移至铜电极,H+氧化性较强,得电子变H2,因而Cu极附近溶液中c(H+)减小,A项错误;Ag2O作正极,得到来自Zn失去的电子,被还原成Ag,结合KOH作电解质溶液,故电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,B项正确;Zn为较活泼电极,作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,锌溶解,因而锌筒会变薄,C项正确;铅酸蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,可知放电一段时间后,H2SO4不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降,D项正确。
4.2《化学电源》过关训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）4.2《化学电源》过关训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．对化学电源的叙述正确的是()A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为充电电池【答案】 A【解析】化学电源比火力发电对化学能的利用率高，故A正确；火力发电居于人类社会现阶段总耗电量的首位，故B错误；部分废旧化学电源会引起重金属污染，故C错误；化学电源包括一次电池、充电电池、燃料电池等，故D错误。
2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【答案】 B【解析】汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。
3．Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。
已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。
下列说法正确的是()A ．Li 为电池的正极B ．电池工作时，Li ＋向负极移动C ．正极的电极反应式为FeS 2＋4e －===Fe ＋2S 2－D ．将熔融的LiCF 3SO 3改为LiCl 的水溶液，电池性能更好【答案】 C【解析】 A 项，由Li 0→Li 2S ＋1 发生氧化反应，可知Li 为电池负极；B 项，电池工作时，阳离子(Li ＋)移向正极；D 项，由于2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑，故不能用LiCl 的水溶液作为电解质溶液。
4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电极反应式为2Zn ＋O 2===2ZnO ，原料为锌粒、空气和电解质溶液。
则下列叙述中正确的是( )A ．锌为正极，空气进入负极反应B ．电池中有1 mol 电子转移时消耗的Zn 为65 gC ．正极发生氧化反应D ．电解质溶液肯定不是强酸溶液【答案】 D【解析】 因电池反应中有ZnO 生成，故电解质溶液不可能为强酸溶液，否则ZnO 会溶解。
(完整word版)人教版化学选修四《化学电源》同步练习及答案
第二节化学电源课时练习3班级 姓名 学号1．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：21O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝＝2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －＝＝2H 2O(l)＋2e －下列判断正确的是 （ ）A ．X 是正极B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应2．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，则下列叙述中正确的是（ ）A ．此电池能发生蓝色火焰B ．H 2为正极，O 2为负极C ．工作时，电解质溶液的PH 不断减小D ．电极反应为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH －3．物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －B.负极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －C.负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3－D.正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3－4．设想通过原电池反应以H 2和Cl 2为原料生产盐酸。
关于这种原电池的设想正确的是 （ ）A ．正极反应为H 2－2e －=2H +B ．在电池工作时，H +移向负极C ．电池正极发生氧化反应D ．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
下列对该燃料的说法正确的是 （ ）A. 在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2→8CO 2＋10H 2OC. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2＋4e －＝2O 2－D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 ＋26 e －＋13 O 2－＝4 CO 2 ↑＋5 H 2O6．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
高考化学电池化学电源专题练习(带答案)
2019高考化学电池化学电源专题练习（带答案）化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置。
以下是电池化学电源专题练习，希望考生认真练习。
1.(2019北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：选D 硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误;锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B 项错误;太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。
2.某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+来设计原电池。
下列设计方案中可行的是()A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液解析：选B 氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂(Fe3+)存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。
3.(2019兰州模拟)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() 图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag解析：选D A、MnO2的作用是氧化剂，错误;B、Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，错误;C、粗铜含杂质，溶解的铜小于析出的铜，Cu2+浓度减小;D、负极ZnZn2+ 氧化反应，做还原剂;正极Ag2O-Ag 还原反应，Ag2O是氧化剂，正确。
4.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
高中化学《化学电源》导学案+课后提升练习
第二课时化学电源[学习目标] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。
2.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
[学生预习区]常见的化学电源1．一次电池：用过之后不能复原。
锌锰干电池：(1)组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵。
(2)电池总反应：□01Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)。
2．二次电池：放电后可以充电继续使用。
(1)铅蓄电池①组成：□02铅、二氧化铅、硫酸；②电池总反应：□03PbO2＋Pb＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O。
(2)镍氢电池①组成：贮氢合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液；②电池总反应：□04NiO(OH)＋MH 放电充电NiO＋M＋H2O(MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢)。
3．燃料电池(1)氢氧燃料电池①组成：铂碳/H2、铂碳/O2、KOH溶液；②电池总反应：□052H2＋O2===2H2O。
(2)甲醇－空气燃料电池①组成：钯碳/CH3OH、铂—烧结镍/空气、KOH溶液；②电池总反应：□062CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O。
1．铅蓄电池的正负极材料分别是什么？提示：负极为Pb，正极为PbO2。
2．写出氢氧燃料电池反应的化学方程式，由此分析两极反应物分别是什么？提示：在2H2＋O2===2H2O反应中，化合价变化H2→H2O，氢由0价→＋1价，O2→H2O，氧由0价→－2价，H2发生氧化反应，O2发生还原反应，H2为负极反应物，O2为正极反应物。
[教师点拨区]一、燃料电池1．燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化反应和还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。
2．燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。
与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。
二、电极反应式的书写1．负极反应式的书写(1)活泼金属作负极时，电极本身被氧化①若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋。
高中化学第四章电化学基础第二节化学电源课后提升练习课件新人教版选修4
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________。
答案 (1)Li Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ (3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)构成电池的主要成分 Li 能和氧气、水反应，且 SOCl2 也与水反应
解析
13．请仔细观察下列四种装置的构造示意图，完成下列问题。
(1) 碱 性 锌 锰 电 池 的 总 反 应 式 ： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O===2MnOOH ＋ Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影 响反应速率的因素分析其原因是____________________________________。
A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq) B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l) C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
答案 C
答案
A．使用过程中，电池负极区溶液的 pH 增大 B．使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 C．Zn 是负极，Ag2O 是正极 D．Zn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应
答案 C
答案
解析 在使用过程中，电池负极区消耗 OH－，则负极区溶液的 pH 不 会增大，A 错误；因负极是 Zn，正极是 Ag2O，电子应从负极(Zn)流向正 极(Ag2O)，B 错误，C 正确；Zn 电极发生氧化反应，Ag2O 电极发生还原 反应，D 错误。
(最新整理)高二化学选修四第四章第二节化学电源习题
负极:H2 正极:O2 电解质：酸性电解质
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
2H2－4e－===4H＋
总反应式
Pb（s）＋PbO2(s）＋2H2SO4 （aq)===2PbSO4（s）＋2H2O
（l)
2H2＋O2===2H2O
知识点一 化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化 钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH）2 下列说法中，错误的是（ ) A．电池工作时,锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－===Mn（OH）2＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
高二化学选修四第四章第二节化学电源习题
第二节 化学电源
[目标要求］ 1。了解依据原电池原理开发的技术产品—-化学电池.2.了解一次电池、二 次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围.3.正确书写原电池的电极反应式 和电池反应方程式。
一、化学电池
化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。
高二化学选修四第四章第二节化学电源习题
D．该电池的总反应式为 2H2＋O2Error!2H2O 答案 D 解析 因为电子从 b 电极流向 a 电极，所以 b 电极为负极，H2 在该极发生氧化反应；a 电 极为正极，O2 在该极发生还原反应。由此推断该原电池的负极反应式为 H2－2e－===2H＋,正极电 极反应式为 O2＋2e－===O2－，则电池总反应式为 2H2＋O2 = = = = = ，高温2H2O.
电子生成 Pb2＋，Pb2＋与溶液中的 SO 生成 PbSO4 沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸 相等,在电池制备时,PbSO4 的量是一定的，制成膏状,干燥后再安装，说明 H2SO4 不用补充;放电 时，H2SO4 被消耗，溶液中的 H2SO4 的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节化学电源
1.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是()
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L
2.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
该电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
下列有关该电池的说法错误的是()
A.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气
B.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+
D.电池正极的反应式为3O2+12H++12e-6H2O
3.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,通入空气的电极为正极。
下列说法正确的是()
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
4. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为
(2)电池正极发生的电极反应为
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
参考答案
1．解析:微生物的主要成分是蛋白质,高温条件下蛋白质变性,失去活性,A不正确。
通入燃料C6H12O6的极为负极,负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+(能放出CO2,应该是酸性,所以右边写H+。
不能在左边加OH-、右边写H2O),B项正确。
正极反应为6O2+24H++24e-12H2O,从两极反应可知:负极生成H+,正极消耗H+,即H+通过质子交换膜从负极迁移到正极,选项C不正确。
从总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L,D项错误。
答案:B
2．解析:在电解质溶液中,阳离子从负极移向正极。
从质子通过的方向可知,a处通入的为甲醇,为原电池的负极;b处通入的为空气,为原电池的正极。
答案:A
3．解析:正极O2得电子,溶液显碱性或中性时,正极反应都为O2+2H2O+4e-4OH-,A正确。
铝作负极,铝失电子,中性溶液(NaCl)中的负极反应为Al-3e-Al3+,碱性溶液(NaOH)中的负极反应为Al+4OH--3e-Al+2H 2O,B 不正确。
碱性溶液中,总的电池反应式为4Al+3O 2+4OH-4Al+2H2O,溶液pH 降低,C项错。
电池工作时,电子从负极流向正极,D项错。
答案:A
4．解析:(1)分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂(作负极),失电子:Li-e-Li+。
(2)SOCl2为氧化剂,得电子,从题给电池反应可推出产物:Cl-、S、SO2(或用总反应减去负极反应)。
(3)题中已给出信息:碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl,则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,进而推出现象。
答案:(1)Li Li-e-Li+
(2)2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑
(3)出现白雾,有刺激性气味气体生成SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(4)构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应,SOCl2也与水反应。