苏教版高三化学选修3物质结构与性质全册完整课件
高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
节。
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
苏教版高中化学选修三：1.1 揭示物质结构的奥秘(共27张PPT)
3．元素__原__子__结__构__的周期性变化是元素性质周期 性变化产生的原因。 4．研究物质结构常用_实__验__方__法___、 模__型__化__方__法__、 科学假设和论证方法， _光__谱__和_衍__射__实__验___方法早 已应用于研究原子、分子和晶体结构。
红外光谱仪
电子显微镜
【问题探究2】
金刚石、石墨、C60是同素异形体，H2、D2 和T2为什么不是同素异形体呢？
金刚石、石墨、C60都是碳元素构成的结构不 同的三种单质，而H2、D2、T2的线型结构完全相 同，故不将它们看成同一元素的不同单质。
碳的三种同素异形体和碳纳米管的结构模型
二、研究物质结构的意义
1．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等人提出的 _原__子__结__构__模型对人类探索物质结构作出了巨大贡 献。1811年，阿伏加德罗提出了__分__子_概念，成为 “原子—分子论”基础。1869 年，俄国化学家 __门__捷__列__夫__提出元素周期律，从理论上指导化学 元素的发现和应用。 2．揭示物质的结构与性能的关系，可帮助我们预 测物质的性能。
轨道能量依 n 值（1，2，3，…）的增 大而升高。量子数
电子跃迁
电子云模型 （几率说）
电子云
我们在描述核外电子的运动时，只能指出 它在原子核外空间某处出现机会的多少。 电子在原子核外空间一定范围内出现，可 以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子 核周围，所以，人们形象地把它叫做“电 子云” 。
电子在球体运动
1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生 的学生）提出了带核的原子结构模型。
α粒子散射实验
1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福 的学生）引入量子论观点，提出电子 在一定轨道上运动的原子结构模型。
选修3物质结构与性质课件第03章晶体结构与性质第3节 金属晶体
资料 金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃]
熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃]
密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3]
密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3]
硬度最小的金属是-------- 铯 [0.2]
硬度最大的金属是-------- 铬 [9.0] 延性最好的金属是-------- 铂[铂丝直径：50100 mm] 展性最好的金属是-------- 金[金箔厚： 1001m00m] 最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]单质铜及镍都是由______键形成的晶体。
晶体熔、沸点高低的比较 [2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同， 但 金 属 K 的 熔 点 、 沸 点 等 都 比 金 属 Cr 低 ， 原 因 是 __K__的__原__子__半__径__较__大__且__价__电___子__数__较__少__，__金__属__键__较__弱__________________。
【小结】：三种晶体类型与性质的比较
晶体类型 概念
作用力
原子晶体
分子晶体
相邻原子之间以共价 分子间以分子 键相结合而成具有空 间作用力相结 间网状结构的晶体 合而成的晶体
共价键
范德华力
构成微粒
熔沸点 物 理 硬度 性 质 导电性
原子 很高 很大
无（硅为半导体）
分子 很低 很小
无
金属晶体
通过金属键 形成的晶体
a
aa
a
a=2r
晶胞中平均分配的原子数：1 配位数：6 空间利用率：52% 空间利用率太低！
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第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 元素性质的递变规律
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专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
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专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
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专题2 原子结构与元素的性质
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第一单元 原子核外电子的运动
苏教版高中化学选修3物质结构与性质
物质结构与性质一、原子结构1、实物微粒（分子、原子、质子、中子、电子等）的运动特征----波粒二象性实物微粒没有同时确定的坐标和动量，不可能分辨出各个粒子的轨迹，能量只能处于某些确定的状态，能量的改变不能取任意的连续变化的数值，需用量子力学描述其运动规律。
2、原子核外电子运动的状态用波函数ψ描述，称之为原子轨道。
2ψ表示原子核外空间某点电子出现的概率密度，即单位体积内电子出现的概率（亦称为电子云）。
3、在解原子Schr ödinger 方程的过程中，引入了三个量子数n,l,m ，三者之间关系为m l l n ≥+≥,1，n,l,m 的取值分别为：n=1, 2, 3, 4⋅ ⋅ ⋅ ⋅电子层: K L M Nl =0, 1, 2, 3, ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ n-1, n 个值亚层: s, p, d, f ⋅ ⋅ ⋅ ⋅m=0, ±1, ± 2, ± 3 ⋅ ⋅ ± l (2l +1)4、电子的自旋运动用自旋量子数ms 描述，取值为21±=s m 5、周期表中每一周期元素原子最外层的电子排布从ns1到ns2np6，呈现出周期性重复。
题一、某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s24p6，该周期有四种元素A,B,C,D ，已知它们最外层电子数分别为2，2，1，7，A,C 的次外层电子数为8，B,D 的次外层电子数为18，则A Ca B Zn C K D Br .题二、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第 七 周期第_零_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_气_（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_八_周期第VIA 族元素。
题三、试根据原子结构理论预测：（1）第八周期将包含多少种元素？ 50（2）原子核外出现第一个5g 电子的元素的原子序数是多少？ 121（3）根据电子排布规律，推断原子序数为114号新元素的外围电子构型，并指出它可能与哪个已知元素的性质最为相似。
高中化学苏教版选修3课件：专题1揭示物质结构的奥秘 (共29张PPT)
归纳总结
人类探索物质结构的历史 1.由于道尔顿最早提出了原子论，合理地解释了当时的一些化学现象和规 律，给化学奠定了唯物主义理论基石，所以道尔顿被誉为近代化学之父。 2.从原子结构模型的演变过程可以看出，人类对原子结构的认识过程是逐 步深入的。虽然很多科学家得到了一些错误的结论，但对当时发现真相 作出了一定的贡献。 3.随着现代科学技术的发展，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微 镜来拍摄表示原子图像的照片并且能在晶体硅表面上用探针对原子进行 “搬迁”。
D.H＋＋OH－===H2O 解析 抓住中和反应和反物质的特征即可，常见H＋带正电荷，其反物
质为H－；OH－带负电荷，其反物质为OH＋。
1
2
3
4
5
解析
答案
(3)画出氢离子反物质的原子结构示意图________。
解析 书写H－的原子结构示意图时要注意电子带正电荷。
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3
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解析
答案
本课结束
1
2
3
4
5
解析
答案
4.(1)19 世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学
汤姆生 。 家是________
(2)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点：
①原子是不能再分的粒子
②同种元素的原子的各种性质和质量都相同
③原子是微小的实心球体
①②③ 。 从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是__________
高考化学一轮复习专题十二12.41物质结构与性质课件苏
③分子晶体： a．分子间作用力越 55 ___大_____，物质的熔、沸点越 56 ___高____；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地 57 ___高_____。 如H2O 58 __>__H2Te 59 __>__H2Se 60 __>__H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 熔、沸点越 61 ___高_____，如SnH4 62 __>__GeH4 63 _>___SiH4 64 _>___CH4。
第41讲 晶体结构与性质
考纲展示 KAOGANGZHANSHI
1.了解原子晶体的特征，能描述金刚 石、二氧化硅等原子晶体的结构与 性质的关系。 2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶 体、金属晶体的结构微粒和微粒间 作用力的区别。 3.理解离子键的形成，能根据离子化 合物的结构特征解释其物理性质。 4.理解金属键的含义，能用金属键理 论解释金属的一些物理性质。了解 金属晶体常见的堆积方式。了解晶 格能的概念及其对离子晶体性质的 影响。 5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行 相关的计算。
3．[2015·全国新课标卷Ⅰ]碳及其化合物广泛存在于自然 界中。CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K， 沸点为376 K，该固体属于_分__子_____晶体。
4．[2015·全国新课标卷Ⅱ]A、B、C、D 为原子序数依次增 大的四种元素，A2－和 B＋具有相同的电子构型，C、D 为同周 期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外 层有一个未成对电子。
回答下列问题： 单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是___O_3____(填分 子式)，原因是__O_3_的_相__对_分__子_质__量_较__大_，__范_德__华_力__大_____________； A 和 B 的 氢 化 物 所 属 的 晶 体 类 型 分 别 为分__子_晶__体___ 和 离__子_晶__体___。
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第一单元 分子构型与物质的性 质
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第二单元 配合物的形成和应用
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第二单元 元素性质的递变规律
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专题3 微粒间作用力与物质 物质结构的探索无止境
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苏教版高三化学选修3物质结构 与性质全册完整课件目录
0002页 0068页 0204页 0249页 0411页 0520页 0597页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第一单元 分子构型与物质的性质 专题5 物质结构的探索无止境
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第四单元 分子间作用力分子晶 体
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专题4 分子空间结构与物质性 质
专题1 揭示物质结构的奥秘
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专题2 原子结构与元素的性质
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第一单元 原子核外电子的运动
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第一单元 金属键 金属晶体
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第二单元 离子键 离子晶体
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第三单元 共价键 原子晶体