河北省邯郸四中高一化学《412硫酸的制备和性质学案》导学案
高中化学《硫酸的制备和性质》教案WORD版
硫酸的制备和性质一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点及难点1．工业制硫酸的反应原理； 2．浓硫酸的特性。
三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。
为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过四个实验重点学习浓硫酸的特性。
四、教学过程[复习] 酸雨的形成过程，引出本节课内容：硫酸的制备与性质[过渡]硫酸在工业生产中有着广泛的用途[设问]请同学们思考如何从硫制取硫酸？（提示从化合价思考）[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。
[引入] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸[小结]1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）点燃3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）[引入]二.硫酸的性质[讲述]但是我们通常接触到的是稀硫酸，接触过稀硫酸的一些反应，请学生回忆学习过的硫酸的性质[小结]1.稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，所以浓硫酸拥有不同于稀硫酸的三个特性，我们通过四个探究实验来了解。
[实验探究１]（教材91页实验1）向点滴板中加入少量胆矾,再加入约1mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
[板书]2、浓硫酸的特性（1）吸水性[实验探究2]向点滴板中加少量木屑 ,滴2滴浓硫酸，观察实验现象。
高中化学4.1.2硫酸的制备和性质导学案2苏教版必修1
学习目标：掌握浓硫酸的化学特征——吸水性、脱水性和强氧化性。
学习过程：[ 复习回首 ]1．怎样将浓硫酸稀释成稀硫酸？2．稀硫酸有哪些性质？（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试剂变（2）与碱发生中和反响，如与氢氧化钠反响（离子方程式）（3）与碱性氧化物反响，如与氧化铁反响（离子方程式）（4）与开朗金属发生置换反响，如与铁的反响（离子方程式）（5）与某些盐发生反响，如与碳酸钠的反响（离子方程式）[ 自主学习 ]一、接触法制备硫酸:1.原料是什么？2.反响方程式有哪些 ?二、浓硫酸的化学特征（一）吸水性实验室在制取氢气、一氧化碳、二氧化硫等气体时，为了获得纯净、干燥的气体，常用何种物质对所制的气体进行干燥？原由是？概括：不可以干燥碱性或复原性的气体，能干燥中性气体和非复原性的气体。
P91实验 1（二）脱水性P91实验 2：浓硫酸使蔗糖脱水，形成：“黑面包”。
（1）蔗糖为何会由白变黑？（2）黑色的物质体积为何会膨胀？（3）请你猜想拥有刺激性气味的气体和烧杯中留下的黑色物质各是何种物质？（4）在蔗糖的变化过程中浓硫酸起什么作用？浓硫酸的脱水是指：（三）强氧化性。
1、浓硫酸与金属单质反响P92实验 3：浓硫酸在加热条件下与铜的反响。
（ 1）实验现象：（2）品红溶液的作用：（3）氢氧化钠溶液的作用：写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数量，指出氧化剂和复原剂。
（4）反响中浓硫酸有几个方面的作用？（5）跟着反响的进行，一段时间后，反响还可以持续进行吗？★小结：在加热条件下，绝大部分金属都能与浓硫酸反响生成金属硫酸盐、二氧化硫和水。
2、浓硫酸与非金属单质反响写出蔗糖的脱水炭化反响的化学方程式，标出电子转移的方向和数量，指出氧化剂和复原剂。
【稳固练习】1．以下各组气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。
A ．CO、 H2B ． O2、 Cl 2C ．SO2、 N2D ． CO、 CO22．在 18mol/L 的浓硫酸中加入过度的铜片，加热，被复原的硫酸为0.9mol, 则参加反响的浓硫酸的体积为（）。
化学：4.1.2《硫酸的制备和性质》教案(苏教版必修1).doc
《硫酸的制备和性质》【提出问题】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。
它在生产中具有广泛的应用。
那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【创设情景】展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程 图。
*为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸 【提出问题】 化肥、医药、农药的生产，金属矿石处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
物质的用途是由物质的性质决定的，那么，我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。
【学生活动】学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用二、硫酸的性质及其应用1. 硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H + + SO 42_如：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 硫酸用于酸洗除锈【创设情景】 演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸(用玻棒使之展成薄 层)，另一只倒入少量稀硫酸，待用。
另取两只lOOOmL 的大烧杯，悬罩在两只 盛有开水的小烧杯上，经3〜4 s,再移罩到两只表面皿上。
【学生活动】 观察现象：罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯，其壁上的水雾顷刻消失， 而另一只烧杯的烧杯壁则依然一片模糊。
思考一下，这说明浓硫酸具有什么 特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？【学习反馈】2. 浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂【创设情景】演不：取一张滤纸，置于表面皿上。
用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。
【学生活动】观察现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。
思考一下，这说明浓硫酸具 有什么特性？接触法制硫酸流程设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉S + C )2 === SO 2 或4FeS2 SO2接触氧化 接触室2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 【分析讲解】 + 11C )2 === 2Fe2C )3 + 8SO2在实验中使用浓硫酸时应注意什么？【学习反馈】3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2： 1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
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最新整理高一化学教案硫酸导学案高一化学第四节硫酸学案（第二课时）教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO42-的检验方法。
重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法：学生先预习，后师生讨论。
教学设计：一、复习稀硫酸的性质（各写一个化学方程式）1、稀H2SO4的通性①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：④、稀硫酸和碱的中和反应：⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：（注：生成物之一必须是不溶的）2、SO42-的检验方法：。
二、硫酸的工业制法介绍4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件为煅烧）2SO2+O2=2SO3（条件为V2O5作催化剂、5000C）SO3+H2O=H2SO4（在吸收塔内用浓H2SO4吸收）工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：⒈浓硫酸的物理性质：⒉浓硫酸的吸水性：⒊浓硫酸的脱水性：⒋浓硫酸的强氧化性：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2↑+2H2O（加热）S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O（加热）2P+5H2SO4（浓）=2H3PO4+5SO2↑+2H2O（加热）分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌浓硫酸的酸性：2Fe+3H2SO4（浓）+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（加热）（）（）（）（）（）（）小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性？四、浓H2SO4使Fe、Al、Co、Ni等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是（）A、H2SHClCO2B、H2HClCO2C、CO2SO2NH3D、O2H2SCO22、关于硫化氢气体叙述不正确的是（）A、有剧毒B、又臭鸡蛋气味C、可排入大气D、是大气污染物3、关于硫的叙述不正确的是（）A、俗称硫磺B、不溶于水C、密度比水小D、易溶于CS24、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是（）A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中5、发现氧气的科学家是（）A、拉瓦锡B、舍勒C、普利斯特里D，门捷列夫6、下列物质无毒的是（）A、NaNO3B、HPO3C、BaSO4D、P47、要使溶液中的Ba2+Al3+Cu2+Mg2+Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是（）A、H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C.NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOHD.NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH →HCl8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则A▬D的化学式为：A▁B▁C▁D ▁。
(完整)(整理)高中化学《硫酸的制备和性质》教案
硫酸的制备和性质教学目标：(1)“知识与技能”目标：①、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；②、探究识记浓硫酸的物理性质；③、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(2)“过程与方法”目标：①通过无机物性质的实验，培养学生分析问题和解决问题的能力；②通过阅读、讨论和概括有关硫酸的知识，培养学生获取知识以及信息加工能力；掌握学习元素化合物知识的一般方法。
(3)“情感态度与价值观”目标①通过硫酸的重要用途，认识硫酸在国民经济中的重要作用，以及与人们日常生活的密切联系，并激发学生学习化学的兴趣；②通过多种多样的活动，培养学生的问题意识、探究意识和合作意识；③通过实验探究活动，体验实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生实事求是、创新的良好品质。
④培养学生树立正确的人生观，道德观。
教学重点及难点：①硫酸的工业制法；②浓硫酸的性质及用途教学方法：实验探究、小组讨论、设疑、习题巩固等教学过程：[引入]：（图片展示一）通过上一节课所学的知识展示两张风景图，告诉同学们享受大自然的美的心情是十分愉悦的，（图片展示二）可是有一天树叶不在绿，这时的我们是怎样的一种心情呢？什么导致我们环境变化的呢？（同学们回答酸雨）顺便提问酸雨的主要成分是什么？（硫酸）（图片展示三）可是这张图片展示的是我们生活、生产和科研中硫酸的应用，它是化学工业重要产品之一，在工农业生产、科学实验、和国防建设中具有十分广泛的用途。
（投影展示1）有“化学工业之母”的名称。
[过渡]那硫酸是如何制取的呢？就是我们这节课所要学习的内容[介绍]我们国家化学发展有着很悠久的历史，早在1000多年以前，就已采用加热胆矾或绿矾的方法来制取：CuSO4CuO+ SO3或，2FeSO4Fe 2O 3 + SO+ SO[过渡]这种工业制取硫酸环境污染比较严重，另外制出的硫酸纯度较低，产生的气体有强烈的腐蚀性，因此随着生产力的发展，硫酸的工艺几经改进，目前工业上主要采取接触法制硫酸。
4.1.2 硫酸的工业制备和性质优质学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
专题4 硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备和性质学习目标1．了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理。
2．掌握硫酸的主要性质，体会浓度变化引起的性质改变。
3．了解硫酸的重要用途。
学习重点了解硫酸的生产原料、过程，掌握生产的原理；了解硫酸的重要用途。
学习难点掌握硫酸的主要性质。
学习探究一、硫酸的制备1．古代采用加热胆矾( )或绿矾( )的方法制取硫酸。
2．接触法制硫酸三原料三设备三阶段三反应硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸SO2的制取和净化4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2SO2氧化成SO32SO2＋O22SO3 SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO43. 注意事项(1)在沸腾炉中燃烧黄铁矿时，要把矿石粉碎再运进沸腾炉中，这是为了扩大氧气与黄铁矿的接触面积，使反应加快，提高原料利用率，降低成本。
(2)炉气在进入接触室之前要净化，这是为了除去炉气中的H2O、砷硒化合物及矿尘，防止砷硒化合物及矿尘使催化剂中毒和水蒸气对设备造成不利影响。
(3)接触室中热交换器的作用和原理是：利用SO2和O2反应放出的热量给输入该设备的气体加热，同时利用新进入该设备的冷气体给反应后的混合气体降温，达到热量交换的目的。
(4)接触法制硫酸中，SO2转化为SO3时，一般采用的是常压，这是由于在常压下所得的SO3的含量一般在90%以上，没有必要加压，如果加压会增大经济投入使生产的成本提高。
另外，在反应中让空气过量，可提高SO2的利用率。
(5)在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不是用水吸收的原因是：用水(或稀硫酸)吸收SO3时，易形成酸雾，吸收的速率慢，而用98.3%的浓硫酸吸收SO3时，不仅能把SO3吸收干净，并且在吸收过程中不形成酸雾，吸收的速率快。
二、硫酸的性质和用途1．浓硫酸的物理性质颜色状态沸点挥发性水溶性2. 稀硫酸的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：3．浓硫酸的特性(1)实验探究实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有性①蔗糖逐渐变黑，体积，形成疏松多孔的海绵状的炭②品红溶液浓硫酸具有性，且能碳单质，本身被①铜片逐渐②铜片表面有产生③试管中溶液逐渐④品红溶液浓硫酸具有性(2)特性①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作。
高一化学苏教版必修1学案：4.1.2 硫酸的制备和性质
第2课时硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。
3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。
知识点一硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(__________________)或绿矾(____________________)的方法制取硫酸。
223 3.在吸收塔中为什么不用水直接吸收SO3而改用98.3%的浓H2SO4吸收？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因都正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C．将SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全知识点二硫酸的性质【活动设计】1．硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H2SO4的方法：__________________________________________。
2．稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：__________________________________(完成下列离子反应)。
(1)使紫色石蕊试液变________(2)与活泼金属反应(如Zn)________________________________________________________________________(3)与碱性氧化物反应(如CuO)________________________________________________________________________(4)与碱反应(如NaOH)________________________________________________________________________(5)与某些盐反应(如BaCl2、Na2CO3)________________________________________________________________________、________________________________________________________________________3．浓H2SO4的特性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作____。
高中化学《硫酸的制备和性质》教案
高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。
高中硫酸的制备和性质导学案教案
高中硫酸的制备和性质导学案教案Revised by Petrel at 2021专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质编写：余为元审核：郑卫田班级学号姓名【学习目标】1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性【课前思考】1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是，其化学式为；接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是、和，其中含有热交换器的设备叫做，它所起到的作用有。
2.浓硫酸的物理性质：浓硫酸的特性：①②③3.① Cu + 2H2SO4（浓） =② C + 2H2SO4 （浓） =【我的疑问】【交流与讨论】1.从沸腾炉中出来的气体要经过净化的目的是什么？2.吸收塔的储酸槽中一般储备%的浓硫酸，而一般不用水来吸收SO3在原因是什么？3.浓硫酸中主要存在的微粒是什么？4．稀硫酸和流硫酸的氧化性有什么不同？5. 写出接触法制硫酸过程中，涉及到的主要化学反应的化学方程式：设备一：设备二：设备三：6．你熟悉的硫酸盐有哪些带有结晶水的硫酸盐呢【典例分析】1.指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：⑴工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：；⑵实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：；⑶浓硫酸露置在空气中浓度变小：；⑷浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：；⑸浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：；⑹浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：；⑺浓硫酸使蔗糖炭化变黑：。
2.在100g浓度为18mol/L、密度为dg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100/d mL 【课堂检测】1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳4.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A.燃烧硫生成SO3与水反应生成H2SO4氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔5.向50ml 18 mol·L－1硫酸中加入足量铜片，充分反应后，被还原的硫酸物质的量为（）A、等于B、大于小于C、等于D、小于6.鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简单又可靠的方法是（）A、加酚酞试液B、与铜片反应C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7设计一个实验检验C与浓H2SO4反应生成物中有H2O、 SO2、CO2气体（C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O）【课后作业】.1.mg铜与足量的浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是( )32 64mol2. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（）A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.产生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出3.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
(优质课学案)高一化学：硫酸的制备和性质
硫酸的制备和性质（学案）姓名班级一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，了解浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。
三、学习过程（一）硫酸的制备—接触法制硫酸[交流与讨论]课本P90接触法制硫酸通过哪三个反应实现的？写出三个反应的化学方程式并分别注明在什么设备中进行。
（1）( )（2）( )（3）( )请标出各反应生成物中S元素的化合价。
（二）硫酸1、稀硫酸具有酸的通性①写出硫酸的电离方程式：②写出Fe与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：离子方程式：[实验探究１]（课本P91实验1）现象：结论：浓硫酸具有性。
2、浓硫酸的特性（1）吸水性[实验探究2]（教材91页实验2）现象：结论：浓硫酸具有性。
(2)脱水性浓硫酸脱水的本质：[实验探究3]铜片加浓硫酸加热，试一试：请写出发生反应的化学方程式（用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出浓硫酸在反应中起到什么作用）。
NaOH溶液的作用：(3)强氧化性①与大多数金属反应常温下，浓H2SO4使、钝化②与非金属反应：（用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出浓硫酸在反应中起到什么作用）。
C+ H2SO4(浓) =[小结]归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：【阅读】了解硫酸的用途和几种重要的硫酸盐[课堂练习]1、鉴别稀硫酸与浓硫酸，既简单又可靠的方法是（）A加酚酞试液B与铜片反应C加BaCl2溶液和硝酸D用玻璃棒各蘸取一点滴在纸上2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性B、强氧化性C、吸水性D、脱水性（1）干燥Cl2、SO2等气体________;（2）用铝槽车装运浓硫酸________;（3）清洗镀件表面氧化物________;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑____3下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是4.通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应。
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河北省邯郸四中高一化学《412硫酸的制备和性质学案》导学案
完成自主学习部分并熟记基础。
（2）小组合作探究完成探究提升部分。
知识准备：1.硫酸被称为“工业之母”，你知道为什么吗？它有哪些用途？
2.由S 怎么制取H 2SO 4？写出反应的方程式。
【自主学习】： 一．硫酸的制备(在箭头上的括号内填写化学式．．．)
工业上接触法制硫酸，可概括为“四个三 ”
三种原料
三个阶段
三种反应
(均放热)
三种设备
尾气的吸收。
通常工业上是用氨水来吸收SO 2，其反应式为：
二．硫酸的性质
1、浓硫酸的物理性质：硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中 H 2SO 4的质量分数为______,
若其密度为１.84g/cm 3,则其物质的量浓度为_____mol/L 。
硫酸是一种高沸点__ 挥发的酸，___
溶于水，能以_____比与水混溶。
浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要
2、强酸性：硫酸是强酸，在水溶液里能完全电离。
稀硫酸具有酸的通性。
电离方程式：
①稀硫酸使紫色石蕊试液
②与活泼金属反应：锌和稀硫酸反应：
③与碱性氧化物反应：氧化镁和硫酸反应：
④与碱发生中和反应：氢氧化钠和硫酸反应：
⑤与盐反应：碳酸钠和硫酸反应：
( ) ( ) 硫磺(或含硫矿石)
二氧化硫 三氧化硫 硫酸 ( ) 催化剂
3、浓硫酸的特性
⑴物理特性：①高沸点性： ②吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作 ，属于 变化。
浓硫酸不可以干燥的气体： ⑵化学特性： ①脱水性：浓硫酸按水的组成，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成 。
浓硫酸使有机物脱水炭化，属于 变化。
②强氧化性：
a ．与金属反应
常温下， 、 在浓硫酸中钝化；但在加热条件下，绝大多数金属能被浓硫酸氧化。
铜和浓硫酸加热反应：
b ．与非金属反应
碳和浓硫酸加热反应：
三、硫酸的用途
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；
（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；
（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；
【合作探究】：
一、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO 2生成
；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成
；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式
；
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。
（3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。
二．与非金属反应
现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，实验药品有：无水硫酸铜、品红溶液、溴水、澄清石灰水
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）②处的现象是： 。
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是
（ ） ③ （ ） ④ （ ）⑤ （ ）
⑥
第二次使用时的作用是________________ _。
（4）④的作用是：。
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的性。
（“还原”、“漂白”）反应的化学方程式为：。
（6）根据现象，可证明产物中一定有CO2气体
物质
浓硫酸稀硫酸
组成性质
主要微粒
颜色、状态
化学性质
鉴别
名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色
白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O
熟石膏2CaSO4•H2O
硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O 绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O 白色
硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O 蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O 白色
【达标反馈】
1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）
A. 盐酸
B.稀硫酸
C. 浓硫酸
D.硫酸铜溶液
2. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
3. 硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是
A.能与金属铜反应
B.能与金属锌反应
C.能与磷酸钙反应
D.能使石蕊试液变红
4. 浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有
A.酸性
B.吸水性
C.脱水性
D.氧化性
5. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是
A．常温下都用铝制容器贮存
B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快地反应
D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小
6. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的
A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性
C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性
7. 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是
A．分别加入铁片B．分别加入烧碱
C．分别加入蔗糖D．分别加入铜片，加热
8. 常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、
C．贮存浓硫酸的容器应远离热源
D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行
9. 接触发生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是
①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产
生蒸气、供热或发电
A.只有①②
B.只有①③④
C.只有①②③
D.全部
10. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是
A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率
C．提高SO2转化率 D．防止环境污染
二、填空题（小题，每小题分）
11.（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO 2，反应的化学方
程式为：，该反应
在中进行。
（2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见图)。
按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为。
（3）在吸收塔中用吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。
[教学反思]。