药物分析中硫酸盐的检测课件
硫酸盐测定步骤
硫酸盐检测步骤：
1、准备实验所需药剂及容器：
（1）无水硫酸钠标准溶液1000mg/L （2）酸性铬酸钡溶液（3）氨水（1+1）（4）比色管（纯水洗2遍）（5）锥形瓶（纯水洗一遍）（6）加热器（7）针管（8）玻璃珠（9）50ml量筒（10）废液桶（11）去离子水（12）蓝色针管过滤头2、检测步骤：
（1）取样：取50mL水样于150mL的锥形瓶中
（2）取标线：用10mL移液枪分别取0/1/2/4/6/8/10mL的浓度为1000mg/L的无水硫酸钠标液于6个锥形瓶中，分别稀释至50mL(加去离子水)
（3）分别在锥形瓶内放入适量的玻璃珠，以防加热时发生爆炸事故
（4）加酸性铬酸钡溶液：分别在所取水样的的锥形瓶中加入2.5mL(或过量)的酸性铬酸钡溶液，加热煮至剩余25mL左右的溶液
（5）加氨水（1+1）：等溶液稍冷却后加入氨水（1+1），溶液变为柠檬黄时，再多加入2~3滴的氨水，摇晃均匀
（6）定容：全部移入比色管中，定容至50mL
（7）过滤：用针管+蓝色过滤器过滤，直接滴入10mm的比色皿中测吸光度
（8）分光光度计最下面的第一个格子里放适量的不添加任何物质的去离子水，以纯水作参考（放入纯水后要先调零）
（9）依次将所取溶液按顺序分别放入分光光度计仪器中进行分析：放液，检测记录检测结果、清洗（每次在针管里加完溶液时，需要先将靠近针头的一侧挤一些出去，然后再倒入适量的溶液，再将其滴入比色皿中进行分析检测）。
注意事项：手拿比色皿时，只能触碰粗糙的一面，禁止触碰光滑的一面。
《硫酸盐及硫酸根离子的检验》课件
3. 请设计一个实验来鉴别稀H2SO4 和 Na2SO3溶液，要求只能使用BaCl2溶液 及试管，并写出操作的过程和结论
四、硫酸的用途
浓硫酸的用途
• 利用高沸点难挥发酸的性质: 制氯化氢 制硝酸
注意：不可制溴化氢、碘化氢
• 磺化剂：生成苯磺酸 • 催化剂: • 脱水剂:
• 人们把硫酸称为“化 学工业之母”，因为 硫酸是世界上用量最 大、用途最广的化工 基本原料之一。
4.2众酸之“王”－－硫酸
教学目标 1. 巩固浓硫酸的特性 2.
2. （第2课时：硫酸盐和硫酸根 2. 离子的检验）
2. 2.
浓H2SO4的特性
（1）难挥发性(物性)
（2）吸水性：（H2O）
（3）脱水性：（H：O=2：1）
（4）强氧化性:
+6
+4
SO42ˉ→ SO2
①氧化非金属单质: （C、S）
②氧化金属单质(大多数): （Cu）
SO42-离子的检验方法：
在溶液中加入可溶性钡盐（氯化钡或硝酸钡）， 产生不溶于稀酸（稀盐酸或稀硝酸）的白色沉淀， 说明该溶液中含有硫酸根离子。
【思考】
BaCl2溶液
稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀 不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。 此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
应如何操做，可排除Ag+离子？
2、硫酸钙: 白色固体
生石膏: CaSO4·2H2O
2（CaSO4 .2H2O）
熟石膏: 2CaSO4 ·H2O 2CaSO4 ·H2O +3H2O
作石膏绷带，调节水泥凝结时间 3、胆矾: CuSO4 ·5H2O 4、明矾: KAl(SO4)2 ·12H2O 净水剂
硫酸盐及硫酸根离子的检验PPT课件
3. 请设计一个实验来鉴别稀H2SO4 和
Na2SO3溶液，要求只能使用BaCl2溶液
及试管，并写出操作的过程和结论
四、硫酸的用途
浓硫酸的用途
• 利用高沸点难挥发酸的性质: 制氯化氢 制硝酸
注意：不可制溴化氢、碘化氢
• 磺化剂：生成苯磺酸 • 催化剂: • 脱水剂:
• 人们把硫酸称为“化 学工业之母”，因为 硫酸是世界上用量最 大、用途最广的化工 基本原料之一。
①氧化非金属单质: （C、S） ②氧化金属单质(大多数): （Cu） ③氧化化合物: (H2S、HI、HBr)
二、硫酸根离子的检验
【实验】 SO42-离子的检验
【实验报告】
加入BaCl2溶液
稀硫酸 Na2SO4溶液 白色沉淀 白色沉淀
加入盐酸
不溶解 不溶解
Na2CO3溶液
白色沉淀
溶解
有关反应离子方程式 • SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓ • CO32- + Ba2+ ＝ BaCO3↓ • BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
稀盐酸 BaCl2溶液 某溶液 无沉淀 白色沉淀
可证明该溶液中含有SO42-离子
二.硫酸根离子检验的原理和方法: 1、原理: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
2、常用方法: 先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、 SO32-、Ag＋离子干扰） ，再加氯化钡溶液若出 现白色沉淀，说明有硫酸根离子.
• 2.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶 液中一定含有SO42-的是( ) A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加 盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生 白色沉淀
硫酸盐的测定(EDTA滴定法)(精)
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中华人民共和国行业标准硫酸盐的测定(EDTA滴定法(EDTA滴定法滴定法SL85—SL—1994Determination of sulfate (EDTA titration method水利部 1995/05/01 批准 1995/05/01 实施////1 总则1.1 主题内容本标准规定用EDTA络合滴定法测定水中的硫酸盐。
1.2 适用范围本方法适用于硫酸根(SO42-含量在 10~200mg/L范围的天然水。
但经过稀释或浓缩,可以扩大适用范围。
1.3 干扰及消除凡影响镁离子测定的金属离子均干扰本法对硫酸盐的滴定。
氰化物可以使锌、铅、钴的干扰减至最小;存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时,需改用重量法或分光光度法测定。
2 方法原理先用过量的氯化钡将溶液中的硫酸盐沉淀完全。
过量的钡在pH为 10 的氨缓冲介质中以铬黑T作指示剂,添加一定量的镁,用EDTA二钠(乙二胺四乙酸二钠盐溶液进行滴定。
从加入钡、镁所消耗EDTA溶液的量(用空白试验求得减去沉淀硫酸盐后剩余钡、镁所耗EDTA的溶液量,即可得出消耗于硫酸盐的钡量,从而间接求出硫酸盐含量。
水样中原有的钙、镁也同时消耗EDTA,在计算硫酸盐含量时,还应扣除由钙、镁所消耗的EDTA溶液的用量。
3 仪器3.1 锥形瓶:250mL。
3.2 滴定管:25mL。
3.3 加热及过滤装置。
3.4 常用实验设备。
4 试剂4.1 EDTA标准滴定溶液:C(N a2EDTA≈0.010mol/L。
称取 3.72g二水合乙二胺四乙酸二钠溶于少量水中,移入 1000mL容量瓶中,再加蒸馏水稀释到标线。
用下法以锌基准溶液(或碳酸钙基准溶液标定其准确浓度。
精确称取 0.6538g高纯锌,溶于(1+1盐酸溶液 6mL中,待其全部溶解后移入 1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,即锌基准溶液C(Zn2+=0.0100mol/L。
硫酸盐检查法
1.目的：
建立药品中硫酸盐检查的标准操作程序。
2.范围：
QC化验室。
3.责任：
QC化验员。
4.内容：
4.1简述：
4.1.1硫酸盐在盐酸酸性溶液中与氯化钡作用生成硫酸钡浑浊液，与
一定量的标准硫酸钾溶液在同一操作条件下生成的浑浊液比较，以检查供试品中硫酸盐的限量。
4.1.2本法适用于药品中微量硫酸盐的限量检查。
4.2仪器与用具：纳氏比色管50ml，应选玻璃质量较好、配对、无色
（尤其管底）、管的直径大小相等、管上的刻度高低一致的纳氏比色管进行实验。
4.3试药与试液：标准硫酸钾溶液的配制，称取硫酸钾0.181g，置
1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于100ug的S04-2）。
4.4操作方法：。
化学课件《硫酸盐及硫酸根离子的检验》优秀ppt 人教课标版
①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。 ②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。
SO32-
硝酸 氧化
SO42-
BaSO3↓
硝酸 氧化
BaSO4↓
［练习］
• 1.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化 钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液( )
A.一定含有SO42B.一定含有Ag+ C.一定含有SO32D.一定含有Ag+或SO42E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-
A.木炭
B.金属铜
C.碳酸钠 D.蔗糖
答案：A
2.下列物质之间的反应可以用离子 方程式 SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4 ↓ 表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 B. 稀H2SO4与BaCl2溶液 C. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
4.2众酸之“王”－－硫酸
教学目标
1. 巩固（离浓第子硫2的课酸检的时验特：）性硫酸盐和硫酸根
2.
2.
2. ）
2. 2.了解常见的硫酸盐 3.
浓H2SO4的特性
（1）难挥发性(物性)
（2）吸水性：（H2O）
（3）脱水性：（H：O=2：1）
（4）强氧化性:
+6
+4
SO42ˉ→ SO2
①氧化非金属单质: （C、S）
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
化学试剂硫酸盐测定通用方法
化学试剂硫酸盐测定通用方法大家好，今天咱们聊聊一个听上去有点复杂，但其实挺有趣的话题，那就是化学试剂中的硫酸盐测定方法。
别担心，听起来可能让人觉得头疼，但我会尽量让这个过程变得轻松点，就像喝杯清茶那么简单。
1. 硫酸盐是什么1.1 硫酸盐的基本知识首先，咱们得搞清楚硫酸盐到底是什么。
简单来说，硫酸盐是由硫酸根离子（SO₄²⁻）和一些金属离子结合而成的化合物。
它们就像一对好搭档，形影不离。
常见的硫酸盐有钙硫酸盐、镁硫酸盐，甚至有些咱们喝的矿泉水里也含有呢！听着是不是感觉有点亲切？1.2 硫酸盐的用途而且，硫酸盐可不是白白存在的，它们在工业、农业，甚至日常生活中都大有用处。
比如，农田里用的肥料、制造玻璃的原料，甚至是你家里的洗涤剂里都可能含有硫酸盐。
可见，硫酸盐在我们的生活中可谓是无处不在，真是名副其实的“隐形冠军”！2. 硫酸盐的测定方法2.1 常用的测定方法说到测定硫酸盐的含量，咱们常用的有几种方法，其中最常见的就是重量法和比色法。
重量法听起来就像是科学实验中的“秤重比赛”，你得先把样品处理好，然后通过一系列的化学反应，最后得到沉淀，再把沉淀晒干称重。
想象一下，那沉淀的样子，白白的，就像小棉花糖一样。
比色法就更有意思了！它利用光的吸收原理，通过测定特定波长的光透过液体的程度，来推算出硫酸盐的浓度。
就像是给你的样品“照相”，然后根据“照片”的明暗程度来判断它的“心情”——浓度高不高，简单又直观！2.2 测定过程的步骤现在咱们来聊聊具体的测定步骤。
首先，你得准备好你的样品，可能是水、土壤或是某种化学溶液。
接着，进行样品的预处理，比如过滤杂质，确保你的测定结果是精准的。
然后，如果你选择重量法，就要加入一些化学试剂，像氯化钡，让它跟硫酸盐反应生成沉淀；如果是比色法，就得准备好标准溶液，调好设备。
等你做好这一切后，就可以坐下来，静静等待结果的揭晓。
这个过程可能需要一些耐心，但别担心，听着音乐、喝杯咖啡，时间过得飞快！3. 注意事项与小技巧3.1 注意事项当然，进行硫酸盐测定时也有一些小细节需要注意。
硫酸盐含量的测定方法
硫酸盐含量的测定方法
硫酸盐含量的测定方法可以使用以下几种常见的方法：
1. 铅醋试剂法：利用硫酸盐与铅醋试剂反应生成白色沉淀的特性进行测定。
将待测样品与铅醋试剂混合，观察是否出现白色沉淀，根据沉淀的量来判断硫酸盐的含量。
2. 巴比特试剂法：利用硫酸盐与巴比特试剂反应生成红色产物的特性进行测定。
将待测样品与巴比特试剂混合，经过一系列反应后观察颜色变化，并通过比色法或分光光度法确定硫酸盐的含量。
3. 离子选择电极法：利用硫酸根离子选择电极对溶液中的硫酸根离子进行电势测定。
该方法需要使用专用的电极进行测定，通过测量电势的变化来确定硫酸盐的含量。
4. 比重测定法：利用硫酸盐与水溶液的比重差异进行测定。
通过测量待测样品和对照样品的比重，根据比重差异来推算硫酸盐的含量。
以上是一些常见的硫酸盐含量测定方法，具体选择哪种方法应根据实际情况和需要进行评估。
同时需要注意测定过程中的安全操作，避免对人体和环境造成危害。
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药物分析中硫酸盐的检测
8
一般杂质的检查方法——硫酸盐
注意事项及讨论
5）供试品溶液显碱性的处理方法 ——可滴加盐酸使呈中性
6）供试品溶液不澄清的处理方法 ——过滤，用盐酸的水溶液
洗净滤纸可能带来的硫酸盐
药物分析中硫酸盐的检测
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一般杂质的检查方法——硫酸盐
注意事项及讨论
7）供试品溶液有色时的处理方法 ——内消色法
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药物分析中硫酸盐的检测
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一般杂质的检查方法——硫酸盐
注意事项及讨论
3）最适检出浓度 最适检出浓度——0.1~0.5mgSO42-/50ml 标准硫酸钾溶液——0.1mg/ml
4）氯化钡的浓度在10%—25%之间，所呈硫酸钡的浑 浊差异不大。
《中国药典》规定采用25%氯化钡溶液。
若存放时间过长，有沉淀析出，应重新配置。
Ba2+ + SO4 2- →H+ BaSO4↓（白色）
药物分析中硫酸盐的检测
3
一般杂质的检查方法——硫酸盐
操作方法（标准对照法——比浊法）
试 样
供试品
水
管
40ml
稀盐酸2ml
供试溶液
对 标准硫酸钾溶液
水
照
管
25%氯化钡溶液5ml
稀盐酸2ml 40ml
对照溶液
加水稀释至 50 ml
静置10min
比较浊度
硫酸盐检查法
——硫酸盐是一种信号杂质
药物分析中硫酸盐的检测
1
一般杂质的检查方法 —— 硫酸盐
1.原理 2.操作方法
3.注意事项
药物分析中硫酸盐的检测
2
一般杂质的检查方法 —— 硫酸盐
药物中微量硫酸盐与氯化钡在稀盐 酸酸性溶液中生成硫酸钡的白色浑浊， 与一定量的标准硫酸钾溶液在相同条件 下生成的浑浊相比较，即可判断试品中 的硫酸盐是否过量。
药物分析中硫酸盐的检测
4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一般杂质的检查方法——硫酸盐
具 体方法
在黑色背 景下从上往
下观察
药物分析中硫酸盐的检测
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一般杂质的检查方法——硫酸盐
注意事项及讨论
1）加稀盐酸的目的 避免产生碳酸钡或磷酸钡沉淀，影响比浊。 50ml供试液含2ml为宜，过多会增大硫酸 钡的溶解度，使浊度降低。
药物分析中硫酸盐的检测
8）加水至40毫升的目的
稀释，使浑浊均匀，防止局部浓度过大， 产生沉淀，而影响浊度。
药物分析中硫酸盐的检测
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