2016届中考科学复习专题提升课件：(4)《常见的几种化学反应》(华东师大版)

化学反应，即一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧。
【注意】
氧化还原反应不属于基本的反应类型，因为四种基本反应
类型是从反应物、生成物的种类上来定义的，而氧化还原反应
是从反应过程中得氧与失氧的角度来定义的。事实上氧化还原
反应可以是化合反应、可以是分解反应、还可以是置换反应
等。
类型之一
化合反应和分解反应
题中没有分析到铁和氯化铜溶液反应致错。 设与稀盐酸反应的铁的质量为x，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 x 2 0.4g
56 x ＝ 2 0.4g
解得：x＝11.2g
设与氯化铜反应的铁的质量为y，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
56
64
y
6.4g
56 y ＝ 64 6.4g
解得：y＝5.6g
【错因分析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中， 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化 铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。根据生成氢气的质量求出 与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的
质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量。解
[2015· 衢州]我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突 破，如图Z41所示为该转化的微观示意图。下列说法正确的 是 ( A )
图Z41
A．该反应属于分解反应 B．甲烷是无机物 C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
【解析】 根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生 成物是C2H4和H2，该反应属于分解反应，A正确；甲烷属
专题提升四 常见的几种化学反应
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1．化合反应与分解反应(了解) (1)化合反应特点：“多变一”。 (2)分解反应特点：“一变多”。 2．置换反应(了解) (1)含义：由一种________ 单质 和一种___________ 化合物 反应生成另一 单质 和另一种__________ 种_________ 化合物 的化学反应叫置换反应。
属参与的置换反应应根据金属活动性来判断。
类型之三
复分解反应
[2015· 眉山]观察图Z42并回答问题。
图Z42
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋ 和OH－之间的反应， 此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应
的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可
用离子方程式来表示。 [练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。
于有机物，B错误；甲烷中碳、氢元素质量比为3∶1，C错
误；催化剂在化学反应中质量不会变化，D错误。故选A。
[2014· 温州] 1774 年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体， 后来该气体被命名为“氧气”。该反应的化学方程式为 △ 2HgO=====2Hg＋O2↑，则该反应的类型属于 (
B
)
A．化合反应 C．置换反应 解反应。
___________的反应。
沉淀、
气体或水
[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_____ D 。
A．Na 、H 、Cl 、CO2 3 － B．H＋、Ba2＋、Cl－、SO2 4 － C．Cu2＋、Na＋、NO3 、OH－ － D．H＋、K＋、Cl－、SO2 4
＋ ＋ － －
【解析】 [练习]盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝 酸，反应实质是 Ag＋和 Cl－反应生成氯化银沉淀；硝酸与碳酸 ＋ 钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是 H 和 － ＋ 2－ CO2 反应生成水和二氧化碳。 [ 应用 ]A 中 H 、 CO 3 3 两种离子 ＋ － 能结合生成水和二氧化碳， 不能大量共存； B 中 Ba2 、 SO2 4 两 种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C 中 Cu2＋、 OH－ 两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存； D 中四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存。 故选 D。
【解析】 氢氧化钠和氯化钠是由离子构成的化合物。
【点悟】 酸与碱发生的中和反应属于复分解反应。
类型之四
氧化还原反应
0 0
[2015· 佛山 ] 元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反 点燃 ＋3 －1 应。例如：2Fe＋3Cl2=====2 F eC l3，反应前后，Fe 和 Cl 元 素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应 不属于氧化还原反应的是 ( B )
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的 是_______( 填序号)。 C
A．锌与稀硫酸反应
C．石灰石与稀盐酸反应
B．天然气燃烧
D．过氧化氢分解
【预测变形】 误的是
在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全 ( D )
反应，反应的微观示意图如图Z43所示。下列有关认识错
图Z43
A．反应结束时溶液的pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．酸与碱的反应属于复分解反应 D．该图还可说明所有物质都是由分子构成的
(2)典型反应：①活泼金属与酸发生的反应；
②金属与盐溶液发生的反应； ③氢气、碳等单质还原剂与金属氧化物之间的反应。
【注意】 金属参与的置换反应应根据_______________ 金属活动性 来判断反应能 否进行。
3．复分解反应(了解) 化合物 相互交换成分生成另两种 (1)含义：由两种__________
某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为 除上述四种__________________。 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸
【注意】
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等属于四种
基本反应类型，但不是所有的反应都可以划归为这四种基本反
应类型。如：CO与金属氧化物之间的反应就不属于这四种基
本反应类型。
4．氧化还原反应(了解)
(1)氧化反应：物质和氧发生的化学反应。
(2)还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。 (3)氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的
A
Fe FeCl3
B
Fe2O3 Al2O3
C
Na NaOH
D
Zn ZnCl2
【解析】 铁和盐酸或盐酸盐溶液发生置换反应都得到亚铁 盐，题中的两个反应均为置换反应。
R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4===Cu＋RSO4。下列
说法错误的是 A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强 C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小 【解析】 该金属为＋2价金属，而铝为＋3价。 【点悟】 金属和酸、金属与盐溶液反应属于置换反应，金 ( C )
点燃 A．4P＋5O2=====2P2O5 B．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 通电 D．2H2O=====2H2↑＋O2↑
【解析】 复分解反应前后各元素的化合价不变，所以复分
解反应不可能是氧化还原反应。有单质参与的化合反应和 有单质生成的分解反应，反应前后都有元素化合价变化的
64 氧化铜的质量为：6.4 g÷ ( ×100%)＝8.0g 80 所以，原混合物的质量为：11.2g＋5.6g＋8.0g＝24.8g
【正解】 D
[2014· 铜仁]在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是 ( )
HCl溶液与AgNO3溶液反应：______________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_______________________
____________。
2H ＋CO2 3 ===CO2↑＋
＋ －
H [ 归纳 2O ] 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_________
情况。
【点悟】 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发 生了还原反应；还原剂得到了氧被氧化，发生了氧化反应； 根据元素化合价变化可以判断是否发生氧化还原反应。
不理解发生的化学反应致错 [2015· 德阳]将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体 6.4g。则原混合物粉末的质量是 A．8.0g C．16.0g 【错解】 B B．11.2g D．24.8g ( )
B
物 质 反应前物质质量/g 反应后物质质量 /g A.根据质量守恒定律， X的值为0
B．该反应是分解反应
C．该反应是复分解反应 D．在这个反应中A、B、C之间的质量比为38∶56∶14
A 10 38
B 90 56
C 8 14
D 2 X
【解析】 该反应中B是反应物，A、C是生成物，D可能是 催化剂，也可能没有起任何作用。
__________ 化合物 的反应叫复分解反应。 可溶 (2)条件：①反应物___________( 包括溶于酸)；
②生成物中应有___________________ 沉淀或气体或水 生成。
(3)特例：中和反应属于复分解反应，而不是一种基本反应
类型。 (4)规律：酸、碱、盐之间发生的化学反应属于复分解反应。
酚酞试液 (或指示剂，或石蕊试液等 ) (2)选择________ (填序号 )两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解
反应能发生，其化学方程式为 __________ ①② _______________________________。
CuSO4＋
2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
B．分解反应 D．复分解反应