2014年11月济南一中高三期中考试化学试题word版含答案
山东省济南一中2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(理科)(Word版含解析)
2013-2014学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010秋•襄阳期中）美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过4．（3分）（2013秋•宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适6．（3分）（2013秋•历下区校级期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2⇌2NH3．有关8．（3分）（2013秋•濮阳期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动9．（3分）（2013秋•渭滨区期末）在四个体积不同的容器中，进行不同条件下的合成氨反应．下10．（3分）（2011秋•南关区校级期末）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的11．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol12．（3分）（2012•怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）．．C．D．13．（3分）（2014春•雨花区期末）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态15．（3分）（2009•海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓16．（3分）（2014•广东模拟）将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）17．（3分）（2012•四川）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正18．（3分）（2013秋•历下区校级期中）在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w19．（3分）（2012•重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞020．（3分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）二、填空题（本题共有3个小题，共计40分．请将答案填写在答题纸的相应位置，书写于其他位置的不能得分．）21．（14分）（2013秋•历下区校级期中）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO 2TiCl4→步骤II Mg，800℃，Ar Ti（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式．（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO+O2（g）=2CO2（g），△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g），△H=+141kJ•mol﹣1则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=kJ•mol﹣1．22．（20分）（2013秋•历下区校级期中）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K=；（4）若上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）下列能加快反应速率的措施为：①降低温度②将SiO2粉碎③增大焦炭用量④转移出CO（7）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）= mol•L﹣1•min﹣1．23．（6分）（2009秋•鹤岗校级期末）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的棒（铁、碳）；乙池中的极（阴、阳）．②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是．（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的化学方程式．②甲池中碳极上电极反应方程式是，乙池碳极上电极反应属于（填氧化反应、还原反应）．2013-2014学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010秋•襄阳期中）美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过O2NaOH+H4．（3分）（2013秋•宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适+6．（3分）（2013秋•历下区校级期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe （DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2⇌2NH3．有关8．（3分）（2013秋•濮阳期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动9．（3分）（2013秋•渭滨区期末）在四个体积不同的容器中，进行不同条件下的合成氨反应．下υ10．（3分）（2011秋•南关区校级期末）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的11．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/molO12．（3分）（2012•怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象．．C．D．13．（3分）（2014春•雨花区期末）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态+Pb15．（3分）（2009•海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓=50%=16．（3分）（2014•广东模拟）将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）=1.5mol/L17．（3分）（2012•四川）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正22×18．（3分）（2013秋•历下区校级期中）在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w19．（3分）（2012•重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）20．（3分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）二、填空题（本题共有3个小题，共计40分．请将答案填写在答题纸的相应位置，书写于其他位置的不能得分．）21．（14分）（2013秋•历下区校级期中）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO 2TiCl4→步骤II Mg，800℃，Ar Ti（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2．（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO+O2（g）=2CO2（g），△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g），△H=+141kJ•mol﹣1则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=﹣80kJ•mol﹣1．44Ti+2MgCl22．（20分）（2013秋•历下区校级期中）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；（2）该反应的氧化剂是N2，其还原产物是Si3N4；（3）该反应的平衡常数表达式为K=；（4）若上述反应为放热反应，则其反应热△H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）下列能加快反应速率的措施为：②①降低温度②将SiO2粉碎③增大焦炭用量④转移出CO（7）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=6 mol•L﹣1•min﹣1．2Si2SiK=K=；×=23．（6分）（2009秋•鹤岗校级期末）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的碳棒（铁、碳）；乙池中的阴极（阴、阳）．②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的化学方程式2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑．②甲池中碳极上电极反应方程式是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，乙池碳极上电极反应属于氧化反应（填氧化反应、还原反应）．2NaOH+H。
山东省济南一中等四校高三化学上学期期中联考鲁科版
济南市高三部分学校调研考试（11月）化 学说明：本试题满分100分，时间90分钟。
试题分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第6页，答案按要求写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括1 6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列叙述中，不正确的是 A ．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒B ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染环境C ．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 与14N ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①②⑤ D ．只有②⑤⑥ 3．下列说法中（A N 代表阿伏加德罗常数），不正确的是 A.标准状况下，2.24L 。
氨气含有的质子数为A N B ．1L1mol 1mol L -烧碱溶液所含钠离子数为A NC ．1 mol 氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为A ND ．常温常压下，16gO 2与O 3。
的混合气体中含有的氧原子数为A N 4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A ．浓盐酸与铁屑反应： B ．钠与硫酸铜溶液反应：C ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：D ．将铜片放入足量稀硝酸中：5．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是6．下列叙述中，正确的是A. NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸7．下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是A.NO2B.Na2O2C.SO3D.CuS8．下列叙述中，正确的是A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9．下列说法中，不正确的是A. 自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维B．可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气10.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小11.下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO212.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是13.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如右图所示。
高考化学复习11月高三上学期期中统考(山东版)化学卷(正式考试版)
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用前【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【山东卷】化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．北京时间10月8日下午5点52分，2014年诺贝尔化学奖揭晓，美国及德国三位科学家Eric Betzig、Stefan W. Hell和William E. Moerner获奖，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献开启了纳米微时代，由于他们的贡献，我们可以利用光学显微镜对纳米世界一探究竟，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8m，下列说法不正确的是（）A．该技术可用于观察胶体分散质微粒的运动B．把纳米数量级的物质分散于水中所得分散系为胶体C．该技术可用于观察发生化学反应时原子重新组合的过程D．科学技术的发展可促进化学的发展，而化学的发展也带动了相关科学的进一步提高2．央广网北京10月23日消息，据中国之声《央广新闻》报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾，预计25号左右消散。
解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3．下列说法中正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是单质B．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中C．酸性氧化物都属于非金属氧化物D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4．下列叙述中，正确的是（）A．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维D．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应5．下列说法错误的是（）A．既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸6．下列说法正确的是（）A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键C．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子7．下列有关实验的叙述正确的是（）A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同D．用量筒取5.0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度8．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 6mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液精 品 试 卷9．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2+2H+2Fe 3++2H 2OB ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-==BaSO 4↓+H 2OC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -==Al(OH)3↓D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba 2＋＋2HCO －3＋2OH －=2H 2O ＋BaCO 3↓+ CO 2－310．已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3能与NaHSO 3发生反应：2KIO 3 + 6NaHSO 3 == 2KI +3Na 2SO 4 + 3H 2SO 4，下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 B ．KIO 3和NaCl 都是强电解质 C ．KIO 3作氧化剂被还原 D ．生成1mo1 KI 时，转移6 mo1电子 11．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
山东省济南市第一中学高一上学期期中考试化学试题word
济南第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题1.下列有关化学科学的说法中正确的是A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法3．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼4.下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物B.纯净的盐水C.洁净的空气D.CuSO4溶液5.将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是A．爆炸B．瓶内充满棕色烟C．火焰立刻熄灭D．安静燃烧，产生苍白色火焰6．下列有关物理量相应的单位错误的是A．摩尔质量g·mol-1 B．物质的量浓度L·mol-1C．气体摩尔体积L·mol-1 D．物质的量mol7．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl39．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是A．硝酸银试液B．稀盐酸C．氢氧化钠试液D．酚酞试液10．下列叙述中，错误的是A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等11．下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98gB．标准状况下，2.24 L水的质量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子数多D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数12．0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为A．16 g·mol-1B．16 0g·mol-1C．64 g·mol-1D．8 g·mol-1 13．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平14．“纳米材料”是当今材料科学的前沿。
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济南第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题1.下列有关化学科学的说法中正确的是A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片等都是来自化学家的研究成果，所以，化学与我们的生活密切相关，错误；B.化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子材料都是化学研究的结果，错误；C正确；D.化学科学的发展确实对环境造成了一些负面的影响，但化学也能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的途径来提高生活质量，这样，人类也就不会毁灭在化学物质中，错误；选C。
2．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法【Ks5u答案】D【Ks5u解析】研究活泼金属钠和铁的性质，采用的是对比的方法，选D。
3．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼【Ks5u答案】B【Ks5u解析】钠熔成小球，说明钠的熔点低，浮在水面说明钠的密度小，四处游走，嘶嘶作响说明钠的化学性质活泼，选B。
4.下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物B.纯净的盐水C.洁净的空气D.CuSO4溶液【Ks5u答案】A【Ks5u解析】冰水混合物是水的两种存在状态，属于纯净物，选A。
5.将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是A．爆炸B．瓶内充满棕色烟C．火焰立刻熄灭D．安静燃烧，产生苍白色火焰【Ks5u答案】D【Ks5u解析】氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，选D。
6．下列有关物理量相应的单位错误的是A．摩尔质量g·mol-1 B．物质的量浓度L·mol-1C．气体摩尔体积L·mol-1 D．物质的量mol【Ks5u答案】B【Ks5u解析】物质的量浓度的单位是mol•L-1，选B。
山东省济南第一中学高三上学期期中考试化学试题word版含解析
济南第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. KAl(SO4)2是强电解质，漂白粉是混合物，不属于电解质，错误；B. 次氯酸具有强氧化性，只能起到杀菌消毒作用，错误；C.正确；D. 太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅，错误；选C。
2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；B.正确；C. 氯气具有氧化性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；D. 氢氟酸能与SiO2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选B。
3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。
4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，都是氧化还原反应，正确； B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，正确；C．二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，遇紫色石蕊变红，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，错误；D.既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸等，正确；选C。
山东省山师附中高三化学11月期中学分认定考试鲁科版
2013-2014学年第一学期期中学分认定考试（2011级）化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
考生须用2B铅笔和黑色签字笔将所有题目的答案涂或写在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂写在答题纸规定的地方。
第I卷（共54分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64一、选择题（本题包括18小题每题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列关于含Na元素、C1元素的物质的性质叙述正确的是A.Na单质在空气中缓慢氧化与燃烧的产物都是Na2O2B.Na2O与Na2O2都能与水反应，产物相同C.C12与H2混合光照爆炸，H2在C12也能平静的燃烧D.C12能与NaOH溶液反应，S单质与NaOH溶液加热也不反应2.下列关于含Fe、Cu元素的物质性质及制备的叙述中，不正确．．．的是A.Fe、Cu的单质长期旋转都易生锈，铁锈、铜锈成分都是氧化物B.Fe、Cu的单质都能在氯气中燃烧，产物中Fe、Cu的化合价不同C.向FeC13溶液中加入过量铜粉，充分反应后，未有铁单质生成D.工业由矿石冶炼Fe、Cu单质用还原剂还原法，铜的精炼用电解法3.下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确．．．的是A.自然界不存在Mg单质，C元素至少存在石墨和金刚石两种单质B.CO可以还原氧化铜，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应C.电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，卤水可用于提取氯化镁D.煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H24.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨可用作制冷剂，碱石灰可用于干燥氨气B.二氧化硅用于生产光导纤维，石英器皿可用于盛放氢氟酸C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，粗硅可用于光伏和电脑产品D.氯化铝和氧化铝都是电解质，都可用于电解法制铝5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
山东济南一中等四校2014高三上期中联考-化学(扫描版).
2014届高三教学质量调研考试（2013.11）化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 D C C D A D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 ADACDCBB二、（包括3小题，共28分）17.（8分，除特别标明外每空2分）（1）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （2）0.1 mol（3）产生红棕色的烟（1分）；2Fe 3++SO 32-+H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +； SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓（1分）18.（12分，每空2分） （1）Na 〉Al 〉C 〉O 〉H （2） 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ①Na[Al(OH)4]；[Al(OH)4] － + CO 2 = Al(OH)3↓+ HCO 3-②离子键、共价键；c 19.（8分，每空2分） （1）AlCl 3、FeCl 2（2）取少量滤液B ，加入KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。
（其他合理答案均得分） （3）c （4）b三、（包括2小题，共24分）20.（10分，每空2分） （1）ab （2）c（3）N 2气氛下，防止Fe 2+被氧化 （4）①Fe 2+、S 2O 32-②22.421.（14分，除特别标明外每空2分） I （1）NaOH （2）250mL 容量瓶（3）将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH 溶液中，观察现象Ⅱ（1）Cu2O + 2H+ = Cu2++ Cu + H2O （2）稳定（1分），不稳定（1分）Ⅲ（1）（球形）干燥管（2）N2H4。
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济南第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法中正确的是A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物 6．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是7．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．在标准状况下，0.5molNO 与0.5molO 2混合后气体分子数为0.75 N AB ．常温常压下，14g 的C 2H 4和C 4H 8混合气体中含有的原子数为3N A C ．0.1molAlCl 3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A 个胶体粒子D ．1.0L 1.0 mol·L -1 Na 2SiO 3水溶液中含有的氧原子数为3N A 8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和AlCl 3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入NaHCO 3溶液中 ④过量CO 2通入Na[Al(OH)4]溶液中 A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是 A ．Y 的气态氢化物的稳定性一定比W 的强 B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的3倍C ．Y 原子形成的简单离子半径一定比X 原子形成的简单离子半径大D ．若Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W 元素的单质具有强氧化性22 6H 2无水MgCl 2SO 2水溶液吸收Br 2③④．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 11．下列说法正确的是A ．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B ．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C ．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．通入足量SO 2后的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CH 3COO －B ．加入KSCN 溶液显红色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、I －C ．水电离出的c(H +) = 10-12 mol·L -1溶液：Na ＋、HCO 3－、SO 42－ 、NO 3－D ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、[Al （OH ）4]－13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A 盐中的SO 24-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 B ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClC ．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 20可在空气中受热脱水制得无水MgCl 214.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -== 2Fe 2++I 2B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 42-+ Ba 2+== BaSO 4↓C. 0.01mol ／L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ／LBa(OH)2溶液等体积混合： 4NH A ++1322442242SO Ba OH BaSO +-+-+++=↓+ Al(OH)3↓+NH 3•H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4==BaSO 4↓＋H 2O 15．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂18.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤第Ⅱ卷 (非选择题, 共52分)二、填空题（本题包括5题，共52分）19．（6分）某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制 ⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒20．(10分)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、NH 4+、Ba 2+、CO 32-离子中的某几种。
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H 2O 2，发现溶液变红色；继续滴加H 2O 2，红色逐渐褪去且有气泡产生。
为弄清其中缘由，他查阅资料知：H 2O 2＋SCN -→SO 42-+CO 2↑＋N 2↑＋H 2O ＋H +（SCN -中S 为-2价）①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO 2转移的电子数为 N A ； ② 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe 2+ SCN -（填＜、=或＞）； 21.（8分）为验证氧化性3221C FeSO +>>，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a ，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c ，使约2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b ，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c ，使约2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO 2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______ _____。
（3）实验中，证明氧化性Fe 3+＞SO 2的离子方程式为______ _______。
（4）有I 、II 、III 三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明3221C FeSO +>>的是______（填“I ”、“II ”或“III ”）。
22. (14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式) _________________、________________。
（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为23.(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
（1）D的离子结构示意图为_____________。
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_____________ __。