鲁教版高二化学高中会考练习.docx
山东高二高中化学水平会考带答案解析
山东高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整2.下列说法中不正确的是A．符合通式Cm(H2O)n的物质一定是葡萄糖B．葡萄糖所含的全部元素是C、H、OC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．纤维素不能作为人类的营养食物3.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是A．葡萄糖B．乙醇C．水D．芝麻油4.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们互为同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖5.下列属于油脂的用途的是①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③46.下列说法中，在科学上没有错误的是A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B．保护环境就是保护人类自己C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D．水可以变为油7.下列物质能水解且最终水解产物有两种的是A．蔗糖B．麦芽糖C．蛋白质D．果糖8.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯钾酸钠可用作食品的防腐剂9.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性10.在正常情况下，人体血液的pH保持A．弱碱性B．弱酸性C．强碱性D．强酸性11.下列关于药物的使用说法正确的是A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药12.下列说法正确的是A．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂13.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A．原子B．分子C．单质D．元素14.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
2019-2020年高二下学期考试化学会考试卷含答案,推荐文档
2019-2020年高二下学期考试化学会考试卷含答案注意事项：1、 答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2、 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。
如需 改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案。
一 •选择题（每题给出四个选项，只有一项符合题意。
本卷16题，每题3分，共48分）1、 在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol ，则标准状况下1.5molH 2的体积约为A 、44.8LB 、5LC 、11.2LD 、33.6L2、 下列说法正确的是A 、 C 元素的相对分子质量是 12,则1mol C 的质量为12g/molB 、 1mol Cl 2 的体积为 22.4LC 、 1mol CO 2中含有3个原子D 、 已知NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L ，则2L 该溶液中含 NaOH 1mol3、 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正 确的是D 、以上措施都不正确4、氢气在氯气中燃烧，会发出5、每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
下列做法存在安全隐患的是① 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌;③ 取用金属Na 或K 时，用剩的药品要放回原瓶;④ 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风; ⑤ 废旧电池回收处理。
6、胶体区别于其他分散系的本质特征是Cl 浓度相等的是A 、再加点溶质到容量瓶中去B 、影响不大，不再处理C 、重新配制A 、苍白色火焰B 、淡黄色火焰C 、蓝紫色火焰D 、耀眼白光②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热;A 、②⑤B 、②④C 、①③D 、①④A 、加热会聚沉B 、产生丁达尔现象 C 、胶体微粒不能透过半透膜分散质颗粒大小在1-100nm 之间7、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl 浓度与50mL1mol/L MgCl 2溶液中的A、150 mL 1 mol/L NaCI溶液C、150 mL 2 mol/L KCl溶液B、75 mL 2 mol/L CaCb 溶液D、75 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液8、下列变化过程中，不需要.破坏化学键的是A、食盐溶于水B、碘的升华C、氯气溶于氢氧化钠溶液D、氢氧化钠受热熔化9、下列反应类型说法不正确.的是占燃A、2Na + O2 Na?O2催化剂B、N2 + 3H2 1温高压2NH3C、CH 4 + Cl 2 光氧化还原反应可逆反应CH3Cl + HCl 置换反应D、CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br 加成反应10、关于168O,说法正确的是A、属于第二周期第VIA族元素B、原子最外层电子数为C、质子数为16与167N互为同位素11、决定化学反应速率的主要因素是A、温度B、反应物的性质C、浓度D、催化剂12、将下列物质加入鸡蛋清中，出现白色沉淀, 加水沉淀不会溶解的是NH4CI B、NaCl KCl D、BaCl213、关于甲烷和乙烯，说法正确的是A、甲烷能燃烧，乙烯不能甲烷和乙烯都能使溴水褪色C、甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O14、下列属于取代反应的是A •光照射甲烷与氯气的混合气体B .乙烯通入溴水中C •在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.氯气通入NaBr溶液中15、下列物质中，不能发生水解反应的是A、油脂B、葡萄糖C、淀粉D、蛋白质16、下列说法正确.的是A .糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B .糖类、油脂、蛋白质都是只由O三种元素组成的C .糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D .油脂有油和脂肪之分，都属于酯注意事项:1 •答题前务必将密封线内的各个项目及密封线外的准考证号码末两位填写清楚。
鲁教版高二化学高中段学校招生考试模拟试卷 (3).docx
高中段学校招生考试模拟试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：C －12 H －1 O －16 N －14 P--31 Cl —35.5 Ca 一40第Ⅰ卷(选择题共l6分)一、选择题(下列各题只有一个正确选项。
1～4小题各1分， 5～10小题各2分，本大题共16分) 1．在我们的日常生活中涉及到许多变化。
下列变化中不包含化学变化的是（ ） A ．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B ．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 C ．冰块制成冰雕 D ．绿色植物的光合作用 2．下列物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。
下列叙述正确的是（ ） A ．尿素[CO(NH 2)2 ]，HNO 3，NH 4HCO 3中都含有氮元素，可用作氮肥 B ．用氢氧化钙改良酸性土壤C ．生铁坚硬，可以作医疗手术器械D ．洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污3. 不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用．明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C 9H 11O 2N ）．下列对相关物质的说法正确（ ） A ．苯丙氨酸由23个原子构成B ．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成C ．苯丙氨酸为有机物，明胶为混合物D ．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为9:11:2:1 4. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是 ()A.它们表示四种元素的原子 B ．①③④表示的是阳离子C.④表示的元素是非金属元素 D ．②表示的元素在化合物中通常显+2价 5．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是（ ） A ．t 2 ℃时a 、b 两物质溶液的溶质质量分数相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液C ．将t 3℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为b>a>c 。
D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析出最多，无c 物质析出。
鲁教版高二化学-高二四练习：4章测评a、bword版含答案.docx
第四章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用解析:铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反应速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用。
答案:A2.下列叙述正确的是()A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极解析:电解饱和食盐水制烧碱时,阳极必须是惰性电极,A错误;电解氯化铜时,实质是电解氯化铜本身,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等,B错误;钢铁在空气中发生电化学腐蚀,不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,均是铁作负极,C正确;原电池工作时,阳离子移向电池的正极,D错误。
答案:C3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS解析:在该电池中Li是负极材料,材料中Li为0价,负极反应式为2Li-2e-2Li+,结合题给正极反应式可得出电池反应为2Li+FeS Li2S+Fe,选项A、C不正确,选项B正确;充电时阴极发生得电子的还原反应,选项D不正确。
鲁科版高中化学选修四高二上学期化学会考模拟卷(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷(选择题 44分)一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分。
每小题只有一个正确答案）1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”实施的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．加快清洁能源的开发利用D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A．标准状况下4.48L氧气 B．0.6molSO2C．含有N A个分子的甲烷 D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（）A．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度B．用嘴吹灭酒精灯火焰C．把水注入浓硫酸中进行稀释D．加热试管里的液体时，试管口对着他人4．下列物质属于离子化合物的是（）A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．CCl45．互为同素异形体的一组物质是（）A．168O和188O B．O2和O3C．CH≡CH和CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH3和6．要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钾溶液7．化学与生活息息相关，以下做法不正确的是（）A．用聚乙烯塑料薄膜包装食品B．工业废水、生活污水不经处理直接排放C．食用蛋、奶和肉制品能为人体提供丰富的蛋白质D．废旧电池必须集中处理以防止重金属污染8．以下反应属于复分解反应的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe2O3+3H2O=2Fe+3CO2C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2 D．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OB．大理石和盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2↑+CO32－D．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－10．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的。
鲁科版高中化学选修四高二上学期文科化学会考练习题：一、物质的量.docx
高中化学学习材料唐玲出品适应性练习1、在两个容积相同的容器中，一个盛满HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）。
A、原子数B、密度C、质量D、质子数2、某金属0.1mol跟足量盐酸反应，标准状况下得H23.36L，则生成物中该金属元素的化合价为（）。
A、+1B、 +2C、+3D、+43、某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2-形成的混合液中，c(K+)=0.1 mol·L-1,c(Mg2+)=0.25 mol·L-1,c(Cl-)=0.2 mol·L-1,则c(NO3-)为( ) 。
A．0.15mol·L-1 B．0.10 mol·L-1C．0.25 mol·L-1 D．0.40 mol·L-15．在标准状况下，如果2．8 L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为( )。
A．n/8 B．n/16 C．16n D．8n6．下列关于0．1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是( )。
A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得B．1 L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×10。
个C．0.5 L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1D．0.5 L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-17．下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是( )。
①2个铝原子②1×10-2mol铜③6个水分子④0.5 g的二氧化碳⑤1×10-3mol臭氧(O3)A．④>②>⑤ B．②>①>③ C．⑤>③>① D．④>③>②8．下列说法正确的是( )。
A．在标准状况下，1mol水和1 mol氢气的体积都为22.4 LB．2 g氢气和44 g二氧化碳的体积相等C．1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况D．在标准状况下，0.5mol氯气分子所占的体积为11.2 L9．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )。
鲁科版高中化学选修四高二上学期文科化学会考练习题：三、物质的分离、提纯和检验.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）例1、分离下列各组混合物，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（）A、氢氧化钠和氯化钠B、氧化铜和铜粉C、碳酸钠和碳酸钙D、氯化钡和硝酸钡答案：C分析：溶解、过滤、蒸发的操作，适合于分离可溶性与不溶性固体混合物。
溶解、过滤后滤纸上留有不溶性固体物质，滤液蒸发后，可以得到原混合物中可溶性物质的晶体。
选项A和D中各物质均可溶于水，选项B中物质均不溶于水，选项C中碳酸钙不溶于水而碳酸钠可溶于水。
【例2】有两瓶失去标签的溶液，分别是氯化钠、硫酸钠溶液，如何区分它们?答案：分别取少量两种溶液于两支试管中，滴加适量经硝酸酸化过的硝酸钡溶液，没有明显现象发生的原溶液是氯化钠溶液，有白色沉淀出现的原溶液是硫酸钠溶液。
分析：可根据物质的特性来鉴别NaCl、Na2SO4溶液，这两种溶液中的特征离子分别为Cl一、SO42一，用可溶性钡盐[如Ba(NO3)2]与硝酸来检验SO42一的存在。
适应性练习。
1、将下列各组固体混合物置于烧杯中，加适量的水，充分搅拌后，过滤，在滤纸上肯定有两种不溶物的是( )。
A．Na2O、BaCl2、K2CO3B．Ca(NO3)2、CaCl2、Na2CO3C．CuSO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2D．MgSO4、NaNO3、BaCl22、粗盐提纯使用的主要仪器有( )。
①漏斗②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤量筒⑥试管夹⑦玻璃棒③集气瓶⑨天平A．①②③④⑦B．①②③④⑤C．①②③⑥⑧D．③④⑦⑧⑨3、下列除杂质或分离方法不正确的是( ) 。
A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈B．在混有少量Fe粉的Cu粉中，加人足量稀盐酸，充分反应后过滤C．MnO2混有少量KCl，加入足量水溶解，过滤D．在CuCl2和FeCl2的混合物中，加人足量水溶解，过滤4．某氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，除去这三种杂质气体，有下列除杂操作：①通过浓硫酸；②通过灼热的CuO；③通过NaOH溶液；④通过浓盐酸。
鲁教版高二化学高中段学校招生考试模拟试卷 (3).docx
高中段学校招生考试模拟试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：C －12 H －1 O －16 N －14 P--31 Cl —35.5 Ca 一40第Ⅰ卷(选择题共l6分)一、选择题(下列各题只有一个正确选项。
1～4小题各1分， 5～10小题各2分，本大题共16分) 1．在我们的日常生活中涉及到许多变化。
下列变化中不包含化学变化的是（ ） A ．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B ．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 C ．冰块制成冰雕 D ．绿色植物的光合作用 2．下列物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。
下列叙述正确的是（ ） A ．尿素[CO(NH 2)2 ]，HNO 3，NH 4HCO 3中都含有氮元素，可用作氮肥 B ．用氢氧化钙改良酸性土壤C ．生铁坚硬，可以作医疗手术器械D ．洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污3. 不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用．明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C 9H 11O 2N ）．下列对相关物质的说法正确（ ） A ．苯丙氨酸由23个原子构成B ．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成C ．苯丙氨酸为有机物，明胶为混合物D ．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为9:11:2:1 4. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是 ()A.它们表示四种元素的原子 B ．①③④表示的是阳离子C.④表示的元素是非金属元素 D ．②表示的元素在化合物中通常显+2价 5．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是（ ） A ．t 2 ℃时a 、b 两物质溶液的溶质质量分数相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液C ．将t 3℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为b>a>c 。
D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析出最多，无c 物质析出。
鲁教版高二化学-高二四练习：1章测评a、bword版含答案
第一章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。
答案:C2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。
答案:D3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析:A选项正确,因为该反应为放热反应;B选项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2E1>E2;C选项错误,H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水放出的热量;D选项错误,因为NaOH固体溶解时会放热。
山东普通高中会考化学试卷及答案
山东普通高中会考化学试卷及答案说明：本试题共分三卷，第I卷4页为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷2页为必修内容的非选择题，共28分；第I卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。
第Ⅲ卷为选修内容的非选择题，共六个模块每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选答者，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。
考生所作答题目满分为100分，考题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ１２Ｎ１４Ｏ16 Ｎa23第I卷（选择题共48分）注意事项：1、答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考题科目涂写在答题卡上。
考题结束，试题和答题卡一并收回。
2、第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
1、下列叙述正确的是A濒临大海的地区，碘资源丰富，不必食用加碘盐。
B加碘食盐对人体有益，吃得越多越好。
C天然物质都比人造物质好。
D化学家可以制造物质，也可以创造新分子。
2、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物B有机物C盐类D非金属单质3、元素的化学性质主要决定于A核外电子数B核内质子数C核内中子数D最外层电子数4、下列说法正确的是A棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维类B乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，应大力推广“乙醇汽油C光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾5、下列离子方程式中正确的是A、Cu(OH)2与盐酸反应：H++OH-=H2OB、MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、CaCl2与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-= CaCO3↓D、CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2CO36、He是重要的核原料，月球上含有大量的He原子。
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高中会考练习高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27Fe56Cu64第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．陶瓷烧制B．古代炼丹C．粮食酿酒D．鲁班枕雕刻2．分类法是研究物质性质的基本方法之一，下列关于Na2CO3的分类不正确．．．的是A．碳酸盐B．钠盐C．酸 D．易溶盐3．尾号限行制度是为了缓解城市交通压力、改善空气质量而催生的一种交通制度。
下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是A．O2B．N2 C．CO2 D．NO24．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Al、S B．N、Cl C．Na、K D．O、S5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．稀H2SO46．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．金刚石 B．硬铝 C．不锈钢 D．青铜7．下列元素中，非金属性最强的是A．硅 B．磷 C．硫 D．氯8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl29．常温时可用铝制容器盛装的是A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液10．下列物质中，能导电且属于电解质的是A．Fe B．SO2 C．NaCl溶液 D．熔融KOH11．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。
合成氨反应的化学方程式如下：N 2 (g) ＋ 3H 2 (g)2NH 3(g)。
一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．每消耗1mol N 2的同时，有2mol NH 3生成B ．正、逆反应速率相等且都等于零C ．H 2、N 2、NH 3的浓度均不再变化D ．H 2、NH 3、N 2在容器中共存 12．下列说法中，正确的是A ．常温常压下，36 g H 2O 中含有的氧原子数约为2×6.02×1023B ．0.5 mol N 2的体积约为11.2 LC ．CO 的摩尔质量为28D ．0.5 mol/L AlCl 3溶液中Cl －的数目约为1.5×6.02×102313．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素Og 297118，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是A ．118B ．297C ．61D ．17914．下列反应属于取代反应的是A.苯与氢气反应生成环己烷B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C.乙醇在氧气中燃烧D.苯与液溴反应生成溴苯15．下列营养物质中，属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．蛋白质C ．葡萄糖D ．油脂16．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A ．乙烯B ．甲烷C ．乙醇D ．乙酸17．下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．Na +[:Cl:] －C ．H:HD ． 18．下列关于SO 2性质的说法中，不正确．．．的是 A ．能与水反应生成硫酸 B ．能使品红溶液褪色C ．能与NaOH 溶液反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色19．下列有关物质性质的比较中，正确的是A ．还原性：Al ＞NaB ．碱性：KOH ＞NaOHC ．酸性：H 3PO 4＞HClO 4D ．稳定性：HI ＞HCl20．氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：4NH ₃（g ）+ 5O ₂（g ）4NO （g ）+ 6H 2O （g ） 下列条件下，反应速率最快的是 选项温度 催化剂 NH 3(g)浓度 A.500℃ 铂铑合金网 2 mol/L B. 500℃ 无1 mol/L2H ＋[:Cl : ]－ .. ..C.800℃ 铂铑合金网 2mol/L D.800℃ 铂铑合金网 1mol/L21．燃料电池是高效、环境友好的发电装置，有着广泛的应用前景。
右图所示为一种氢氧燃料电池的装置构造。
有关该电池的说法正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．通O 2（空气）的电极为负极C ．通H 2的电极反应为2H + + 2e －H 2↑D ．外电路中，电子由a 经灯泡流向b22．2016年9月，某大学实验室由于制备氧化石墨烯的过程中安全措施不到位，发生一起爆炸事故。
已知：用高锰酸钾制备氧化石墨烯的反应较为剧烈，会放出大量的热，需控制温度在100℃以下。
下列关于该实验的操作不符合．．．安全规则的是 A ．实验操作者佩戴护目镜 B ．适时采用冰水浴冷却C ．反应物用量配比随意改变D ．反应过程中不断搅拌反应物23．下列反应的离子方程式正确的是A ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋2Fe 3＋＋3H 2↑B ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8 H ＋+2NO 3－3Cu 2+＋4H 2O ＋2NO ↑C ．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－BaSO 4↓D ．钠与水反应：Na ＋H 2O Na ＋＋OH －＋ H 2↑24．下列物质性质与用途的对应关系正确的是选项 性质 用途A ． 氯气能与水反应生成有强氧化性的次氯酸 用氯气进行自来水消毒B ． 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠 用二氧化硅制作光导纤维C ． 单质硫与氧气反应生成有漂白性的二氧化硫 用硫磺熏蒸银耳、馒头等食品D ． 铝的金属活动性很弱用铝合金制作铝锅、铝盆等 25．下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是 A ．制备氢氧化亚铁 B ．配制100 mL1.00mol/LNaCl 溶液 C ．除去粗盐中的难溶性杂质 D ．用于分离苯和硝基苯第二部分非选择题（共50分）石蜡油FeCl 2溶液 NaOH 溶液 热水冷水 灯泡一、必答题（共30分）1．（3分）印刷电路板由有高分子材料和铝箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式是2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。
在该反应中，被还原的物质是_____（填化学式）；还原剂是_____（填化学式），若反应中消耗了1mol FeCl3，则生成_____mol CuCl2 。
2．（3分）三种常见有机物：①乙烯、②蛋白质、③纤维素中，可用于造纸的是_____（填序号，下同）；水解产生氨基酸的是_____；可用于合成保鲜膜塑料的是_____。
3．（4分）现有下列四种物质：①KAl(SO4)2、②FeCl2溶液、③Si 、④NH4NO3 ，可做农作物的化肥的是_____（填序号，下同）；可做净水剂的是_____；可做太阳能电池的是_____；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是_____。
4．（4分）某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。
请回答：（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。
（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。
（3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能．．是_____（填序号）。
a. FeCl2b. 溴水c. KI溶液（4）装置②中反应的例子方程式是_____。
5．（8分）氧化铝是工业冶炼铝的原料，也是制造人造刚玉、矾土水泥、耐火材料的重要原料。
工业上常以铝土矿（主要成分氧化铝，含有氧化铁、二氧化硅等杂质）为原料，利用拜耳法提取氧化铝。
拜耳法的简要流程如下：请回答：（1）操作②的名称是_____。
（2）加入试剂①后发生反应的离子方程式为_____、_____。
（3）下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．电解氧化铝可以冶炼铝b．沉淀①经处理后可用作红色涂料c．沉淀③灼烧过程中发生了氧化还原反应（4）如果矿石利用率为90%，5 t铝土矿经过处理最后得到3.4t氧化铝，则该铝土矿中铝元素的质量分数为_____。
6．（8分）A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质，A~D含有相同元素。
其转化关系如下：请回答：（1）若A为淡黄色固体单质。
① A元素在周期表中的位置是_____。
②下列叙述正确的是_____（填字母序号）。
a．B属于大气污染物，是导致酸雨的重要原因之一b．C可以与CaO反应生成CaSO3c．D的浓溶液可以在加热条件下与金属Cu反应生成B（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
①写出C→D的化学方程式：_____。
②A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E，若该反应中转移6mol电子，则生成的E在标准状况下的体积为_____L。
二、选答题（共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）某餐馆有一款小吃——牛肉饼，其部分原料如下：A.豆油B.面粉C.食盐D.牛肉（1）富含油脂的是_____（填字母序号，下同）。
（2）富含蛋白质的是_____。
（3）富含淀粉的是_____。
（4）属于调味剂的是_____。
2. （8分）（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）2015年，屠呦呦问鼎诺贝尔医学奖，成为中国获得自然科学类诺贝尔奖第一人。
屠呦呦团队在研究过程中，受东晋葛洪《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，考虑到水煎后青蒿素可能分解，没有采用中医常用的沸水煎服的方法，改用沸点34.6℃的乙醚提取青蒿素。
通过元素分析等技术手段检测提取出来的青蒿素，测得其相对分子质量为282，进而得出青蒿素的化学式。
而后又通过X射线衍射法等方法，最终确定青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
图1. 青蒿素结构简式图2. 双氢青蒿素结构简式（化学式：C15H22O5）（化学式：C15H24O5）由于自然界中天然青蒿素资源有限，接下来就要把自然界的分子通过人工合成进而制成药物。
在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素及其衍生物。
衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）由于自然界中有青蒿，因此使用青蒿素时只能从青蒿中提取。
_____（2）仅根据青蒿素的组成元素和相对分子质量，就可以确定青蒿素的结构式。
_____ （3）青蒿素受热容易失去活性且在乙醚中溶解性大，因此可用乙醚在低温下提取。
_____ （4）双氢青蒿素比青蒿素更加稳定且水溶性好，可能与其分子结构中的羟基有关。
_____ 3．（8分）化学与人的身心健康密切相关。