复习专题十 平衡常数
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要指标。
在高中化学学习中，平衡常数的计算题目是常见的考点之一。
正确理解和掌握平衡常数的计算方法对于解答这类题目至关重要。
本文将介绍一些答题技巧，并通过实例分析来帮助读者更好地理解和应用。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、答题技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题目时，首先要根据所给的化学反应方程式确定平衡常数表达式。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，将其转化为浓度比例关系，并写出平衡常数表达式。
例如，对于以下反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡常数表达式为：K = [N2O4]^1 / [NO2]^22. 计算平衡常数的值在已知反应物和生成物浓度的情况下，可以通过代入浓度值计算平衡常数的值。
注意，在计算过程中要使用正确的单位，并注意浓度的表达方式。
例如，已知在某一反应体系中，[N2O4] = 0.1 mol/L，[NO2] = 0.2 mol/L，代入平衡常数表达式：K = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应体系的平衡常数为0.25。
3. 利用平衡常数计算浓度有时，题目给出了平衡常数和部分浓度信息，要求计算其他组分的浓度。
可以利用平衡常数表达式进行计算。
例如，已知在某一反应体系中，平衡常数K = 0.5，[N2O4] = 0.1 mol/L，要求计算[NO2]的浓度。
根据平衡常数表达式：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2代入已知值可得：0.5 = (0.1)^1 / [NO2]^2解方程可得：[NO2]^2 = (0.1)^1 / 0.5 = 0.2[NO2] = √0.2 ≈ 0.45 mol/L因此，[NO2]的浓度约为0.45 mol/L。
专题复习 化学平衡常数
专题复习化学平衡常数知识点：1、平衡状态（1）定义：（2）平衡状态的特征（3）平衡状态的判定2：平衡常数：（1）定义：（2）影响平衡常数的因素：（3）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为： ,各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的. （4）、关于平衡常数的书写规则：①在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。
例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。
②化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也。
(5)平衡常数的意义和用途：①平衡常数的意义：②利用平衡常数可以判断反应吸热或放热：③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。
例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。
若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：Q c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于；Q c＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向；Q c＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向行。
2、两个重要的模型：强化训练：1、反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ）A 、容器内压强不再改变B 、v (H 2O)＝v (H 2)C 、气体的密度不再改变D 、反应不再进行2、对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ ）A ．容器的体积不再发生变化B ．B 的生成速率和D 的消耗速率之比为3∶1C ．混合气体的密度不随时间变化D ．B 、C 、D 的分子数之比为3∶2∶13、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol/L ，则c (CO 2)=0.0263 mol/L4、某温度下，2 L 密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 发生反应:3A(g)＋2B(g)4C(l )＋2D(g)。
化学反应的平衡常数与解题技巧
化学反应的平衡常数与解题技巧化学反应的平衡常数是描述一个反应在化学平衡状态下达到的相对浓度的定量指标。
它对于了解反应的方向性和强弱有着重要的意义，对于解题和实际应用都具有指导作用。
本文将介绍化学反应的平衡常数的概念，以及在解题过程中应用的一些技巧。
一、平衡常数的概念平衡常数（K）是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的乘积的比值。
对于一般的化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的大小决定了反应向前或向后进行的程度，数值越大说明反应向生成物方向进行得越充分，数值越小则反应偏向于反应物的形成。
二、平衡常数与解题技巧1. 判断反应的方向性根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向性。
若K > 1，则表示反应向生成物方向进行；若K < 1，则反应向反应物方向进行；若K ≈ 1，则反应处于平衡状态。
这个技巧在解决题目时特别有用，可以帮助我们直观地判断反应的方向。
2. 影响平衡常数的因素平衡常数受到温度的影响。
对于可逆反应，随着温度的升高，平衡常数也会发生变化。
一般来说，温度升高，平衡常数增大，表明反应偏向产物；温度降低，平衡常数减小，反应偏向反应物。
掌握这一技巧可以帮助我们解答与温度相关的平衡常数问题。
3. 相关计算技巧在解决平衡常数相关问题时，有一些常用的计算技巧。
例如，当反应发生了等温压缩，反应物浓度增加，而生成物浓度减少，并且反应物和生成物的系数为整数的情况下，可通过提高方程式左侧或降低方程式右侧的系数来计算平衡常数的变化趋势。
这个技巧适用于解答多个反应物和生成物的平衡常数问题。
4. 应用化学平衡常数化学平衡常数的应用非常广泛。
在实际生活和工业生产中，通过调节反应条件，根据平衡常数来控制反应的方向和产物的生成量。
例如，制备氨的哈伯法就是通过恒定的温度和压力，使得平衡常数趋近于最大值，从而提高反应的产率。
高中化学题型之平衡常数的计算
高中化学题型之平衡常数的计算在高中化学学习中，平衡常数是一个重要的概念。
它用于描述化学反应的平衡状态，帮助我们理解反应的方向和速率。
在学习化学的过程中，我们经常会遇到涉及平衡常数的计算题型。
本文将以几个具体的例子来说明这些题型的考点和解题技巧，并给出一些实用的指导。
首先，我们来看一个简单的例子。
假设有一个反应方程：A + B ⇌ C，其平衡常数为K。
现在我们知道反应体系中A和B的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，要求计算C的浓度。
解题思路：根据平衡常数的定义，K = [C]/([A]·[B])，其中[K]表示C的浓度，[A]和[B]分别表示A和B的浓度。
将已知的浓度代入公式，即可求得C的浓度。
解题步骤：1. 将已知的浓度代入公式：K = [C]/([A]·[B])，得到[K] = K·[A]·[B]。
2. 将已知的浓度代入公式，得到[K] = K·0.1 mol/L·0.2 mol/L。
3. 计算得到[K] = 0.02K mol²/L²。
通过这个例子，我们可以看到平衡常数的计算是基于已知浓度的，通过代入公式求解。
这种题型考察了对平衡常数的理解和运用能力。
接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子。
假设有一个反应方程：2A + 3B⇌ 4C，其平衡常数为K。
已知反应体系中A的浓度为0.1 mol/L，B的浓度为0.2 mol/L，要求计算C的浓度。
解题思路：根据平衡常数的定义，K = [C]⁴/([A]²·[B]³)，其中[K]表示C的浓度，[A]和[B]分别表示A和B的浓度。
将已知的浓度代入公式，即可求得C的浓度。
解题步骤：1. 将已知的浓度代入公式：K = [C]⁴/([A]²·[B]³)，得到[K] = K·[A]²·[B]³。
复习专题十 平衡常数
专题复习十化学平衡常数班级：___________________姓名：_____________________学号：_________________1、化学平衡常数的表达式2、如何理解化学平衡常数K的意义？K值大小与可逆反应进行程度有怎样的关系？3、化学平衡常数的特点是什么？在使用平衡常数时，为什么一定要指明反应温度？4、转化率的计算式是什么？平衡常数与反应物的平衡转化率都能表示反应进行的程度，它们之间有什么不同？哪一个更能反映出反应的本质？5、平衡常数的书写①W（s）+I2（g）WI2 (g）②常温下，HAc溶液电离平衡常数③CO32-(aq)+H2O HCO3-(aq)+OH-(aq)④AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)⑤C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）⑥C H3COOH(l)+ CH3OH(l) CH3COOCH3(l)+ H2O(l)归纳：说明书写化学平衡常数表达式的若干注意事项。
同一可逆反应的K正与K逆间存在怎样的关系？练习一：在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下，请填写下列空白：2NO(g)2(g)+O 2(g) K 1=1×1030 2H 2(g)+O 2(g) 2O(g) K 2=2×1081 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10－92（1）常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为 ；（2）常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为 ；练习二：下列反应在210℃达到平衡: ①PCl 5(气)PCl 3(气)+Cl 2(气)（正反应吸热）K 1=1 ②CO(气)+Cl 2(气)COCl 2(气)（正反应放热） K 2=5×104 ③COCl 2(气)CO(气)+ Cl 2(气) （正反应吸热）K 3(1)根据反应①的平衡常数K 1表达式,下列等式一定成立的是a.[PCl 5]=[PCl 3]=[Cl 2]=1b. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2]=1c. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2] 反应②和反应③的K 3 和K 2值的关系为(2)降低Cl 2浓度,反应③的K 2值 (填“增大”、“减少”或“不变”)(3)要使反应①和反应②的K 值相等，应采取的措施是讨论：教材P 55有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K 值分别如下表一和表二。
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，平衡常数计算题是一个重要的考点。
通过解析和分享一些解题技巧，希望能够帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之比的乘积，其数值表示了反应的平衡倾向性。
在计算平衡常数时，我们需要知道反应物和生成物的化学方程式以及各自的浓度。
例如，对于以下反应：2A + 3B ⇌ C + 2D其平衡常数表达式为：Kc = [C] * [D]^2 / ([A]^2 * [B]^3)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数计算题的解析与技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题时，首先要根据给定的化学方程式，确定平衡常数的表达式。
这个表达式是根据反应物和生成物的物质的量关系推导出来的。
2. 确定各物质的浓度在计算平衡常数时，需要知道反应物和生成物的浓度。
这些浓度可以通过题目中给出的信息直接得到，也可以通过已知的物质的物质的量和体积计算得到。
需要注意的是，在计算浓度时，要将给定的物质的物质的量和体积转化为摩尔和升。
3. 填入数值计算平衡常数将已知的浓度代入平衡常数的表达式中，计算得到平衡常数的数值。
在计算过程中，要注意单位的转换和计算的准确性。
4. 判断平衡常数的大小和平衡倾向性通过计算得到的平衡常数的数值，可以判断反应的平衡倾向性。
当平衡常数大于1时，表示生成物浓度较大，反应向右偏；当平衡常数小于1时，表示反应物浓度较大，反应向左偏。
平衡常数越大，反应越倾向于生成物；平衡常数越小，反应越倾向于反应物。
三、举一反三通过以上的解析和技巧分享，我们可以举一反三，应用到更多的平衡常数计算题中。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3已知反应物氮气（N2）的浓度为0.2 mol/L，氢气（H2）的浓度为0.5 mol/L，氨气（NH3）的浓度为0.1 mol/L。
聚焦高考热点-平衡常数的计算
聚焦高考热点——平衡常数相关计算2014《考试说明》解读1、了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解水的电离、离子积常数。
3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。
一、平衡常数表达式1、化学平衡常数N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）平衡常数K=2、电离平衡常数CH3COOH CH3COO－＋H＋电离平衡常数K=3、水解常数CH3COO－＋H2O CH3COOH+OH-水解常数Kh=4、溶度积常数AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）特别提醒：1、平衡常数表达式均可类比气体反应平衡常数。
2、上述四大常数计算中浓度均为微粒的平衡浓度。
3、四大常数只受温度影响，催化剂、压强变化、浓度变化、溶液混合等不影响四大常数。
二、利用平衡常数解决平衡移动问题1、常见气体反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）将容器压缩一半体积，用平衡常数判断平衡移动。
若浓度商Qc>K，平衡逆向移动。
若浓度商Qc=K，平衡不移动。
若浓度商Qc<K，平衡正向移动。
2CH-+3、沉淀溶解平衡若离子积Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。
若离子积Qc=Ksp，溶液饱和。
若离子积Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
【例1】0.9mol/L醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5 mol/L。
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol/L。
向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol/L，以上三种金属离子中能生成沉淀的有。
Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17Ksp［Cd(OH)2］=2.5×10-14Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11解析：Ksp［Zn(OH)2］最小，优先考虑Zn2+沉淀，Zn(OH)2离子积>Ksp，Zn2+能沉淀。
高三化学选择题专题训练十——速率平衡、平衡常数
高三化学选择题专题训练十——速率平衡、平衡常数1．．(2022·辽宁，12)某温度下，在1 L 恒容密闭容器中2.0 mol X 发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下： 时间段/min产物Z 的平均生成速率/mol·L －1·min －1 0～20.20 0～40.15 0～60.10下列说法错误的是( )A ．1 min 时，Z 的浓度大于0.20 mol·L －1B ．2 min 时，加入0.20 mol Z ，此时v 正(Z)<v 逆(Z)C ．3 min 时，Y 的体积分数约为33.3%D ．5 min 时，X 的物质的量为1.4 mol答案 B解析 反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z 的平均生成速率逐渐减小，则0～1 min 内Z 的平均生成速率大于0～2 min 内的，故1 min 时，Z 的浓度大于0.20 mol·L －1，A 正确；4 min 时生成的Z 的物质的量为0.15 mol·L －1·min －1×4 min ×1 L ＝0.6 mol ，6 min 时生成的Z 的物质的量为0.10 mol·L －1·min －1×6 min ×1 L ＝0.6 mol ，故反应在4 min 时已达到平衡，设达到平衡时生成了a mol Y ，列三段式：2X(s)Y(g)＋2Z(g) 初始量/mol 2.0 0 0转化量/mol 2a a 2a平衡量/mol 2.0－2a a 0.6根据2a ＝0.6，得a ＝0.3，则Y 的平衡浓度为0.3 mol·L －1，Z 的平衡浓度为0.6 mol·L －1，平衡常数K ＝c 2(Z)·c (Y)＝0.108,2 min 时Y 的浓度为0.2 mol·L －1，Z 的浓度为0.4 mol·L －1，加入0.2 mol Z 后，Z 的浓度变为0.6 mol·L －1，Q ＝c 2(Z)·c (Y)＝0.072<K ，反应正向进行，故v 正(Z)>v 逆(Z)，B 错误；反应生成的Y 与Z 的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y 和Z 为气体，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，V (Y )V (Z )＝12，故Y 的体积分数始终约为33.3%，C 正确；由B 项分析可知5 min 时反应处于平衡状态，此时生成的Z 为0.6 mol ，则X 的转化量为0.6 mol ，初始X 的物质的量为2.0 mol ，剩余X 的物质的量为1.4 mol ，D 正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题复习十化学平衡常数班级：___________________姓名：_____________________学号：_________________1、化学平衡常数的表达式2、如何理解化学平衡常数K的意义？K值大小与可逆反应进行程度有怎样的关系？3、化学平衡常数的特点是什么？在使用平衡常数时，为什么一定要指明反应温度？4、转化率的计算式是什么？平衡常数与反应物的平衡转化率都能表示反应进行的程度，它们之间有什么不同？哪一个更能反映出反应的本质？5、平衡常数的书写①W（s）+I2（g）WI2 (g）②常温下，HAc溶液电离平衡常数③CO32-(aq)+H2O HCO3-(aq)+OH-(aq)④AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)⑤C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）⑥C H3COOH(l)+ CH3OH(l) CH3COOCH3(l)+ H2O(l)归纳：说明书写化学平衡常数表达式的若干注意事项。
同一可逆反应的K正与K逆间存在怎样的关系？练习一：在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下，请填写下列空白：2NO(g) N 2(g)+O 2(g) K 1=1×1030 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) K 2=2×1081 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10－92（1）常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为 ；（2）常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为 ；练习二：下列反应在210℃达到平衡: ①PCl 5(气)PCl 3(气)+Cl 2(气)（正反应吸热）K 1=1 ②CO(气)+Cl 2(气)COCl 2(气)（正反应放热） K 2=5×104 ③COCl 2(气)CO(气)+ Cl 2(气) （正反应吸热）K 3(1)根据反应①的平衡常数K 1表达式,下列等式一定成立的是a.[PCl 5]=[PCl 3]=[Cl 2]=1b. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2]=1c. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2] 反应②和反应③的K 3 和K 2值的关系为(2)降低Cl 2浓度,反应③的K 2值 (填“增大”、“减少”或“不变”)(3)要使反应①和反应②的K 值相等，应采取的措施是讨论：教材P 55有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K 值分别如下表一和表二。
根据下表中的数据分析化学平衡常数K 对化工生产有何指导意义？根据K 值分析，常温下工业固氮非常容易进行，这种看法正确吗？表一：N 2+O 22NO 表二：N 2+3H 22NH 3温度 27℃ 2000℃ K 值3.84×10－310.1思考一：已知：反应①Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K 1， 反应②Fe(s)+H 2O(g)FeO(s)+H 2(g)的平衡常数为K 2 。
在不同温度下，K 1、K 2的值如右表：可以推断：反应①是_________。
反应①是_________ （填“吸热” “放热”）反应思考二：在体积为l L 的密闭容器中，充入lmol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反温度 25℃350℃ 400℃ 450℃K 值5×108 1.8470.5070.152T(K) K 1 K 2 973 1.47 2.38 11732.151.67应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）在该条件下，反应的平衡常数K的值= （保留2位小数），（2）如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 0.40 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，通过计算说明则平衡是否发生移动。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是（填写序号）。
a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入l mol CH3OH(g))()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅专题巩固——化学平衡常数班级：___________________姓名：_____________________学号：_________________一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是 （ ） A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D. 570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义2、 高温下某反应达到平衡，平衡常数K ＝ 。
恒容时，升高温度，H 2浓度增大。
由此可知下列说法正确的是 （ ） A ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 C ．该反应的逆反应是放热反应 B ．达到新平衡，混合气体的平均相对分子质量不变 D ．达到新平衡时，CO 2 的转化率增大 3、人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是 （ ） A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K=[O 2]·[HbCO]/[CO]·[HbO 2] B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．若吸入的CO 与O 2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损D ．把CO 中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动二、填空题4、钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在 高温下反应制取。
该反应为： Na （l ）＋KCl （l ）NaCl （l ）＋K （g ）一Q该反应的平衡常数可表示为：K ＝C （K ），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K ＝5、将2 mol A 和1 mol B 混合置于一体积可变的密闭容器中，在T ℃温度下发生反应：压强（kPa ） 13.33 53.32 101.3 K 的沸点（℃） 590 710 770 Na 的沸点（℃） 700 830 890 KCl 的沸点（℃） 1437 NaCl 的沸点（℃）14652A(g)＋B(g)2C(g)＋Q （Q ＞0）当反应进行t min 后到达平衡状态，测得混合气体的总的物质的量为2.1 mol 。
试回答：（1）该反应的平衡常数表达式K ＝__________________________。
下列有关化学平衡常数K 的说法中，正确的是____________。
a. 在任何条件下，化学平衡常数K 均是一个恒定值 b. 改变A(g)的浓度或C(g)的浓度都会改变平衡常数K c. 平衡常数K 只与温度有关，与反应物浓度无关d. 从平衡常数K 的大小可以推断一个反应进行的程度（2）若降低温度，则该反应K 值________，A 的转化率________，化学反应速率________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）反应进行t min 后C 的体积分数为__________________。
6、一定温度下,在固定容积的密闭容器里发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)(1)写出该反应的平衡常数的表达式 ；(2)反应达平衡后,若其他条件不变，升高温度，正反应速率 ； A 的转化率 ；平衡常数K 。
(均填“增大”“减小”“不变”) (3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：①反应在t 1、t 3、t 7时都达到了平衡，而t 2、t 8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件。
t 2时 ；t 8时 ； ②t 2时平衡向 （填“正反应”“逆反应”）方向移动；③若t 4时降压，t 5时达到平衡，t 6时增大反应物的浓度，请在题图中画出t 4--t 6时逆反应速率与时间的关系线。
7、甲烷蒸气转化反应为：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H 2。
已知温度、压强和水碳比[)()(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）（1）该反应平衡常数K 表达式为________________________。
（2）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。
（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH 4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（4）工业生产中使用镍作催化剂。
但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是_______________________________________________________。
8．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO （g ）+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动，正反应速率 ，容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A 、B 、C 、D ）。
A B C D n(CO 2) 3 1 0 1 n(H 2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H 2O)52329．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO 2(s)+6C(s)+ 2N 2(g) Si 3N 4(s)+ 6CO(g) （1）该反应的平衡常数表达式为K ＝________________； （2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值（选填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO 生成 速率为v (CO)＝18mol·L -1·min -1，则N 2消耗速率为v (N 2) ＝ 。