人教版化学选修四第一章第一节化学反应与能量变化 课件 (共43张PPT)
课堂练习
4、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
ΔH = ∑ E 生成物
– ∑ E 反应物
反应热与键能的关系（微观） ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 H2+Cl2=2HCl
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
小结：
E ∆H＝ E E
∆H＝
（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
有效碰撞
活化分子
活化能
催化剂
E1 反应物
反应热
E2
生成物
E1- E2:反应热
燃料的燃烧
放热反应 中和反应
金属与酸
大多数化合反应 大多数分解反应
吸热反应
C+CO2
,
H2+CuO, C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
问题探究一
为什么有的反应会放出热量有的 需要吸收热量呢？
课堂练习
1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳 气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热 化学方程式正确的是（ A ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
【练习】
在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释
放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生成气态 水，释放热量要比571.6kJ（ B ）
A.大
B.小
C.相等
D.无法确定
反应热的大小不仅温度、压强有关， 固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热 ； 还与反应物及生成物的状态有关 液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。
3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶 解时放热； ②酸和碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l); △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq)=H2O(l); △H=－57.3KJ/mol
焓变：生成物与反应物的焓值差
ΔH = H生成物－H反应物
单位：kJ/mol或kJ•mol-1 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变
能 量
反应物 △H＜0
能 量 吸热
生成物 △H＞0
放热
生成物 反应过程
反应物 反应过程
规定：
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
反应热与物质能量的关系（宏观）
3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧 生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表 示上述反应的热化学方程式正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1
∆H = + 68 kJ/mol
例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化 学方程式中正确的是（ ）
C
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 890 kJ/mol
1 2 1 H2(g) + 2
∆H =－184.6 kJ/mol ∆H =－369.2 kJ/mol ∆H =－92.3 kJ/mol
Cl2(g) = HCl(g)
例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需Leabharlann 收68kJ的热量；写出热化学方程式。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g)
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· mol－1
4.(1)强酸、强碱的稀溶液： + H (aq)+OH (aq)=H2O(l);
△H=-57.3 kJ/mol
(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一 般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。
（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电 离物质等），这部分反应热不属于中和热
●实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )
则a、b、c、d的关系正确的是
ΔH4 = d kJ/mol C
。
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
实践活动 中和反应 反应热的测定
×××中和热
• 1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 2. 单位: KJ/mol
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量
= =
679kJ/mol 862 kJ/mol
一、反应热 焓变
反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量 焓：是与内能有关的物理量
符号：H
符号：△H
④热化学方程式中各物质化学式前面的计量 数可以用整数表示，也可以用分数表示。 ⑤ΔH的数值与反应的计量数成比例； 计量数加倍， ΔH加倍。 ⑥不需要注明反应的条件。不用↑或↓符号。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 相同状况下
⑦可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 数值相等，符号相反。
●学习重点 中和反应反应热的测定 原理和方法。 ●实验用品
一个确定的化学反应在发生过程中是 吸收能量还是放出能量，决定于
反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。 。
反应过程中能量变化曲线图：
能 量 生成物 能 量 反应物
吸收 热量
放出 热量
反应物
生成物 图2
图1
问题探究二
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
5．下列过程中，需要吸收能量的是（ C ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2
二、热化学方程式
能够表示化学反应热效应的化学方程式
1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g)
101kPa
3.已知：H + H
═
H2；
△H = －436KJ/mol，则下列叙述正 确的是（ A D ） A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
4.已知键能: N≡N: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为（ C ） A．+1800KJ/mol C. – 92KJ/mol B. + 92KJ/mol D. – 46KJ/mol
热化学方程式的书写步骤： 1、写出化学反应方程式 2、注明反应物和生成物的状态 3、标明反应热△H(注意单位和+、-） 4、注明反应的温度和压强（不注明指 常温常压） 5、检查
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最新人教版高中化学选修4第1章第1节《化学反应与能量的变化》第1课时优质课件.ppt
2 ． 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化 常 以 _热__能_____ 、 __电__能____ 、 __光__能____等形式表现出来。当能量变化以__热__能____的形式表现 时，我们把化学反应分为_放__热___反__应__和__吸__热__反__应__。
3．反应热是指_化__学__反__应__过__程__中__释__放__或__吸__收__的__能__量___，也称 为__焓__变___，表示符号___Δ_H____，单位_k_J_/_m__o_l或__k_J_·_m__o_l－__1 _。
第一章 化学反应与能量
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
• 我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传
递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林 匹克的伟大精神。事实上火在古代就是一种神圣的象征，火 代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。畏惧 是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因 为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血” 带向文明。这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。 尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学 反应中的能量仍是目前主要的能量来源。
• 自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。 在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加
热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品 达到80℃。你能解释其中的原理是什么吗？请在听课时加以 关注。
新知识·导学探究
●新知导学
1．在化学反应中同时存在着__物__质____和__能__量____的变化， 而反应前后__物__质__质__量__和__能__量______都是守恒的。___能__量___的 释放和吸收是以发生变化的__物__质__为基础的。
3．反应热是指_化__学__反__应__过__程__中__释__放__或__吸__收__的__能__量___，也称 为__焓__变___，表示符号___Δ_H____，单位_k_J_/_m__o_l或__k_J_·_m__o_l－__1 _。
第一章 化学反应与能量
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
• 我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传
递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林 匹克的伟大精神。事实上火在古代就是一种神圣的象征，火 代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。畏惧 是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因 为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血” 带向文明。这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。 尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学 反应中的能量仍是目前主要的能量来源。
• 自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。 在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加
热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品 达到80℃。你能解释其中的原理是什么吗？请在听课时加以 关注。
新知识·导学探究
●新知导学
1．在化学反应中同时存在着__物__质____和__能__量____的变化， 而反应前后__物__质__质__量__和__能__量______都是守恒的。___能__量___的 释放和吸收是以发生变化的__物__质__为基础的。
人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT课件
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
综上所述∶
❖ 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； ❖ 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 ❖ 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 ❖ 二、热化学方程式 ❖ 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎
样书写？下面我们来讨论和研究∶
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
反应物的总能量高
生成物的总能量高
人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共20张PPT)
第一节 化学反应与能量的变化
❖
热化学方程式
知识回顾：
1.判断放热、吸热反应 ⑴从焓变分析 ⑵从能量分析 ⑶从键能判断 ⑷从反应类型判断 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应；
③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应 常见吸热反应： ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。 特例：C + CO2 ＝ 2CO 反应。
（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol （4H2）42(1热g.8)化+kJ学12/mO方2o程(lg式)=中=化H2学O计(g量) 数△H表=示－参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 ★k普J通/m化ol学的方含程义式：每中m化ol学反计应量的数焓宏变观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 阅能读为P整4 数《，资不料能卡为片分》数。
（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
下列热化学方程式书写正确的是 ( C) （△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=-269.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/m质聚集状态 （2）配平方程式 （3）计算焓变的数值 （4）写出焓变的数值、符号及单位
❖
热化学方程式
知识回顾：
1.判断放热、吸热反应 ⑴从焓变分析 ⑵从能量分析 ⑶从键能判断 ⑷从反应类型判断 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应；
③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应 常见吸热反应： ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。 特例：C + CO2 ＝ 2CO 反应。
（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol （4H2）42(1热g.8)化+kJ学12/mO方2o程(lg式)=中=化H2学O计(g量) 数△H表=示－参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 ★k普J通/m化ol学的方含程义式：每中m化ol学反计应量的数焓宏变观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 阅能读为P整4 数《，资不料能卡为片分》数。
（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
下列热化学方程式书写正确的是 ( C) （△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=-269.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/m质聚集状态 （2）配平方程式 （3）计算焓变的数值 （4）写出焓变的数值、符号及单位
人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptPPT
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共16张PPT)
再 见！
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化
【新课导入】
“即食即热型快餐盒” 一包是生石 灰，另一包是水。使用时拉动预留 在外的拉线使这两种化学物质混合， 几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。 你知道这是为什么吗？
【思考1】化学反应的本质是什么? 旧键的断裂新键的生成 【思考2】化学键的断裂需要吸热还是放热? 化学键的断裂需要吸热,反之新键的生成则需要放热 【提问】为什么有的化学反应放热，有的却吸热?
ΔH=反应物总的键能－生成物总的键能
【反思归纳】
1、熟记反应热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
2、规避易失分点 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何
一个过程都不是化学变化。
【课后检测】
1．下列反应符合如图所示的是( ) A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
解析：选B 图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有B项符合。
【课后检测】
2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH C.改变催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1＋E0
解析：A.由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂 参与，A错误；B.由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总 能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物的能 量之差，即ΔH，B正确；C.使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了 反应的活化能，C正确。
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
2014年9月22日星期一
邵东一中 高二化学备课组
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 决定因素： 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H △H=H生成物－H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放 热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
小
一、反应热、焓变 从焓变角度看：
结
ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
∆H＝ ∆H＝
E E E
（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于 内能和焓变是否完全等同？ 外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应 等于焓变。
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以 用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反 应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
人教版选修4第一章化学反应与能量优秀课件PPT
三、吸热反应和放热反应 1．吸热反应和放热反应的比较
2.常见的放热反应 (1)活泼金属与 H2O 或酸的反应。如： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ (2)酸碱中和反应。如： 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O (3)燃烧反应。如：2CO＋O2=点==燃==2CO2
点燃 CH3CH2OH＋3O2=====2CO2＋3H2O
3．对 ΔH 计算表达式的理解 (1)ΔH＝吸收的总能量－释放的总能量。ΔH>0 或 ΔH 为 “＋”，反应吸热；ΔH<0 或 ΔH 为“－”，反应放热。 (2)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。如果反应物所具 有的总能量高于生成物的总能量，反应时就会主要以热能的形式 放出；反之，则吸热。 (3)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。反应物的键 能越小，稳定性越弱，能量越高，破坏它需要的能量就越小；生 成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大， 故需要放出热量，ΔH 为负；反之，ΔH 为正。
2．注意
(1)化学反应过程中所释放或吸收的能量可用热量(可换算成
相应的热量)来表述。反应热的值受各种因素(如 n、p、V、T 及物
质的状态等)的影响，中学化学中一般研究的是在一定压强下，在
敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
(2)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量 热计。
(3)关于 ΔH 的单位“kJ·mol－1”并不是指每 1 mol 具体物质反 应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以 各物质的化学计量数来计量其物质的量时，伴随的能量变化。如 对于任一反应 x：aA＋bB＝cC＋dD，ΔH 单位中的“mol－1”是指 每摩尔反应(mol－1x)，即 mol－1(aA＋bB＝cC＋dD)。
人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptppt
示，单位：ΔH的单位常用 kJ/mol.
(4)当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应 放出或吸收的热量，叫做 反应热 ，又称 焓变。
3．放热反应和吸热反应 (1)当ΔH为“ － ”或ΔH < 0时，为放热反应，反应体
系能量 降低 ． (2)当ΔH为“ ＋ ”或ΔH > 0时，为吸热反应，反应体
系能量 升高 ．
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
反应物的总能量低
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的放热反应和吸热反应
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
(4)当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应 放出或吸收的热量，叫做 反应热 ，又称 焓变。
3．放热反应和吸热反应 (1)当ΔH为“ － ”或ΔH < 0时，为放热反应，反应体
系能量 降低 ． (2)当ΔH为“ ＋ ”或ΔH > 0时，为吸热反应，反应体
系能量 升高 ．
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
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2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
反应物的总能量低
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的放热反应和吸热反应
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
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热化学方程式中系数的含义
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=―483.6 kJ/mol 热化学方程式中的系数表示的是 物质的量 。 推断：
（第一章）
2、化学反应的速率、方向及限度的问题
（第二章）
3、水溶液中的离子反应的问题
（第三章）
4、电化学的基础知识 （第四章）
第一章 第一节 焓变 反应热
●认真阅读课本P2-3 思考下列问题：
1、为什么化学反应过程中会有能量的变化？ (提示：分别从两个角度思考) ① 化学键的角度 ② 反应物和生成物的总能量的角度
我对化学课的要求：
1、做好预习。完成练习册上的预习学案。
2、按规定时间完成作业。不缺交、不迟交。缺交一次扣期末总评 成绩5分，不及格者要参加补考。
3、每人准备一本草稿本、一本专用的笔记本、两本作业本。作业 本不能一本多用，练习册和作业本必须在封面写上班级、姓名、 学号。
4、每次上课前必须准备好课本，练习册、笔记本、草稿本。不希 望上课时才匆匆忙忙找东西。
➢ 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放
出的热量多？
➢ 说说你的理由？ ➢ 如何验证你的预测？
预测
H
C
N
O
F
Cl
H
436
465 565 431
C
415 331
N
389 293 159
O
465 343 201 138
F
565 486 272 184 155
Cl
431 3 708 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
归纳与分析： • 常见的吸热反应：燃烧反应、中和反应、
酸或水与金属的反应，大多数的化合反应 • 常见的放热反应：铵盐与碱的反应、大多