无机化学试题上

《无机化学上》试题（三）

一、选择题（每小题1分，共20分）

1．下列哪种溶液可做缓冲溶液

(A). HAc+HCl（少量） (B). HAc+NaOH（适量）

(C). HAc+NaCl（少量） (D). HAc+KCl（少量）

2．下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是

(A). BeCl2 (B). PH3

(C). BF3 (D). SiCl4

3．第二周期从Li到Ne原子的电离势总变化趋势是

(A). 从小变大

(B). 从大变小

(C). 从Li到N增加，从N到Ne下降

(D). 没有多大变化

4．含有П46离域大п键的是

(A). ClO3-; (B). SO32-; (C). SO3; (D). SOCl2

5．下列化合物中哪种分子偶极矩为零

(A). H2O; (B). H2S; (C). NCl3; (D). BF3

6．一个电子排布为1S22S22P63S23P63d24S2的元素其最可能的价态是(A). +1; (B). +2; (C). +4; (D). +7

7．根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是

(A). 分裂能≈ 成对能; (B). 分裂能 > 成对能

(C). 分裂能 > 成键能 (D). 分裂能 < 成对能

8．在配合物[Co(en)(C2O4)2]- 中，中心原子Co的配位数为

(A). 2; (B). 4; (C). 6; (D). 3

9．MA2B2C2型配合物有几种空间异构体

(A). 2; (B). 4; (C). 5; (D). 3

10．在相同温度时，已知下列反应的平衡常数

H2(g) +S(s) H2S(g) (K1)

S(s) +O2(g) SO2(g) (K2)

则反应 H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) 的平衡常数为

(A). K1 + K2; (B). K1 - K2; (C). K1 • K2; (D). K1 / K2

11．已知FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）反应的△rHo为正，△rSo为正（假

定△rHo和△rSo不随温度而变），下列说法正确的是

(A). 低温下自发过程，高温下非自发过程

(B). 高温下自发过程，低温下非自发过程

(C). 任何温度下均为自发过程

(D). 任何温度下均为非自发过程

12．1.01325×105Pa和250C时，H2O(s) → H2O(l), 其体系的熵变为

(A). ΔS > 0; (B). ΔS < 0; (C). ΔS = 0; (D). ΔS变化不能确定

13．某化学反应速度常数的单位为mol·L-1·S-1，该化学反应的反应级数为(A). 2; (B). 1; (C). 0; (D). 3

14．升高温度可以增加反应速率，主要是因为

(A). 分子的碰撞加剧; (B). 降低了反应的活化能

(C). 活化分子百分数增加 (D). 使平衡向吸热方向移动

15．达到化学反应平衡的条件是

(A). 反应物和产物浓度相等; (B). 反应停止产生热

(C). 正向反应速率等于逆向反应速率 (D). 反应级数大于2

16．非电解质稀溶液的依数性是指

(A). 蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等;

(B). 蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等;

(C). 蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和渗透压等;

(D). 蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等

17．关于催化剂的正确描述是

(A). 使用前后催化剂的形态不变;

(B). 催化剂改变了反应的热力学趋向和限度;

(C). 催化剂都能加快化学反应速率;

(D). 催化剂加快反应速率的原因是参与了反应，从而改变了反应的途径18．126C和136C两者互为哪一类概念

(A). 同量素; (B). 核素; (C). 同位素; (D). 同中素

19．下列化合物中哪一个氢键表现最强

(A). NH3; (B). H2O; (C). HCl; (D). HF

20．已知某元素+2价离子的电子分布为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中的分区为（）

(A). s区; (B). p区; (C). ds区; (D).f区

二、填空题（每空一分，共20分）

1．配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN- 与 H2O相比前者是（）场配位体，有较（）的Δ值。[Co(CN)6]3- 将吸收可见光中波长较（）的光。

2．温度升高时，活化能较（）的反应，反应速率增大的较（）。

3．主族元素原子的电子层结构的特点是（）；副族元素原子的电子层结构的特点是（）；镧系，锕系元素原子的电子层结构的特点是（）；稀有气体原子的电子层结构特点是（）。

4．在液氨中，醋酸是（），在液态H2SO4中，醋酸是（）。

5．ΔH一般情况下不随（）而变化，但是ΔG则随（）而变化。

6．在CO, HBr, H2O等化合物各自的分子间作用力分布中诱导力最大的是（），诱导力最小的为（），色散力最大的是（）。

7． Fe(CN)64-的几何构型、杂化轨道类型为（），而Ni(CN)42- 的几何构型、杂化轨道类型为（）。

8．Ni原子的核外电子排布式是（）。

9．道尔顿分压定律的内容是（）。

三、是非题（对的画“O”, 错的画“×”，每小题2分，共16分）

1．对反应系统C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△rHom（298.15K）

=131.3kJ· moL-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数相等，所以增加总压力对平衡无影响。（）

2．当主量子数n=2时，其角量子数只能取一个数，即1。（）

3．标准平衡常数Ko的数据，随化学反应式的写法（化学计量数不同）而变。（）

4．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。（）5．大π键中的电子数达到轨道数的2倍，整个大π键就会崩溃。（）

6．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（）

7．两种分子酸HX溶液和HY溶液浓度相等，则其pH值相等。 ( )

8．丁二烯分子里含有一个4轨道4电子的∏44大π键。（）

四、简答题（每小题5分，共25分）

1．画出O2分子的分子轨道图，比较排列出O2+，O2，O2- 和O22- 的键级、稳定性和磁性大小次序。

2．利用价键理论来解释FeF63-, Fe(CN)63- 配离子中心原子的杂化轨道类型、配离子的空间构型、并计算它们的磁矩。

3．如反应的ΔH和ΔS皆为正值，当升温时，ΔG是否减少？该反应在高温时是自发进行还是非自发进行？

4．某元素原子的价电子构型是3d54s1，问该元素在周期表中第几周期？第几族？哪个区？是什么元素？原子序数等于几？

4．利用价层电子对互斥理论判断SO2Cl2 和SO2F2的空间构型，并比较∠Cl–S–Cl和∠F–S–F的相对大小。

五、计算题（1小题10分，2小题9分，共19分）