2017-2018学年度高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键知识点总结
第三节化学键知识点1、100多种元素通过化学键（离子键、共价键、金属键）、氢键和范德华力组成了数以千万计的物质。
计的物质。
2、化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用（静电吸引和静电排斥），化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现的，稀有气体的价电子已经达到了饱和结构，转移或共用非常困难，通常表现为0价，稀有气体形成的晶体内部也不存在化学键，只有范德华力。
价，稀有气体形成的晶体内部也不存在化学键，只有范德华力。
3、化学变化是以生成新物质为标志，化学变化的发生必然存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，的形成，11：氯化铵受热分解时破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键和铵根离子内部氮原子和氢原子的共价键，同时，生成了氢原子和氯原子的共价键和氨分子内部的三个共价单键；2：水通电分解，破坏了水分子内部的极性键，同时，生成了氢分子和氧分子内部的非极性键。
键。
4、物理变化是以没有生成新物质为标志，物理变化的发生可能伴随着化学键的断裂，但不会有新的化学键形成，例1：氯化氢溶于水，氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，氯化氢变成了盐酸，氢原子和氯原子在溶液中分别以氢离子和氯离子形式存在；物理变化的发生也可能根本没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，例2：冰的熔化和干冰的气化。
冰的气化。
5、离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，相互作用包括：静电吸引力（阴阳离子之间、核对最外层电子之间）和静电斥力（核与核之间、电子与电子之间）。
6、离子化合物是由离子键构成的化合物，离子化合物的组成微粒是阴阳离子。
7、离子化合物中的阳离子可以是金属阳离子和非金属形成的铵根离子，但不能是氢离子；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（N N 3- 、O 2- 、F - 、Cl - 、S 2-）、双核阴离子（、双核阴离子（OH OH -、C 、CN -、O 、HS - 、ClO -）、多核阴离子（、多核阴离子（CO CO、SiO 、SO 、NO 、NO 、ClO 、PO 、SO 、ClO ），注意：铵根离子和氢氧根离子结合的化合物不是离子化合物。
(完整word版)化学键知识点归纳总结
（2）简单离子的电子式：பைடு நூலகம்
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”
括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。例如：氧离子
化学键知识点
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
结合成NH 4Cl的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系
1.与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。2.与物理变化的关系
②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。3.分子间作用力对物质性质的影响：
（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。
对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
2.改进的装置（如图1-2）。
高一年级化学必修1第五章知识点：化学键
高一年级化学必修1第五章知识点：化学键1.化学键1定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中Nequiv;N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
2.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
2)共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
3.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O 等。
复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
高一化学化学键知识点总结
高一化学化学键知识点总结化学键是化学反应中一个重要的概念，它描述了原子之间是如何连接在一起形成分子或离子的。
在高一化学学习中，我们需要掌握不同类型的化学键以及相关概念。
以下是高一化学化学键知识点的总结。
一、离子键离子键通常形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素失去一个或多个电子，成为正离子，而非金属元素获得一个或多个电子，成为负离子。
这种强烈电子吸引力导致正负离子之间形成离子键。
离子键的特点是电子转移和强的静电引力。
碳酸钙（CaCO3）是一个典型的离子键化合物。
二、共价键共价键形成于非金属元素之间或非金属和金属元素之间。
在共价键中，原子通过共享电子来形成分子。
根据电子共享的数量，共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
氯气（Cl2）是由两个氯原子通过单共价键连接在一起的例子。
三、极性共价键在极性共价键中，电子不是均匀共享的。
其中一个原子会比另一个原子更吸引共享电子，导致极性分子的形成。
极性共价键的一个例子是氯化氢（HCl），其中氯原子比氢原子更吸引共享电子。
四、非极性共价键在非极性共价键中，电子的共享是均匀的，两个原子对共享电子的吸引力相等。
这导致形成非极性分子。
氢气（H2）是非极性共价键的一个例子。
五、金属键金属键形成于金属元素之间。
金属元素以海洋模型的形式共享其外层电子，形成一个电子气，这是导致金属键的强大电子流动。
金属键通常用于解释金属的导电性和导热性。
六、均匀性与多中心性共价键在某些情况下，共价键可能显示出均匀性或多中心性。
均匀性共价键是指电子在键中均匀分布，如苯分子（C6H6）。
多中心性共价键是指键中有多个原子参与电子共享，如硫酸根离子（SO4^2-）。
七、价电子和价电子对价电子是位于原子最外层能级的电子，这些电子决定了一个原子如何与其他原子形成化学键。
价电子对是共享或没有与其他原子共享的价电子。
根据价电子对的数量，我们可以将化学键分为单键（一个共享电子对）、双键（两个共享电子对）和三键（三个共享电子对）。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
化学高一知识点总结化学键
化学高一知识点总结化学键化学高一知识点总结：化学键化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。
而化学键作为物质中最基本的构成单元之一，在化学中发挥着重要的作用。
本文将对化学高一中的化学键知识点进行总结和探讨，帮助读者更好地理解和掌握化学键的相关概念和应用。
第一部分：化学键基础知识1. 原子与分子：化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，在分子中负责连接原子。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。
要理解化学键，首先需要了解原子和分子的基本概念。
2. 原子价电子及其规律：原子中的价电子是参与化学键形成的外层电子。
根据元素周期表的规律，可以推断元素的价电子数，从而预测元素的化学性质以及与其他元素形成化学键的倾向。
3. 共价键：共价键是通过原子间相互共享电子而形成的。
共价键的长度、键能和键角等参数决定着化合物的性质和结构。
本节将介绍共价键的特点、分类及相关概念。
4. 离子键：离子键是电子从一个原子转移到另一个原子而形成的。
离子键的强度和稳定性取决于离子的电荷和尺寸。
小节将讨论离子键的形成、性质以及与共价键的区别。
第二部分：化学键的应用1. 化学键与物质性质：化学键的类型和性质决定了物质的性质。
例如，共价键使得物质通常具有较低的熔点和沸点，而离子键使得物质具有良好的导电性。
本节将通过实例说明化学键对物质性质的影响。
2. 分子结构与功能：分子的结构决定了它们的功能。
例如，键角和键的长度可以影响分子的活性和稳定性。
本节将介绍几个有代表性的分子结构与功能的关系，如有机分子的结构与反应活性。
3. 化学键与化学反应：化学键在化学反应中起着至关重要的作用。
我们将通过解释几个典型的化学反应，如酸碱中和反应和氧化还原反应，来说明化学键在反应中的断裂和形成。
第三部分：化学键的拓展应用1. 共价键的杂化：杂化理论是解释共价键性质的重要工具。
通过对杂化的概念、杂化轨道的生成以及其对分子构型和键角的影响进行介绍，可以更好地理解共价键的性质和形成机制。
化学键知识点归纳总结
化学键知识点归纳总结化学键是化学物质中原子之间的相互连接，是构成化合物的基本单位。
化学键的形成涉及原子中的电子与其他原子之间的相互作用。
以下是化学键的一些主要知识点的总结：1.电子共享键：电子共享是指两个非金属原子共享一对电子，形成共价键。
共价键通常形成于两个原子中原子轨道上的电子进行重叠或混成的过程中。
共价键形成的分子通常稳定，并具有共享电子对的特点。
共价键的角度和长度可以由VSEPR理论和实验测定。
2.极性共价键：如果一个原子对共价键中的电子具有较高的电负性，那么它将吸引共享电子对更多，并形成一个偏离平衡位置的极性共价键。
极性共价键会导致分子的非均匀电子密度分布，从而引起分子的极性。
3.离子键：离子键是形成于金属和非金属之间的电子转移过程中。
金属原子通常失去外层电子成为阳离子，而非金属原子通常接受这些电子成为阴离子。
阳离子和阴离子之间的电吸引力形成了离子键。
离子键通常较强，但易溶于极性溶剂。
4.金属键：金属键形成于金属原子之间。
金属原子失去它们外层电子形成正离子（阳离子），而剩下的电子形成了一种特殊的电子"海"。
金属离子通过这个"海"与周围离子相互连接，形成了金属键。
金属键通常很强，但易导电和易形变。
5.氢键：氢键是在氢原子与带有强电负性原子（如氮、氧、氟）的分子中形成的一种相互作用力。
氢键是非共价键，其形成是由于氢原子与带有孤电子对的原子之间的相互吸引力。
氢键通常较弱，但在分子间的相互作用中具有重要的功能，如在水分子中形成三维网状结构。
6.自由基键：自由基键是一种非常不稳定的共价键，自由基是一个具有非成对电子的分子或原子。
自由基键容易断裂和重新形成，对于许多化学反应和自然过程（如DNA损伤和氧化反应）起重要作用。
7.范德华力：范德华力是指非化学键或相互作用，包括静电作用力、诱导作用力和分散作用力。
这种力对于许多物质的物理和化学性质都具有重要影响，如分子间的吸引力、气体的压缩性和液体的表面张力。
高中化学必修一4.4化学键-知识点
9、共价化合物的形成过程也可以用电子式表示，比如： 。
10、一个原子中有几个可以共用的未成对电子，就可以形成几个共价键。例如，一个氧原子、氮原子和碳原子可以分别形成二、三、四个共价键，它们分别和氢原子结合成H20、NH3、CH4等共价分子。在化学上常用一条短线来表示一对共用电子，比如：氯化氢分子：H-Cl，这种式子叫做结构式。
3、离子化合物的形成过程可用电子式来表示，例如： 。
4、需要掌握一些复杂离子以及常见离子化合物的电子式。
离子
铵根离子
氢氧根离子
过氧根离子
硫酸根离子
电子式
离子化合物
AB型：NaCl
AB型：CaO
AB2型：MgCl2
A2B型：Na2O
A2B2型：Na2O2
电子式
5、离子化合物一般都有较高的熔点和沸点，硬度也较大。离子化合物受热熔化时可以导电，是因为离子键在高温下被破坏后可以自由运动；离子化合物溶于水后也能导电，是由于水分子作用，离子键被破坏而形成自由移动的离子。
6、原子失去电子并形成正离子时，半径一般会变小；当原子获得电子并形成负离子时，半径一般会增大。
7、共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。同种原子之间形成非极性共价键，不同种原子之间形成极性共价键。仅以共价键形成的化合物叫做共价化合物，例如：水、乙醇、蔗糖等。
8、一种化合物，如果既有共价键，也有离子键，则属于离子化合物，比如NaOH，氢氧根中含有极性共价键，但氢氧根和钠离子是以离子键结合。
高考化学化学键知识点总结
高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义与分类在化学的世界里，化学键就像是连接原子的桥梁，将一个个微小的原子组合成各种各样的物质。
化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的。
当活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氟等）相遇时，金属原子容易失去电子形成阳离子，非金属原子容易得到电子形成阴离子。
阴阳离子通过静电吸引力结合在一起，就形成了离子键。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的。
当两个非金属原子相遇时，它们都有获得电子的倾向，于是双方会各拿出一部分电子形成共用电子对，从而使双方都达到稳定结构。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
如果共用电子对不偏向任何一方，形成的就是非极性共价键，比如氢气分子（H₂）中的共价键。
而如果共用电子对偏向某一方原子，形成的就是极性共价键，比如氯化氢分子（HCl）中的共价键。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子形成金属阳离子，这些阳离子“沉浸”在自由电子的“海洋”中，它们之间的相互作用就形成了金属键。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性，这都与金属键的特性有关。
二、离子键离子键的形成通常发生在活泼金属元素（如钠、钾、钙等）和活泼非金属元素（如氟、氯、氧等）之间。
以氯化钠（NaCl）的形成为例，钠原子的最外层电子数为 1，容易失去这个电子形成带正电荷的钠离子（Na⁺）；氯原子的最外层电子数为 7，容易得到一个电子形成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子通过静电作用相互吸引，形成了稳定的离子键，从而构成了氯化钠晶体。
离子键的强度取决于离子所带的电荷数和离子间的距离。
离子所带电荷数越多，离子键越强；离子间距离越近，离子键越强。
离子化合物在固态时，离子不能自由移动，所以不能导电。
但在熔融状态或水溶液中，离子能够自由移动，从而能够导电。
化学键(知识点归纳及典例解析)(二)
化学键(知识点归纳及典例解析)(二)化学键是化学反应中的核心概念，它决定了分子的结构和性质。
在上一篇文章中，我们介绍了化学键的基本概念、类型和特点。
一、离子键1. 定义离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
在离子化合物中，一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
2. 特点（1）电荷吸引力：离子键的主要特点是电荷吸引力，这种力比共价键的共用电子对之间的斥力要大。
（2）电性：离子键具有极性，因为正负离子之间的电荷分布不均匀。
（3）熔点：离子化合物的熔点通常较高，因为要破坏离子键需要较大的能量。
（4）溶解性：离子化合物在水中的溶解性通常较好，因为水分子可以与离子形成氢键。
3. 典型实例（1）氯化钠（NaCl）：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl）组成的离子化合物。
在固态NaCl中，每个Na+离子与六个Cl离子相邻，反之亦然。
（2）硫酸钙（CaSO4）：硫酸钙是由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（SO42）组成的离子化合物。
在水中，硫酸钙的溶解度较低，这是因为它与水分子形成的氢键较弱。
二、共价键1. 定义共价键是由两个或多个原子共享一个或多个电子对形成的化学键。
共价键主要存在于非金属原子之间。
2. 特点（1）共享电子：共价键的特点是原子之间共享电子，使各原子达到稳定的电子排布。
（2）极性：共价键的极性取决于原子之间的电负性差异。
电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。
（3）熔点：共价化合物的熔点通常较低，因为要破坏共价键需要较小的能量。
（4）溶解性：共价化合物在水中的溶解性通常较差，因为它们与水分子的相互作用较弱。
3. 典型实例（1）甲烷（CH4）：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的共价化合物。
在甲烷分子中，碳原子与每个氢原子之间形成一个共价键。
（2）水（H2O）：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的共价化合物。
在水中，氢原子与氧原子之间形成一个极性共价键。
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化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
2．成键元素：一般存在于非金属元素原子之间。
要点诠释：某些不活泼的金属和非金属元素原子(如AlCl3)之间也存在共价键。
3．成键粒子：原子。
4．成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。
5．成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
6．成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
7．共价键的形成过程：8．共价键的存在：(1)共价化合物分子(包括SiO2这样的物质)内存在共价键。
(2)非金属单质(稀有气体除外)的分子(包括C、Si这样的物质)里存在共价键。
(3)SO42-、HCO3-、MnO4-、NH4+、OH-、O22-等原子团里存在共价键。
9．共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
(1)极性键：由不同种元素的原子形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能力强的一方)。
存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。
(2)非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移)。
存在范围：非金属单质(稀有气体除外)及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
要点诠释：①共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。
成键原因都是原子，都有使自身的最外层达到稳定结构状态的趋势。
②稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键。
要点三、离子化合物和共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；2．共价化合物：只含有共价键的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。
非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
3．离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H共价化合物只有极性键H2O、CO2既有极性键又有非极性键H2O2离子化合物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键要点诠释：①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键(NaOH、Na2O2)，也可以只含非金属元素(NH4Cl)，即含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
②共价化合物中一定无离子键，即含有离子键的化合物一定是离子化合物。
要点四、化学键1．概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。
(1)化学键是“相邻”离子或原子间的相互作用；物质内不相邻的离子或原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键；(2)化学键是强烈的相互作用，所谓“强烈”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对的偏移或电子的得失。
2．种类：2．化学反应的实质化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的过程，在这个过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，即化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
要点五、电子式的书写要点诠释：化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
1．各种粒子的电子式的书写：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：(2)简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子电子式为：③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。
例如铵根离子、氢氧根离子的电子式为：、(3)部分化合物的电子式：①离子化合物的电子式表示方法：离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：2．用电子式表示化学反应的实质：(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：要点诠释：用电子式表示化合物的形成过程时的注意事项①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
②这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
③不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
要点六、分子间作用力和氢键除了分子内相邻的原子间存在着强烈的相互作用――化学键外，分子与分子之间也存在着弱的相互作用而使分子聚集在一起，这种作用叫分子间作用力，又叫范德华力。
分子间作用力对物质的熔点、沸点等有影响。
一般对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高。
有三种元素即F、O、N由于本身原子半径小且获得电子的能力很强，所以，它们不仅能使与H形成的共用电子对强烈的偏向自己，还对其它H2O、NH3、HF等分子中的H原子有较强的作用(比通常分子间的作用强不少，但比化学键弱得多)，这种较强的分子间作用力叫氢键。
如下图所示，虚线代表分子间的氢键。
要点诠释：⑴氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键，比化学键弱得多，但比一般的分子间作用力强；⑵氢键只存在于F、O、N三种元素与H元素间；⑶由于氢键的作用，使HF、H2O、NH3的熔点沸点比同族元素形成的相似化合的熔点、沸点高出许多。
【典型例题】类型一：离子键、共价键例1、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是( )A．Na2O2B．H2O2 C．MgCl2D．HCl【思路点拨】既含有离子键、又含有共价键的物质肯定属于离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含有共价键，进一步排除就可做对本题。
【答案】A【解析】Na2O2含有离子键和非极性键；H2O2不含离子键，含有极性共价键和非极性共价键；MgCl2只含离子键；HCl只含共价键。
【总结升华】可先写出电子式，再判断所含的化学键类型。
举一反三：【变式1】下列各组物质中化学键类型不相同的是( )A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaCl D．H2S和Na2S【答案】AD【变式2】某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确【答案】C【变式3】下列物质中含有非极性键的分子是( )A．MgF2 B．N2 C．CO2 D．Na2O【答案】B【变式4】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D。