苏教版高中化学必修一实验班.docx
苏教版高中化学必修一高一化学第一学期第一次月考试卷[实验班].docx
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高中化学学习材料唐玲出品江苏省启东中学2008-2009学年度高一化学第一学期第一次月考试卷[实验班]可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe56 Cu64一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体2．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=+Q1kJ·mol-1B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=+Q2kJ·mol-1C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=+Q3kJ·mol-1D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=+Q4kJ·mol-14．将25%的硫酸溶液与5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是A．等于15% B．大于15% C．小于15％ D．无法估算5．在强酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、NO3―、SO42― B．Na＋、Cl－、ClO－、SO42－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－6．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2和C2H4 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N27． 11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。
普通高中课程标准实验教科书化学(苏教版)必修一之专题一(第一单元)教案
普通高中课程标准实验教科书化学（苏教版）必修一专题1.化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第一节物质的分类与转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点1.物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、学习重点1、物质的分类图1-22、酸性氧化物，碱性氧化物3、四种反应类型4、氧化还原反应、非氧化还原反应四、小结这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，物质之间的转化可以分成四种基本反应类型，也可以根据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
第二节物质的量一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、教学重点及难点1.物质的量及相关概念。
三、学习重点（一）物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5. N=n·N A（二）摩尔质量1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册优秀教案教学设计(含教学反思)
苏教版高中化学必修第一册全册教学设计专题1物质的分类及计量 (2)1.1物质的分类 (2)1.2物质的转化化学反应的分类 (6)2.1物质的量摩尔质量 (11)2.2气体摩尔体积 (16)3.1常见的分散系胶体 (21)3.2电解质溶液 (25)专题2研究物质的基本方法 (29)1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯 (29)1.2物质的检验物质性质和变化的探究 (32)2.1物质的量浓度 (36)2.2化学反应的计算 (41)3.1人类认识原子结构的历程原子核的构成 (45)3.2原子核外电子排布 (48)专题3从海水中获得的化学物质 (53)1.1氯气的发现与制备 (53)1.2氯气的性质与应用 (56)1.3氧化还原反应 (60)2.1钠的性质与制备 (64)2.2碳酸钠碳酸氢钠 (67)2.3离子反应 (71)3.1粗盐提纯从海水中提取溴 (75)3.2从海水中提取镁从海带中提取碘 (79)专题4硫及环境保护 (83)1.1二氧化硫的性质与应用 (83)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (87)2.1含硫物质之间的转化 (91)2.2氧化还原方程式的配平 (95)3防治二氧化硫对环境的污染 (100)专题5微观结构与物质的多样性 (104)1.1元素周期律 (104)1.2元素周期表元素周期表的应用 (109)2.1离子键 (115)2.2共价键分子间作用力 (119)3.1同素异形现象同分异构现象 (123)3.2晶体非晶体 (127)专题1物质的分类及计量1.1物质的分类本课时是必修一第一节内容，是学生进入高中的第一节化学课。
本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用初中知识，也能为后面元素化合物的学习习奠定基础，起承上启下的作用。
这些知识的学习，既可以让学生对初中的知识进行查漏补缺，又可以让学生感受高中知识的深度和广度，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
高一化学苏教版必修1教学案专题1第二单元第三课时 溶液的配制及分析Word版含解析
第三课时 溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？ 提示：溶质质量分数(w )＝错误!×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？ 提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝nB V。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
[必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析：选C此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。
2．(好题共享·选自人教版教材P17·T4)将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1解析：选B稀释后的浓度为c＝30 mL×0.5 mol·L－1＝0.03 mol·L－1。
苏教版高中化学必修一实验班答卷.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理华维学校2008-2009学年第一学期高一化学期中测试一、选择题（共50分，每个小题只有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25二、（本题包括3小题，共16 分）26、摩尔质量为 相对原子质量 。
27、质量之比为 在相同条件下的体积之比为 。
28、（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO 3 ② 碘酸钠 ③ KOH ④I 2O 5 ⑤ NaCl 五种 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO 3）属于同类物质的有 （填序号）。
（2）碘酸钾（KIO 3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO 3）在受热时 。
三、实验题（本题包括2小题，共22分） 29、（1） 、 。
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na 2CO 3） g 。
（3）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ） （4）正确顺序是 。
配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ① 。
② 。
③ 。
30、请填写下列空白：(1)通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 _________________________________（3）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol ·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol 。
其主要原因有①_______________________________________________________________________，②______________________________________________________________________。
苏教版高一化学必修1全册教案
苏教版高一化学必修1全册教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
尝试按不同的方法对物质进行分类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。
赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
初步树立社会可持续发展的思想。
【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。
通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。
本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。
物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。
所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。
在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。
高中化学教案苏教版必修一
高中化学教案苏教版必修一教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法和技巧。
3. 提高学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和本质。
2. 氧化还原反应的实验方法和步骤。
3. 实验数据的观察和记录。
教学难点：
1. 理解氧化还原反应的复杂性。
2. 掌握氧化还原反应的实验技巧。
教学准备：
1. 实验用具：试剂瓶、试管、酒精灯等。
2. 实验药品：铜粉、硫酸铜溶液等。
教学过程：
第一步：引入
1. 讲解氧化还原反应的概念和特征。
2. 引导学生思考氧化还原反应在日常生活中的应用。
第二步：实验操作
1. 将铜粉加入试管中，加入硫酸铜溶液。
2. 观察实验现象并记录实验数据。
第三步：实验分析
1. 分析实验数据，探讨氧化还原反应的产物。
2. 思考氧化还原反应的化学方程式。
第四步：总结
1. 总结氧化还原反应的特点和实验方法。
2. 鼓励学生在日常生活中观察氧化还原反应现象。
板书设计：
化学实验-氧化还原反应
氧化还原反应的定义和特征
实验方法和步骤
实验数据的观察和记录
教学反思：
通过本次实验，学生对氧化还原反应有了更深入的理解，掌握了实验方法和技巧。
同时也培养了学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
在以后的教学中，可以多开展一些实验课程，提高学生的实践能力和创新能力。
高中苏教版化学必修1教学案专题1第二单元第四课时 溶液的配制及分析Word版含答案
第四课时 溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。
溶液的配制1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L －1 Na 2CO 3溶液为例)。
g _1.06)＝3CO 2(Na m ，mol _0.01)＝3CO 2(Na n 知，V ·c ＝n (1)计算：根据(2)称量g 。
1.1固体3CO 2用天平准确称量Na(3)溶解将碳酸钠固体转移至100mL 烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及②玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
苏教版高中化学教案必修一
苏教版高中化学教案必修一教学目标：1. 了解化学的基本概念和基本原理2. 掌握化学中的常用术语和符号3. 能够运用化学知识进行问题解决教学重点：1. 化学的定义和研究对象2. 物质的物理性质和化学性质3. 基本物质分类及性质教学难点：1. 化学符号和术语的掌握2. 物质的性质分类及描述教学准备：1. 教材《高中化学必修一》2. 教学课件和实验器材3. 学生实验报告本教学过程：一、导入（5分钟）通过提问引导学生回顾上节课所学内容，引出今天将要学习的内容：化学的基本概念。
二、讲解（15分钟）1. 化学的定义和研究对象2. 物质的物理性质和化学性质3. 基本物质分类及性质三、实验（20分钟）实验目的：通过观察和实验，让学生深入理解物质的性质和分类。
实验步骤：1. 将不同物质分别放入试管中，观察其物理性质和化学性质。
2. 记录实验现象，总结物质的分类及性质。
四、讨论（10分钟）与学生一起讨论实验结果，让学生总结物质的分类和性质，引导学生思考化学的基本概念。
五、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后习题，复习今天所学知识。
六、课堂小结（5分钟）通过课堂小结强调化学的基本概念和重要性，激发学生对化学的学习兴趣。
教学反思：通过本节课的教学，学生对化学的基本概念有了更深入的理解，对物质的性质和分类有了更清晰的认识。
同时，学生通过实验和讨论，培养了自主学习和问题解决能力。
在以后的教学中，可以通过更多的实验活动和案例分析，进一步激发学生对化学学科的兴趣和热情。
苏教版高中化学必修一高一化学期中试卷(实验班).docx
高中化学学习材料唐玲出品2007～2008学年诸暨市湄池中学高一化学期中试卷（实验班）试卷中可能用到的原子量：N:14；H:1；O:16；C:14 Cl:35.5；Br:80；S:32；Na:23；Al:27；Mg:24；Zn:65；Cu:64；K:39 Fe ：56 Si ：28 I ：127一、单项选择题：1、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A ．乳浊液B ．溶液C ．胶体D ．悬浊液 2、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A ．氧化物B ．盐C ．金属或合金D ．碱 3、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A ．陶瓷餐具B ．石英钟表C ．计算机芯片D ．光导纤维 4、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A ．Na 2CO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．盐酸 5、据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素Pa 23991，它的中子数为A ．330B ．91C ．239D ．1486、小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol ／L 。
表示该体检指标的物理量是 A ．溶解度(S ) B ．物质的量浓度(c ) C ．质量分数(w ) D ．摩尔质量(M )7、将单质碘和砂子分离的最好方法是：A ．升华B ．筛选C ．萃取D ．过滤8、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是9、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO 2，则1公顷柳杉每月吸收的SO 2的物质的量为A ．164kgB ．2.5molC ．2500molD ．2500g ·mol-110、下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A ．CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．FeCl 3 D ．AlCl 311、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子12、不能用来从CuSO4溶液中置换出铜的物质是A．Zn B．Na C．Fe D．Al13、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)314、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏15、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原16、下列有关镁的叙述正确的是A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭 B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓HNO3 D．镁在空气中燃烧产物全是MgO17、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数18、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨19、判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是A．加热观察有无气体放出 B．加入盐酸中观察产生气体的速度C．加入澄清石水中观察有无沉淀产生 D．加入CaCl2溶液中观察有无沉淀生成20、同温同压下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是A．M A＝M B B．M A＜M B C．M A＞M B D．无法确定21、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是：A．取25 g胆矾溶于1 L水中B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水中配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中22、下列离子方程式书写错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O23、右图是对某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液 D．NaBr溶液24、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无25、已知某饱和溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理满城中学2013—2014学年度第一学期第一次月考高一年级化学试卷（实验班用）命题人：刘国胜说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56卷Ⅰ(选择题共69分)一、选择题(本题共包括23个小题，每小题3分共69分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤2．已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是3．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等4．如图所示，下列从属关系中正确的是()。
X Y ZA 电解质非电解质化合物B 胶体分散系混合物C 非金属氧化物酸性氧化物氧化物D 分解反应氧化还原反应化学反应5．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是() A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶16．科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是()。
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面7．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol8.下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1 mol H2含有的原子数为2N AC.在常温常压下71 g Cl2的体积约为22.4 LD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．下列说法正确的是()。
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们取4支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列说法中错误的是()。
A ．若有3支试管中出现沉淀时，有1支试管中没有明显现象时，则后加入的是AgNO 3溶液B ．若全部没有明显现象时，后加的是NH 4NO 3溶液C ．若有1支试管中出现气体，2支试管中出现沉淀时，有1支试管中没有明显现象时，最后加入的是HCl 溶液D ．若有2支试管中出现沉淀时，有2支试管中没有明显现象时，最后加入的为BaCl 2溶液11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )。
A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25o C,101kPa ，64g SO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A 13．下列说法中正确的是( )A ．32 g O 2占有的体积约为22.4 LB ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gD ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数14．若49 g H 2SO 4含有的O 原子数为x ，则阿佛加德罗常数(N A )等于：（ ） A ．x/4 B ．x/2 C ．x D ．2x15．m g 某金属M 与含n mol HCl 的盐酸恰好完全反应，生成MCl 2和H 2，则该金属的相对原子质量为A.2m nB.2n mC.n 2mD.m 2n16．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X ，则MX VN 表示的是A ．以g 为单位V L 该气体的质量B ．以L 为单位1 mol 该气体的体积C ．1 L 该气体中所含的分子数D ．以g 为单位1 L 该气体的质量17、同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
则下列说法正确的是A 、甲的物质的量比乙的物质的量少B 、甲气体所占体积比乙气体所占体积大C 、甲相对分子质量比乙相对分子质量小D 、甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 18．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值) ( )。
A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N AD ．CO 和N 2分子中电子数相等，22.4 L 的CO 气体与1 mol N 2所含的电子数相等 19、关于O 2与O 3气体，下列比值一定为2:3的是 A 、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B 、若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C 、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D 、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比20.同温同压下，等质量的CO 和CO 2 气体相比较，下列叙述中正确的是： A ．所含碳原子数比为1∶1B ．体积比为11∶7C ．密度比为11∶7D ．分子数比为7∶1121．若只用一种试剂鉴别各组物质，下列各组所选试剂最为合理的是（允许加热） ①鉴别硫酸、硝酸钡、氯化钾三种溶液选用Na 2CO 3试剂 ②鉴别氯化镁、硝酸铵、氯化钠三种溶液选用NaOH 试剂 ③鉴别炭黑、氧化铜、铁粉三种黑色粉末选用稀HCl 试剂 A ．①③B ．①②C ．②③D ．全部22．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平23、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为A、48B、28C、32D、40第Ⅱ卷（非选择题共31分）二、填空题24．(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个．(5)该气体的一个分子的质量为________g.25．(8分)有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：实验编号实验内容实验现象①A、D混合有气体放出②B、C混合有沉淀析出③B、D混合有沉淀析出④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分：A________________B_________________，C__ ___，D___________ 26．(7分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是：________________________________，(3)加过量B的原因是：_________________________________，有关反应的化学方程式为：_________________________27(6分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其在标准状况下的体积为6.72升。
求：(1)混合气体中二氧化碳物质的量为一氧化碳的物质的量为(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体的质量（不考虑水蒸气的质量）g化学月考成绩答题纸（实验班用）24．(10分)(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个．(5)该气体的一个分子的质量为________g.25．(8分)根据以上实验，推断4种溶液的成分：A______________B____________，C__ _，D___________26．(7分)(1)写出三种试剂的化学式：A_____ ___，B____ ____，C___ _。
(2)加过量A 的原因是：________________ ________________， (3)加过量B 的原因是：___________________ ___ ____， 有关反应的化学方程式为：____________ _______ 27．(6分)(不需要计算步骤，直接写上计算的答案) (1) 二氧化碳物质的量为 一氧化碳的物质的量为 (2) 剩余的气体的质量 g高一上学期月考化学试题参考答案一、选择题(每小题1个正确答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C A B C B C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C D B D B A D 题号 17 18 19 20 21 22 23 答案 ACBBDBA24．(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2m N A M (5)MN A25．H 2SO 4 Ba(NO 3)2 K 2SO 4 K 2CO 3 26.(1)A ：Ba(OH)2 B ：K 2CO 3 C ：HCl(2)为了除尽Mg 2＋和SO 2－4 (3)为了除尽过量的Ba 2＋Ba(OH)2＋K 2CO 3===BaCO 3↓＋2KOH 27. (1)0.15 mol 0.15 mol (2) 4.2 g。