湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年高一第一学期第一次月考化学试题
雅礼中学2017-2018学年高一第一学期第一次月考化学化学试题(考试时间：80分钟总分：100分)一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题仅有一个选项符合题意）1．下列表示中不正确的是（）A．1mol氢B．1molH C．1molSO42﹣D．1molCH42．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（）A、苯B、酒精C、CCl2D、汽油3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子4．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子5．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD．用500mL容量瓶配制0.1 mol/L 450 mL NaOH溶液需要称固体NaOH1.8 g6．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．胶头滴管不能交叉使用C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．点燃可燃性气体前必须验纯7．.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的物质的量相等B．O2比O3的质量小些C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体中的氧原子数目相等8.设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A、6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B、在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C、14 g氮气中含有7N A个电子D、N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：49．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）A．B．C．D．10．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1 BaCl2溶液D．75 mL 2 mol•L﹣1 AlCl3溶液11．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（）A．除去CO中CO2B．稀释浓硫酸C．可用于防倒吸D．称取NaOH 12．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH13．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥14.下列实验过程的评价正确的是（）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含碳酸盐B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−C、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D、验证烧碱中是否含Cl−，先加足量稀硝酸除去OH−，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl−15．标准状况下，现有①4.48L CH4②3.01×1023个HCl分子③10.2g H2S④0.2molC2H5OH，则对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A．体积：②＞④＞③＞①B．密度：④＞②＞③＞①C．质量：④＞②＞③＞①D．氢原子个数：④＞③＞①＞②16．取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.6mol•L﹣1B．0.36mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣1二．填空题（每空2分，总共32分）17．(10分)有关物质的量的计算填空：（1）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；A 的相对原子质量是。
（2）在标准状况下，空气中N2和O2等的体积比约为4：1，则空气的密度约为g•L﹣1，空气的平均相对分子质量为．（以上结果均保留三位有效数字）（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为11.2L，质量为16.0g，此混合物中CO 和CO2的分子个数之比为：。
18．(12分)某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题。
（1）操作1的名称是；（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是；判断A已过量的实验操作方法是．（3）写出反应②的化学方程式：．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度（填“有”或“没有”）影响．（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是．19．(10分)（1）①标准状况下5.6 L CH4；②1.8 mol NH3；③1.204×1024个H2O；④36.5 gHCl，则上述四体系中所含分子个数由多到少的顺序是（填序号）。
（2）在同温同压下，实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的15倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为。
（结果保留三位有效数字）（3）在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2S B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2①若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）符合关系式d前=d后和p前=p后的是（请填写反应的代号）．②若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是；符合d前＞d后和V前＞V后的是（请填写反应的代号）．三．实验题（每空2分，总共20分）20．（8分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．请回答下列问题：（1）操作①的名称为、；（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈；（3）在进行操作③前，分液漏斗首先应该检查。
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、蒸馏烧瓶、锥形瓶、牛角管外，还需要。
21．（12分）实验室要用NaOH固体配制100mL 0.100 mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，一定不会用到的是（）A．烧杯B．漏斗C．胶头滴管D．500mL容量瓶E．托盘天平 F.玻璃棒（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是．（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却至室温B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀装瓶G．转移溶液其正确的操作顺序应是（填各步骤序号）。
（4）容量瓶在使用前应该检查是否漏水，其具体操作方法是。
（5）配制完毕后，教师指出四位同学各进行了下列某一项错误的操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（）；所得溶液浓度偏低的是（）。
A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．容量瓶蒸馏水洗涤后残余少量的蒸馏水D．固体溶解时有放热现象，所得溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案1-16 ABBCA DDCBB CCBDA B17.（1）95 g/moL 24（2）1.29 28.9（3）3:118.（1）过滤．（2）保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量．（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．没有．（4）70%．19.（1）③②④①（2）78.3%（3）C D A20.（1）溶解、过滤；（2）呈紫红色；（3）是否漏水。
（4）冷凝管。
21.（1）BD；（2）100mL容量瓶、量筒；（3）BEAGCDF；（4）往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会儿，观察瓶塞周围是否漏水，如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再紧塞，再倒立，再检验是否漏水。
（5）BD AE。
湖南省雅礼中学高三第一次月考(理综化学).doc
湖南省雅礼中学高三上学期第一次月考理综试题相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Si=28 P=31 S=32 Fe=56 Zn=656．我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低右、主要污染物排放总量减少10％。
日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。
下列措施与节能减排不符合的是 A ．回收塑料及金属制品B ．发展清洁能源，包括风能、太阳能、核能、生物质能等替代煤炭、石油等化石能源以减少二氧化碳排放。
C ．工业制硫酸时，设置“废热”锅炉产生蒸气，用于发电D ．开采更多的能源，提高能源开采量。
7．下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值） A ．124gP 4含有的P —P 键的个数为4N A B ．12g 石墨中含有C —C 键的个数为2N A C ．12g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N AD ．60gSiO 2中含Si —O 键的个数为2N A8．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A ．+2Ca 、-2AlO 、-24SO 、-Cl B ．+K 、-ClO 、-2S 、-3NOC ．+Na 、+K 、-3NO 、-24SOD ．+4NH 、+Na 、-F 、-23CO9．标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO 2气体，④ 混有少量O 2的NO 2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散）A ．. ①=②=③=④B ．①=②=③>④C ． ①=②=③<④D ．. ④>①=②>③10．现有44g Mg 、Al 、Zn 、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与1L 含有一定质量的酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g ，则下列说法正确的是 A ．电子转移为1mol B ．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C ．硫酸溶液的质量为540gD ．硫酸物质的量浓度为2mol/L11．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A ．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气B．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验12．在一密闭容器中充入2 mol A和l mol B发生反应：2 A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量0.6mol A 、0.3mol B 、2.8mol C充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为A．只能为2 B．只能为3C．只能为4 D．可能是3，也可能是413．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，x的原子序数为①m一4②m+4 ③m+8 ④m一2 ⑤m+6。
湖南省长沙市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次阶段性检测化学---精校解析 Word版
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。
考点：警示标志
2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.配制450mL 1 mol/L的NaCl溶液用500mL的容量瓶
点睛：本题考查化学实验方案评价，侧重基本操作、实验原理考查，明确物质的性质及基本操作规范性即可解答，A为易错选项，一般的试剂如果量取过量时应该回收处理，因为Na、K极易和氧气、水反应而产生安全隐患，过量的K或Na应该放置在原瓶中，为易错点。
6.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（）
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
【答案】A
【解析】试题分析：①0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol；②标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③4℃时9 mL水的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①④③②，选A。
8.下列离子检验的方法正确的是（）
A.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C.某溶液 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
【答案】C
【解析】试题分析：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32-，故D错误；故选C。
湖南省长沙市第一中学2017—2018学年高一上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
可能用到的相对原子质量： H~1 C～12 N~14 O～16 Na～23 Mg~24 S~32 Cl～35。
5 K~39Ca~40 Ag~108 Ba～137第Ⅰ卷选择题（共48 分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3 分，共48 分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( ）2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B．用托盘天平称量8。
75g 食盐C．配制450mL 1 mol/L 的NaCl 溶液用500mL 的容量瓶D．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3。
53．用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中含0。
8 N A 个氧原子B．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl—数为N AC．标准状况下,22.4 L H2O 的分子数为N AD．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5 N A4．某10%NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20％NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A．6。
25mol·L—1B．12.5mol·L—1C．7mol·L-1 D．7.5 mol·L—15．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（）①0.5mol 氨气②标准状况下22.4L 氦气③4℃时9mL 水④0。
名校试题2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学---精校解析Word版
(2)由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度20，则混合气体中CO2的体积分数为_____，CO的质量分数_______
(3)标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为NH4CL，所需2mol/L的盐酸的体积为_____(NH3＋HCl=NH4Cl)。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是
2．如图所示的实验操作中，正确的是
A．①②B．②③C．①③D．②④
5．下列实验操作正确的是
A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B．蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进
C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
A．44g/mol B．76 g/mol C．25.3g/mol D．96 g/mol
二、综合题
13．(1)下面是某同学推导“1molNa的质量在数值上等于Na的相对原子质量，单位取g”的过程，请你补充完整。(其中m(Na原子)表示一个Na原子的质量，m(12C)表示一个12C原子的质量，Ar表示Na的相对原子质量，NA表示阿伏加德罗常数)
2017年长沙雅礼高一上学期第一次月考化学卷
雅礼2017年下学期高一年级第一次月考化学试题一． 选择题（共16题，每小题3分，共48分；均为单选题）1、下列表示中不正确的是（ ）A 、1mol 氢B 、1molHC 、1mol 2-4SO D 、CH 42、与萃取碘水中的I 2，不能作为萃取剂的是（ ）A 、苯B 、酒精C 、CCl 4D 、汽油3、关于2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A 、体积为44.8LB 、质量为88gC 、分子数为236.0210D 、含有4mol 原子4、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B ．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C ． 0.012kg 12C 中所含的碳原子数为N AD ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子5、下列实验操作或记录正确的是（）A ．常温常压下测得1molN 2的质量为28gB ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC ．用托盘天平称得2.50gCuSO 4·5H 2O ，受热充分失水后质量减轻0.9gD ．用500mL 容量瓶配制0.1mol/L 450mL 的NaOH 溶液需称固体NaOH1.8g6、下列实验操作中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．胶头滴管不能交叉使用C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ． 点燃可燃性气体前的验纯7、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3的质量小些C ．两种气体的分子数目相等D ． 两种气体的氧原子数目相等8、设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A 、226.0210 个H 2SO 4分子在水中可电离出2N A 个H +B 、在0℃、101KPa 。
湖南省长沙市雅礼中学高一下学期第一次月考化学试题
湖南省长沙市雅礼中学高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Cu 2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是 A ．一定没有Na +、Cl - B ．可能有Cl -、CO 32-C ．一定没有CO 32-、可能有SO 42-D ．一定有SO 42-、Cu 2+ 【答案】D 【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32-不存在；因为Cu 2+水解呈酸性，所以有Cu 2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl -，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu 2+和SO 42-，一定不含CO 32-，可能含有Cl -、Na +，故选D 。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B 【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年高三上学期月考(三)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能能到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数目D．20%氢氧化钠溶液中NaOH物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度2. 下列物质中，其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2 ②Al2O3③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部3. 下列有关的说法不正确的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得4. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，其中能够证明SO2与FeCl35．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。
请判断用数轴表示的下列知识中正确的是A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B．分散系的分类：C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2与NaOH溶液反应后的产物6. 已知漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液，下列关于该溶液说法正确的是A．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为： SO32-+ClO-=Cl-+SO42-7. 若用下图所示的装置进行的相应实验，其中能达到实验目的的是8. 要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可以选用的一组试剂是①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液A.②⑥B.②③C.②④⑥D.②③⑥9. 下列有关的说法正确的是A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．氢氟酸不能够装在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中10. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者关系具有因果关系的是选项实验现象结论A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂13. 在含有c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，则下列离子方程式不符合实际反应情况的是A. Al3＋＋3NH4＋+6OH－＝Al(OH)3↓+3NH3·H2OB. 2Al3＋＋NH4＋+7OH－＝2Al(OH)3↓+NH3·H2OC. Al3＋＋3NH4＋+7OH－＝AlO2-+3NH3·H2O+2H2OD. Al3＋＋5NH4＋+9OH－＝AlO2-+5NH3·H2O+2H2O14. 下列各项操作中，能够发生“先沉淀后溶解”现象的是①向BaCl2溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4③向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液④向澄清石灰水中通入过量的SO2⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤15. 有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种，若将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题(解析版)
湖南长沙雅礼中学2017-2018学年度第一学期期末考试1.溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A. 分散质粒子直径大小B. 是否有丁达尔效应C. 是否均一、稳定、透明D. 是否能透过滤纸【答案】A【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小。
答案选A。
2.下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、Na+、OH-、Cl-C. Na+、H+、SO42-、OH-D. H+、Na+、Cl-、CO32-【答案】B【解析】【分析】根据离子间不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析判断。
【详解】A. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A不符合；B. K+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；C. H+、OH-在溶液中反应生成水，不能大量共存，C不符合；D. H+、CO32-在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。
答案选B。
3.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A. 2NO+O2=2NO2B. CaO+ H2O=Ca(OH)2C. Cl2+2KI=2KCl+I2D. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O【答案】A【解析】【分析】两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．反应Cl2+2KI=2KCl+I2为置换反应，属于氧化还原反应，故C不选；D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故答案选A。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2018年春高2017级4月月考试题化学试题时间:50分钟 分数：100分一、选择题(本题包含15个小题，每小题4分，共60分) 1．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )2．决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A ．电子层数和最外层电子数B ．次外层电子数C ．原子核内中子数D ．原子的相对原子质量3．ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法 正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同素异形体C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A ．CO 2的电子式：··O ······C ······O ······B ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2 a ＋2RD ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表 中的位置相符的是 ( )6．下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是 ( )12Mg镁24.31A．镁属于金属元素B．镁离子核内有12个质子C．镁离子与硫离子的电子层数相等D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子7．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素8. 下列各组物质中,所含化学键类型相同的是()A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O9．下列有关叙述正确的是()A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物10．下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD. N A个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
长沙市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷
长沙市高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·南充期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定错误的是（）A . At元素位于第六周期B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At22. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：103. （2分） (2016高一下·昆明期中) 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径4. （2分） (2016高三下·浉河月考) 已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＞D＞A＞BB . 原子序数：C＞D＞B＞AC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 单质的还原性：B＞A＞C＞D5. （2分） (2017高一下·唐山期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高6. （2分） (2016高一下·广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物7. （2分）下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．A . 全部可以B . 仅②可以C . 仅②⑤可以D . ①③④可以8. （2分）科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（）A . 范德华力B . 离子键C . 共价键D . 金属键10. （2分） (2016高一下·周口期中) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（）A . 某种核素的相对原子质量B . 某种核素的近似相对原子质量C . 某种元素的平均相对原子质量D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值11. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为（）A . 162B . 163C . 164D . 16512. （2分）铊（Tl）与铝同族．Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+ ．下列推断错误的是（）A . Tl+的最外层有1个电子B . Tl能形成+3价和+1价的化合物C . 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D . Tl+的还原性比Ag弱13. （2分） (2016高一下·长春期中) 图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（）A . PB . SC . ClD . Si14. （2分） (2017高一上·临武期中) 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2﹣离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A . XY2B . X2YC . X2Y3D . X3Y215. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列说法正确的是（）A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C . 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性16. （2分）下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）A . HBr、CO2、NH3B . Na2O、Na2O2、Na2SC . NaCl、HCl、H2OD . NaOH、CaCl217. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A . NaCl MgCl2 Na2OB . H2O Na2O CO2C . CaCl2 NaOH H2SO4D . NH4Cl H2O CO218. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列物质的电子式书写正确的是（）A . 氯化氢B . 二氧化碳C . 氮气D . 氯化镁19. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热20. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•m ol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1二、填空题 (共4题；共26分)21. （6分） (2016高一下·眉山期中) 有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M 层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：（1） F原子的原子结构示意图是________，G元素形成的单质的结构式为________．（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程________．（3） B，D，E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）________．（4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式________．（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________．22. （7分） (2017高一下·郑州期中) 现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；（1） B 原子结构示意图为________;（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程________;（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱________;（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________;（5） DE 形成的化合物中化学键类型为________;（6） A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e﹣稳定结构，请写出其电子式和结构式________、________．23. （5分） (2015高二下·大丰期中) 已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式________;（2）常温常压下，氢气的燃烧热为________ kJ/mol；（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式________;（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：①________②________．24. （8分） (2017高一下·赣州期中) 表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：（1）画出元素⑧的原子结构示意图________;（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________（写元素符号）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（写化学式），呈两性的氢氧化物是________（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：________;（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是________（写元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方式________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共4题；共26分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、第11 页共11 页。