1302高一化学期末复习资料
化学高一期末知识点复习
化学高一期末知识点复习一、元素和化合物化学是研究物质变化和性质的科学，元素和化合物是化学研究的基础。
元素是组成物质的基本单元，化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。
元素可以根据物理性质和化学性质分类。
物理性质包括原子量、密度、熔点和沸点等，而化学性质指元素与其他物质反应的性质。
化合物是由不同元素以一定的比例通过化学键连接而成的，可以根据元素与元素之间的化学键类型分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由金属离子和非金属离子组成的，共价化合物是由两种或两种以上非金属原子之间的共用电子连接而成的。
二、化学键和化学式化学键是元素之间相互连接的力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属离子和非金属离子之间，通过电离反应形成离子化合物。
离子键具有高熔点和良好导电性的特点。
共价键是由两种或两种以上非金属原子之间的共用电子连接而成的。
共价键有极性共价键和非极性共价键之分。
极性共价键是指电子密度较大的一端带有负电荷，较小的一端带有正电荷，而非极性共价键的两端电荷相等。
金属键是在金属晶格中形成的，金属原子失去了部分或全部的外层电子而形成了正离子，自由电子在整个金属晶格中自由传导而形成了金属键。
化学式是代表化合物组成和结构的一种符号表示方法。
原子图形式化学式用元素的符号和原子间的键线表示，离子图形式化学式用正离子的符号和负离子的符号表示，共价结构式化学式用元素符号和化学键来表示结构。
化学式能够明确地表示化合物的组成和结构。
三、原子核和电子轨道原子核是由质子和中子组成的，质子的数量决定了元素的性质。
原子核带正电荷，中子没有电荷。
电子轨道是电子在原子中运动的区域，根据电子的能量不同，分为K层、L层、M层等。
在每层中，电子分布在不同的电子壳和电子云中。
原子的电子结构可以通过核外电子数量和组成的方式来确定。
一般情况下，原子的第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子。
高一化学期末考试必考知识点总结
高一化学期末考试必考知识点总结化学作为一门理科课程，对于高中的学生来说，是必修科目之一。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多重要的知识点。
下面将对高一化学期末考试必考的知识点进行总结和概括。
第一章：物质的组成和结构1. 基本粒子的概念和分类基本粒子是构成一切物质的微观粒子，包括质子、中子和电子。
质子和中子集中在原子的中心核中，而电子则绕着核的外层轨道运动。
2. 原子的结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
而电子质量非常小，电荷为-1。
3. 元素的概念和周期表元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
元素按照原子序数的大小排列在周期表中，周期表可以反映元素的周期性规律和元素间的关系。
4. 原子的电子层次和填充规则原子的电子分布在不同的能级和轨道上，按照能级填充原子的电子遵循“能级最低、个数最多”的原则。
第二章：元素周期律1. 元素周期律的发现和发展元素周期律是根据元素的周期性规律和相似性发展起来的一张表格。
元素周期律的发现和发展是化学史上的重要事件，包括门捷列夫周期律、新月形周期表和现代周期表等。
2. 周期系统的结构周期表按照元素的原子序数、元素的周期和元素的族别进行排列，具有明显的结构和规律性。
3. 元素周期律的应用元素周期律可以用于预测元素的化学性质、电子构型、离子的相对稳定性、原子半径的变化规律以及化合价和氧化态的规律等。
第三章：离子的生成和反应1. 离子与离子的反应离子与离子之间可以进行化学反应，包括离子的交换和结合。
2. 氧化还原反应和氧化还原指数的求解氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程，其中一种物质的电子数增加，另一种物质的电子数减少。
3. 相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量是指一个元素相对于质子质量的比值；相对分子质量是指分子相对于质子质量的比值。
4. 化学方程式的平衡化学反应中，反应物和生成物的物质的质量和原子数需要保持平衡。
高一化学期末复习资料全套
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法本节考点（1）了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
（2）掌握化学实验的基本操作。
（3）综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
一.化学实验安全常识在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，必须掌握一些基本的实验操作方法和操作技能；为保证实验安全，必须做到：①遵守实验规则；②了解安全措施③掌握正确的操作方法④了解意外事故的紧急处理方法。
如药品的取用与存放，为保证人身安全，要做到“三不”：不手拿、不口尝、不直闻；二.混合物的分离和提纯（二）化学方法提纯和分离物质用化学方法提纯和分离物质要遵循“四原则”和“三必须”：(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
第二节化学计量在实验中的应用本节考点（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的关系。
（2）掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。
一．化学计量涉及的有关概念：二.以物质的量为中心的各化学量之间的关系：三.有关物质的量计算四个基本公式与应用条件:n=mM （任何物质适用）可变形为m=n ·M n= A N N （适用于由微粒数求物质的量） 可变形为N=n ·NAn= V Vm （适用于气体）=22.4/V L mol（L ）（适用于标况下气体，可变形为V=n ·22.4L/mol ）n B = C B V （aq ） （适用于溶液）变形为BB C Vn =或BV C n =四.一定的物质的量浓度的溶液的配制：1.步骤：①计算②量取或称量；③溶解；④移液；⑤定容；⑥摇匀⑦贮存、贴标签2.方法①用固体配溶液如用NaCl 固体配溶液；②用浓溶液配稀溶液，如浓硫酸配稀硫酸； 使用仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平（或量筒）、玻璃棒、胶头滴管。
高一化学上学期期末复习知识点
高一化学上学期期末复习知识点1.高一化学上学期期末复习知识点篇一氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
2.高一化学上学期期末复习知识点篇二一、物质的分类1.常见的物料分类方法有树形分类和交叉分类。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3.通过静态观察识别混浊液体，通过Tindal现象识别溶液和胶体。
当光束通过胶体时，在垂直方向可以看到一条明亮的路径，这是由胶体颗粒对光的散射形成的。
4.胶体颗粒可以通过滤纸而不能通过半透膜，因此半透膜可以用来分离和纯化胶体。
这种方法被称为透析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
高一化学期末考知识点
高一化学期末考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构及元素周期表原子结构的构成：质子、中子和电子元素周期表的组成：周期和族别元素周期表的排列规律：周期律和族别周期律2. 合成反应与分解反应合成反应的特点及示例分解反应的特点及示例反应类型的判断及应用3. 密度与物质性质的关系密度的概念及计算方法密度与物质性质之间的关系二、化学反应与能量变化1. 化学反应的能量变化反应热的概念及计算方法引发化学反应的因素及条件2. 燃烧反应与氧化还原反应燃烧反应的特点及示例氧化还原反应的特点及示例氧化还原反应的判断及应用三、物质的组成与性质1. 化学键离子键、共价键和金属键的概念及特点化学键的形成和断裂过程2. 物质的性质与结构的关系结构与性质的定量关系结构与性质的定性关系四、酸碱与中性物质1. 酸、碱和中性物质的概念酸和碱的性质及测试方法酸、碱和中性物质的常见应用2. 反应的酸碱中心和配体的概念酸碱中心、配体和配合物的特点及分类配位反应的特点及应用五、离子在溶液中的行为1. 离子在溶液中的电离与导电性电离度的概念及计算方法电解质和非电解质的区别及示例2. 溶液的酸碱性及酸碱中和反应酸碱溶液的判定及性质酸碱中和反应的特点及应用六、氧气与酸化性物质1. 氧气的制备与性质氧气的制备方法及原理氧气的性质及应用2. 氧气与酸化性物质的反应氧气与非金属元素的反应氧气与金属元素的反应七、化学反应速率及化学平衡1. 化学反应速率反应速率的定义及计算方法改变反应速率的因素及方法2. 化学平衡化学平衡的状态及判定方法平衡常数与反应浓度的关系八、化学计量与化学方程式1. 化学计量摩尔概念及计算方法反应物与生成物的定量关系2. 化学方程式与物质的量关系化学方程式的平衡及配平方法物质的量关系计算方法总结：以上是高一化学期末考的重点知识，学生们在复习时应该重点关注这些内容，并合理安排时间，全面准备考试。
希望大家能够顺利通过化学考试，取得优异的成绩！。
高一化学期末必考知识点
高一化学期末必考知识点在高一化学学习的过程中，我们所学的知识点非常重要，尤其是期末考试将要到来，对于这些必考的知识点要有一个全面的掌握。
下面，我将为大家总结一些高一化学期末必考的知识点。
一、物质及其性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质二、离子方程式与离子反应1.离子方程式的书写和平衡2.离子反应的类型：沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应三、化学计量学1.化学计量学的基本概念与关系2.摩尔和摩尔质量的概念3.计算化学反应中的质量关系四、气体1.气体的性质和状态方程2.理想气体状态方程的应用3.气体混合的摩尔分数计算五、溶液与溶解度1.溶液的组成和溶解度的概念2.溶液的浓度计算3.溶解度曲线的解读六、化学平衡1.化学反应的平衡条件2.平衡常数及其计算3.平衡常数与平衡位置的关系七、酸碱理论1.酸碱的定义及性质2.酸碱中和反应的计算3.强酸、强碱与弱酸、弱碱的特性八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特征2.氧化数的计算3.氧化剂与还原剂的判断九、电化学1.电流和电解质溶液2.电解和电解质溶液的现象3.电解质溶液中的电解和电沉积这些知识点是我们在高一化学学习中的重点和难点，也是期末考试中不可或缺的部分。
希望大家能够认真复习，掌握这些知识点，为期末考试做好充分的准备。
祝愿大家取得优异的成绩！高一化学学科知识点总结到此结束。
希望这份知识点总结对大家有所帮助，希望大家在期末考试中取得优秀的成绩！加油！。
高一化学期末知识点复习
高一化学期末知识点复习化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学，广泛应用于日常生活和工业领域。
作为高中学科的一部分，高一化学主要涉及一些基础的概念和原理。
本文将对高一化学期末的知识点进行复习。
一、化学元素与化合物1. 元素：元素是由同种原子构成的纯物质，如氧气、氢气等。
元素可以用元素符号来表示，如氧的符号是O，氢的符号是H。
2. 原子：原子是构成元素的基本单位，具有质量和电荷。
原子由核和电子组成，核带正电荷，电子带负电荷。
元素的原子数称为摩尔。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素经过化学反应结合形成的物质称为化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。
4. 分子：化合物中具有独立存在和具有一定结构的基本单位称为分子，如H2O的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
二、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例。
化学方程式还可表示反应过程中的能量变化。
三、离子与电解质1. 离子：带电荷的原子或原子团。
2. 阳离子和阴离子：带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
3. 电解质：在水中能够产生离子的物质，如盐酸、氢氧化钠等。
四、化学平衡与速率1. 化学平衡：在闭合系统中，当反应物浓度和生成物浓度的变化达到动态平衡时，化学反应达到了平衡状态。
2. 平衡常数：在化学平衡状态下，各个物质摩尔比例的数学表达式称为平衡常数，用K表示。
3. 反应速率：化学反应中，单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量称为反应速率，一般用摩尔浓度表示。
五、酸碱中和与pH值1. 酸和碱：酸具有酸味、能够腐蚀金属，能够改变指示剂颜色等性质；碱具有碱味、滋蚀性和刺激性，能够与酸发生中和反应。
高一化学期末考试的必考知识点
高一化学期末考试的必考知识点化学作为一门重要的自然科学，对高中学生的素质培养和学术发展有着至关重要的作用。
高一化学期末考试作为学生对所学内容的一个全面总结和检验，对于进一步提高学生的学业水平具有重要意义。
以下是高一化学期末考试的必考知识点，供同学们备考参考。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：需要掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的命名规则和应用。
2. 有机化合物的结构：了解和掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的结构特点和性质。
3. 化学方程式：理解有机反应的化学方程式，包括酯化、酸碱中和等基础反应。
二、离子反应与化学方程式1. 离子的化学表达式：熟悉酸、碱、盐的离子式和离子方程式的书写。
2. 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的原理、过程和化学方程式。
3. 盐类的形成与性质：理解盐类的形成机制，熟悉不同盐类的性质。
三、化学反应平衡1. 化学平衡定律：了解化学反应平衡的基本概念和化学平衡常数的计算方法。
2. 平衡常数与浓度关系：掌握浓度与平衡常数的关系，并能够应用到具体的化学反应中。
3. 影响化学平衡的因素：理解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响及其调节机制。
四、化学键与化学结构1. 化学键的种类：熟悉共价键、离子键、金属键等不同类型化学键的形成和性质。
2. 分子的空间结构：了解简单分子的空间结构，包括线性、非线性、平面等结构。
3. 分子的极性与非极性：掌握分子的极性概念和判断方法，了解极性对化学反应的影响。
五、化学能与化学热力学1. 化学反应的能量变化：理解内能、焓变、反应热等概念，能够计算化学反应的能量变化。
2. 熵与化学反应：掌握熵变的概念、计算方法及其与反应进行方向的关系。
3. 反应条件与反应热力学：了解温度、压力等条件对反应热力学的影响，包括化学平衡与反应的位置关系。
六、化学元素与周期表1. 化学元素的分类：了解化学元素的周期表分类，包括金属、非金属、半金属等不同类别。
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化学反应及其能量变化姓名学号班级一（）（）1、以下说法正确的是：A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D、还原剂中必定有一种元素被氧化（）2、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应（）3、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：A、H+B、Fe2+C、Cu2+D、HCl（）4、已知，⑴、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：A、 FeCl3＞Cl2＞I2B、 Cl2＞ FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞ FeCl3D、 Cl2＞I2＞F（）5、需要加入还原剂才能实现的变化是A．MnO2→MnO4－ B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－（）6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A、溴水B、烧碱C、亚硫酸钠D、漂白粉（）7、下列原子或离子中，氧化性最强的是A、Mg＋B、Cu2+C、Fe2＋D、Na+（）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：A、Fe2+、Cu2+B、 Cu2+、 H+C、 Zn2+、、Fe2+D、 Zn2+、H+（）9、 NaH常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，NaH和NH3可发生如下反应：NaH+NH3＝ NaNH2+H2，据此可以说明Ａ．每生成1molH2，就转移2mol电子Ｂ．NaH做还原剂Ｃ．该反应是置换反应Ｄ．该反应不是氧化还原反应（）10、以下说法正确的是：A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应（）11、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。
有关此反应的叙述中正确的是A．Xe是氧化剂 B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应（）12、X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是A、X－的还原性强于Y－B、Y的氧化性弱于X（）13、在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，如果有9克水被消耗时，被还原BrF3的的量为A、0.1摩B、0.2摩C、0.3摩D、0.9摩（）14、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为A、21：5B、11：3C、3：1D、4：1（）15、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:216、一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O____________________(2)C+2H2SO4 =CO2↑+2SO2↑+2H2O_____________________(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O______________________17、有反应:RO3n-+6I -+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3n-中R化合价是______,R原子最外层电子数为：。
18、针对以下四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：A、Na2O2+ HCl→ H2O2+ NaClB、Ag2O+ H2O2→ Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、 H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)、 H2O2仅体现氧化性的反应是；(2)、仅体现弱还原性的反应是；(3)、既体现氧化性又体现还原性的反应是 .19、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，是氧化剂，被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化产物是，还原产物是。
此反应中，HCl表现的性质有性和性。
若反应过程中有3.01╳1022电子发生转移，则被氧化的HCl为 mol，生成的Cl2在标准状况下的体积为 L，20、用双线桥标出下列反应中电子转移的情况和数目。
（1）、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O21、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.。
20、1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。
他们是在0℃以下将氟从细冰末上面通过，得到毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸类似，分子中原子间亦以共价键结合。
（1）写出次氟酸的结构式；（2）写出上述制取次氟酸的化学方程式；（3）次氟酸根很不稳定，试写出其分解的方程式：；（4）次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，生成一种不稳定且具有漂白作用的物质和一种弱酸，试写出分解方程式：。
高一化学期末复习资料11、相同条件下，等质量的碳燃烧生成CO 和CO 2所放出的热量前后和后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能肯定2、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 A.CH 3COOH B.NH 3·H 2O C.NaOH D.蔗糖3、下列说法正确的是：( )A 、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B 、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C 、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D 、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 4、下列物质中，不能导电的是A 、熔化的硝酸钾B 、硝酸钾晶体C 、硝酸钾水溶液D 、稀硝酸 5、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ）A Ba 2＋、Na ＋、NO 3－、MnO 4－B Mg 2＋、Cl －、Al 3＋、SO 42－C K ＋、Cl －、HCO 3－、NO 3－D Ca 2＋、Na ＋、Fe 3＋、SO 32－6、 下列说法正确的是：A 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是放热反应D 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应7、 下列物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（ ）A. Zn H SO +24（稀）B. NaCl AgNO +3C. H O 22+D. SO H O 22+ 8、 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 碳酸钙和盐酸反应CO H CO H O 32222-++=↑+ B. 铁和稀硫酸反应262332Fe H FeH +=+↑++C. 二氧化硫和足量氢氧化钾溶液反应SO OH SO H O 23222+=+--D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应CO H CO H O 32222-++=↑+9、 下列离子方程式中不正确的是（ ）A. 亚硫酸钡与盐酸反应BaSO H Ba SO H O 32222+=+↑++B. 二氧化碳通入足量的NaOH 溶液CO OH HCO 23+=--C. 澄清的石灰水跟盐酸反应H OH H O +-+=2D. 亚硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应HSO OH SO H O 3322---+=+ 10、如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、醋酸、稀硫酸那么，符合：2H ++SO 32- == SO 2↑+H 2O 这个离子方程式的化学反应式共有 A.6个 B.9个 C.12个 D.15个11、对四种无色溶液进行离子检验，实验如下，其中明显错误的是（ ） A. K Na Cl NO ++--、、、3 B. Cu NO OH HCO 233+---、、、 C. CO OH Cl K 32---+、、、 D. Ba Na OH HCO 23++--、、、12、 在强酸性溶液中可发生如下反应：--+∆-+++=+++424282*********MnO RO H O H O R Mn Ag x ，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。
则，在反应中充当氧化剂的R O x 28-中的x 的值是（ ） A. 0 B. 1 C. 2 D. 313、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，此物质是（ ） A H 2SO 4 B KOH C BaCl 2 D Na 2CO 314、下列物质中含有自由移动的Cl －离子的是（ ）A KClO 3溶液B MgCl 2溶液C 液态HClD NaCl 晶体15、下列化学反应的离子方程式中，不能用Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓表示的是（ ） A 氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合16、HI 是强酸，可用于描述反应2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2的离子方程式是 （ ）(A) 2Fe 3+ + 2HI == 2Fe 2+ + 2H + + I 2 (B) 2FeCl 3 + 2I —== 2FeCl 2 + 2Cl —+I 2(C) 2Fe 3+ + 2I —== 2Fe 2+ + I 2 (D) Fe 3+ + 2I —== Fe 2+ + I 217、 某溶液加碱有沉淀析出，加酸有气体放出，该溶液中能共存的离子组是（ ） A. Mg Na Cl CO 232++--、、、 B. Ba K OH NO 23++--、、、C. Ca Na HCO Cl 23++--、、、 D. H Al NH SO +++-、、、344218、若金属阳离子A n+1.2mol/L 10mL 溶液恰好把0.4mol/L Na 2CO 3溶液30mL 中的CO 32-全部沉淀，则n 等于（ ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．119 、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 、CuSO 4。