江苏省南京市、盐城市2017届高三第一次模拟考试 化学.doc
南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。
下列说法正确的是A ．氢氧两种元素只能组成H 2OB ．导热性等属于水的化学性质C ．0℃时冰的密度比液态水的密度小D ．液态水两种形态间转化需断裂O -H 键2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示错误．．的是 A ．中子数为34，质子数为 29的铜原子：6334CuB ．碳原子的结构示意图：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH3．下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D ．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2·3H 2O 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B ．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C ．NaNO 2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe 3O 4D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5．K 2FeO 4可与水发生反应4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
下列说法正确的是甲乙丙丁含炭粉 的铜屑 稀硝酸A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D．常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－= AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32－D．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O 7．下列说法错误．．的是A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的∆H＞0，∆S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH ∆H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2NaBr(aq)HBrBr2SO2(aq)B．Fe3O4Fe HCl(aq)FeCl3C．NaCl NH4HCO3(aq)Na2CO3Ca(OH)2NaOHD．Cu2(OH)2CO3HCl(aq)CuCl2NaNO3(aq)Cu(NO3)29．制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入足量氨气：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－2+2+－－．充电时，钠箔与外接电源的负极相连．电池工作温度可能在200℃以上多壁碳纳米管钠箔1mol·L-1NaClO4 四甘醇二甲醚溶液Na+Na+C．放电时，Na+向正极移动D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：HO OH22H2SO410～25℃O OCH2COOHHO间苯二酚 CMU下列说法正确的是A．1molCMU最多可与1molBr2反应B．1molCMU最多可与3molNaOH反应C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUD．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1 AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象14．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A ．当V (HCl)= 0 mL 时，c (NH 3·H 2O) = c (HCO 3－)B ．当V (HCl)= 4.00 mL 时，c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O) ＞c (HCO 3－) ＞c (CO 32－)C ．当V (HCl)= 8.00 mL 时，c (Na +)＜c (NH 4+)+c (HCO 3－)+2c (CO 32－)D ．当V (HCl)= 15.00 mL 时，c (Na +)= c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O) 15．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N 2O(g)2N 2(g) + O 2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 平衡转化率如右下图所示：下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．相同温度下反应时，平均反应速率：v (Ⅰ)＞v (Ⅲ)C ．图中A 、B 、C 三点处容器内总压强：P (Ⅰ)A ＜P (Ⅱ)B ＜P (Ⅲ)CD ．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v (N 2O)正＞v (N 2O)逆非选择题Ⅰ Ⅱ Ⅲ温度/℃ N 2O 平衡转化率/%AB C●● ●V (HCl) /mL氨水NaHCO 316．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe 3O 4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：废铁渣滤渣聚硅酸铁8～9mol L －1工业硫酸（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 ▲ 。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示： ①加热条件下酸浸时，Fe 3O 4与硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。
②酸浸时，通入O 2的目的是 ▲ 。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是 ▲ 。
（3）滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
（4）“Fe 3+浓度检测”是先用SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+；在酸性条件下，再用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+（Cr 2O 72－被还原为Cr 3+），该滴定反应的离子方程式为 ▲ 。
17．（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F 的一种合成路线如下：CH 3O CH 3OCH 3OCH 3OCH 2Cl KCN CH 3O CH 3O CN CH 3O CH 3O COOHH +/H 2O 5CH 3O CH 3OCOClCH 3O CH 3OOCH 3OCH 3NOHA B C DE FK CO (aq)（1）F 中含氧官能团名称为 ▲ 。
（2）B→C 的反应类型为 ▲ 。
（3）在Ni 催化下C 与H 2反应可得X ，X 的分子式为C 10H 15O 2N ，写出X 的结构简式 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢 （5）请以和CH 2NH 2CH 2NH 2为原料制备CONH CONH，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）ICl 是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4 °C ，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。
用ICl 间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：40 60 80 100 1202040 60 80 100 温度/℃铁浸取率/%20 40 60 80 10020 40 60 80 100 温度/℃溶解度(g /100g H 2O )步骤1．制备ICl ：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO 3溶液，分离提纯后得纯净的ICl 。
步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl 与冰醋酸配成1000mL 韦氏试剂。
步骤3．测定碘值：称取0.4000g 某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL 三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL ，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min （R 1CH=CHR 2+ICl→R 1CHI －CHClR 2）。
江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题19201708090131
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十九）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是()A. 研发光电转换材料，充分利用太阳能B. 包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C. 用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2. 下列有关化学用语正确的是()A. 中子数为18的硫原子：3146SB. 氨分子的电子式：C. 苯乙酸钠的结构简式：D. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO2－33. 下列说法不正确的是()A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B. 当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C. 等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多HCl（aq）Fe2O3 HCl（aq）途径a：Al ――→H2；途径b：Al ――→Fe ――→H2D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4. 工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是()A. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B. 氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－)C. 在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强D. 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6.02×10235. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。
Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。
江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题4201708090135
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四）化学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Si—28第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是()A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2. 下列有关化学用语表示正确的是()··A. 氢氧化钠的电子式：Na·O ·H··B. Cl－的结构示意图：C. 2丁醇的结构简式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3===2H＋＋CO2－33. 下列说法正确的是()A. 使用催化剂可以改变化学反应的反应热B. 等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe( OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多H2O O2 O2途径a：C ――→CO＋H2 ――→CO2＋H2O途径b：C ――→CO2高温点燃点燃4. SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是()A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B. 该反应说明SO2具有还原性C. 自然界不存在单质形式的硫D. 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是()A. 元素Y的最高正化合价为＋6B. 简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC. 气态氢化物的稳定性：Q >WD. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强6. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是()K wA. ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO 、NOc（H＋）23－－3B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、I－C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH＋4、ClO－、CH3COO－7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图甲所示装置(正放)可收集NO气体B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸通电C. 用图丙所示装置可实现反应：Cu ＋2H2O ===== Cu(OH)2＋H2↑D. 用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2B C CO CO2 O2C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－B. NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO－2＋2MnO－4＋3H2O===5NO－3＋2Mn2＋＋6OH－C. NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置(总反应方程式为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O)，其工作原理如图所示。
江苏省盐城市高考理综-化学一模考试试卷
江苏省盐城市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气B . 用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C . 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D . 在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能2. （2分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm ，该元素在气态氢化物中的化合价为（）A . n﹣2mB . 2m﹣nC . 8+n﹣2mD . 2m﹣n﹣83. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸4. （2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B . Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C . Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D . Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋5. （2分）(2018·唐山模拟) 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C . H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜D . 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱二、综合题 (共3题；共18分)7. （4分） (2017高一下·宣城期中) “在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．”Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义（1）指出本实验的探究目的：________（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中________；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．（4）Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+第2步，H2O2氧化Fe2+：________（用离子方程式表示）8. （7分）(2020高二下·大庆期中) A（C3H6）是基本有机化工原料。
江苏省南通市2017届高三第一次模拟考试化学(解析版)
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不．应该提倡的是A．用碱性废水中和处理酸性废水B．将工业废液排入海洋以减少河道污染C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】B2．下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：B．F－的结构示意图：C．中子数为20的Ar原子：D．苯甲酸的结构简式：【答案】A【解析】A．Na2O为离子化合物，其电子式为，故A正确；B．F－的结构示意图为，故B错误；C．中子数为20的Ar原子其质量数为38，核素表示方式为3818Ar，故C错误；D．苯甲酸的结构简式为，故D错误；答案为A。
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】C【解析】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；故选C。
江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题10201708090122
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27P—31S—32Cl—35.5Cu—64Br—80I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是()A. KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B. 金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C. 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D. 剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然水解2. 在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列有关表示正确的是()A. 中子数为117，质子数为78的铂原子：19157PtB. 氯离子的结构示意图：··C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. KCl的电子式：K＋[ ]－·Cl···高温3. 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s) ===== SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，下列有关说法正确的是()A. 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀4. 某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙干燥氯气C. 用装置丙制取并收集AlCl3D. 用装置丁处理丙中排出的尾气5. 在c(NH＋4)＝0.1 mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A. H＋、Ba2＋、NO－3、I－B. K＋、Na＋、CO2－3 、OH－C. Cu2＋、Al3＋、Cl－、Br－D. Ca2＋、Mg2＋、CH3COO－、SCN－6. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z7. H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量变化曲线如右图所示，下列有关说法错误的是()A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－18. 下图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是()序号U W Y X①Na HO Na2O2 NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2 CH4 HCl④CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④9. 下列指定反应的离子方程式错误的是()A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO电解B. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O ===== 2Cu＋4H＋＋O2↑C. NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－310. 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体 {AlCl 3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示。
2017年3月2017届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(附答案)$761870
2017年3月2017届高三第一次全国大联考（江苏卷）化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．大气中SO2含量的增加会造成“酸雨”。
下列活动会导致大气中SO2含量增加的是A．燃烧煤炭中加入石灰石B．利用风力、水力发电C．硫酸工厂尾气回收处理D．节假日燃放烟花爆竹2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．Cl－的结构示意图：C．水分子的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于光导纤维D．氢氧化镁受热分解吸热且生成熔点高的MgO，可用做灭火材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层是内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，在周期表中Z与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）C．元素Z、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．由X、Y两种元素组成的化合物是共价化合物5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋B ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CO32－＋2CH3COOH2CH3COO－+H2O＋CO2↑C ．金属钠与水反应：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑D ．向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－+ CO2＋H2O H2SiO3↓+ CO32－6．实验室用浓硝酸与铜反应制备少量NO气体的实验，要经过配制溶液、制取NO、收集NO、尾气处理四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7．下列说法正确的是A ．0.1 mol/L FeCl 3溶液加热升温，溶液的pH 增加B ．铅蓄电池放电时正、负极质量均增加C ．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为6.02×1023个D ．常温下，向0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加入少量CH 3COOH ，溶液的导电能力减弱8．通过以下反应均可获取CO 。
高考一轮复习南京市、盐城市高三年级第一次模拟考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 P 31 Cl 35.5 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是A．中子数为117，质子数为78的铂原子：195Pt B．氯离子的结构示意图：117C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．KCl的电子式：3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)高温SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是A．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀4．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能．．达到相应实验目的的是能量/k J ·m o l -1A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙干燥氯气C ．用装置丙制取并收集AlCl 3D ．用装置丁处理丙中排出的尾气5．在c (NH +4)=0.1mol ·L 1－的NH 4Fe(SO 4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．H +、Ba +2、Br －、I －B ．K +、Na +、CO －23、OH －C ．Cu +2、Al +3、Cl －、NO －3D ．Ca +2、Mg +2、CH 3COO －、SCN －6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误．．的是 A ．原子半径由大到小的顺序： X 、Y 、Z 、W B ．元素最高正价由低到高的顺序：X 、Y 、Z 、WC ．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y 、Z 、WD ．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序： X 、Y 、Z7．H 2与ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误．．的是A ．反应①、反应②均为放热反应B ．反应①、反应②均为氧化还原反应C ．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D ．反应①、反应②的焓变之和为△H =－218kJ ·mol -18．右图中U→Z 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是序号U W Y X① Na H 2O Na 2O 2 NaOH ② Fe H 2O C H 2 ③HBrCl 2 CH 4 HCl ④ CuCl 2(aq)AlHCl(aq)AlCl 3(aq)A ．②④B ．②③C ．①②④D ．①②③④9．下列指定反应的离子方程式错误．．的是W XY ZU W Y Z XV①②218I 2(g)+2HCl(g)HCl(g)+HI(g)+ICl(g)反应进程反应① 反应②H 2(g)+2ICl(g) 甲 乙 丙 丁 铝丝无水CaCl 2碱石灰高锰酸钾浓盐酸NaOH 溶液负载Al泡沫石墨内嵌AlCl 4C n (AlCl 4)Al 2Cl 7－AlCl 4－离子液体A ．NO 2溶于水：3NO 2+H 2O =2H ++2NO －3+NOB ．用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O 电解2Cu↓+4H ++O 2↑C ．NaClO 溶液中通入过量的SO 2：ClO －+SO 2+H 2O=HClO+HSO －3D ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2： AlO －2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO －310．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl 3 / [EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示。
高考化学复习江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷(WORD版)
江苏省南京市、盐城市2014届高三第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A ．在田间焚烧秸杆B ．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C ．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D ．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子7955Cs3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3－、HSO 3－B ．0.1 mol ·L －1 Fe(NO 3)2溶液：H +、Al 3+、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol ·L －1氨水溶液：K +、Na +、NO 3－、AlO 2－D ．由水电离出的c (H +)=10－11mol ·L －1的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl －、HCO 3－4. 下列有关物质性质的应用正确的是A ．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B ．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C ．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D ．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，1.12LCCl 4含有C －Cl 键数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2N AC ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N AD ．80mL 10mo l ·L －1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A 6. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号 X Y Z W① Cu CuSO 4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na 2CO 3 NaCl ③ Cl 2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④FeFeCl 3FeCl 2Fe(OH)2A. ①②③B.①③④C.②③D.①④ 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl －+ClO －B ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + + NO 3－ = 3Ag + + NO↑ +2H 2O9. 硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB 2+ 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。
2017届江苏省高三高考模拟专家卷(1)化学试题及答案
2017届江苏高三化学模拟试题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：3．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．图1装置可以用于除去溶解在CCl 4中的Br 2B ．图2所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体C ．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO 4•5H 2O 晶体以除去结晶水D ．实验室常用图4装置制取少量氯气 7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl 2 + 2Fe 2+ + 2 Br - = 4 Cl － + 2Fe 3+ + Br 2B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液：O H+ CO2+CO + H 2OOC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO 32-+H 2O = 2HCO 3-D ．用过量的冷氨水吸收SO 2：SO 2 + 2NH3•H 2O = SO 32- + 2NH 4+ + H 2O8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是 （ ）图59．下列叙述中，正确的是（）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H ＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题7201708090138
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（七）化学2016.2本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Mn—55Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是()A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D. 明矾常用于水体杀菌消毒2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：174NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨气分子的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：3. 下列说法正确的是()A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等O2 稀H2SO4 浓H2SO4途径a：Cu ――→CuO ――→CuSO4；途径b：Cu ――→CuSO4△△C. 用金属钠可区分乙醇和乙醚D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4. 工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。
下列说法正确的是()A. 元素H只有1H和12H两种核素B. Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－)C. 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D. 该反应表明常温下氯气有氧化性5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是()A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD. WX与ZX中的化学键类型相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4 、NO－3B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO－3、K＋、SO2－3C. 使苯酚显紫色的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4 、NO－37. 下列实验操作正确的是()A. 将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水，配得1.0 mol·L－1硫酸铜溶液B. 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C. 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D. 用装置乙制取乙酸乙酯8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()NaOH（aq）CO2A. Al2O3 ――→NaAlO2(aq) ――→Al(OH)3△O2 H2OB. S ――→SO3 ――→H2SO4点燃盐酸蒸发C. Mg(OH)2 ――→MgCl2(aq) ――→无水MgCl2H2O 盐酸D. Fe ――→Fe2O3 ――→FeCl3高温9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO－3＋2NOB. NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－C. 酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OD. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O10. 一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是()A. 该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，OH－向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O合题意。