【精品整理】2020年高考化学必刷试卷09(解析版)

2020年高考化学必刷试卷09(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（泰安市2020届高三上学期期末）下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是【答案】A【解析】A选项，铵根离子、锡离子都要水解，水解显酸性，故A错误；B选项，蔗糖是二糖，即双糖，故B正确；C选项，蚕丝主要成份是蛋白质，故C正确；D选项，硫化汞在空气中受热会生成汞和二氧化硫，故D正确。

综上所述，答案为A。

8．（辽宁省大连市2020届高三上学期三模）下列叙述正确的是A．烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数B．塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料C．乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应【答案】A【解析】A．烃分子中的氢原子个数一定为偶数，烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数，A项正确；B．合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机合成高分子材料，而天然橡胶、天然纤维不是合成高分子材料，B 项错误；C．烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，二者原理不同，C项错误；D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D项错误；答案选A。

【点睛】1、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应；2、苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。

这是学生们的易错点，也是常考点。

9．（银川一中2020届高三第四次月考理综）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为N AC．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD．反应3H2(g)＋N2(g)ƒ2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N A【答案】B【解析】A．氢气和一氧化碳气体的物质的量为8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2N A，故A正确；B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若溶液的pH值变为1时，没有提供溶液的体积，无法计算生成的硫酸的物质的量，故B错误；C. 32.5 g锌的物质的量为0.5mol，完全反应变成锌离子失去1mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子达到2个电子，所以转移1mol电子会生成0.5mol气体，生成气体分子数为0.5N A，故C正确；D. 反应3H2(g)＋N2(g)ƒ2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时，参加反应的氢气为0.3mol,转移电子0.6N A，故D正确；故选B。

10．（宁德市2020届高三上学期期末理综）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。

Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。

下列说法正确的是A．离子半径：W－＜X+B．Z的最高价氧化物的水化物是强碱C．化合物XZW4具有强还原性D．W与Y只能形成10电子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。

Y原子最外层电子数是W与X 原子最外层电子数之和的3倍，Y最外层电子是6，W和X同族是IA，是Z原子最外层电子数的2倍，Z最外层电子是3。

W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。

A. 电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：H－>Li+，故A错误；B. Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，故B错误；C. 化合物LiAlH4中H是-1价，具有强还原性，故C正确；D. W与Y能形成10电子化合物H2O ，还能形成18电子的化合H2O2，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查元素周期表及其推断，解题关键：W和X同族，Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，W和X同族只能是IA，易错点D，氢和氧可形成水和双氧水两种化合物。

11．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图)。

其实验步骤为：步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中。

搅拌、静置、分液。

有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体。

放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是A．甲同学认为步骤1中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B．乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好C．丙同学认为步骤2中有机相使用10% NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2D．丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解【答案】A【解析】将三颈烧瓶中一定配比的无水AlC13、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，无水AlCl3作催化剂，1,2-二氯乙烷作溶剂，苯甲醛作反应物，A项错误；若在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，则可以防止锥形瓶中的水蒸气进入冷凝管，实验效果可能会更好，B项正确；有机相中含有未反应完的Br2，使用10% NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2，C项正确；减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化或分解，D项正确。

12．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为H x WO3 - xe- =WO3 + xH+C．若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化D．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O【答案】B【解析】A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3 + xH++xe- = H x WO3，故B错误；C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；故答案为B。

13．（江西省2020届高三第一次大联考）下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。

下列判断错误的是A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAcB．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力D．a点是反应终点【答案】C【解析】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸>NaAc，故A正确；B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线③，故C错误；D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；故选C。

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）（江西省南城一中2020届高三上学期期末）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。

工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。

回答下列问题：（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。

（2）“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。

（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。

（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。

电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。

在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

（5）常温下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。