高中化学一轮复习第一章检测题
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138099]键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。
N 4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。
N 4是正四面体结构，有六个N-N 单键，N-N 键能为193kJ/mol ，而N 2有一个N N ≡键，键能为946kJ/mol 。
下列叙述正确的是A ．2molN 2变成1molN 4需要吸收能量734kJB ．2molN 2的总能量高于1molN 4的总能量C ．N 4比N 2更稳定，因为N 4的键能更小D ．如图所示，A 为N 4，B 为2N 22．(0分)[ID ：138005]我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D ．合适的催化剂可有效降低活化能3．(0分)[ID ：138001]甲烷的燃烧热为890kJ /mol ，但当41molCH 不完全燃烧生成CO 和()2H O l 时，放出的热量为607kJ ，如果41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，则一定量2O 的质量为( )A ．40gB ．56gC ．60gD ．无法计算4．(0分)[ID ：138089]已知反应：①2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H =-221 kJ/mol ；②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H =-57.3 kJ/mol 。
下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量5．(0分)[ID ：138084]已知wg 液态苯(C 6H 6)完全燃烧生成2molCO 2气体和1mol 液态水，并放出mkJ 的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是A ．2C 6H 6(l)＋15O 2(g)=12CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH =-2mkJ ·mol -1B ．13C 6H 6(l)＋52O 2(g)=2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH =-mkJ ·mol -1 C ．C 6H 6(l)＋152O 2(g)=6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH =-mkJ ·mol -1 D ．C 6H 6(l)＋152O 2(g)=6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH =-3mkJ ·mol -1 6．(0分)[ID ：138071]下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 7．(0分)[ID ：138065]已知298 K 时，-1221C(s)+O (g)===CO (g)Δ=-a kJ?mol H -12222CO(g)+O (g)===2CO (g)Δ=-b kJ?mol H则该温度下反应22C(s)+O (g)===2CO(g)生成14 g CO 时，放出的热量为(单位为kJ) A ．b-a B ．b-2a C ．14b-28a D ．0.5a-0.25b8．(0分)[ID ：138055]下列关于热化学反应的描述中不正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(-57.3) kJ/mol B ．由C(石墨)→C (金刚石)△H =+1.9 kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C ．已知：500℃、30MPa 下，N 2(g)+3H 2(g)=NH 3(g) △H = -92.4 kJ/mol ；将1.5 molH 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJD ．已知：甲烷的标准燃烧热△H 1=- 890.3 kJ/mol ，H 2O(l)=H 2O(g) △H 2=+44 kJ/mol ，则CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H 3 =-802.3 kJ/mol9．(0分)[ID ：138031]下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn (s )+CuSO 4(aq )＝ZnSO 4(aq )+Cu (s ) ΔH =-216 kJ ·mol -1,则反应物总能量小于生成物总能量B ．相同条件下,如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1,1 mol 氢分子所具有的能量为E 2,则2E 1＞E 2C ．101 kPa 时,2H 2(g )+O 2(g )＝2H 2O (l ) ΔH =-571.6 kJ ·mol -1,则H 2的燃烧热为571.6 kJ ·mol -1D ．氧化还原反应一定是放热反应10．(0分)[ID：138020]2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正．．确．的是A．ΔH7＜0B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇﹤ΔH5D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH111．(0分)[ID：138019]十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
高中化学一轮复习章末检测卷(一) 物质的量(含答案)
章末检测卷(一)物质的量(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021江苏泰州中学检测)用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()2.(2021天津新华中学检测)某混合气体由N2和CH4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.(2022青岛高三质检)如图所示,①和②为两个容积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同4.(2022全国甲卷)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0N AC.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4N AD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10N A5.(2021湖北武汉重点校联考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得18.0 g NaOHB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广东韶关二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,转移电子数目为0.6N AB.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为N AC.1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2N A,则Cu2+的数目为N AD.1 mol SO2和0.5 mol O2混合发生反应,生成SO3的数目为N A7.(2021山东日照实验中学检测)某溶液中,忽略水的电离,只含下表中所示的四种离子,推测X及其物质的量可能为()A.OH-、8a molB.I、8a molC.S O42-、4a molD.S O42-、8a mol8.(2022浙江温州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 000 L pH=3的弱酸HR溶液中含有H+数目小于N AB.100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为N AC.电解NaCl溶液,生成22.4 L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为2N AD.104 g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4N A9.(2022湖南衡阳二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g D218O中含有的中子数为6N AB.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5N AC.向100 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性,溶液中醋酸分子数为0.02N AD.1 L 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1N A10.为实现上网自由,中国发射了“中星16号”卫星。
高中化学第一章测试题及答案
高中化学第一章测试题第I卷(选择题共67分)一、选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)1、在盐酸与铝片的反应中，盐酸是( )A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．无碘食盐3、在通常情况下，下列物质能作还原剂的有( )A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．硫酸钠 D、碘单质4、化学变化中不能实现的是( )A．一种原子变成另一种原子 B．一种分子变成另一种分子C、一种离子变成另一种离子 D．一种单质变成另一种单质5、在SiO2+3C = SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为( )A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2二、选择题(每小题4分，共52分，每小题1—2个选项符合题意)6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、C1-、CO32- B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、SO42-、C1-7、下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与醋酸反应：Ca2+ + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H+B．铁屑与硫酸锌反应：Fe + Zn2+＝ Zn + Fe2+C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = C02↑+ H20D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 20H- = Cu(OH)2↓8、氨气能与许多物质发生反应，如①8NH3 + 3Br2 = 6NH4Br + N2↑②2NH3+H2S=(NH4)2S ③2NH3+ N2O3= 3H2O + 2N2↑④2NH3+2Na =2NaNH2+H2↑⑤NH3 +NaH = NaNH2 + H2↑⑥2NH3 + 3CuO = 3H20 + 3Cu + N2……等等．在上述反应中，氨气作氧化剂的是( )(在化合物中钠均为+1价)A、①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D、④和⑤9、高氯酸铵(NH4ClO4)在高温条件下能发生分解反应：4NH4ClO4 =6H20 +4HCl+5O2↑+ 2N2↑，在该反应中，还原产物与氧化产物的分子个数之比为( )A．2:5 B．4:5 C．4:7 D、2:110．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生水电，相当于每年燃烧3x107t 原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制( )A．温室效应 B．氮的氧化物的排放C、白色污染 D．碳氢化合物的排放11、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是( )A．盐酸、氢氧化钾、硫酸、碳酸钾 B．碳酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、在反应中，不一定所有的元素的化合价都发生变化C．任何一个置换反应，一定属于氧化还原反应D．化合反应和分解反应，都不可能是氧化还原反应13．M207x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M207x- +3S2-+ 14H+ = 2M3++3S↓+ 7H20，则M207x-离子中M的化合价是( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+614、下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质15．对氧化还原反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H20的叙述，不正确的是( )A、SO2是氧化剂，H2S是还原剂，S既是氧化产物，又是还原产物B、该反应是不同物质中的同种元素间的氧化还原反应，反应后该元素的化合价归一 C．氧化剂与还原剂的分子个数，氧化产物与还原产物的分子个数之比都为1:2D．氧化剂与还原剂的质量之比，氧化产物与还原产物的质量之比均为2:116、下列反应电子转移的表示方法中，正确的是( )A、C、17、下列反应中，既是置换反应，又是氧化还原反应，还能用离子方程式表示的是( )A、实验室里制取氢气：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4 + H2↑B、氢气还原氧化铜：CuO + H2＝H20 + CuC、甲烷(CH4)在足量的空气中充分燃烧：CH4 +202 = CO2 ↑+ 2H2OD．CO与H20(气)在高温下反应：CO+H20＝CO2+H2↑18．下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：2的是( ) A、Fe + 2FeCl3＝3FeCl2 B．3C12+6KOH=5KCl+KClO3C．3S+6NaOH＝2Na2S十Na2SO3 D．3C+SiO2=SiC十2CO2↑第Ⅱ卷(共53分)三、(本题包括2小题，共15分)19．(8分)在下图1—2所示的烧杯中盛有100mL稀硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．当向烧杯里缓慢注入稀Ba(OH)2溶液至恰好完全反应时，则在实验过程中(1)烧杯里能观察到的实验现象有:①②(2)当两种溶液完全反应后，用手触摸烧杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度变化，说明什么问题?答：(3)写出实验过程中反应的离子方程式20．(7分)如图1—3(甲)中：瓶a内放人20g质量分数为21.9％的盐酸；b是未充气的气球，里面放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上；胶管C套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气),将图(甲)的装置在托盘天平上称量,质量为w1g,根据实验现象填写下列空白:(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图乙)．反应结束后，再称量，质量为w2g，则w1和w2的关系是。
高三化学第一轮复习第一章认识化学科学测试题鲁科版必修1
高三化学第一轮复习第一章认识化学科学测试题等的氯化银积淀。
耗费这三种溶液的体积比为（）鲁科版必B、 3：2：1 C 、 2：3：6 D 、 6：3：2A、 1：2：3修 16、在反响 X ＋ 2Y = R ＋ 2M 中 , 已知 R 和 M的摩尔质量之比为22： 9，当 1.6g X 与 Y 完整反响高三化学后，生成 4.4 g R ，则此反响中Y 和 M的质量之比为（）A、 16:9B、 23:9C、 32:9D、46:9注意事项：7、Fe、CO 、CuO 、 NaOH溶液、 Na2 CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀 H2SO4七种物质，在常温下两种1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷48 分，第Ⅱ卷52 分，物质间能发生的化学反响有（）全卷共100 分，考试时间为 90 分钟。
A.4 个B.5个C.6个D.7 个2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷中各题相应地点。
8、精准配制必定物质的量浓度的NaOH溶液，下边实验操作中，正确的选项是( )．．．第Ⅰ卷（选择题，共52 分）一．选择题（此题包含小题，每题 3 分，共 52 分，每题只有一个正确答案）1、以下实验现象的描绘错误的选项是（）A．氢气在氯气中焚烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中焚烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中强烈焚烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中焚烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、设阿伏加德罗常数的符号为N ，标准情况下某种O 和 N 的混淆气体 m g，含有 b 个分子，则A22ng 该混淆气体在同样情况下所占的体积（L）应是22.4nb22. 4mb22.4nNA nbNAA、 mNA B 、nNA C、mb D 、22.4m3、固体 A 在必定温度下分解生成气体B、C、 D： 2A == B↑ + 2C↑ + 3D↑ , 若测得生成气体的质量是同体积氢气的 15 倍 , 则固体 A 的摩尔质量是A、30 g · mol-1B、 60 g · mol -1 C 、 90 g · mol -1 D 、 120 g ·mol -14、密度为 0.91g · cm－3的氨水，质量分数为0.25 ，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数()A、等于 0.125B、大于 0.125C、小于 0.125D、没法确立5、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl 的溶液、 MgCl 溶液、 AlCl3溶液与 AgNO溶液反响 , 产生质量相23A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上边的纸上B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少许水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立刻将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中9、在体积同样的两个密闭容器中分别充满O2、 O3气体，当这两个容器内温度随和体密度相等时，以下说法正确的选项是（）A. 两种气体的压强相等B.O 2 比O3 的质量小C. 两种气体的分子数量相等D.两种气体的氧原子数量相等10、标准情况下，若 vL 氢气含有的氢分子数为 N，则阿伏加德罗常数可表示为（）．．．．A． 22.4N mol—1B．VNmol—1C．VNmol —1D． 11.2N mol —1 V22.411.2V11、将 2.3g的钠投入 100g 的水中，所得溶液的质量分数为（）A. 3.9%B.2.2%C.4.0%D. 2.3%12、以下说法正确的选项是（）A． 32gO2据有的体积约为22.4LB． 14gN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准情况下，22.4L 水的质量约为18gD．22g 二氧化碳与标准情况下11.2LHCl含有同样的分子数A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中13、一块表面已被氧化为Na2O的钠块 10.8g ，将其投入100g 水中，产生 H2 0.2g ，则被氧化的钠B．频频倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰巧与刻度线相平是 ( )C．清洗烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中A ． 9.2g B． 10.6g C． 6.2g D． 4.6g D．定容时，眼睛仰望刻度线14、以下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。
人教版高中化学必修一化学第一章练习卷子.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学第一章练习卷子一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C ．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量 2．下列的分离方法不．正确的是( ) A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物3．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )A ．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都必定是11.2 LB ．在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 LC ．常温常压下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 LD ．在标准状况下，0.5 mol CO 2所占有的体积约是11.2 L5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2 L O 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N A C ．71 g Cl 2所含原子数为2N AD ．标准状况下，1 mol H 2O 和1 mol H 2的体积都约为22.4 L6．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是()7．下列说法中，正确的是( )A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积都约为22.4 LB ．H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量为2 mol 8．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( ) A ．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B ．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D ．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c (Cl －)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c (Cl －) C ．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度 10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．NaCl 溶液(BaCl 2)：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B ．KNO 3溶液(AgNO 3)：加过量KCl 溶液，过滤 C ．NaCl 溶液(Br 2)：加CCl 4，分液D ．KNO 3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温11．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm ，其中镁离子的质量分数为5.1%。
高中化学必修一第一章测试题
阶段性作业如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C .分液 D.萃取下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C .③和④D .①和④实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的 Na z CQ 溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. B a(NO 3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使 NaCI 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCI 溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到 容量瓶中过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCI 2、MgCI 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na z CQ 溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加 入稍过量的 BaCI 2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤正确的操作顺序是 C. ②③①④⑤ D .③⑤②①④B. CH 的摩尔质量为16gD. 标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L8g ,则X 气体的摩尔质量是 C. 64g /mol D .32g /molH 3,在相同条件下，等质量的 H 3和H 2相同的是 C .体积 D.物质的量同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAB. 常温常压下,1.06g Na z CQ 含有的2+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积为 22.4LD. 物质的量浓度为 0.5mol /L 的MgCb 溶液中，含有 C 「个数为1 NA 下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1 molSO 3的体积是22.4 L B. 1 mol H 2所占的体积— 定是 22.4 L C.在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4 LD.在标准状况下，总质量为 28 g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4 L下列说法正确的是 A .摩尔是表示质量的单位 B.反应前各物质的物质的量”之和与反应后各物质的 物质的量”之和一定相等1．2．3．4．5． 6． 7． 8． 9． 1011 A .③②①⑤④B.①②③⑤④下列叙述正确的是A . 1 mol H 2O 的质量为 18g/mol C. 3.01 X 彳0个SO 2分子的质量为32g已知1.505 X 2：0个 X 气体分子的质量为 A .16gB .32g科学家发现一种新型氢分子，其化学式为 A .原子数B.分子数A .O 2B .CH 4C .CO 2D .SO 2C. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g(1)指出提取碘的过程中有关的实 验操作名称：①(2)提取碘的过程中，可供选择的 有机试剂是 A .苯、酒精B .四氯化碳、 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,—1D .氩气的摩尔质量(g mol )在数值上等于它的相对原子质量 12 .下列溶液中的 C —浓度与150 mL 1 mol L— 1MgCb 溶液中的C P 浓度相等的是 A . 300 mL 1 mol L — 1NaCl 溶液 B . 75 mL 2 mol L — 1CaC 2 溶液C. 150 mL 2 mol L— 1KCl 溶液D . 75 mL 1 mol L— 1AlCl 3溶液13 .欲配制100ml 1.0 mol/L Na z SQ 溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na 2SQ 溶于100ml 水中 ② 将32.2g Na z SQ 10H 2O 溶于少量水中，再用水稀 释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO1溶液用水稀释至 100 mlA .①②B.②③C .①③D.①②③14 .下列对实验操作会导致配制溶液的浓度偏大的是A .配制开始前，容量瓶内有少许蒸馏水B .固体NaOH 溶解后未充分冷却就转移 C.称量10.2克NaCl 时，砝码放在左盘D .定容时俯视刻度线15 . 0.5L 1mol/L FeCb 溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的C 「的数目之比17 .某溶液中存在 Mg 2 J AgS Ba 2+三种金属离子，现用 NaOH 、Na z CQ 、NaCl 三种溶液使它 们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 A . Na 2CC 3、NaCl 、NaOH B . NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3 C. NaCl 、NaOH 、Na z CQD . NaCl 、Na z CQ 、NaOH18 .部分氧化的Fe-Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ,经如下处理：下列说法正确的是19 .海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练1物质的组成、分类和转化(含答案)
考点规范练1物质的组成、分类和转化一、选择题1.疫情牵动着每个人的心,大家出行务必戴好口罩,保护好自己。
下列相关说法中错误的是()。
A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时,不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5 μm的含水颗粒)属于气溶胶2.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()。
A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)3.化学与社会、科学、技术等密切相关,下列说法正确的是()。
A.瓷器属硅酸盐产品,“china”一词又指“瓷器”,这反映了在世界人眼中,中国作为“瓷器故乡”的形象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料4.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()。
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水5.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是()。
A.将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D.清晨,在森林中人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()。
A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒7.下列判断合理的是()。
化学第一章单元检测题(含答案)
高中化学必修一第一章单元测试一、单选题(共15小题)1.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；①HClO+HCl===Cl2+H2O；①2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；①Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A． Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C． Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D． HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．酸碱中和反应C．分解氯酸钾制氧气 D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水3.下列离子方程式中,正确的是 ()A．稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D．氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO44.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、5.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A． +3 B． +1 C． +4 D． +26.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A． 6 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 4 mol7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A． IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO>IOC．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5①2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子8.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价C．所含元素的种类 D．锰元素的化合价9.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质①碱性氧化物①碱①非金属单质①酸性氧化物①酸A． ①①① B． ①①① C． ①①① D．全部11.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是()A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应 D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水12.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
高中化学人教选修5练习：第一章检测题Word含解析
第一章检测题(时间： 90 分钟分值： 100 分)一、选择题 (每题只有一个选项切合题意，每题 4 分，共 48 分)1．(2016 ·上海卷 )轴烯是一类独到的星形环烃。
三元轴烯() 与苯()A．均为芬芳烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，两者分子式同样，构造不一样，互为同分异构体。
答案： D2．已知(b)、(d)、(p)的分子式均为 C6H 6，以下说法正确的选项是 ()A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B．b、d、p 的二氯代物均只有三种C．b、d、 p 均可与酸性高锰酸钾溶液反响D．b、d、 p 中只有 b 的所有原子处于同一平面分析：A.b 是苯，同分异构体有多种，不只 d 和 p 两种，A 错误；B.d 分子中氢原子分为 2 类，依据定一移一可知d 的二氯代物是 6 种，B 错误；C.b、p 分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反响， C 错误； D.苯是平面形构造，所有原子共平面，d、p 中均含有饱和碳原子，所有原子不行能共平面， D 正确。
答案： D3．烷烃的命名正确的选项是 ()A．4 甲基 3 丙基戊烷B．3 异丙基己烷C．2 甲基 3 丙基戊烷D．2 甲基 3 乙基己烷分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，共6个碳原子称为“己烷”；并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，可见2 号碳原子上有 1 个甲基、 3 号碳原子上有 1 个乙基，因此该物质的名称是 2-甲基 3-乙基己烷，应选项 D 正确。
答案： D4．以下有机物的命名错误的选项是()分析：A.苯的同系物在命名时，要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小，故此有机物的名称为 1，2，4三甲苯，故A正确；B.烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有 5 个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则名称为3甲基1戊烯，故B正确；C.醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有 4 个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则—OH 在 2 号碳原子上，则名称为2丁醇，故C错误；D.卤代烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为1，3二溴丙烷，故 D 正确。
高中化学一轮复习练习题1
化学练习题一一、判断下列叙述是否正确？在题后括号内用“√”或“×”表示：1、 71g 氯相当于2mol 氯（ ）2、 N A 个HClO 可电离出N A 个H +（ ）3、 阿伏加德罗常数为12g 12C 所含的原子数（ ）4、 31g 白磷中含有N A 个P —P 键 （ ）5、 2.4g 金属镁变成Mg 2+时失去的电子数目为0.1N A （ ）6、 60gSiO 2中含N A 个SiO 2分子 （ ）7、 0.5mol 单质铝与足量盐酸反应时，转移电子数为1.5N A （ ）8、 电解CuCl 2（ag ）时，若有N A 个电子通过，则阴极增重64g （ ）9、 每生成1molO 2转移4mole -（ ）10、 常温常压下，1molHe 和1molH 2所含质子数均为2N A （ ）11、 2L1mol·L -1的盐酸中含氯化氢分子数为2N A （ ）12、 16g —NH 2含有电子数为10N A （ ）13、 0.3mol·L -1的K 2SO 4溶液中含K +和SO 42-总数为0.9N A （ ）14、 对气体而言，若aL·mol -1不等于22.4L·mol -1，则其就不是气体摩尔体积 （ ）15、 22.4L·mol -1一定是气体摩尔体积 （ ）16、 标准状况下，任何气体的V m 约为22.4L·mol -1，非标准状况下任何气体的V m 一定不等于22.4L·mol -1 （ ）17、 标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成的气态物质的分子数为4.228N A （ ） 18、 标况下，46gNO 2气体所占体积为22.4L （ ）19、 常温常压下，1摩尔氦气含有的核外电子数为4N A （ ）20、 标准状况下，N A 个SO 2分子和N A 个SO 3分子所占体积相等（ ）21、 在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ）22、 1L 水溶解了22.4LHCl ，C=1mol·L -1（ ）23、 160g 胆矾溶于水配成1L 溶液，C=1mol·L -1（ ）24、 74gCa(OH)2溶于水配成1L 溶液，C=1mol·L -1（ ）25、 羟基的电子式：( ) 26、 次氯酸的电子式：( ) 27、 Na 2O 2的电子式：( )28、 甲醛的电子式：( )29、 NH 4Cl 的电子式：( )30、 NH 4H 的电子式：( )31、H2O的电子式：()32、COS的电子式：()33、HClO的结构式：H—O—Cl()34、乙酸的分子式：CH3COOH()35、葡萄糖的化学式：CH2O()36、乙醛的结构简式：CH3COH()37、乙烯的结构简式：CH2CH2()38、对硝基甲苯的结构简式：()39、氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl ()40、丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO()41、甲酸甲酯的结构简式：CH2O()42、NaCl的晶体模型：()43、甲醛的比例模型：()44、CO2分子比例模型：()45、四氯化碳分子比例模型：()46、、一定代表同种微粒()二、选择题1、( )下列叙述正确的是A．H、D、T、H+是氢元素四种不同微粒 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．35Cl和37Cl互为同位素 D．氢气和重氢气互为同位素2、( )下列各组物质间互为同素异形体的是A．C60、金刚石、石墨 B．氧气和臭氧C．氢气和重氢气 D．水和重水3、( )用1L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是A．1:3 B．1:2 C．2:3 D．3:24、( )下列实验操作中，正确的是A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗三、写离子方程式1、少量钠投入到硫酸铜溶液中2、向碳酸钠溶液中滴入几滴稀盐酸3、向盐酸溶液中滴入几滴碳酸钠溶液4、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应5、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应6、氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应7、氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应四、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：1、写出Na2O2和H2O反应的化学方程式。
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11．质量分数为n的NaOH溶液，物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水分使其质量分数变为2a，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol·L－1，则a与b的关系正确的是() A．b＝2a B．a＝2b C．b>2a D．b<2a
12．把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na＋)为()
A．10b mol·L－1B．(20b－10a) mol·L－1
C．(5b－2.5a) mol·L－1D．(10b－5a) mol·L－1
13．在标准状况下，将一装满HCl气体的不规则的容器倒置于盛满水的水槽中，水逐渐上升到容器顶部至完全充满，假设忽略所得溶液向水槽中扩散，则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为()
A．无法确定B．12 mol·L－1C．0.045 mol·L－1D．1 mol·L－1
14．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L
B．20℃时，此溶液中NaCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
二．非选择题
15．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．③与④
(3)该同学应称取NaOH固体________ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______ __(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
16．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列
问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液的密度D．溶液中Cl－的数目
(3)下列容量瓶的使用方法中，不正确的是______。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
17．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。
试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是____ ____。
(2)取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是____ ___。
若取10 mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。
若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________ mL。
18．黄钾铵铁矾[KNH4Fe x(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
(1)溶液X是________。
(2)检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________________
___ __。
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL 溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
19. 某实验小组利用反应2CuO＋2Cl2=2CuCl2＋O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。
方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→()()→()()→()()→()()→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol－1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为
[用含m1、V1、V2的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是。
方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：。
20．硫酸钠-过氧化氢加合物(x Na2SO4·y H2O2·z H2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。
③准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的K sp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO2－4)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO－4被还原为MnO2，其离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
(2)1 mol·L偏大(3)2.6
Fe6(SO4)4(OH)
(2) －16
的质量来测定铜的近似相对
) MnCl
HCl和水蒸气，用装置
2CuCl
2
m1V1－V
＝，＝－
m1m2
＝，可得＝。