物理化学热力学单元检测含答案
物理化学自测题及答案
物理化学试题库及答案第二章热力学第一定律一、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。
A.Q > 0，W > 0，ΔU > 0B.Q = 0，W = 0，ΔU > 0C.Q = 0，W = 0，ΔU = 0D.Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。
A.37.2 JB.372 JC. 0D.237 J10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（ ）。
A.C V , m (T 2－T 1)B.(p 2V 2－p 1V 1) / (γ-1)C.C p, m (T 2－T 1)D.nR (T 2－T 1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（ ） 。
物理化学热力学章节测试练习答案-2010
物理化学热力学章节测试练习（2010.4）答案一、选择题1、下列过程ΔH≠0的是:(A) 理想气体恒温膨胀过程；(B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程；(C) 真实气体的节流膨胀过程；(D)任一个绝热且不做非体积功的过程。
D2、下列说法正确的是：(A) 物体的温度越高，其热量越多；(B) 物体的温度越高，其热力学能越大；(C) 体系的焓等于恒压热；(D)体系的焓就是体系所含的热量。
B3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)：(A) 大于零 (B) 等于零(C) 小于零 (D) 不可能小于零C4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是：(A) W = 0 (B) Q = 0(C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0D5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能:(A) 上升 (B) 下降(C) 不变 (D) 无法确定B6、体系的状态改变了，其内能值（A）必定改变（B）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关C7、体系进行一次循环过程（A）W=0 （B）|Q|=|W|（C）Q=0 （D）U=0 B8、理想气体绝热向真空膨胀，则(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0(C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0B9、下述说法哪一个错误?(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 C10、下述说法中哪一个错误?(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 B11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A)()ABC ,,,T p n n n μ∂∂ (B)()ABC ,,,T p nn G n ∂∂ (C)()ABA ,,,T p n n A n ∂∂ (D)CAn np T B n H ,,,)/(∂∂B12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (b) C B ,,T p n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (c) C B ,,T V n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (d) CB ,,S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ D13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为 （A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 A14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是：（A ）r m G ∆（B ）K （C ） m r G ∆ （D ） m r H ∆C15、实际气体在节流过程中：(B)(A) ΔH=0，ΔA=0 (B) Q=0，ΔH=0 (C) ΔU=0，ΔG=0 (D) ΔH=0，ΔS=0 二、计算题1、.一个绝热容器原处于真空状态，用针在容器上刺一微孔，使298.2K ，p的空气缓慢进入，直至压力达平衡。
物理化学复习题目(含答案)
物 理 化 学 总 复 习第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为： 4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的答案：A（A ）0)TU (V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
第五版物理化学第三章习题答案
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载第五版物理化学第三章习题答案地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容第三章热力学第二定律3.1 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。
求（1）热机效率；（2）当向环境作功时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热。
解：卡诺热机的效率为根据定义3．2 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作，求：（1）热机效率；（2）当从高温热源吸热时，系统对环境作的功及向低温热源放出的热解：(1) 由卡诺循环的热机效率得出（2）3．3 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作，求（1）热机效率；（2）当向低温热源放热时，系统从高温热源吸热及对环境所作的功。
解：（1）(2)3．4 试说明：在高温热源和低温热源间工作的不可逆热机与卡诺机联合操作时，若令卡诺热机得到的功等于不可逆热机作出的功－W。
假设不可逆热机的热机效率大于卡诺热机效率，其结果必然是有热量从低温热源流向高温热源，而违反势热力学第二定律的克劳修斯说法。
证：（反证法）设不可逆热机从高温热源吸热，向低温热源放热，对环境作功则逆向卡诺热机从环境得功从低温热源吸热向高温热源放热则若使逆向卡诺热机向高温热源放出的热不可逆热机从高温热源吸收的热相等，即总的结果是：得自单一低温热源的热，变成了环境作功，违背了热力学第二定律的开尔文说法，同样也就违背了克劳修斯说法。
3．5 高温热源温度，低温热源温度，今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，求此过程。
解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程3.6 不同的热机中作于的高温热源及的低温热源之间。
求下列三种情况下，当热机从高温热源吸热时，两热源的总熵变。
物理化学热力学章节测试练习答案-2009
物理化学热力学章节测试练习（2009.4）答案姓名： 学号： 班级：1、.一个绝热容器原处于真空状态，用针在容器上刺一微孔，使298.2K ，p 的空气缓慢进入，直至压力达平衡。
求此时容器内空气的温度。
（设空气为理想的双原子分子）。
解：首选要选好系统，此题为计算容器内空气的温度，可以选容器内终态空气为系统。
因环境的压力不为零，故在空气进入容器时环境对系统作体积功。
而容器为绝热容器,故0Q =，则U W ∆=。
将热力学能和功的表达式联立可以求出容器内空气的温度。
设终态时绝热容器内所含的空气为系统，始终态与环境间有一设想的界面，始终态如下图8所示在绝热相上刺一小孔后， mol n 空气进入箱内，在此过程中环境对系统做功为1p V 。
系统对真空箱内做功为0。
系统做的净功为1p V ，绝热过程0Q = 11U W p V nRT ∆=== ，又理想气体任何过程：21()V U C T T ∆=-联立上式得121()V nRT C T T =-，对于双原子理想气体(5/2)V C n R =⨯ 则 7215417.5K T T== 讨论：这种两式联立求解终态温度的方法在热力学过程计算中是经常使用的，尤其在计算绝热过程的终态温度经常用到此方法。
4 1.0mol 理想气体由500K 、1.0MPa ，反抗恒外压绝热膨胀到0.1MPa 达平衡，然后恒容升温至500K ，求整个过程的W 、Q 、U ∆和H ∆。
已知11,m =20.786J K mol V C --⋅⋅。
（华南理工大学2005）4.解：系统状态变化 12232(500K,1.0MPa,)(,0.1MPa,) (500K,,)V T V p V →→ 对恒外压绝热过程：221221121==-(-)= -+0.1=-+0.1U W p V V p V pV nRT nRT ∆,m 2121=(-) =-+0.1 V U n C T T n R T n R T ∆ 所以 21,m ,m = (+0.1) /( +)V V T T C R C R=500K (20.786+0.18.315)/(20.786+8.315)=371.4K ⨯⨯整个过程, 0T ∆=，0U ∆=, 0H ∆=,m 21=-= (-)=[120.786(371.4-500)]J=-2673J V W Q nC T T ⨯⨯例1.液态水在100 ℃、101325 Pa 下的汽化热为41kJ·mol －1。
大学物理化学1-热力学第一定律课后习题及答案
热力学第一定律课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
( )3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
( )4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
( )5. 稳定态单质的∆f H(800 K) = 0。
( )二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。
（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0。
2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。
3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( )(A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程；( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。
4. 在隔离系统内：( )。
( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。
5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。
( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。
6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。
7. 已知反应H2(g) +12O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
第03章化学反应系统热力学习题及答案物理化学
第三章 化学反应系统热力学习题及答案§3.1 标准热化学数据（P126）1. 所有单质的 O m f G ∆ (T )皆为零？为什么？试举例说明？答：所有处于标准态的稳定单质的O m f G ∆ (T ) 皆为零，因为由稳定单质生成稳定单质的状态未发生改变。
如：单质碳有石墨和金刚石两种，O m f G ∆ (298.15K,石墨)=0，而O m f G ∆(298.15K,金刚石)=2.9 kJ·mol -1 (课本522页)，从石墨到金刚石状态要发生改变，即要发生相变，所以O m f G ∆ (298.15K,金刚石)不等于零。
2. 化合物的标准生成热(焓)定义成：“由稳定单质在298.15K 和100KPa 下反应生成1mol 化合物的反应热”是否准确？为什么？答：标准生成热(焓)的定义应为：单独处于各自标准态下，温度为T 的稳定单质生成单独处于标准态下、温度为T 的1mol 化合物B 过程的焓变。
此定义中（1）强调压力为一个标准大气压，而不强调温度；（2）变化前后都单独处于标准态。
3. 一定温度、压力下，发生单位化学反应过程中系统与环境交换的热Q p 与化学反应摩尔焓变r m H ∆是否相同？为什么？答： 等压不作其他功时（W’=0），数值上Q p =n r H ∆。
但Q p 是过程量，与具体的过程有关；而r m H ∆是状态函数，与过程无关，对一定的化学反应有固定的数值。
如将一个化学反应至于一个绝热系统中，Q p 为零，但r m H ∆有确定的数值。
§3.2 化学反应热力学函数改变值的计算（P131） 1.O mr G ∆(T )、m r G ∆(T )、Om f G ∆(B,相态,T )各自的含义是什么？ 答：Om r G ∆(T )： 温度为T ，压力为P θ，发生单位反应的ΔG ；m r G ∆(T )：温度为T ，压力为P ，发生单位反应的ΔG ；O mf G ∆(B,相态,T )：温度为T ，压力为P θ，由各自处于标准状态下的稳定单质，生成处于标准态1mol 化合物反应的ΔG 。
物理化学第一章习题及答案
物理化学第⼀章习题及答案第⼀章热⼒学第⼀定律⼀、填空题1、⼀定温度、压⼒下，在容器中进⾏如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界⾯设在容器中液体的表⾯上，则反应系统为系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的。
⽽平衡态则是指系统的状态的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。
3、下列各公式的适⽤条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适⽤于；Q v =△U 适⽤于；Q p =△H 适⽤于；△U=dT nC 12T T m ,v ?适⽤于；△H=dT nC 21T T m ,P ?适⽤于；Q p =Q V +△n g RT 适⽤于；PV r=常数适⽤于。
4、按标准摩尔⽣成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （⽯墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间，的标准摩尔⽣成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔⽣成焓为零的是，因为它是。
标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。
理想⽓体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数µ= 。
这是因为它的焓。
6、化学反应热会随反应温度改变⽽改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使⽤的条件是。
7、在、不做⾮体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的完全反应⽣成1mol 纯物质的焓变叫做物质的。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进⾏, 系统温度由T 1升⾼到T 2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进⾏，则其焓变零。
10、实际⽓体的µ=0P T H,经节流膨胀后该⽓体的温度将。
11、公式Q P =ΔH 的适⽤条件是。
12、若某化学反应，只做体积功且满⾜等容或等压条件，则反应的热效应只由决定，⽽与⽆关。
13、常温下，氢⽓经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
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物理化学热力学单元检测含答案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN热力学单元检测一、单项选择题（每题2分，共35题，共计70分）（1）1mol 单原子分子理想气体，从始态p 1=202650Pa ，T 1=273K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405300Pa 则ΔH 为（ ） (A) 17.02kJ (B) -10.21kJ (C) -17.02kJ (D) 10.21kJ（2）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径 （ ）(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径 (C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化（3）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：（ ）(A) 必定减少 （B ） 必定增加(C) 必定不变 （D ） 不一定改变（4）下列关系式中哪个不需要理想气体的假设（ ）(A) C p -C v =nR (B) (dln p )/d T =ΔH /(RT 2) (C) 对恒压过程，ΔH =ΔU+p ΔV (D) 对绝热可逆过程，pV γ=常数。
（5）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ ）。
A ．W =0B ．Q =0C ．ΔU =0D ．ΔH =0 （6）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高， 今以电阻丝为体系有（ ）。
A ．W =0，Q <0，ΔU <0B ．W >0，Q <0，ΔU >0C ．W <0，Q <0，ΔU >0D ．W <0，Q =0，ΔU >0（7）某物质B 的标准摩尔燃烧焓为1(298.15K)200kJ mol c m H -∆=-⋅，则该物质B 在298.15K 时燃烧反应的标准摩尔焓变r m H ∆为（ ）。
A ．1200kJ mol --⋅ B ．10kJ mol -⋅C ．1200kJ mol-⋅ D ．140kJ mol -⋅（8）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的（ ）。
A ．Q >0，ΔH =0，Δp <0B ．Q =0，ΔH <0，Δp>0C ．Q =0，ΔH =0，Δp<0D ．Q <0，ΔH =0，Δp<0（9）一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度（ ）。
A ．较快 B ．较慢C ．一样D ．不一定（10）某非理想气体服从状态方程pV =nRT +b p （b 为大于零的常数），1mol该气体经历等温过程体积从V 1变成V 2，则熵变ΔS m 等于（ ）。
A ．R ln(V 2-b)/ (V 1-b) B ．R ln(V 1-b)/ (V 2-b) C ．R ln(V 2/ V 1) D ．R ln(V 1/ V 2)（11）1mol 理想气体经过一个恒温不可逆压缩过程，则该过程（ ）。
A ．ΔG >ΔAB ．ΔG =ΔAC ．ΔG <ΔAD ．无法比较（12）恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？（ ）。
A ．ΔU B ．ΔHC ．ΔSD ．ΔG（13）对实际气体绝热自由膨胀过程，下列描述不正确的是（ ）。
A ．一定是温度降低的过程B ．不一定是温度降低的过程C ．一定是热力学能不变的过程D ．一定是体积增大的过程 (14) ∆S = ∆H/T 适合于下列过程中的哪一个( )(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程 ； (D) 可逆相变过程。
(15) 对于克劳修斯不等式 dS ≥δQ/T 环，判断不正确的是：( )(A) dS =δQ/T 环必为可逆过程或处于平衡状态； (B) dS ＞δQ/T 环必为不可逆过程 ； (C) dS ＞δQ/T 环必为自发过程 ；(D) dS ＜δQ/T 环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。
(16) 下列计算熵变公式中，哪个是错误的：( )(A) 水在25℃、p下蒸发为水蒸气：∆S = (∆H - ∆G)/T；(B) 任意可逆过程： dS = (δQ/dT)r ；/T；(C) 环境的熵变：∆S = - Q体(D) 在等温等压下，可逆电池反应：∆S=∆H/T。
(17) 当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？( )(A) 5000 J ；(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。
(18) 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：( )(A)∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 ；(B) ∆S(体) < 0，∆S(环) <0 ；(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 ；(D) ∆S(体) > 0，∆S(环) <0 。
(19) 一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到达同一终态，已知 Vr =2 Wir ，下列式子中不正确的是：( ) (A) ∆S r> ∆S ir；(B) ∆S r= ∆S ir；(C) ∆S r= 2Qir/T；(D) ∆S (等温可逆)= ∆S体 + ∆S环=0，∆S(不等温可逆)= ∆S体 + ∆S>0。
环(20) 计算熵变的公式∆S= ∫(dU + pdV)/T 适用于下列：( )(A)理想气体的简单状态变化；(B)无体积功的封闭体系简单状态变化过程；(C) 理想气体的任意变化过程；(D) 封闭体系的任意变化过程；经节流膨胀后，温度下降，那么：( )(21) 实际气体CO2(A)∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 ；(B)∆S(体) < 0，∆S(环) > 0(C)∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 ；(D) ∆S(体) < 0，∆S(环) = 0 。
(22) 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：( )(A) 图⑴；(B) 图⑵；(C) 图⑶；(D) 图⑷。
(23) 某体系等压过程A→B的焓变∆H与温度T无关，则该过程的：( )(A) ∆U与温度无关； (B) ∆S与温度无关；(C) ∆F与温度无关； (D) ∆G与温度无关。
(24) 等温下，一个反应a A + b B = d D + e E的∆r C p = 0，那么：( )(A) ∆H与T无关，∆S与T无关，∆G与T无关；(B) ∆H与T无关，∆S与T无关，∆G与T有关；(C) ∆H与T无关，∆S与T有关，∆G与T有关；(D) ∆H与T无关，∆S与T有关，∆G与T无关。
(25) 下列过程中∆S为负值的是哪一个：( )(A)液态溴蒸发成气态溴；(B)SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) +2H2O(l) ；(C)电解水生成H2和O2；(D) 公路上撤盐使冰融化。
(26) 熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：( )(A) 同一种物质的 S(g)>S(l)>S(s) ；(B) 同种物质温度越高熵值越大；(C) 分子内含原子数越多熵值越大；(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零。
(27) 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：( )(A) ∆S > 0，∆H > 0 ；(B) ∆S > 0，∆H < 0 ；(C) ∆S < 0，∆H > 0 ；(D) ∆S < 0，∆H < 0 。
(28) ∆G = ∆A的过程是：( )(A) H2O(l,373K,p)→H2O(g,373K,p) ；(B) N2(g,400K,1000kPa)→N2(g,400K,100kPa) ；(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g) → NH3(g) ；(D) Ar(g,T,p) →Ar(g,T+100,p) 。
(29) 等温等压下进行的化学反应，其方向由∆r Hm和∆rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式：( )(A) ∆r S m= ∆r H m/T；(B) ∆r S m> ∆r H m/T ；(C) ∆r Sm≥∆rHm/T；(D) ∆r S m≤∆r H m/T。
(30) 一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：( )(A)Q < 0，W > 0，∆S > 0，∆G < 0 ；(B) Q < 0，W < 0，∆S < 0，∆G < 0 ；(C) Q > 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 。
(31) 下列过程满足∆S > 0, Q /T环 =0 的是：( )(A) 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气；(B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀；(C)理想气体自由膨胀；(D) 绝热条件下化学反应。
(32) 吉布斯自由能的含义应该是：( )(A) 是体系能对外做非体积功的能量；(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；(C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；(D) 按定义理解G = H - TS 。
(33) 在 -10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以适用：( )(A) ∆U = T∆S；（B）∆S = (∆H - ∆G)/T；(C) ∆H = T∆S + V∆p； (D) ∆G T,p = 0。
(34) 对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：( )(A) A > U；(B) A < U；(C) G < U；(D) H < A。
(35) 热力学基本方程 d G = -S d T + V d p，可适应用下列哪个过程：( )(A)298K、标准压力下，水气化成蒸汽；(B)理想气体向真空膨胀；(C)电解水制取氢气；(D) N 2 + 3H 2=2NH 3未达到平衡。
二、计算题（每题10分，共3题，共计30分）1. 300.15K 时1mol 理想气体，压力从P θ 经等温可逆压缩到10P θ，求Q ，W ，m U ∆，m H ∆，m S ∆，m F ∆和m G ∆。