(化学)化学物质的分类及转化解题技巧及练习题及解析
高中化学《物质的分类及转化》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的分类及转化》练习题(附答案解析)一、单选题1.在无色强酸溶液中都能大量共存的是()A. K+、Ba2+、NO3−、Cl−B. Na+、Ag+、Cl−、NO3−C. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−D. K+、Cl−、NO3−、CO32−2.能用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的化学反应是()A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OB. 2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O3.胶体和其它分散系(溶液、浊液)的本质区别是()A. 是否有丁达尔效应B. 分散质粒子的大小C. 是不是稳定体系D. 粒子有没有带电荷4.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A. H2O+CaO==Ca(OH)2B. 2H2O+2Na=电解2Na OH+H2↑C. 2H2O==2H2↑+O2↑D. H2O+3NO2==2HNO3+NO5.下列物质分类中，前者包含后者的是()A. 氧化物化合物B. 溶液胶体C. 化合物电解质D. 溶液分散系6.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A. H+和CO32−B. HCO3−和HSO4−C. H+和HCO3−D. Na+、HCO3−和H+7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A. Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B. Na2CO3属于化合物C. Na2CO3属于纯净物D. Na2CO3属于含氧酸盐8.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()A. H2SB. SO2C. H2SO3D. H2SO49.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应10.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 胶体是纯净物B. 明矾净水是利用了胶体的性质C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有D. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸并搅拌至液体为红褐色，即得Fe(OH)3胶体11. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖12.某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl−、SO32−。
【化学】高中化学物质的分类及转化题20套(带答案)及解析
【化学】高中化学物质的分类及转化题20套(带答案)及解析一、高中化学物质的分类及转化1．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①22O H O223ΔSi SiO H SiO −−−→−−→ ②222O H O224点燃S SO H SO −−−→−−−→ ③C 2SiO点燃−−−→NaOH 223CO Na CO −−−→ ④NaCl 溶液Δ−−→ NaCl 晶体通电熔融−−−→Na ⑤Na 2O 常温−−−→ 2H O 2Na O NaOH −−−→ ⑥3KClO2HCl(浓)Cl −−−→石灰乳−−−−−→ 漂白粉 A ．①②③B ．②③C ．①④⑤⑥D ．②④⑤⑥【答案】D【解析】【分析】【详解】 ①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误； ②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO 2+H 2O 2=H 2SO 4，生成硫酸，②正确；③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：2C+SiO 2高温 Si+2CO↑，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)电解 2Na+Cl 2↑，生成钠单质，④正确；⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O 2=2Na 2O ，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na 2O +H 2O=2NaOH ，⑤正确；⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确； 综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D 。
2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )①Na 2O 点燃−−−→ Na 2O 22CO −−−→ Na 2CO 3②MgO HCl −−→MgCl 2溶液电解−−−−→ Mg③Fe 2O 点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3CH OHNaOH −−−→ HCOOCH 3 A ．①②③B ．②③④C ．②③⑤D ．①④⑤ 【答案】C【解析】【分析】【详解】①2Na ＋O 2点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化；②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化；③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化；④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化；⑤2HCHO ＋O 2Δ−−→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。
化学物质的分类及转化题20套(带答案)含解析1
化学物质的分类及转化题20套(带答案)含解析1一、高中化学物质的分类及转化1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB NH3NO HNO3C AlCl3Al(OH)3Al2O3D Cl2HCl CuCl2A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；答案选B。
2．向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O【答案】D【解析】【详解】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误；C．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正确；故答案为D。
(化学)高中化学物质的分类及转化解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析
（化学）高中化学物质的分类及转化解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析一、高中化学物质的分类及转化1．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。
已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐【答案】D【解析】【详解】A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。
【点睛】在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。
2．下列关于胶体的说法不正确的是()A．直径为1.3×10﹣9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质【答案】B【解析】【分析】【详解】A．直径为1.3×10﹣9m 的“钴酞菁”分子处于胶体粒子的范围，分散在水中形成胶体，Na+溶液分散系粒子直径小于1nm，即钴酞菁”分子的直径比Na+大，A正确；B．制得Fe(OH)3胶体为向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，不是加热饱和FeCl3溶液，B 错误；C．丁达尔现象是胶体的特征现象，会产生一条明亮的光路，能与溶液进行区分，C正确；D．明矾净水是铝离子水解产生了氢氧化铝胶体，利用了胶体的聚沉的性质，D正确；答案为B。
化学物质的分类及转化专项习题及答案解析及解析1
化学物质的分类及转化专项习题及答案解析及解析1一、高中化学物质的分类及转化1．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①22O H O223ΔSi SiO H SiO −−−→−−→ ②222O H O224点燃S SO H SO −−−→−−−→ ③C 2SiO点燃−−−→NaOH 223CO Na CO −−−→ ④NaCl 溶液Δ−−→ NaCl 晶体通电熔融−−−→Na ⑤Na 2O 常温−−−→ 2H O2Na O NaOH −−−→ ⑥3KClO2HCl(浓)Cl −−−→石灰乳−−−−−→ 漂白粉A ．①②③B ．②③C ．①④⑤⑥D ．②④⑤⑥【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误； ②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO 2+H 2O 2=H 2SO 4，生成硫酸，②正确；③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：2C+SiO 2高温Si+2CO↑，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)电解2Na+Cl 2↑，生成钠单质，④正确；⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O 2=2Na 2O ，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na 2O +H 2O=2NaOH ，⑤正确；⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确； 综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D 。
2．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A ．S SO 3H 2SO 4 B ．SiO 2Na 2SiO 3(aq) H 2SiO 3(胶体) C ．FeFeCl 3FeCl 2(aq)D ．Al 2O 3NaAlO 2(aq)AlCl 3(aq)【答案】A【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确；故选A。
高中化学物质的分类及转化试题(有答案和解析)1(3)
高中化学物质的分类及转化试题(有答案和解析)1(3)一、高中化学物质的分类及转化1．下列说法不正确的是A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把 HCl 气体氧化B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同D．将 CO2 气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 NH3 则有沉淀生成【答案】A【解析】【分析】【详解】A．氯化氢实验室制法是用浓硫酸与氯化钠固体加强热制取氯化氢气体，若浓硫酸能将HCl 气体氧化，就不能用于制备氯化氢，即浓硫酸不能氧化氯化氢气体，故A错误；B．一氧化碳是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物多数可以和酸反应生成盐和水，故多数金属氧化物为碱性氧化物，故B正确；C．同温同压下，相同质量的铁粉物质的量相同，与足量的酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4(浓)加热ZnSO4+SO2↑+2H2O，故产生气体的体积均相同，故C正确；D．将 CO2 气体通入BaCl2溶液中，根据强酸制弱酸的原理，二者不反应，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的饱和溶液，继续通入NH3 可形成碳酸铵，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故D正确；答案选A。
2．下列物质的组成中一定含有氧元素的是①水②酸③碱④盐⑤氧化物A．①B．①⑤C．①③⑤D．①②③④⑤【答案】C【解析】【分析】【详解】①水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；③碱除氨水（NH3•H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；【点睛】本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键，易错点为③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断。
【化学】高中化学物质的分类及转化题20套(带答案)
【化学】高中化学物质的分类及转化题20套(带答案)一、高中化学物质的分类及转化1．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【解析】【分析】平时注重知识积累，做这样的选择题才能做好。
【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；答案选A。
2．下列关于胶体的说法不正确的是()A．直径为1.3×10﹣9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质【答案】B【解析】【分析】【详解】A．直径为1.3×10﹣9m 的“钴酞菁”分子处于胶体粒子的范围，分散在水中形成胶体，Na+溶液分散系粒子直径小于1nm，即钴酞菁”分子的直径比Na+大，A正确；B．制得Fe(OH)3胶体为向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，不是加热饱和FeCl3溶液，B错误；C．丁达尔现象是胶体的特征现象，会产生一条明亮的光路，能与溶液进行区分，C正确；D．明矾净水是铝离子水解产生了氢氧化铝胶体，利用了胶体的聚沉的性质，D正确；答案为B。
高中化学物质的分类及转化解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
B．取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；
C．制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；
5．下列各项反应对应的图象错误的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
B．将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C．将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D．将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
【答案】B
【解析】
【分析】
注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，硝酸的性质与浓度的关系，注移动，但阴极管和阳极管的液面始终相平，不会发生变化，故B错误；
C．据图可知，扩散层带负电，吸附层带正电，电泳时，异种电荷相互吸引，扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动，故C正确；
D．加热胶体，胶体粒子运动速度加快，容易结合生成直径更大的粒子，当粒子直径超过100nm，会发生胶体的聚沉作用，故D正确；
B.蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，故B正确；
C.胶体微粒同其他微观粒子一样，在做不停的、无秩序的运动，故C正确；
D.胶体粒子不能透过半透膜，Fe(OH)3胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；
故选D。
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
D．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故D正确；
答案选B。
6．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）
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C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；
B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；
D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；
C．医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好
D．能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．医用外科口罩或N95口罩相较于普通口罩的优势在于能够阻挡气溶胶，而在飞沫传播中病毒颗粒一般存在于气溶胶中，所以N95对于某些传播途径有比较好的阻断效果，能有效阻断病毒的传播，故A正确；
10．有关物质的分类中，说法错误的是
A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物
C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于钠盐
【答案】C
【解析】
【分析】
电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；由硝酸根和金属阳离子或铵根离子构成的盐属于硝酸盐；由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，由钠离子和酸根离子构成的盐属于钠盐；以此解答。
（化学）化学物质的分类及转化解题技巧及练习题及解析
一、高中化学物质的分类及转化
1．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
A．NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）
B．H2SiO3 SiO2 SiCl4
C．Al Al（OH）3 Al2O3
D．Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸不稳定，见光分解速率加快，因此NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)能够实现，故A正确；
D．“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故D正确；
故答案为C。
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．Fe(s) Fe2O3 FeCl3(aq)
B．CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)
C．SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)
B．高温能使蛋白质变性，从而杀死病毒，则使用开水蒸煮餐具可使病毒蛋白质变性，故B正确；
C．含氯消毒剂的浓度越高，氧化性越强，其消毒效果越好，但医用酒精浓度过高，如95%酒精会使细菌细胞外面形成保护层，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，75%的酒精杀菌效果最好，所以医用酒精中乙醇的浓度为75%，故C错误；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；
④用稀硝酸清洗做附着在试管表面的Ag单质；
⑤如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体
上述说法正确的是
A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①花生油属于油脂，是多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一种物质均属于纯净物，故①正确；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都含有离子键，都属于离子化合物，故②正确；
D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
【答案】C
【解析】
【详解】
A．脂为高级脂肪酸甘油酯，在酸性、碱性环境都能发生水解，故A正确；
B．蚕丝成分为蛋白质，具有两性，能与酸、碱反应，所以不耐酸碱，故B正确；
C．诗句中的“翠色”与氧化铜的颜色不相符，因为氧化铜是黑色，所以诗句中的“翠色”不可能来自氧化铜，故C错误；
D．N2(g) NH3(g) NO(g)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故A不选；
B．Cu(NO3)2(aq)加热要水解，产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，水解平衡右移，得不到Cu(NO3)2(s)，故B不选；
C．二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C不选；
D．氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO，故D选；
3．下列关于胶体的说法不正确的是()
A．直径为1.3×10﹣9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大
B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体
C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D．明矾净水利用了胶体的性质
【答案】B
【解析】
【分析】
Байду номын сангаас【详解】
A．直径为1.3×10﹣9m的“钴酞菁”分子处于胶体粒子的范围，分散在水中形成胶体，Na+溶液分散系粒子直径小于1nm，即钴酞菁”分子的直径比Na+大，A正确；
D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；
答案选B。
5．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（）
A．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解
B．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
B．制得Fe(OH)3胶体为向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，不是加热饱和FeCl3溶液，B错误；
C．丁达尔现象是胶体的特征现象，会产生一条明亮的光路，能与溶液进行区分，C正确；
D．明矾净水是铝离子水解产生了氢氧化铝胶体，利用了胶体的聚沉的性质，D正确；
答案为B。
【点睛】
本题易错点为B，煮沸饱和氯化铁溶液易得到氢氧化铁沉淀，而不是胶体。
【详解】
A．KNO3由硝酸根和钾离子构成属于硝酸盐，选项A正确；
B．CaO由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项B正确；
C．NaHCO3电离出的阳离子包含氢离子和钠离子，属于盐，不属于酸，选项C错误；
D．Na2CO3由钠离子和碳酸酸根离子构成的盐，属于钠盐，选项D正确；
答案选C。
故选D。
【点睛】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，易错点C，二氧化硅不溶于水也不与水反应。
7．预防和灭杀新型冠状病毒是有效控制肺炎传播的重要手段。下列叙述中错误的是
A．佩戴医用外科口罩或N95口罩能有效阻断病毒的传播
B．使用开水蒸煮餐具可使病毒蛋白质变性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．因反应② 不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；
B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；
C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；
答案选B。
2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【详解】
A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；
②浓硫酸稀释时放热，所以配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，②正确；
③Na+不与氢氧化钠溶液反应，Mg2+与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，Al3+与氢氧化钠溶液反应先生成白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，Fe2+与氢氧化钠溶液反应先生成白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，NH4+与氢氧化钠溶液反应放出具有刺激性气味的气体，混合后现象不同，可用NaOH溶液鉴别，③错误；
⑦实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时即可得到氢氧化铁胶体，⑦错误；
⑧氨气溶于水显碱性能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液中加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，原溶液中含NH4+，⑧正确，故答案为：C。