第7章元素与元素性质的周期性-习题
4.2.1 元素性质的周期性变化规律(同步练习)(附答案)—高一上学期化学必修第一册
4.2.1 元素性质的周期性变化规律（同步练习）一、选择题1.下列各组粒子半径比较中,错误的是()。
A.Cl-<Br-<I-B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>NaD.P>S>O2.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()。
A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量3.下列各组粒子的半径由大到小的是()。
A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs4.下列粒子半径大小比较正确的是()。
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na5.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是()。
A.原子半径:X>Y>ZB.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y>ZC.元素原子得电子能力:X>Y>ZD.单质与氢气反应的容易程度:X>Y>Z6.下列说法正确的是()。
A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高7.下列排列顺序不正确的是()。
A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢8.下列各化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()。
A.KClB.NaBrC.LiID.KF9.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()。
化学元素周期律教案及教学反思(附练习题)
化学元素周期律教案及教学反思（附练习题）导语：结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
以下是品才网小编整理的化学元素周期律教案及教学反思，欢迎阅读参考！化学元素周期律教案及教学反思教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。
教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
教师活动学生活动设计意图放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
第二节元素周期律为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
高一化学元素周期表与元素周期律的应用必做题(后附答案解析)
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
3
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
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元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
。
（6） 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（7） 气态氢化物中最稳定的物质是
。
7 结合元素周期表回答下列问题： （1） 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（2） 表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
4 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为 的元素的原子半径小于 原子半径
色反应呈黄色， 的最外层电子数与其电子总数比为 ， 能与J形成离子化合物，且 的半
径大于 的半径， 是空气的主要成分之一，请回答：
（1） 元素在周期表中的位置
。
（2） 这五种元素原子半径从大到小的顺序为
元素周期律练习题
8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与 氩原子相同的电子层结构，下列叙述正 确的是 A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大
9．价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y 原子，形成化合物的化学式可能是 A．XY2 B．XY C．X2Y D．X2Y3 10．2种元素可形成AB2型化合物，它们的原 子序数是 A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．7和12
1．下列各组元素性质递变规律不正确的是 A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最 外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次增 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
2．元素性质呈周期性变化的原因是 A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷逐渐增大 C．核 外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
3．已知某元素R的气态氢化物的化学 式为H2R，下列叙述中不正确的是 A．该元素的原子最外电子层上有6个 电子 B．该元素的是了高正价氧化物的化学 式为 RO2 C．该元素一定是非金属元素 D． 该元素最高价氧化物对应的水化物 的化 学式为H2RO4
4．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序 排列的是 A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg
5．原子序数11～17号的元素，随核电 荷数的递增而逐渐变小的是 A．电子层数 B．最外KOH和Mg(OH)2之间的氢氧 化物 A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH 7．下列各组元素中，原子半径依次增大的是 A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba
(完整版)元素周期表与元素周期律练习题
⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
① E(砷)>E（硒）② E（砷）<E（硒）
例2.（09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：D
解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3
15.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba
三、实验题
16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：
例3.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：元素性质的周期性变化规律(课后习题)【含答案及解析】
元素周期律元素性质的周期性变化规律课后篇素养形成合格考达标练1.(2020河北沧州高一检测)已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水反应产生氢气项,Be、B同周期,根据“序大径小”可知原子半径:Be>B;B项,金属性:Li>Be,故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈;C项,金属性:Ca>Be,故碱性:Ca(OH)2>Be(OH)2;D项,活泼性:Mg>Be,Mg与冷水不反应,故Be与冷水不反应。
2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3Al O2-B.Al2O3Al(OH)3C.Al Al O2-D.Al3+Al(OH)3解析Al(OH)3+OH-Al O2-+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N H4+,只有B项不能一步实现。
3.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3C.碱性:NaOH>LiOHD.热稳定性:HF>HBr项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A不能用元素周期律解释;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B能用元素周期律解释;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C能用元素周期律解释;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D能用元素周期律解释。
4.(双选)(2020天津耀华中学高一期末)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c<dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<WW3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,则原子序数:c<d<b<a;质子数=原子序数,a则质子数:c<d,A正确;非金属性:Y<Z,元素非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,还原性:Y2->Z-,B正确;非金属性:Y<Z,元素非金属性越强,其气态氢化物越稳定,氢化物的稳定性:H2Y<HZ,C错误;原子序数:b<a,且X、W为同一周期,则原子半径:X>W,D错误。
中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性]-山东大学期末考试知识点复习
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第七章元素与元素性质的周期性1．周期表与元素周期表的分区：按原子最后一个电子占据的轨道,周期表中元素可分为5个区。
s区的价电子构型为ns1～2，p区的价电子构型为ns2np1～6,d区的价电子构型为(n-1）d1～9ns1～2，ds区的价电子构型为(n—1)d10ns1～2,f区的价电子构型为（n —2）f0～14(n—1)d0～2ns2。
构造原理:基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差，而电子间的排斥作用相对较小。
对于d区元素与f区元素，由于价轨道间能级差较小，当电子间排斥作用超过轨道间能级差时，原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。
通常,亚层轨道为全满或半满时比较稳定。
2．原子性质的周期性（1)原子半径一般规律：同一族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期主族元素,从左到右原子半径依次减小.镧系收缩：从镧到镥，原子半径和三价离子半径逐渐减小。
镧系收缩造成镧系后第三系列过渡元素的原子半径比一般的增大幅度小，与第二系列过渡同一族元素的原子半径接近.d电子也具有较差的屏蔽效应，造成d区元素半径收缩.原子半径存在不同的类型，主要有金属半径、离子半径、共价半径、van der Waals半径,使用时需要注意。
(2）电离能元素第一电离能的一般规律：同一族元素，从上到下逐渐减小；同一周期元素，从左到右大体上依次增大。
元素第一电离能最小的元素为周期表左下角的Cs，元素第一电离能最大的元素为周期表右上角的He.该规律一般可用的变化规律来解释。
原子有效核电荷Zeff(3)电子亲和能电子亲和能的周期性变化比较复杂，变化趋势不很清晰。
粗略的规律为：同一周期元素,从左到右原子电子亲和能依次增大，这可用原子有效核电荷Z的变化规律来解释。
元素周期律的练习题
《元素周期律》练习题常考知识点：1、原子结构中的数量关系（即原子或离子的结构）：质量关系：质量数= ，A =电量关系：原子中：原子序数= = = =阳离子中：核外电子数= 阴离子中：核外电子数=2、核外电子数相同的微粒（1）核外电子总数为10个电子的微粒（即“10e-体”）分子：Ne HF H2O NH3CH4阳离子：Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+阴离子：N3－O2—F—OH—（2）核外电子总数为18个电子的微粒分子：Ar HCl H2S PH3SiH4F2H2O2 N2H4C2H6等阳离子：K+Ca2+阴离子：S2—Cl—HS—3、元素周期表的结构：（要求：记忆周期表整体结构、主族元素符号和名称、稀有气体原子序数）包括个周期，分为个族，分为周期数=主族族序数= = =4、推断元素在周期表中的位置方法：A、根据稀有气体原子序数法；b、根据主族元素记忆法；C、根据元素的原子结构示意图法；5、元素、核素、同位素的区别与联系。
（笑脸图像记忆）6、原子结构与元素性质（1）原子核外电子排布规律（一低四不超）A、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，只有排满后才能再排第二层。
离核越近能量越低。
“一低”B、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q)最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）次外层电子数不超过18个倒数第三层电子数不超过32个（2）特殊知识最活泼金属Cs，最活泼非金属F2最轻的金属Li，最轻的非金属H2最高熔沸点是C，最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4，最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属Al O找半导体：在“折线”附近Si Ge Ga找农药：在磷附近P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素Fe Ni Pt Pd Rh7、元素周期表中，元素性质（、、、）的周期性变化（从同一周期和同一主族两方面认识）。
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第七章元素与元素性质的周期性
【习题】
7.1指出下列各对元素中，谁的第1电离能更高？
（a）Li与Cs，（b）Li与F，（c）Cs与F，（d）F与I
7.2 指出下列各对元素中，谁的电子亲和能更高?
（a）C与F，（b）F与I，（c）Te与I
7.3 按离子半径递增的顺序，排列下列两组离子：
（a）Y3＋、Ba2＋、Al3＋、Co3＋、Cs＋、La3＋、Ir3＋、Fe3＋
（b）Cl－、H－、I－、Te2－、Ar＋
7.4 试说明下列原子基态电子构型“不规则”的原因：Cr：[Ar]4s13d5；Pd：[Kr]4d10。
7.5 写出下列元素原子的基态电子构型（示例，F：[He]2s22p5）
Re、La、Cr、Fe、Cu、Ta、Po、Gd、Lu
7.6 写出下列离子的基态电子构型（示例，F－：[He]2s22p6），并指出它们的未成对电子数：K＋、Ti3＋、Cr3＋、Fe2＋、Cu2＋、Sb3＋、Sn4＋、Ce4＋、Eu2＋、Lu3＋
7.7 为什么＋4氧化态的铅的氧化性比＋4氧化态的锡强很多？
7.8 指出In、Sn、Se和Te的最常见的两种氧化态。
7.9 四氯化碳跟水不反应，但三氯化硼在潮湿的空气中容易水解，为什么？
7.10 举例说明镧系收缩对于第6周期过渡元素性质有何影响？
7.11 第4、第6周期元素性质变化有哪些“反常性”？
7.12 何谓惰性电子对效应？举例说明对p区重元素化学性质有何影响？
7.13 何谓对角线关系？试举3对例子说明之。
7.14 何谓交换能？试举一例说明它对原子电子结构的影响。
7.15 解释第3周期元素下列每种性质的递变规律：
（a）电离能，（b）电子亲和能，（c）电负性
7.16 对Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径这一事实作解释。
7.17 第4周期部分元素的第二电离能（eV）如下：
Ca Sc Ti V Cr Mn
11.87 12.80 13.58 14.15 16.50 15.64
试确定它们分别对应于哪个轨道上电子的电离并解释上述数值的变化趋势。
7.18 讨论第2周期自锂至氟电负性变化趋势，你能对该趋势与电离能变化趋势之间的差异做出解释吗？。