化学：《揭示物质结构的奥秘》(1)课件(苏教版选修3)

3. 1903年 英国 汤姆逊葡萄干面包原子模型 逊
原子是一个半径大约为10 10米的球体， 原子是一个半径大约为10—10米的球体，正电 荷均匀地分布于整个球体， 荷均匀地分布于整个球体，电子则稀疏地嵌在 球体中， 球体中，这是一个类似葡萄干面包的原子模型
4.卢瑟福带核原子结构模型的提出依 卢瑟福带核原子结构模型的提出依 (1911)据： 据
卢瑟福（E．Rutherford）的 卢瑟福（ Rutherford） 行星模型” “行星模型”。卢瑟福用α粒 子束（ 轰击一块金箔， 子束（He2+）轰击一块金箔，并 粒子（ 用荧光屏探测α粒子（He2+）方 向改变的程度。 向改变的程度。
α粒子束 粒子束
屏
铅块
ZnS屏 屏
通过α粒子散射实验， 通过α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子结构的行星 模型： 模型： 原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和它 外面运动着的带负电荷的电子组成的一个体系， 外面运动着的带负电荷的电子组成的一个体系，就像 行星绕太阳运转一样。 行星绕太阳运转一样。
事实并非如此：
首先：从未发生过原子塌缩的现象。 首先：从未发生过原子塌缩的现象。
其次： 其次：原子在正常情况下不辐射电磁波 这些现象卢瑟福也无法解释，那该怎么办呢？
5.波尔原子模型(1913)
尼尔斯·波尔 尼尔斯 波尔（Niels Henrik David Bohr, 1885波尔 1962）因原子结构和原子辐射的研究，获得了1922 年的诺贝尔物理学奖。 他把卢瑟福的有核原子模型和普朗克的量子论结 合起来，提出了著名的“波尔理论”——原子的定 态假设和频率法则。 他的电子波动模型就是对电子粒子模型的补充。
1.古希腊 古希腊 德谟克利特 古典原子论
公元前5世纪， 公元前 世纪，古希腊 世纪 哲学家德谟克利特 德谟克利特提出 哲学家德谟克利特提出 古典原子论： 古典原子论：万物是由 大量的不可分割的微粒 构成的， 原子， 构成的，即原子，物质 分割只能到原子为止。 分割只能到原子为止。
德谟克利特
2.道尔顿 道尔顿
专题1 专题 揭示物质结构的奥秘
宇宙是由什么东西构成的？ 宇宙是由什么东西构成的？ 最早可以追溯到公元前450年以前，我国当时的哲学家 年以前， 最早可以追溯到公元前 年以前 墨翟（公元前479—381）说，“非半不斫（zhuó）则 非半不斫（ 墨翟（公元前 ） ） 不动，说在端” 意思是物质到了没有一半的时候， 不动，说在端” ，意思是物质到了没有一半的时候， 就不能掰开它了。他称物质的微粒为“ 就不能掰开它了。他称物质的微粒为“端”，意思是不能再被 分割的质点。与此同时， 分割的质点。与此同时，
近代原子论(1803) 近代原子论
道 尔 顿 原 子 模 • 19世纪初，英国科学家道尔顿提出 型
近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
直到 1811年，意大利物理学家阿佛加德罗 年 (A．Avogadro，1776-1856)提出分子概念加以补充， 提出分子概念加以补充， ． ， 提出分子概念加以补充 发展成为“原子-分子论 分子论” 发展成为“原子 分子论”。 化学元素均由不可再分的原子构成； 化学元素均由不可再分的原子构成； 错误 原子在一切化`学变化中均保持其不可再分性 学变化中均保持其不可再分性； 原子在一切化 学变化中均保持其不可再分性； 道尔顿 同一种元素的原子在质量和性质上都相同， 同一种元素的原子在质量和性质上都相同，不 同的元素在质量和性质上都不相同； 同的元素在质量和性质上都不相同； 错误 不同元素化合时， 不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数 比结合成化合物。 比结合成化合物。 错误Biblioteka 补充（不做要求）： 新的问题：
虽然， 虽然，卢瑟福的行星模型能成功地解释一些现 但它立即遭到全世界大多数科学家反对。 象，但它立即遭到全世界大多数科学家反对。因为 根据经典物理理论，任何作加速运动的电荷都要辐 根据经典物理理论， 射电磁波，这必然引起两种后果： 射电磁波，这必然引起两种后果： 1，不断辐射能量，电子将沿螺旋线渐渐趋近原 ，不断辐射能量， 子核，最后落到核中而湮没。 子核，最后落到核中而湮没。 2，电子不停的，连续的辐射电磁波，电磁波的波 ，电子不停的，连续的辐射电磁波， 长会发生连续的变化，因此， 长会发生连续的变化，因此，所有的原子都应发射 连续光谱。 连续光谱。
人类认识 原子的 历史进程
p8
波尔原子模型
6.电子云模型
在奥地利科学 家薛定谔所建 立的波动方程 的基础上，迅 速发展起一门 新的学科：量 子力学。这是 现代研究原子， 分子结构的理 论依据。
电子云
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点： 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子, 并不是表示原子核外的一个电子,而是 表示电子在此空间出现的机率。 表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多， 会多，而电子云密度小的地方说明电子出 现的机会少。 现的机会少。