【拔高教育】K12宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题
宁夏六盘山高级中学高三化学上学期期中试题(扫描版)
宁夏六盘山高级中学2017届高三化学上学期期中试题（扫描版）宁夏六盘山高级中学2016-2017学年第一学期高三期中测试卷（化学）答案一、选择题：（每题只有一个正确选项，请将答案填在答题卡中，每题3分，共45分）D二、填空题（40分）16、(16分）I．蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃放出的气体，能燃烧或发生爆鸣，反应后，试管中固体仍呈黑色（2分）；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2分）；II．保证有足够的水蒸气进入反应器，用小试管收集并检验生成的气体更科学（2分）；先把导管从烧杯中取出，熄灭灯1待反应器中水蒸气排净后移走灯2（2分）；Ⅲ．（1）用酒精喷灯反应温度高效果好，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO可直接证明反应生成H2（2分）；（2）先点燃a处的酒精灯，产生的水蒸气排净装置中的空气，防止加热铁粉与空气反应（2分）；（3）硬质玻璃管Ⅱ中黑色固体变红，干燥管Ⅱ中白色固体变蓝；（2分）Ⅳ．将黑色固体溶于盐酸，将所得溶液分为两份，向其中一份中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，证明含有Fe3+；向另一份溶液中加入KMnO4（H+）溶液，若溶液紫红色褪去，证明含有Fe2+．（2分）17、（14分，每空2分）（1）②（2）防止倒吸（3）Na2O（4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl（5）① NaOH、Na2CO3 ② 1 m ol/L（6）用于呼吸面具中作为O2的来源（其他答案合理即可）18、（10分）（1）使固体快速溶解。
（有其他合理答案也可得分）。
（2分）（2）NH3（或NH3·H2O）（2分），取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出pH。
（2分）（3）取上层清液(或滤液)，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全。
（有其他合理答案也可得分）。
（2分）（4）蒸发浓缩（2分）三、选考题：共15分。
2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二上学期期中考试化学试题
2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题(共25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联反应”的研究。
下列关于催化剂是说法正确的是A.催化剂只改变反应的正反应速率B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C.催化剂能够改变反应的反应热D.催化剂不能改变反应物的转化率2. 有关化学反应的说法中，正确的是A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D.焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发3. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D.570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义4. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量5. 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A.100℃水中，A．水中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.纯水中，25℃时，c(H+)·c(OH-)=1×10-14C.25℃时，任何稀溶液中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14D. Kw随温度升高而增大6. 下列有关说法正确的是A.放热反应在任何条件到能直发进行B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g7. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S<0C．△H＞0 △S＞0 D．△H＜0 △S<08. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色下列说法中正确的是A.X是负极，Y是正极B.Pt是阴极，Cu是阳极C.CuSO4溶液的pH不变D.CuSO4溶液pH逐渐减少9. 一定温度下，1molX和n molY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.5molZ．下列说法正确的是A．用X表示此反应的反应速率是0.1mol/(L•min）B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1molX，U正增大，U逆减小，平衡正向移动10. 下列溶液一定显酸性的是①pH<7 ②c(H+)=c(OH-)③c(H+)=1×10-6mol/L溶液④c(H+)>c(OH-)⑤25℃下，PH=6 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤11. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3:1的的CuSO4和NaCl的混合溶液，不可能发生的反应有A.2Cu2++2H2O2 通电Cu+4H++O2↑； B.Cu2++2Cl-通电Cu+Cl2↑；C.2Cl-+2H2O 通电2OH-+H2↑+Cl2↑； D.2H2O通电2H2↑+O2↑12. 对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是下列说法正确的是A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 13. 在密闭容器中。
【配套K12】[学习]宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题
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宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题―、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分共40分）1、下列说法正确的是A.非自发反应一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0D.恒温恒压下，△H <0且△H S>0的反应一定不能自发进行2、己知反应：①l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)==2CO (g) △H1=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H2O (1) △H2=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热为221kJ/molB.碳的燃烧热为ll0.5kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ3、反应A+B→C(△H <0)分两步进行：①A+B→X (△H >0)，②X%→C (△H <0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4、下列叙述正确的是A. C (石墨)=C (金刚石) △H =+1.9kJ • mol-1，说明金刚石比石墨稳定B.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式都是：Fe-3e-=Fe3+C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下△H相同D.盐桥电池中的盐桥能让电子通过，从而形成闭合回路5、下列说法中，正确的是A.催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有改变，所以在反应过程中催化剂没有参与化学反应B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.在化学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热，又称为“焓变”D.己知热化学方程式：S (s) +O2 (g) =SO2(g) △H=a kJ • mol-1S (g) +O2(g) =SO2 (g) △H=b kJ • mol-1则 b>a6、某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示, 你认为可行的方案是A．B．C．D．7、有A、B、C、D四种金属，己知：在元素周期表中A、D同周期，且A的原子序数小于D；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，A为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出C。
宁夏银川市六盘山高级中学2024届化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
宁夏银川市六盘山高级中学2024届化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镍镉可充电电池，电极材料是Cd 和()NiO OH ，电解质是KOH ，放电时的电极反应式是()2Cd 2OH 2e Cd OH --+-=，()()222NiO OH 2H O 2e 2Ni OH 2OH --++=+。
下列说法不正确的是A ．电池的总反应式是()()()222Cd 2NiO OH 2H O 2Ni OH Cd OH ++=+B ．电池充电时，镉元素被还原C ．电池充电时，电池的负极和电源的负极连接D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 2、下列纯气体反应符合图1、图2的是( )A ．X+3Y 2Z ΔH >0B ．X+3Y 2Z ΔH <0C ．X+2Y3Z ΔH <0D ．5X+3Y4Z ΔH <03、下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ） A ．含有AlO 2-的溶液中：Na + 、Al 3+、Cl -、K +B ．常温下由水电离出的c(H ＋)·c(OH －)＝10－20 mol 2·L －2的溶液中：Na ＋、NH 、Cl －C ．常温下 c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －D ．在c(H +)=1.0×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、AlO 2－、SO 32－ 4、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．A 的转化率变大B ．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d5、锌空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-D．可用盐酸代替KOH作电解液6、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g) (快) △H1< 0，平衡常数K1②N2O2(g)+O22NO2(g) (慢) △H2< 0，平衡常数K2。
宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案 精品
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Mg-24一、选择题（每个选项只有一个正确答案。
每题2分，共40分）1.下列说法中不正确的是A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1D．1/2 CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-14.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极5.金属镍有广泛的用途。
宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的原子量：C-12 N-14 O-16 Br-80 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Al-27 Ag-108 Fe-56 Ni-59 Pd-106一、选择题(每题只有一个正确选项，，每题3分。
共45分)1. PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它来自它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 下列物质分类正确的是A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物3. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构的说法中不正确的是A.属于酯类的有4种B.属于羧酸类的有2种C.存在分子中含有六元环的同分异构体D.既含有羟基又含有醛基的有3种4. 下列关于胶体和液体的说法中，不正确的是A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解5. 反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图：关于利尿酸的说法中，正确的是A．它是分子式是C13H31O4Cl2B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应6. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等7. 把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A.加热前后一样多B.加热前消耗的多C.加热后消耗的多D.当Na2O2适量时才会一样多无法8. 下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液KOH溶液②NaAlO2溶液H2SO4溶液③NaHCO3溶液HCl溶液④AgNO3溶液氨水⑤CuSO4溶液NaOH溶液⑥CCl4 NaCl溶液不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A.①②③④B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部9. 下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是A.22 g 2H218O中含有的质子数为10NAB.电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠C.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子10. 下列叙述中，正确的是A.依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH2COO-、Cl- 一定能够大量共存C.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+11. 下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO42-B．使 pH 试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+ 、SO42-C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-D. 常温下)()(-+OHcHc=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、Na+ 、CO32-12. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是A.S2O32-是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3C.a=4D.每1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol13. 已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I-═2Fe2++I214. 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等离子的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是A..原溶液的c(H+)=0.08mol/LB.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1C.x与y的差值为0.01molD.原溶液中c(Cl-)=0.066mol/L15. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反应中HNO3被还原成NO）A.0.168LB.0.112LC.0.672LD.0.224L二、填空题(40分)16. (16分)现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
2025届宁夏回族自治区六盘山高级中学化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届宁夏回族自治区六盘山高级中学化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是A．属于钠盐B．属于碳酸盐C．属于电解质D．属于氧化物2、下列叙述正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝13、下列属于化学变化的是( )A．干冰升华B．萃取分液C．钢铁生锈D．海水晒盐4、下列方法中不能用于金属防腐处理的是（）A．制成不锈钢B．把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中C．喷油漆、涂油脂D．电镀5、20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A．玻璃、纤维素、青霉素B．尿素、食盐、聚乙烯C．涤纶、洗衣粉、阿司匹林D．石英、橡胶、塑料6、下列说法中不正确的 ( )A．废旧电池不能随意丢弃，应回收B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，可以无限次充放电D．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋7、下列事实说明HNO2为弱电解质的是①1．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1；②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D．①②④⑤8、硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有A．O2B．N2C．H2O D．SO29、在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO32-、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na+、Cl-、HCO3-C．Ba2+、HCO3—、K+、SO42-D．S2-、H+、SO42-、Cu2+10、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。
2025届宁夏银川市金凤区六盘山高中高二化学第一学期期中统考模拟试题含解析
2025届宁夏银川市金凤区六盘山高中高二化学第一学期期中统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列离子方程式中，不正确的是A ．向2NaAlO 溶液中通入过量的2CO ：2AlO -+CO 2+2H 2O==Al(OH)3 +3HCO -B ．氧化铁与足量的HI 溶液反应：+-2+2322Fe O +6H +2I 2Fe +I +3H O ═C ．已知酸性的强弱：-233H CO >HCN>HCO ，则向NaCN 溶液中通入少量的2CO 时：-2-2232CN +CO +H O=2HCN+COD ．侯氏制碱法：++32234Na +NH +H O+CO =NaHCO NH ↓+2、根据反应Br ＋H 2 HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A ．正反应吸热B ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C ．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D ．加入催化剂，该化学反应的焓变不变3、下列仪器中，没有“0”刻度线的是 ( ) A ．量筒B ．温度计C ．酸式滴定管D ．托盘天平游码刻度尺4、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%——即“原子经济性”。
下列反应能体现原子经济性的是 A ．CH 3CH 3＋Br 2 CH 3CH 2Br + HBr B ．CH 2=CH 2＋Br 2 CH 2BrCH 2Br C ．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2+ NaBr+H 2OD ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOHH 2O+ CH 3COOCH 2CH 35、下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能6、下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂7、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-8、常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．Al2(SO4)3B．KHSO4C．NaOH D．CH3COONa9、下列有机物的一氯代物只有两种的是( )A．B．C．D．10、下列食物中，富含蛋白质的是（）A．馒头B．蔬菜C．鱼肉D．肥膘肉11、在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小13，则该反应中的n值为A．3 B．4 C．5 D．无法判断12、根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114 78 0.79 与水以任意比例互溶乙二醇-13 197 1.11 与水以任意比例互溶A．分液B．用水萃取C．蒸馏D．重结晶13、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%14、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D．加热氯化铁溶液颜色变深15、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯16、目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
宁夏六盘山高级中学2025届化学高二第一学期期中预测试题含解析
宁夏六盘山高级中学2025届化学高二第一学期期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )A．B．C．D．2、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mLD．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）3、图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋44、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( )A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%5、下列可用于判断某物质为晶体的方法是（）A．质谱法B．红外光谱法C．核磁共振法D．X射线衍射法6、下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品7、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。
宁夏银川市金凤区六盘山高级中学2025届化学高二第一学期期中预测试题含解析
宁夏银川市金凤区六盘山高级中学2025届化学高二第一学期期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 ，对于该反应，下列说法正确的是 ( )A ．该反应是置换反应B ．氧元素的化合价降低C ．Fe 2O 3发生还原反应D ．CO 为氧化剂2、保护环境是每个公民的责任和义务。
引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）。
A ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C ．水体污染会导致地方性甲状腺肿D ．CO 2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 3、在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是①将铁片接在电池的正极上②将锌片接在电池的正极上③在铁片上发生的反应是Zn 2++2e -=Zn ④在锌片上发生的反应是4OH --4e -=O 2↑+2H 2O ⑤需用4FeSO 溶液⑥需用4ZnSO 溶液 A ．②③⑥B ．②③④⑥C ．①④⑤D ．①③⑥4、含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)△H= +28.7 kJ ·mol -1 B ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)△H= _28.7 kJ ·mol -1 C ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)△H=+57.4 kJ ·mol -1 D ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)△H= _57.4 kJ ·mol -15、中国5G 技术成功走在了全球前列，5G 时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
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宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题―、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分共40分）1、下列说法正确的是A.非自发反应一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0D.恒温恒压下，△H <0且△H S>0的反应一定不能自发进行2、己知反应：①l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)==2CO (g) △H1=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H2O (1) △H2=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热为221kJ/molB.碳的燃烧热为ll0.5kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ3、反应A+B→C(△H <0)分两步进行：①A+B→X (△H >0)，②X%→C (△H <0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4、下列叙述正确的是A. C (石墨)=C (金刚石) △H =+1.9kJ • mol-1，说明金刚石比石墨稳定B.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式都是：Fe-3e-=Fe3+C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下△H相同D.盐桥电池中的盐桥能让电子通过，从而形成闭合回路5、下列说法中，正确的是A.催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有改变，所以在反应过程中催化剂没有参与化学反应B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.在化学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热，又称为“焓变”D.己知热化学方程式：S (s) +O2 (g) =SO2(g) △H=a kJ • mol-1S (g) +O2(g) =SO2 (g) △H=b kJ • mol-1则 b>a6、某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示, 你认为可行的方案是A．B．C．D．7、有A、B、C、D四种金属，己知：在元素周期表中A、D同周期，且A的原子序数小于D；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，A为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出C。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.B>C>D>AB.B>C>A>DC.D>A>C>BD.B>A>C>D8、下列变化中与原电池反应的有关的是A.金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B.在空气中金属表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生9、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是A.I和IIIB.II和IVC.II和IIID.I和IV10、在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.8mol/(L∙s)B.vB=0.3mol/(L∙s)C.vC=0.6mol/LD.vD=0.5mol/(L∙s)11、1molA与1molB混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s后A 的转化率为 50%，测得v(D)=0.25 mol/(L∙s)，下列推断不正确的是A.z=2B.2s时，容器内的压强是初始的7/8倍C.2s 时C的体积分数为2/7D.2s时，B的浓度为0.5mol/L12、下列说法正确的是A.浓度不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B.单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快C.不存在话化能为0的化学反应D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显13、在恒温恒容的容器中，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．容器内气体的平均摩尔质量不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．容器内混合气体的密度不随时间而变化D.单位时间内，生成2 mol A2的同时，生成2 mol的B214、在其他条件不变的情况下，改变下列条件，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A.浓度B.压强C.温度D.催化剂15、关于可逆反应A(s)+ ＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是A.K=c2(C)/c(A)×c(B)B.K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C.其它条件不变时，温度升高，K值增大D.其它条件不变时，压强减小，K值减小16、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是A.对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。
B.对2HI H2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。
C.升高温度，一定会使化学平衡发生移动。
D.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。
17、下列说法不正确的是A.新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值B.中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D.已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液18、反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是A. T1＞T2，P1＞P2B. T1＜T2，P1＞P2C. T1＞T2，P1＜P2D. T1＜T2，P1＜P219、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池正极反应为：A.O2＋4H+＋4e-＝2H2OB.H2＝2H+＋2e-C.O2＋2H2O＋4e-＝4OH-D.H2＋2OH-＝2H2O＋2e-20、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是A.密闭容器中反应达到平衡，T0时改变的因素为加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体二、填空题：（本题有3小题，每空2分共36分）21、2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmolSO3(g)的△H =-99kJ·mol-1请回答下列问题：⑴图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；(2)图中反应的逆反应活化能为_______________(请用含有E和△H的式子表示)；(3)却果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1⑷己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。
22、依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) +Cu(s) =Cu2+ (aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：⑴电极X的材料是______________；电解质溶液Y是____________________；⑵银电极为电池的______极，电极反应为_________________________；X电极上发生的电极反应为______________________________；⑶外电路中的电子是从____电极流向______电极。
23、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）(1) B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。
(2)当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各状态中，V正<V逆的是_______________________。
(3)由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。
(4)若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为_________________________________。
三、实验探究：（每空2分，共12份）24、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽回答下列问题：(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：___________________________。
(2)上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___________________________ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______________________。
上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。
(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系N(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：____________________。