九年级化学 固体、气体溶解度
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
初三化学教案(2023)七篇
初三化学教案（2023）七篇初三化学教案（2023）篇1一.知识教学点1.固体溶解度的概念2.溶解度曲线3.气体溶解度二.重、难、疑点及解决办法1.重点：(1)建立溶解度的概念(2)了解溶解度曲线2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。
4.解决办法：(1)组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小?可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
(2)通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。
(3)通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。
三..教学过程[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。
那什么是物质的溶解性呢?[板书]：一.溶解性1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关?[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。
[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质(如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小?)[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。
[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：(1)在一定温度下(相同)(2)在一定量溶剂里(相同)[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。
[板书]：二.固体溶解度(溶解性的定量描述)[教师活动]：介绍固体溶解度。
[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
[练习]：下列叙述是否正确：(1)食盐在水中的溶解度是36克。
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
(3)20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。
初中化学《物质的溶解度》教学设计
第 2课时溶液物质的溶解度教课目的1.知识与技术（1）理解溶解度含义。
（2）知道并能使用溶解度曲线。
（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。
2.过程与方法（1）在划分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法，。
（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。
（3）培育自学、阅读、查找相关数据的能力和剖析能力3.感情态度与价值观感悟绝对和相对的辨证关系。
要点和难点教课要点：溶解度观点；画溶解度曲线图。
教课难点：经过溶解度曲线图剖析问题。
教课用品仪器：烧杯玻璃棒酒精灯石棉网用品：可乐雪碧媒体：投影教课过程[ 复习发问 ] 如何比较不一样物质的溶解性大小（举例说明）[ 叙述 ]各样物质的溶解能力一般不同样，而且受外界要素的影响。
[ 发问 ]那么，如何来比较物质溶解能力的大小呢？今日我们就来学习这把权衡溶解能力的“尺子”──溶解度。
[ 发问 ]什么是溶解度？[ 发问 ]溶解度观点应从几方面考虑？[ 叙述 ]溶解度是指在必定温度下，某物质在[ 板书 ]三、物质的溶解度1．溶解度：1）必定温度2） 100 克溶剂（水）3）达到饱和时4）单位：克 /100 克水5）符号： S[ 例题 ]20℃，食盐的溶解度是36 克/100 [ 稳固练习 ] 书 p77 谈谈下表中各物质在100 克溶剂（往常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。
克水。
表示什么意义？20℃时所表示的意义？重申“温度、达到饱和时，最多”[ 叙述 ]可见在同样温度时，各物质的溶解度是不一样的。
[ 阅读 ]书 p77 最后一自然段[ 思虑 ]可否把在20℃易溶、可溶、微溶、难溶的状况用数轴的形式表示？[ 板书 ]2. 物质在 20℃时溶解度分类溶解度在10 克 /100 克水以上易溶溶解度在1～ 10 克 /100 克水可溶溶解度在～ 1 克/100 克水微溶溶解度在小于0.01 克 /100 克水难溶[ 发问 ] 依据表中的各物质溶解度判断各属于哪一种状况？[ 小结 ]溶解是绝对的，不溶解是相对的。
溶解度ppt课件
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
初中人教版化学九年级下册9.2【教学设计】《溶解度》
《溶解度》【知识与技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象；3、了解固体物质溶解度的涵义，知道影响气体溶解度的一些因素；4、会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】1、初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论；2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
【情感态度价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1、饱和溶液的涵义；2、利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】1、固体物质溶解度的涵义；2、利用溶解度曲线获得相关信息。
课时1：全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO 3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI 课件、实物投影仪。
课时2：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
2课时第一课时【激趣设境，问题导入】师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？【问题探究，得出结论；小组讨论，提出假设】NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
【投影方案，交流共享】动手实验，观察记录。
2022年初中化学《溶解度》说课稿
大家好，我是英东中学的陈国聪，我讲授的课题是“溶解度〞。
一、说教材本节课是九年级下册第七章溶液第2节《物质溶解的量》的第二课时，包括固体溶解度、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素。
1、教材的地位和作用作为不可缺少的身边的化学物质，溶液是同学们经常接触的一类成分比拟复杂的化学物质，也是同学们比拟熟悉的一类分散体系。
在上册化学就经常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等。
学生虽然熟悉溶液和溶解现象，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。
本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始了从“质〞到“量〞的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本章的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素质为主旨，激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力。
本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来到达培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。
3、本节课的重、难点教学重点：固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素教学难点：固体溶解度概念的建立、理解；固体溶解度曲线的含义及应用；气体溶解度的影响因素。
二、说教法授课采用设疑、分组讨论、启发、讲授、归纳、多媒体等教学方法。
在“老师为主导，学生为主体〞的前提下，在教学的过程中，采用学生分组讨论的教学方法，培养了学生分析问题、解决问题的能力，增强感性认识，把教与学统一起来。
同时在教学中不断地设疑，提问，锻炼学生的思维逻辑能力，创设有利于学生学习的情景。
以讨论交流的方法来理解溶解度，提高学生分析推理能力。
此外，其他各种教法在教学过程中将得到充分的表达。
三、学法指导在“老师为主导，学生为主体〞的思想指导下，引导学生学习，要让学生明白：1、在理解溶解度时，只有在一定的温度下、100g溶剂、到达饱和状态才能确定溶解度。
2、某些物质溶解度受温度影响的情况3、溶解度曲线所表示的关系4、影响气体溶解度的因素四、教学设计依照教材的安排和特点，根据以“溶解度的涵义→溶解度与溶解性的关系→溶解度曲线及其应用→气体溶解度及其影响因素〞为知识线索，我安排了以下几个教学环节。
初中化学溶解度考点和知识点
初中化学溶解度考点和知识点初中化学溶解度考点和知识点1：定义：(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克初中化学溶解度考点和知识点2：影响因素质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
初中化学溶解度考点和知识点3：溶解度曲线溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
特征：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法初中化学溶解度考点和知识点4：气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
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教案设计
教学过程二次备课【引课】通过前面学习，我们知道硝酸钾易溶溶水，碳酸
钙难溶于水，溶解性是一种常见的物理性质，我们划分的
依据是什么？这跟本节所学内容-----溶解度有关。
主问题一：固体溶解度
1、PPT出示
问题：
①你能判断上面三种溶液中哪种溶质在水中的溶解能力
强吗？为什么？
②要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此
之外，还要附加什么条件？
③如何限制这些条件，使研究问题更简单方便？
④固体溶解度的定义及四要素是什么？
2、引出溶解度曲线定义，学生标画四个关键词
3、【应用】20 ℃氯化钠的溶解度为36克，说出它表示
的具体含义。
在此饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比
为：
4、溶解度大小跟哪些因素有关呢？学生观看视频及表格
总结出影响因素。
5、溶解性与溶解度有什么关系，学生自学P200，教师用
数轴总结。
6、学生自学P201,总结出溶解度表示方法。
教学过程二次备课
7、PPT出示常见物质的溶解度曲线，【讨论交流】从图像
中你可以得到哪些信息？
8、【归纳总结】
（1）点：①任意点：物质在某温度下的溶解度
②交点:不同物质在同一温度下的溶解度相等
（2）线：溶解度随温度变化趋势
A．上升型(如硝酸钾)；
B．平缓型(如氯化钠)；
C．下降型(如氢氧化钙)。
（3）面：①线下：不饱和溶液
②线上：饱和溶液，且有未溶晶体
9、练习
（1）20℃时，A的溶解度是__________
（2）90℃ABC的溶解度大小顺序是____
（3）随着温度的升高，溶解度下降的物质是__________ （4）P点表示的意义是_____________
（5）思考：饱和石灰水溶液升温有什么现象？为什么？主问题二：气体溶解度
[问题探究] 气体的溶解度如何表示？打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与什么有关？喝了汽水以后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关？
[归纳提升] 气体的溶解度是指某气体在压强为101.3 kPa 和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
气体的溶解度大小除了跟气体本身性质和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如压强和温度有关。
020********* 10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
温度/℃。