物理化学热力学单元检测含答案
物理化学热力学单元检
测含答案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
热力学单元检测
一、单项选择题（每题2分，共35题，共计70分）
（1）1mol 单原子分子理想气体，从始态p 1=202650Pa ，T 1=273K 沿着p /V =常数
的途径可逆变化到终态为p 2=405300Pa 则ΔH 为（ ） (A) 17.02kJ (B) -10.21kJ (C) -17.02kJ (D) 10.21kJ
（2）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径 （ ）
(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径 (C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化
（3）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：（ ）
(A) 必定减少 （B ） 必定增加
(C) 必定不变 （D ） 不一定改变
（4）下列关系式中哪个不需要理想气体的假设（ ）
(A) C p -C v =nR (B) (dln p )/d T =ΔH /(RT 2) (C) 对恒压过程，ΔH =ΔU+p ΔV (D) 对绝热可逆过程，pV γ
=常数。
（5）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ ）。
A ．W =0
B ．Q =0
C ．ΔU =0
D ．ΔH =0 （6）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一
段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高， 今以电阻丝为体系有（ ）。
A ．W =0，Q <0，ΔU <0
B ．W >0，Q <0，ΔU >0
C ．W <0，Q <0，ΔU >0
D ．W <0，Q =0，ΔU >0
（7）某物质B 的标准摩尔燃烧焓为1
(298.15K)200kJ mol c m H -?=-?，则该
物质B 在298.15K 时燃烧反应的标准摩尔焓变r m H ?为（ ）。 A ．1
200kJ mol --? B ．1
0kJ mol -?
C ．1
200kJ mol
-? D ．1
40kJ mol -?
（8）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的（ ）。
A ．Q >0，ΔH =0，Δp <0
B ．Q =0，ΔH <0，Δp>0
C ．Q =0，ΔH =0，Δp<0
D ．Q <0，ΔH =0，Δp<0
（9）一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则
可逆热机拖动的列车运行的速度（ ）。 A ．较快 B ．较慢
C ．一样
D ．不一定
（10）某非理想气体服从状态方程pV =nRT +b p （b 为大于零的常数），1mol
该气体经历等温过程体积从V 1变成V 2，则熵变ΔS m 等于（ ）。 A ．R ln(V 2-b)/ (V 1-b) B ．R ln(V 1-b)/ (V 2-b) C ．R ln(V 2/ V 1) D ．R ln(V 1/ V 2)
（11）1mol 理想气体经过一个恒温不可逆压缩过程，则该过程（ ）。
A ．ΔG >ΔA
B ．ΔG =ΔA
C ．ΔG <ΔA
D ．无法比较
（12）恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判
断下列热力学量中何者一定大于零？（ ）。 A ．ΔU B ．ΔH
C ．ΔS
D ．ΔG
（13）对实际气体绝热自由膨胀过程，下列描述不正确的是（ ）。
A ．一定是温度降低的过程
B ．不一定是温度降低的过程
C ．一定是热力学能不变的过程
D ．一定是体积增大的过程 (14) ?S = ?H/T 适合于下列过程中的哪一个( )
(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程 ； (D) 可逆相变过程。
(15) 对于克劳修斯不等式 dS ≥δQ/T 环，判断不正确的是：( )
(A) dS =δQ/T 环必为可逆过程或处于平衡状态； (B) dS ＞δQ/T 环必为不可逆过程 ； (C) dS ＞δQ/T 环必为自发过程 ；
(D) dS ＜δQ/T 环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。 (16) 下列计算熵变公式中，哪个是错误的：( )
(A) 水在25℃、p下蒸发为水蒸气：?S = (?H - ?G)/T；
(B) 任意可逆过程： dS = (δQ/dT)r ；
/T；
(C) 环境的熵变：?S = - Q
体
(D) 在等温等压下，可逆电池反应：?S=?H/T。
(17) 当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J·K-
1，
若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？( )
(A) 5000 J ；(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。
(18) 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵
变：( )
(A)?S(体) > 0，?S(环) > 0 ；(B) ?S(体) < 0，?S(环) <
0 ；
(C) ?S(体) > 0，?S(环) = 0 ；(D) ?S(体) > 0，?S(环) <
0 。
(19) 一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆
膨胀到达同一终态，已知 Vr =2 Wir ，下列式子中不正确的是：( ) (A) ?S r> ?S ir；(B) ?S r= ?S ir；(C) ?S r= 2Qir/T；
(D) ?S (等温可逆)= ?S体 + ?S环=0，?S(不等温可逆)= ?S体 + ?S
>0。
环
(20) 计算熵变的公式?S= ∫(dU + pdV)/T 适用于下列：( )
(A)理想气体的简单状态变化；(B)无体积功的封闭体系简单状态变化过程；
(C) 理想气体的任意变化过程；(D) 封闭体系的任意变化过程；
经节流膨胀后，温度下降，那么：( )
(21) 实际气体CO
2
(A)?S(体) > 0，?S(环) > 0 ；(B)?S(体) < 0，?S(环) > 0
(C)?S(体) > 0，?S(环) = 0 ；(D) ?S(体) < 0，?S(环) = 0 。
(22) 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：( )
(A) 图⑴；(B) 图⑵；(C) 图⑶；(D) 图⑷。
(23) 某体系等压过程A→B的焓变?H与温度T无关，则该过程的：( )
(A) ?U与温度无关； (B) ?S与温度无关；
(C) ?F与温度无关； (D) ?G与温度无关。
(24) 等温下，一个反应a A + b B = d D + e E的?r C p = 0，那么：( )
(A) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T无关；
(B) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T有关；
(C) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T有关；
(D) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T无关。
(25) 下列过程中?S为负值的是哪一个：( )
(A)液态溴蒸发成气态溴；(B)SnO
2(s) + 2H
2
(g) = Sn(s) +
2H
2
O(l) ；
(C)电解水生成H
2和O
2
；(D) 公路上撤盐使冰融化。
(26) 熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确
的是：( )
(A) 同一种物质的 S(g)>S(l)>S(s) ；(B) 同种物质温度越高熵值越大；(C) 分子内含原子数越多熵值越大；(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零。
(27) 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，
这反应是：( )
(A) ?S > 0，?H > 0 ；(B) ?S > 0，?H < 0 ；
(C) ?S < 0，?H > 0 ；(D) ?S < 0，?H < 0 。
(28) ?G = ?A的过程是：( )
(A) H
2
O(l,373K,p)→H2O(g,373K,p) ；
(B) N
2(g,400K,1000kPa)→N
2
(g,400K,100kPa) ；
(C) 等温等压下，N
2(g) + 3H
2
(g) → NH
3
(g) ；
(D) Ar(g,T,p) →Ar(g,T+100,p) 。
(29) 等温等压下进行的化学反应，其方向由?
r H
m
和?
r
S
m
共同决定，自发进行
的反应应满足下列哪个关系式：( )
(A) ?r S m= ?r H m/T；(B) ?r S m> ?r H m/T ；
(C) ?
r S
m
≥?
r
H
m
/T；(D) ?r S m≤?r H m/T。
(30) 一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充
电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：( )
(A)Q < 0，W > 0，?S > 0，?G < 0 ；
(B) Q < 0，W < 0，?S < 0，?G < 0 ；
(C) Q > 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 ；
(D) Q < 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 。
(31) 下列过程满足?S > 0, Q /T环 =0 的是：( )
(A) 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气；
(B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀；
(C)理想气体自由膨胀；
(D) 绝热条件下化学反应。
(32) 吉布斯自由能的含义应该是：( )
(A) 是体系能对外做非体积功的能量；
(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；
(C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；
(D) 按定义理解G = H - TS 。
(33) 在 -10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可
以适用：( )
(A) ?U = T?S；（B）?S = (?H - ?G)/T；
(C) ?H = T?S + V?p； (D) ?G T,p = 0。
(34) 对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：( )
(A) A > U；(B) A < U；(C) G < U；(D) H < A。
(35) 热力学基本方程 d G = -S d T + V d p，可适应用下列哪个过程：( )
(A)298K、标准压力下，水气化成蒸汽；
(B)理想气体向真空膨胀；
(C)电解水制取氢气；
(D) N 2 + 3H 2=2NH 3未达到平衡。
二、计算题（每题10分，共3题，共计30分）
1. 300.15K 时1mol 理想气体，压力从P θ 经等温可逆压缩到10P θ，求Q ，W ，m U ?，m H ?，m S ?，m F ?和m G ?。
2. 298K ，1molO 2从100KPa 绝热可逆压缩到600KPa ，求Q 、W 、△H 、
△U 、△G 、△S 。已知298K 氧气的规定熵为205.14J/K.mol 。（氧气可视为理想气体）
3. 在298K ，100Kpa 下，1mol 过冷水蒸气变为同温同压下的液态水，求此过程的△G 、△S 。已知298K 水的饱和蒸汽压为3.1674KPa ，汽化热为2217KJ/Kg ，上述过程能否自发进行？
参考答案：
选择题： 1-5：ACDCD ； 5-10：BACBA ； 11-15：BCAAB ； 16-20：
CCCAB ； 21-25：ABBBC ； 26-30：CBCDB ； 31-35：BDCCD
计算题
1 [解] 因为是理想气体等温变化，所以m U ?=0，m H ?=0
121
ln 5.747kJ mol p
Q W pdV Vdp RT p --==-===???
m F ?=m G ?=W =5.747k J ·mol -1
因为是可逆压缩，所以
111/5747J mol /300.15K=19.14J K mol m R S Q T ---?==-?-??
计算题2解：
计算题3
：
物理化学热力学第一定律总结
热一定律总结 一、 通用公式 ΔU = Q + W 绝热： Q = 0，ΔU = W 恒容(W ’=0)：W = 0，ΔU = Q V 恒压(W ’=0)：W =-p ΔV =-Δ(pV )，ΔU = Q -Δ(pV ) → ΔH = Q p 恒容+绝热(W ’=0) ：ΔU = 0 恒压+绝热(W ’=0) ：ΔH = 0 焓的定义式：H = U + pV → ΔH = ΔU + Δ(pV ) 典型例题：3.11思考题第3题，第4题。 二、 理想气体的单纯pVT 变化 恒温：ΔU = ΔH = 0 变温： 或 或 如恒容，ΔU = Q ，否则不一定相等。如恒压，ΔH = Q ，否则不一定相等。 C p , m – C V , m = R 双原子理想气体：C p , m = 7R /2, C V , m = 5R /2 单原子理想气体：C p , m = 5R /2, C V , m = 3R /2 典型例题：3.18思考题第2,3,4题 书2.18、2.19 三、 凝聚态物质的ΔU 和ΔH 只和温度有关 或 典型例题：书2.15 ΔU = n C V , m d T T 2 T 1 ∫ ΔH = n C p, m d T T 2 T 1 ∫ ΔU = nC V , m (T 2-T 1) ΔH = nC p, m (T 2-T 1) ΔU ≈ ΔH = n C p, m d T T 2 T 1 ∫ ΔU ≈ ΔH = nC p, m (T 2-T 1)
四、可逆相变（一定温度T 和对应的p 下的相变，是恒压过程） ΔU ≈ ΔH –ΔnRT (Δn ：气体摩尔数的变化量。如凝聚态物质之间相变，如熔化、凝固、转晶等，则Δn = 0，ΔU ≈ ΔH 。 101.325 kPa 及其对应温度下的相变可以查表。 其它温度下的相变要设计状态函数 不管是理想气体或凝聚态物质，ΔH 1和ΔH 3均仅为温度的函数，可以直接用C p,m 计算。 或 典型例题：3.18作业题第3题 五、化学反应焓的计算 其他温度：状态函数法 Δ H m (T ) = ΔH 1 +Δ H m (T 0) + ΔH 3 α β β α Δ H m (T ) α β ΔH 1 ΔH 3 Δ H m (T 0) α β 可逆相变 298.15 K: ΔH = Q p = n Δ H m α β Δr H m ? =Δf H ?(生) – Δf H ?(反) = y Δf H m ?(Y) + z Δf H m ?(Z) – a Δf H m ?(A) – b Δf H m ?(B) Δr H m ? =Δc H ?(反) – Δc H ?(生) = a Δc H m ?(A) + b Δc H m ?(B) –y Δc H m ?(Y) – z Δc H m ?(Z) ΔH = nC p, m (T 2-T 1) ΔH = n C p, m d T T 2 T 1 ∫
初中九年级物理热学检测
新课标沪科版初中九年级物理热学检测一 班级姓名 一、选择题（每题2分，共16分） 1．有两杯水，里面都有没熔化完的冰块，一杯在阳光下，一杯在阴凉处，则（）A．在阳光下的杯中水温高 B．在阴凉处的杯中水温高 C．两杯中的水温一样高 D．两杯中水温高低无法进行比较 2．下列说法中正确的是（） A．只有气体之间才能发生扩散 B．只有液体之间才能发生扩散 C．只有固体之间才能发生扩散 D．一切物体分子都作无规则的运动 3．物体放出热量时，它的温度（） A．一定降低 B．一定升高 C．一定不变 D．可能降低也可能不变 4．某同学为提高热机效率提出了四种办法，其中错误的是（） A．尽量减少各种热损失 B．尽量减少克服摩擦额外消耗的功 C．尽量减少输出功力 D．尽量使燃料充分燃烧 5．高压锅能很快煮熟饭菜，最主要的原因是（） A．密封性能好，减少热损失 B．增大压强，提高水的沸点 C．增大压强，降低了沸腾温度 D．传热快，缩短了沸腾时间 6．下列关于内能的说法中，正确的是（） A．同一物体，温度越高，内能越大 B．物体内能增加温度一定升高 C．物体的内能减少温度一定升高 D．物体内能减少一定对外做功 7．关于比热容，下列说法正确的是（） A．物体的比热容跟温度有关 B．物体的比热容跟它的吸热多少有关 C．物体的比热容跟它的放热多少有关D．物体的比热容是物体本身的一种特性8．汽油机的一工作循环包括四个冲程，其中将机械能转化为内能的是（） A．吸气冲程B．压缩冲程 C．做功冲程 D．排气冲程 二、填空题（每空1分，共22分） 9．汽车急刹车时轮胎与地面摩擦常有冒烟现象，在此过程中_____能转化成_____能。10．甲乙两物体他们升高的温度之比是2：1，吸收的热量之比是4：1，若它们是用同种材料制成，则甲乙两物体的质量之比是________。 11．对于某些高烧的病人，有时医生要在病人身上涂擦酒精，这是利用酒精___________时，要向人体_______的道理。 12．吸烟有害健康，在空气不流动的房间里，只要有一个人吸烟，整个房间都弥漫着烟味，这是由于__________________的现象。所以为了保护环境，为了你和他人的健康，请不要吸烟。
北师大版九年级物理第十章检测(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑 第十章 能及其转化 一、单项选择题：（每小题3分，共39分） 1、图中对热学知识进行的归纳总结中，正确的是（ ） 2、下列景象中，能说明分子在永不停息地运动的是（ ） A ．初春的柳絮飞扬 B ．盛夏的荷花飘香 C ．深秋的落叶飘零 D ．寒冬的长江烟波浩淼 3、下列现象中，支持分子间存在引力的证据是（ ） A ．两块表面光滑的铅块相互紧压后会黏在一起 B ．固体和液 体很难被压缩 C ．磁铁能吸引大头针 D ．破镜不能 重圆 4、关于内能、热量和温度，下列说法中正确的是（ ） A ．温度低的物体可能比温度高的物体内能多 B ．物体内能增加， 温度一定升高 C ．物体内能增加，一定要从外界吸收热量 D ．物体温度升高，它的热量一定增加 5、如图2所示，小球沿轨道由静止从A 处运动到D 处的过程中，忽略 空气阻力和摩擦力，仅有动能和势能互相转化。则（ ） A ．小球在A 处的动能等于在D 处的动能 B ．小球在A 处的动能大于在D 处的动能 C ．小球在B 处的机械能小于在C 处的机械能 D ．小球在B 处的机械能等于在C 处的机械能 6、属于通过做功途径改变物体内能的是（ ） A ．在火炉上烧水，水温升高 B ．感冒发烧，用冷毛巾敷额头 C ．用气筒给轮胎打气，气筒壁发热 D ．炎热的夏天，柏油路面温度升高 7、同样的一杯热水，室温高时冷却得慢，室温低时冷却得快。老师要求 A ．下滑时通过做功增加了物体内能 B ．空气推动塞子时内能增加 C ．海边昼夜温差小是因为水的比热容小 D ．小蒸汽轮机利用机械能转化成内能来工作 图2
同学们针对这一现象，提出一个问题。下面是四位同学的发言，其中较有价值且可探究的问题是（ ） A ．“热水在室温低时比室温高时冷却得快吗？” B ．“热水冷却的快慢与它的质量、它与环境的温差有什么关系？” C ．“为什么热水在室温低时比室温高时冷却得快呢？” D ．“为什么热水的质量越大冷却得越慢？ 8、关于燃料的热值，以下说法中正确的是（ ） A ．燃料的热值与燃料的种类有关系，与燃料的质量和燃烧状况无关 B ．燃烧1千克某种燃料放出的热量叫这种燃料的热值 C ．燃料燃烧时，质量越大，热值越大 D ．燃料不完全燃烧时的热值比完全燃烧时的热值小 9、下列流程图是用来说明单缸四冲程汽油机的一个工作循环及涉及到的主要能量转化情况。关于对图中①②③④的补充正确的是（ ） ③压缩冲程 ④机械能转化 为内能 B ．①压缩冲程 ②内能转化为机械能 ③做功冲程 ④机械能转化 为内能 C ．①做功冲程 ②机械能转化为内能 ③压缩冲程 ④内能转化为 机械能 D ．①压缩冲程 ②机械能转化为内能 ③做功冲程 ④内能转化为 机械能 10、如图3所示的是运动员在铅球比赛中的场景。铅球离手后，在空中 飞行过程中动能E K 随时间t 变化的曲线最接近的是（ ） 11．下列事例中利用热传递改变物体内能的是（ ） A ．和平号空间站退役后坠入大气层与空气摩擦生热 B ．冬天，用热水袋取暖，人体感到暖和 C ．冬天手冷的时候，两手互相搓搓就暖和了 D ．用锯锯木头，锯条发热 吸气冲程 （ ③ ） （ ④ ） （ ① ） （ ② ） 排气冲程 图3
大学物理化学热力学
第三章热力学第二定律 §3.1 自发过程的共同特征 一、自发过程 “自发过程”?在一定条件下能自动进行的过程。?推论： ?一切自发过程都是有方向性的，人类经 验没有发现哪一个自发过程可以自动地 回复原状。二、决定自发过程的方向和限度的因素?从表面上看，各种不同的过程有着不同的决定因素，例如： –i）决定热量流动方向的因素是温度T； –ii）决定气体流动方向的是压力P； –iii）决定电流方向的是电位V； –iv）而决定化学过程和限度的因素是什么呢？ 三、自发过程的共同特征 分析： ?根据人类经验，自发过程都是有方向性的（共同特点），即自发过程不能自动回复原状。 1、理想气体向真空膨胀 ?即：当系统回复到 原状时，环境中有 W的功变成了Q (=-W)的热。 ?因此，环境最终能否回复原状（即理气向真空膨胀是否能成为可逆过程），就取决于(环境得到的)热能否全部变为功而没有任何其他变化。 2、热量由高温物体流向低温物体 ?因此，系统回复了原状的同时，环境最终能否回复原状( 即热由高温向低温流动能否成为一可逆过程），取决于(环境得到的) 热能否全部变为功而没有任何其他变化。3、Cd放入PbCl 2 溶液转变成CdCl 2 溶液和Pb ?已知此过程是自发的，在反应进行时有 ∣Q∣的热量放出（放热反应，Q<0） ?欲使系统回复原状，可进行电解反应。 ?若电解时做的电功为W，同时还有∣Q′∣的热量放出，当反应系统回复原状时，环境中损失的功（电功）为W，得到的热为∣Q∣+∣Q′∣
?根据能量守恒原理： ∣W∣=∣Q∣+∣Q′∣ ?所以环境能否回复原状（即此反应能否成为可逆过程），取决于 ?(环境得到的)热(∣Q∣+∣Q′∣) 能否全部转化为功W (=∣Q∣+∣Q′∣)而没有任何其他变化。?自发过程能否成为热力学可逆过程，最终均可归结为： ?“热能否全部转变为功而没有任何其他变化”?然而经验证明：热功转化是有方向性的，即?“功可自发地全部变为热；但热不可能全部转变为功而不引起任何其他变化”。 ?“一切自发过程都是不可逆过程。” ?这就是自发过程的共同特征。 §3.2 热力学第二定律的经典表述 ?一切自发过程的方向，最终都可归结为热功转化的方向问题： ?“功可全部变为热，而热不能全部变为功而不引起任何其他变化”。一、克劳修斯和开尔文对热力学第二 定律的经典表述 1.克劳修斯(Clausius) 表述：?“不可能把热从低温物体传到高温物 体，而不引起任何其他变化。” 2. 开尔文(Kelvin) 表述 ?不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他变化。 ?也可表达为： ?“第二类永动机是不可能造成的。” *热力学第二定律的克劳修斯表述与开尔文表述等价。二、关于热力学第二定律表述的几点说明 1. 第二类永动机并不违反热力学第一定律。?它究竟能否实现，只有热力学第二定律才能回答。但回答是： ?“第二类永动机是不可能存在的。” 其所以不可能存在，也是人类经验的总结。
九年级物理热学
中考物理总复习教案：热学 复习目标 1．温度：物体的冷热程度。 2．温度计：准确地测量或判断物体温度的仪器，常用温度计是利用物体热胀冷缩的性 质制成的。 3．物态：物质存在的状态。常见的物态有固态、液态和气态。 4．物态变化：物态之间的相互转化。物态变化需要一定的条件且发生吸热、放热等现 象。 1．分子理论的初步知识：物质由分子组成，分子之间有相互作用，分子之间有空隙， 分子在永不停息地做无规则运动。 2．内能：物体内部大量分子无规则运动所具有的动能和分子的势能的总和。 3．热量：在热传递过程中所传递的能量。热量的单位是焦（耳）。 4．比热（容）：单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量。比热的单位是焦／（千克·℃） 5．能的转化和守恒定律：能既不会消失，也不会创生，它只能从一种形式转化为另一 种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。 6．燃料的燃烧值：1千克某种物质完全燃烧放出的热量，燃烧值的单位是焦／千克。
7．内能的利用：加热物体和做功。 8．热机：利用内能做功的机器。热机把内能转化为机械能。包括内燃机、火箭等几种。 9．热机效率：用来做功的那部分能量与燃料完全燃烧放出能量之比。 一、热现象 1．温度的测量 (1)要测量温度，首先要建立温标，温标是根据物体的某些物理性质建立的，而物体这 些物理性质随温度变化而变化。人们就得用这些性质的变化制成不同的温度计量测量温度。 (2)摄氏温标（以前也称百分温标）是将1个标准大气压下，冰、水混合的温度定为零度；水沸腾的温度定为100度，在零度和100度之间等分100份，每份叫做1度。摄氏温标用“度”作单位，记作℃。在0℃以下和100℃以上的温度用1℃间隔的同样大小向外扩展，在0℃以下温度记为负值。 水银温度计的主要部分是一根内径很细而均匀的玻璃管，管的下端是一个玻璃泡，在管和泡里有适量水银，当温度变化时，由于热胀冷缩，管内水银面的位置就随着改变，从水银 面到达的刻度就可以读出温度。 (3)使用温度计时要注意： ①不允许超出它所标度的测量范围，否则温度计将被损坏。例如；不能使用医用温度计来测量开水的温度。 ②在读数过程中，视线要垂直温度计。温度计不要离开被测物质（医用温度计除外）。 待示数稳定后再读。 ③不要把温度计当作搅拌器使用。 ④医用温度计从构造上来看，在水银泡上一段管子非常细，水银受热膨胀通过细点处上升，体温计离开人体后水银变冷收缩，从细点处断开，故医用温度计离开人体后仍指示测量 人体时的最高体温。要打算重测时需先用力将水银甩回泡内。 (4)热力学温度T和摄氏温度t的关系是：T=t+273K。 2．晶体与非晶体熔解的情况是不相同的。晶体熔解时保持温度不变，这个温度叫熔点；非晶体没有固定的熔点，当然只有能凝固成晶体的液体才有一定的凝固点，熔点和凝固点是相同的。 熔点随外界压强的变化而改变。 晶体在熔解过程中虽然继续吸收热量，但是温度并不升高。 液体凝固成晶体的过程正好相反。在凝固时放出的热量等于熔解时吸收的热量。
最新大学物理化学1-热力学第一定律课后习题及答案说课讲解
热力学第一定律课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“?”。 1.在定温定压下，CO 2 由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。( ) 2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。( ) 3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。( ) 4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。( ) 5. 稳定态单质的?f H(800 K) = 0。( ) 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题后的括号内： 1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。 （A）Q > 0；（B）?U < 0；（C）W <0；（D）?H = 0。 2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。 ( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。 3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( ) (A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程； ( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。 4. 在隔离系统内：( )。 ( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； (C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。 5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。 ( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态； ( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。 6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。 ( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。 7. 已知反应H2(g) +1 2 O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为?r H(T)，下列说法中不 正确的是：（）。 （A）?r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓； （B）?r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓； （C）?r H(T)是负值； （D）?r H(T)与反应的?r U数值不等。 三、计算题 习题1 10 mol理想气体由25℃，1.0 MPa膨胀到25℃，0.1 MPa，设过程为：
物理化学第二章 热力学第一定律
第二章 热力学第一定律 一．基本要求 1．掌握热力学的一些基本概念，如：各种系统、环境、热力学状态、系 统性质、功、热、状态函数、可逆过程、过程和途径等。 2．能熟练运用热力学第一定律，掌握功与热的取号，会计算常见过程中 的, , Q W U ?和H ?的值。 3．了解为什么要定义焓，记住公式, V p U Q H Q ?=?=的适用条件。 4．掌握理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，能熟练地运用热力学 第一定律计算理想气体在可逆或不可逆的等温、等压和绝热等过程中， , , , U H W Q ??的计算。 二．把握学习要点的建议 学好热力学第一定律是学好化学热力学的基础。热力学第一定律解决了在恒 定组成的封闭系统中，能量守恒与转换的问题，所以一开始就要掌握热力学的一 些基本概念。这不是一蹴而就的事，要通过听老师讲解、看例题、做选择题和做 习题等反反复复地加深印象，才能建立热力学的概念，并能准确运用这些概念。 例如，功和热，它们都是系统与环境之间被传递的能量，要强调“传递”这 个概念，还要强调是系统与环境之间发生的传递过程。功和热的计算一定要与变 化的过程联系在一起。譬如，什么叫雨？雨就是从天而降的水，水在天上称为云， 降到地上称为雨水，水只有在从天上降落到地面的过程中才被称为雨，也就是说， “雨”是一个与过程联系的名词。在自然界中，还可以列举出其他与过程有关的 名词，如风、瀑布等。功和热都只是能量的一种形式，但是，它们一定要与传递 的过程相联系。在系统与环境之间因温度不同而被传递的能量称为热，除热以外， 其余在系统与环境之间被传递的能量称为功。传递过程必须发生在系统与环境之 间，系统内部传递的能量既不能称为功，也不能称为热，仅仅是热力学能从一种 形式变为另一种形式。同样，在环境内部传递的能量，也是不能称为功（或热） 的。例如在不考虑非膨胀功的前提下，在一个绝热、刚性容器中发生化学反应、 燃烧甚至爆炸等剧烈变化，由于与环境之间没有热的交换，也没有功的交换，所 以0, 0, 0Q W U ==?=。这个变化只是在系统内部，热力学能从一种形式变为
物理化学热力学章节测试练习答案-201X
物理化学热力学章节测试练习（2010.4）答案 一、选择题 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 D 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 B 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ(Q/T)： (A) 大于零(B) 等于零 (C) 小于零(D) 不可能小于零 C 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 D 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升(B) 下降 (C) 不变(D) 无法确定 B 6、体系的状态改变了，其内能值 （A）必定改变（B）必定不变 （C）不一定改变（D）状态与内能无关 C 7、体系进行一次循环过程 （A）W=0 （B）|Q|=|W|（C）Q=0 （D）U=0 B 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0
B 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 C 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 B 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A)()A B C ,,,T p n n n μ? (B)()A B C ,,,T p n n G n ?? (C)()A B A ,,,T p n n A n ?? (D)C A n n p T B n H ,,,)/(?? B 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ?? ? ? ??? (b) C B ,,T p n A n ?? ? ? ??? (c) C B ,,T V n G n ?? ? ? ??? (d) C B ,,S V n U n ?? ? ? ??? D 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为 （A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 A 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A ）r m G ? （B ） K （C ） m r G ? （D ） m r H ? C 15、实际气体在节流过程中：(B) (A) ΔH=0，ΔA=0 (B) Q=0，ΔH=0
初中物理热学实验探究专题知识讲解
热学实验题 一．探究改变内能的方法 探究不同物质的吸热能力 1．夏天中午海边的沙子热，海水却很凉；傍晚海边的沙子凉，海水却较暖和。对此，同学们提出如下猜想：可能是沙子吸热升温或放热降温都比水快，为了比较水和沙子吸热本领的大小。他们在实验前准备了火柴、酒精灯、烧杯、沙子、水、搅棒、铁架台、石棉网，除此之外， （1）还需要___温度计___、___停表___；实验时使用搅棒的作用是___使沙子和水能均匀受热。 小明在两个相同的烧杯中分别装入等质量的沙子和水，用相同的酒精灯对其加热，（如右图）实验数据记录如下。 （2）比较沙子和水吸热升温快慢的方法有二种： ①_升高相同的温度比较热量的多少_；②__吸收相同的热量比较升高的温度的多少___ 。 （3）探究过程中有部分同学提出猜想：可能是中午海水蒸发吸收热量，所以温度低；而沙子不蒸发，所以温度高，你认为上述猜想是否正确，请说明理由：______ ___不正确_ 如果按照海水蒸发吸收热量，所以温度低；而沙子不蒸发，所以温度高的说法,那么晚上海水温度低,沙子的温度高,这与事实不符合.（标准答案） 当在傍晚时，海水仍在蒸发，仍在吸收热量，而海水的温度却比沙子的温度高（4）分析上表中的实验数据可知；质量相同的水和沙子，升高相同的温度时，水吸收的热量大于(大于／小于)沙子吸收的热量。 （5）实验中有些同学发现：刚开始加热时，情况与(4)结论不符，你认为可能的原因是：水的导热性能好或沙子的导热性能不好。 （6）由于物体吸收热量的多少不便用仪器测量，本实验中把吸收热量的多少转换成加热时间的长短。在探究活动中常用到这种方法（转换法）。运用这种方法设计一个方案来比较电磁铁磁性 的强弱。 _把电源，滑动变阻器，电磁铁开关串联起来，在不同的电流下，观察电磁铁吸引大头针的数 目，就可以知道电磁铁的磁性强弱。__ （7）如上图是小明和小华同学探究沙子与水吸热升温快慢的实验装置．设计实验方案时，他们确定以下需控制的变量，其中多余的是（ D ） A.取相同质量的沙子和水 B.盛放沙子和水的容器相同 C.采用完全相同的加热方式 D.酒精灯里所加的酒精量相同 3.有四位同学。为了研究物体温度升高时吸收热量的多少与哪些因素有关，做了如下实验：在四个相同的烧杯中，分别盛有水和某种液体A，用同样的加热器加热，下表是他们的实验记录，根据实验记录回答下列问题：（1）。请将1号烧杯记录中漏的选项填上。（2）。此液体的比热容为_2100J/(千克.℃)___ (3).比较1.2两杯的实验记录，得出的结论是__物体吸收热量的多少与其升高的温度有关。____ (4). 烧杯号液体A 质量（克）初温（℃）末温（℃）加热时间（分） 1 A 200 10 14 2 2 A 200 10 18 4 3 水100 10 18 4 4 水200 10 18 8 08大连）在“比较两种液体比热容的大小”实验中，提供的装有液体、发热电阻丝和温度计的烧瓶(各烧瓶完全相同；各烧瓶中的液体种类不同、质量相同；各烧瓶中发热电阻丝完全相同)若干，其他器材任选。 (1)小明选用的两个烧瓶中分别装有A、B两种液体，选用的其他器材及实物连接图如图14所示。给A、B两种液体加热时，小明“先闭合S1和S2，后闭合S3，一段时问后，断开S3。”这样操作可保证加热时间_________，其目的是使两种液体______________。通过观察，发现A液体中温 度计示数的变化量大，则_________液体比热容大。 (2)小明将装有A液体的烧瓶换成装有C液体的烧瓶，将装有B液体的烧瓶换成 装有D液体的烧瓶。其他器材及实物连接关系不变，又做了一次实验。他“先闭 合S1和S2，后闭合S3，发现C液体温度升高得快，一段时间后，断开S1，同时记 下C液体中温度计示数的变化量△t。又过了一段时间，当D液体中温度计示数的 变化量也等于位时，断开S2。”因为_________液体加热时间短，所以_________ 液体比热容小。 (1)相同(1分)；吸收的热量相同(1分)；B(1分) (2)C(1分)；C(1分) 4. 某同学在做“比较不同物质吸热能力”的实验时，使用相同的电加热器给水和煤油加热，用加热时间的长短来表示物质吸收热量的多少，他得到如下数据： （1）分析第1、2次或第3、4次实验数据，可以得出 的初步结论是：同种物质升高相同的温度时，可 以得出的吸收的热量的多少与_质量____有关。 （2）分析第1、3次或2、4次实验数据，可以得出的 初步结论是：_质量相等的不同物质，升高相同的 温度时，吸收的热量不同的___ 物 质 次数质量 m/kg 升高的温 度 △t/℃ 加热的时 间t/min 水 1 0.1 10 2 2 0.2 10 4 煤 油 3 0.1 10 1 4 0.2 10 2
最新九年级物理热学测试题
C\、锯条锯木头 D 、钻木取火 B\、煤气灶烧水 初四物理热学检测题 一、单项选择题 1、下列对各种气象形成原因的叙述中正确的是（ ） A. 雾是地面的冰块升华而形成的； B. 石头上的霜是水滴放热凝固而形成的； C. 荷叶上的露珠是空气中的水蒸气放热液化而形成的； D. 雪是雨水汽化而形成 的 2、在25℃的室内将温度计从装有酒精的瓶中取出，它的示数会（ ） A.立即上升 B.先下降后上升 C.先上升后下降 D.一直不变 3、现代火箭用液态氢作燃料，是因为它具有（ ） A ．较大的比热容 B ．较低的沸点 C ．较高的凝固点 D ．较大的热值 4、下列各物理量中能反映物质特性的是（ ） A.比热容 B.内能 C.热量 D.温度 5、下列运动中，能表明分子在不停地做无规则运动的是 （ ） A.香水瓶打开后，过会儿屋内闻到香味; B.无数雨滴从空中落下 ; C.扫地时，看到空中飞舞着尘埃; D.导体中自由电荷发生定向移动形成电流 6、下列四幅图中，属于利用热传递改变物体内能的是 （ ） A 、摩擦生 7、下列关于内能说法中正确的是 ( ) A 、物体运动速度越大，内能越大; B 、温度高的物体一定比温度低的物体内能 大; C 、静止的物体没有动能，但有内能; D 、内能和温度有关，所以0℃的水没有内 能 8、小明从右表提供的信息中，得出以下几个结论，其中错误的是 ( ) A.汽车发动机用水来冷却效果比较好 B.液体的比热容都比固体大 C.同种物质在不同状态下比热容值不同 D.质量相等的铜和铅，升高相同的温度，铜吸收的热量多 9、下面是某同学“物理学习笔记”中 的摘录，其中错误的是（ ） A.做功和热传递在改变物体的内能上是等效的； B.扩散现象表明物体的分子在不停地做无规则运动 C.物体的内能的大小只与物体的温度有关 D.分子间相互作用的引力和斥力是同 时存在的 10、关于温度、内能、热量三者之间的关系，下列说法正确的是（ ） A ．温度高的物体，内能一定大 B ．物体温度升高，一定吸收了热量 C ．物体吸收了热量，温度一定升高 D ．物体温度升高，内能一定增加 11、甲、乙两台热机燃料种类和燃烧情况相同，甲的效率比乙的效率低，这表明 几种物质的比热容[J/（kg ·℃）] 水 4.2×103 干泥土 0.84×103 酒精 2.4×103 铜 0.39×103 冰 2.1×103 铝 0.88×103 水银 0.14×103 铅 0.13×103
物理化学论文,热力学
物理化学论文 系别： 专业： 姓名： 学号： 班级：
热力学定律论文 论文摘要：本论文就物理化学的热力学三大定律的具体内容展开思考、总结论述。同时，也就物理化学的热力学三大定律的生活、科技等方面的应用进行深入探讨。正文： 一、热力学第一定律： 热力学第一定律就是宏观体系的能量守恒与转化定律。“IUPAC”推荐使用‘热力学能’，从深层次告诫人们不要再去没完没了的去探求内能是系统内部的什么东西”，中国物理大师严济慈早在1966年就已指出这点。第一定律是1842年前后根据焦耳等人进行的“功”和“热”的转换实验发现的。它表明物质的运动在量的方面保持不变，在质的方面可以相互转化。但是，没有多久，人们就发现能量守恒定律与1824年卡诺定理之间存在“矛盾”。能量守恒定律说明了功可以全部转变为热：但卡诺定理却说热不能全部转变为功。1845年后的几年里，物理学证明能量守恒定律和卡诺定理都是正确的。那么问题出在哪呢?由此导致一门新的科学--热力学的出现。 自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，在转化中，能量的总量不变。其数学描述为：Q=△E+W，其中的Q和W分别表示在状态变化过程中系统与外界交换的热量以及系统对外界所做的功，△E表示能量的增量。 一般来说，自然界实际发生的热力学过程，往往同时存在两种相互作用，即系统与外界之间既通过做功交换能量，又通过传热交换能量。热力学第一定律表明：当热力学系统由某一状态经过任意过程到达另一状态时，系统内能的增量等于在这个过程中外界对系统所作的功和系统所吸收的热量的总和。或者说：系统在任一过程中所吸收的热量等于系统内能的增量和系统对外界所作的功之和。热力学第一定律表达了内能、热量和功三者之间的数量关系，它适用于自然界中在平衡态之间发生的任何过程。在应用时，只要求初态和终态是平衡的，至于变化过程中所经历的各个状态，则并不要求是平衡态好或无限接近于平衡态。因为内能是状态函数，内能的增量只由初态和终态唯一确定，所以不管经历怎样的过程，只要初、终两态固定，那么在这些过程中系统内能的增量、外界对系统所作的功和系统所吸收的热量的之和必定都是相同的。热力学第一定律是能量转化和守恒定律在射击热现象的过程中的具体形式。因为它所说的状态是指系统的热力学状态，它所说的能量是指系统的内能。如果考察的是所有形式的能量（机械能、内能、电磁能等），热力学第一定律就推广为能量守恒定律。这个定律指出：自然界中各种不同形式的能量都能从一种形式转化为另一种形式，由一个系统传递给另一个系统，在转化和传递中总能量守恒。能量守恒定律是自然界中各种形态的运动相互转化时所遵从的普遍法则。自从它建立起来以后，直到今天，不但没有发现任何违反这一定律的事实，相反地，大量新的实践不断证明着这一定律的正确性，丰富着它所概括的内容。能量守恒定律的确立，是生产实践和科学实验长期发展的结果，在长期的实践中，人们很早以来就逐步形成了这样一个概念，即自然界的一切物质在运动和变化的过程中，存在着某种物理量，它在数量上始终保持恒定。能量守恒定律的实质，不仅在于说明了物质运动在量上的守恒，更重要的还在于它揭示了运动从一种形态向另一形态的质的转化，所以，只有当各
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热学综合 姓名： 一、选择题 1.由于利欲熏心，少数不法煤商将煤矸石破碎后掺在优质煤中高价销售，客户为了不上当，最恰当 的方法是检测下列物理量的中（） A. 热值 B. 质量 C. 比热容 D. 温度 2. 四口之家分别单独使用不同种类的燃料时的平均月消耗量分别为：木柴约200kg，烟煤约 80kg， 液化石油气约 30kg，煤气约 60kg．这四种燃料中哪一种燃料的热值最高（） A. 木柴 B. 烟煤 C. 液化石油气 D. 煤气 3. 关于热机，下列说法中正确的是（） A.四冲程汽油机在工作过程中，进气门和排气门都关闭的冲程只有做功冲程 B.四冲程内燃机的吸气、压缩、排气冲程是靠飞轮的惯性完成的 C.柴油机的效率比汽油机的高，这是因为柴油的热值比汽油的大 D.随着科学技术的发展，热机的效率可达到100% 4．炎热的夏天，戴眼镜的同学从空调房走到室外时，镜片上出现一层薄雾，过了一会儿，镜片又变得清晰起来．镜片上这两种现象对应的物态变化是() A．先汽化，后液化B．先凝固，后蒸发C．先液化，后汽化D．先凝固，后升华5．生活中常把碗放在大锅内的水中蒸食物，碗与锅底不接触，如图所示。当锅里的水沸腾以后，碗中的汤将（） A．同时沸腾 B．稍后沸腾 C．不会沸腾，汤的温度总是低于水的沸点 D．不会沸腾，汤的温度能够达到水的沸点 6. 单缸四冲程汽油机的四个冲程的示意图如图所示。下列关于汽油机一 个工作循环中四个冲程的顺序排列正确的是（ ) A.丙、丁、乙、甲 B.乙、丁、甲、丙 C.乙、甲、丁、丙 D.甲、乙、丙、丁 7．下列关于生活中常见热现象的解释，错误的是（） A．在高山上烧水时，温度不到90℃水就沸腾了，是因为水的沸点与气压有关 B．天热时，狗常把舌头伸出口，实际上是利用蒸发致冷 C．衣柜里防虫的樟脑丸越来越小，这是汽化现象 D．冬天，冰冻的湿衣服直接变干是升华现象 8. 下列提高热机效率的方法中，不可行的是（） A.减少各种热损失 B.加润滑油，减少机器部件间的摩擦 1
大学物理化学1-热力学第一定律课后习题及答案资料
大学物理化学1-热力学第一定律课后习题 及答案
热力学第一定律课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“?”。 1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的 热力学能和焓也不变。( ) 2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。( ) 3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 ( ) 4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。( ) 5. 稳定态单质的?f H(800 K) = 0。 ( ) 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题后的括号内： 1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。 （A）Q > 0；（B）?U < 0；（C）W <0；（D）?H = 0。 2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的 值的是：( )。 ( A ) Q； ( B ) Q＋W； (C ) W( Q = 0 )； ( D ) Q( W = 0 )。 3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( ) (A)绝热过程； ( B)理想气体绝热过程； ( C )理想气体绝热可逆过程； (D)绝热可逆过程。 4. 在隔离系统内：( )。
( A ) 热力学能守恒，焓守恒； ( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； (C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒； ( D) 热力学能、焓均不一定守恒。 5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。 ( A )可以到达同一终态； ( B )不可能到达同一终态； ( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。 6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。 ( A )焓总是不变； (B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加； (D )热力学能总是减少。 O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为?r H(T)，下 7. 已知反应H2(g) +1 2 列说法中不正确的是：（）。 （A）?r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓； （B）?r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓； （C）?r H(T)是负值； （D）?r H(T)与反应的?r U数值不等。 三、计算题 习题1 10 mol理想气体由25℃，1.0 MPa膨胀到25℃，0.1 MPa，设过程为： ( 1 )自由膨胀； ( 2 )对抗恒外压力0.1 MPa膨胀； ( 3 )定温可逆膨胀。试计算三种膨胀过程中系统对环境作的功。
2018年中考物理试题分类汇编热学实验
（1）实验表明，水的沸点为____98___℃；水在沸腾过程中，温度___不变___； （2）在标准大气压下，酒精的沸点为78.5℃，利用沸腾知识，要从甘蔗酒中分离出酒精，加热甘蔗酒时控制的适宜温度可为____B____(只填序号)。 A．60℃B．80℃C．100℃ 2.（2018·娄底）小明在实验室探究冰熔化和水沸腾时温度的变化特点，根指测量结果画出相关图象，如图甲所示: (1)要完成这两个实验，都需要的测量仪器是钟表和温度计 (2)水沸腾时温度计示数如图乙所示，该示数是_ EF 段所对应的温度值(选填 "BC"和"EF"). (3) 如图甲所示，BC段该物质的状态为__ 固液共存态___ 。 (4) AB段与CD段的倾斜程度不同，这是因为冰与水的比热容不同。 3.（2018·荆州）如图甲是小明、小红两名同学分别探究“水的沸腾”的实验装置，他们所用的器材规格完全相同. （1）安装实验器材时，应按照自下而上的顺序进行（选填“自下而上”或“自上而下”）. （2）安装好器材开始实验后，小红如图甲所示进行读数，其错误之处是：读数时，视线没有与温度计中液柱的上表面相平. （3）读数时小明发现A点有小水滴影响读数，小水滴的成因是液化（填物态变化名称），而按乙图改进后可以顺利读数. （4）图丙是两名同学根据实验数据绘制的水温随时间变化的图像. ①由图像可知，实验室当时的大气压低于（选填“高于”、“低于”或“等于”）1标准大气压. ②若小明和小红所选水的质量分别为m1、m2，根据图像丙分析可知m1 __＜__m2（选填“＞”、“＜”或“=”）.
4.（2018·武汉）图甲是观察物质熔化和凝固现象的实验装置，图乙是根据实验数据绘制的温度随时间变化的图象。 (1)安装图甲所示的器材时，先确定___铁圈C___(选填“铁棒A”“铁夹B”或“铁圈C”)的位置，实验中，需要观察试管 内物质的____状态____，并记录温度和加热时间。 (2)分析图乙可知，该物质的凝固点为_____80℃____，该物质第40min的内能___小于_____(选填“大于”、“等于”或“小 于”)第20min的内能。 5 （1）根据表中数据，可知在本地水的沸点是___97___℃。 （2）从表中数据可以看出，水温较低时加热1min时间水升高的温度与水温较高时加热1min时间水升高的温度不同。其主要原因是：随着水的温度升高，____C___（填序号） A．水的质量变化了 B．水的比热容变化了 C．1min时间水向空气传递的热量不同 D．1min时间酒精灯传递给水的热量不同 6.（2018德州）(4分)在探究“水沸腾时温度变化的特点”实验中： (1)安装好实验器材后，为缩短实验时间，小强在烧杯中倒人热水，热水中温度计的示数如图20甲所示，此时温 度计的示数为___________℃ (2)当水温接近90℃时，每隔1min记录一次温度，并绘制了图20乙所示水温随时间变化的图象，由图象可知： 水沸腾时的特点是___________________________________。 (3)小强观察到：沸腾时水中气泡的情形为图20丙中___________图。(选填“A”或“B”) (4)小强同学想提高水的沸点，换用了火力更大的酒精灯加热，这种做法___________(选填“可行”或“不可行”)。 答案 7．（2018威海）（6分）在探究热现象的实验中，小明将质量相等的冰和石蜡分别装在两个相同的试管中，并放在一个装有水的大烧杯中进行加热，如图甲所示，根据实验数据绘制的温度随时间变化的图象，如图乙所示，请回答下列问题： （1）将两试管放在同一个装有水的大烧杯中进行加热，目的是使A、B受热均匀。 （2）由图乙可知，A（选填“A”或“B”）是冰，该物质在第4分钟时的状态为固液共存态，冰在熔化过程中分子动能增大（选填“分子动能”成“分子势能”，当冰全部熔化后，继续加热使烧杯中的水沸腾并持续一段时间，发现试管中的水始终不会沸腾，其原因可能是无法从烧杯的水中继续吸热。 （3）加热1分钟，冰、石蜡均为固态，由图乙可知，此时冰（选填“冰”或“石蜡”）的比热容较大。
大学物理化学23热力学练习题
热力学 一、判断题： 1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。 2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。 4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。 6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。 7、隔离系统的热力学能是守恒的。 8、隔离系统的熵是守恒的。 9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。 10、绝热过程都是定熵过程。 11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。 13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。 14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。 15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W G和G <0，则此状态变化一定能发生。 16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。 17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 18、可逆的化学反应就是可逆过程。 19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。 20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。 21、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。 22、一个绝热过程Q = 0，但体系的?T不一定为零。 23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、?U及?H是相等的。 25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 27、不可逆过程的熵变是不可求的。 28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 29、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。 30、绝热过程Q = 0，即，所以d S = 0。 31、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。 32、绝热过程Q = 0，而由于?H = Q，因而?H等于零。 33、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 34、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，?U＞0。 35、体系经过一不可逆循环过程，其?S体＞0。 36、对于气态物质，C p－C V = n R。 37、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以?S=0。 二、填空题： 1、一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终