归纳与整理
资料整理与归纳技巧
资料整理与归纳技巧引言每个人在生活和工作中都会接触到各种各样的信息和资料。
无论是在学习中还是在工作中，我们需要对这些资料进行整理和归纳，以便更好地理解和利用它们。
然而，很多人在面对大量的资料时感到迷茫和无所适从。
在本文中，我将向大家介绍一些有效的资料整理和归纳技巧，帮助您提高工作和学习的效率。
资料整理的重要性在我们的生活和工作中，随时都可能面临各种各样的信息和资料。
这些资料可能来自于书籍、报纸、互联网、会议记录等等。
如果我们不能有效地整理和归纳这些资料，它们很快就会变得杂乱无章，我们可能会找不到我们需要的信息，甚至错过重要的任务和机会。
良好的资料整理和归纳可以帮助我们将大量的信息转化为有条理的知识。
它可以帮助我们更好地理解和消化所学的知识，提高我们的思维能力和分析能力。
此外，良好的资料整理和归纳还可以帮助我们避免遗忘和丢失重要的信息，提高我们的工作和学习效率。
资料整理技巧使用适当的工具资料整理的第一步是选择适当的工具来帮助我们整理和归纳信息。
不同的人有不同的喜好和需求，所以选择合适的工具至关重要。
以下是一些常用的资料整理工具：1.笔记本和笔：对于喜欢手写的人来说，使用笔记本和笔来记录和整理信息可能是最方便的方法之一。
可以使用不同的颜色、标记和符号来帮助分类和归纳信息。
2.电子表格软件：电子表格软件如Microsoft Excel、Google Sheets等可以快速整理大量的数据和信息。
可以使用不同的工作表、过滤和排序功能来组织和归纳信息。
3.笔记软件：现在有很多优秀的笔记软件可供选择，如Evernote、OneNote等。
这些软件提供了很多强大的功能，如文本、图片、音频和视频的记录与整理、标签和笔记本的分类、同步与分享等。
选择合适的工具可以提高我们的工作效率和学习体验，使我们能更好地整理和归纳资料。
制定清晰的分类体系在整理资料时，制定清晰的分类体系非常重要。
一个好的分类体系可以帮助我们将大量的信息有条理地组织起来，快速找到我们需要的信息。
文件整理归纳总结
文件整理归纳总结在现代社会中，文件的管理和整理变得越来越重要。
随着信息量的不断增加，管理好文件对于个人和组织都具有重要意义。
文件整理归纳是一项需要耐心和技巧的工作，本文将探讨文件整理归纳的重要性以及一些有效的方法。
一、文件整理归纳的重要性1. 提高工作效率：当文件整理得井井有条时，能够迅速找到所需信息，从而提高工作效率。
相比于漫无目的地搜索，有条理的文件归档能够节省大量时间和精力。
2. 优化信息管理：良好的文件整理归纳可以帮助更好地管理信息。
通过对文件进行分类和整理，可以清晰地了解哪些信息是重要的、需要保留的，从而更好地管理和利用这些信息。
3. 提升工作质量：文件整理归纳有助于加深对文件内容的理解和记忆。
当我们整理和归纳文件时，会不断回顾和思考文件的内容，从而提升对文件的理解和把握。
这将有助于我们更好地应用和应对相关的工作。
二、文件整理归纳的方法1. 制定文件分类系统：制定一套适合自己或组织的文件分类系统是非常重要的。
可以根据文件的性质、用途、日期等因素进行分类。
例如，可以将文件按照项目、客户、时间等进行分类，或者按照部门、类别、地点等进行分类。
2. 使用合适的文件命名规范：一个好的文件命名规范可以帮助我们更好地理解和找到文件。
可以在文件命名中包含关键词、日期、版本号等信息，以便更好地辨识文件。
同时，尽量避免使用过长、重复或无意义的文件名。
3. 统一文件存储位置：将文件存储在统一的位置可以提高文件的可查找性和管理效率。
可以在计算机或云存储中创建一个专门的文件夹，将相关文件整理存放其中。
同时，养成良好的习惯，及时归档新建的文件。
4. 标记和归纳重要信息：对于重要的文件或者重要的信息，可以使用标记或标签的方式进行归纳和整理。
可以在文件夹中使用不同颜色的标签，或者使用文件夹内置的标记功能，将重要的文件或信息突出显示。
三、文件整理归纳的注意事项1. 定期清理文件：文件整理归纳并不只是一次性的工作，而是需要持续进行和维护的过程。
归纳整理小技巧
归纳整理小技巧在繁忙的生活和工作中，如何有效地归纳整理物品和信息显得尤为重要。
本文将为您介绍归纳整理的六大技巧，帮助您轻松管理各类物品和信息，提高生活和工作效率。
一、分类整理分类整理是归纳整理的基础。
将物品或信息按照一定的标准（如类型、功能、使用频率等）进行分类，使它们变得有序。
例如，将衣物按照季节、颜色或类型分类整理，方便查找和选择；将电子文件按照主题、日期或项目分类，便于管理和查找。
二、标签标识为物品或信息添加明确的标签标识，有助于快速识别和查找。
在给物品或信息添加标签时，应尽量简洁明了，方便记忆。
例如，为文件夹或档案盒添加标签，写明内容或关键词；为电子文件添加关键字标签，便于在搜索时快速找到。
三、制定规则制定明确的归纳整理规则，有助于保持物品和信息的有序性。
规则可以根据个人习惯和需求制定，例如：规定物品的存放位置、信息的存储方式、文件的命名规则等。
通过遵守规则，可以减少混乱，提高工作效率。
四、制定计划制定归纳整理计划，明确整理的时间、目标和步骤。
根据需要整理的物品或信息的数量和种类，合理安排时间和人力。
制定计划有助于避免拖延和遗漏，确保整理工作的顺利进行。
五、善用工具利用各种工具辅助归纳整理工作，可以事半功倍。
例如，使用文件夹、标签纸、便签等纸质工具帮助分类和标识；利用电子设备如手机、平板电脑等记录和管理信息；使用专业的整理软件进行文件管理；利用云存储实现数据的备份和同步等。
六、坚持维护归纳整理是一个持续的过程，需要持之以恒地进行维护。
定期检查物品和信息的归类是否合理，及时调整和完善整理方案；定期清理不再需要的物品和信息，保持有序状态；保持整理习惯，形成良好的秩序感，避免混乱和无序。
归纳与整理
3．海水资源的综合利用 (1)从海水中提取淡水——海水淡化 (2) 海水制盐 (3)从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品
4、应用与提升（学生分组讨论，后学生代表 发言）
【典例1】 海水是巨大的资源宝库，可以进 行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴 的过程如下：
(1)步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为 __________________________。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转 化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化 学方程式为___________________________。 在该反应中，氧化剂是______(填化学式)；若 反应中生成2 mol HBr，则消耗____ mol SO2Br2三种 物质氧化性由强到弱的顺序是 _____________________________________。
C．Cu―O△―2→CuO 稀―H2―SO→4CuSO4
D．Cu―A―gN―O―3溶―液→Cu(NO3)2―Na―O→HCu(OH)2稀―H―2S→O4CuSO4
解析 绿色化学是设计尽量不或尽可能少对 环境产生副作用，并在技术上、经济上可行。 A项Cu与稀硫酸不反应，B项产生SO2污染物， D项用贵重的AgNO3制CuSO4，且反应步骤多， 从经济的角度考虑也不适合，故最佳方案是 C。 答案 C
【学以致用】 1、下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是
() A．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫 酸反应 B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙 烷，原子利用率100% C．用乙醇代替汽油作汽车燃料 D．用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2
2．保护环境是每个公民的责任和义务。引起 下列环境污染的原因不正确的是( ) A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水 体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成 居室污染 C．水体污染会导致地方性甲状腺肿 D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成 温室效应的加剧
《归纳与整理》教学设计(陕西省省级优课)
选修三第二章归纳与整理教学设计【设计思路】本章的知识共有五部分，前后衔接，互有联系，本节课的主要任务是让学生站在一定的高度对本章知识有个整体的认知，明确知识之间的联系，从而能更好把握教材。
如果仅由教师串讲，教学形式单一，不利于提升学生学习效果，因此本节课采用了问题链式的教学方法，将每部分知识的关键点以问题的形式呈现出来，学生在完成课前学案的基础上，以学习小组为单位，在课堂上交流并完成设计的所有问题，充分调动学生的积极性和主动性。
后面设计了基础练习和高考真题赏析环节，通过练习可以更好地巩固本章重点知识，最后环节为考点考法小结，更好地把握高考方向，以指导本章的学习。
教学环节：环节一：课前自主学习环节二：课堂讨论交流环节三：教师总结评价环节四：巩固提升训练环节五：考点考法小结【教学目标】1.化学键与分子结构（1）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），了解配位键的含义。
（2）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（3）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
（4）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
2.分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
【教学方法】问题链复习法练习法【教学过程】【引课】通过第二章的学习我们了解了分子的结构是由共价键决定，可以用两大理论来解释，结构又决定了分子的性质，同时范德华力和氢键又影响着分子的诸多性质。
这节课我们就一起来归纳整理本章的核心知识。
环节一：课前自主学习本环节的设计意图：将课堂上要讨论交流的本章主干知识以问题链的形式做成学案，简洁明了，有助于学生把握重点，由学生在课前完成，通过自主学习提升学习总结知识的能力。
环节二：课堂讨论交流本环节的设计意图：问题链的形式优于小知识点的罗列，使学生对重点知识的把握更加准确，课堂交流由各个小组完成，锻炼学生的语言组织和自我评价能力，小组间的互评，教师的及时点评可作为补充，充分发挥学生的自主性.一.共价键问题一：什么是共价键？共价键的类型有哪些？分类标准是什么？原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
归纳整理法
归纳整理法
归纳整理法是一种常用的信息整理方法，它通过将大量信息按照一定的规则和结构进行分类、组合和整理，以便更好地理解和使用这些信息。
以下是归纳整理法的几个关键步骤：
1.确定信息主题和目标：在开始整理信息之前，首先要明确信息整理的主题和目标，确定需要整理的信息范围和重点。
2.收集信息：收集与主题相关的各种信息来源，包括文件、报告、新闻、社交媒体等。
3.选择合适的分类方法：选择一种合适的分类方法，将信息按照一定的规则和结构进行分类。
常见的分类方法包括时间顺序、重要性、主题等。
4.整理和组合信息：将信息按照选定的分类方法进行整理和组合，删除重复和不相关的信息，确保信息的准确性和完整性。
5.概括和总结：对于整理好的信息，进行概括和总结，提取关键点和重点，以便更好地理解和使用这些信息。
6.建立索引和目录：为了方便查找和使用，可以建立索引和目录，以便快速定位到所需的信息。
7.保持更新和维护：定期检查和更新整理好的信息，确保信息的时效性和准确性。
总之，归纳整理法是一种非常有用的信息整理方法，它可以帮助我们更好地理解和使用大量信息，提高工作效率和准确性。
归纳与整理
C4H10 CH4 + CH3CH＝CH2
C4H10 C2H6 + CH2＝CH2
1 mol 1 mol 42 g （1 mol） 1.5 mol 1.5 mol 42 g（1.5 mol）
未裂解的C4H10 的物质的量为：（1 + 1.5）mol× －（1 + 1.5）mol ＝ 0.28 mol 裂解后总的物质的量为：0.28 mol + （1+1+1.5+1.5）mol ＝ 5.28 mol
充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物 等都是绿色化学基本要求。 ① 在有机实验中，用溴的四 氯化碳溶液代替溴的水溶液； ②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、 回收含银镜试管里的银； ③用水浴加热代替直接用酒精灯 加热； ④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预 热冷原料气和烧水； ⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和 氮气再循环使用； ⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠 和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿 色化学角度考虑的是
解之得：x＝0.36 y＝0.54
1mmool，l 丁C烷2H裂6、化C后2H的4各混为合0气.54体m中o有l，C则4HC10H04.％1 m＝o＝l，×CH1040、﹪C＝3H196各％为0.36
答案：B
丁为烷两裂种解 烯后烃，的相质对量分相子等质，量为最了小方的便烃计是算，CH可4，设两烯种烃烯的烃质应量是均C为2H424和g C3H6，因
答案：D
答案：直馏汽油指的是石油经常压蒸馏制的的汽油。 主要含C5～C11的烷烃、环烷烃和芳香烃等。与溴水不 反应，可作为溴的萃取剂。
裂化汽油指的是重油经热裂化或催化裂化制的的产品。 主要含C5～C11的烷烃、烯烃、二烯烃等。能使溴水、 酸性高锰酸钾溶液褪色。
知识点整理、总结、归纳、方法、多思考、注重记忆、理解、定期总结，查漏补缺
来自： zd山笑 > 《初中政治》循环往复，不断重复，加深理解与记忆的一种复习方法。
这种方法可用于固定的内容的复习，也适用于累加知识的复习。
比如，多次复习一章、一单元或一本书的内容，每次复习都不是简单机械地重复，而是螺旋式上升，不断获得新收获。
学了第一节，及时复习；学过第二节，再将第一、二节的内容全部复习一遍，如此类推，建立新旧知识间的联系，提高熟练程度。
循环复习法在功效上优于及时复习法，可以弥补其零散、不系统的缺陷，加强知识的内在逻辑性、系统性。
再者，循环复习法又具有一定难度，要求学生从概念、原理的掌握，到应用理论，联系实际，做到每增加一次复习，对于能力培养和知识掌握就是一个提高。
循环复习的目的在于熟练。
通常，识记材料的性质、学习的程度和学习的方法是影响遗忘的因素。
一般说来，熟练的动作，遗忘最慢；学习程度越高，遗忘就越慢；形象的材料比较容易长久保持。
政治课的概念、原理，多数是抽象的理性知识，缺乏形象直观性，不易被学生所接受。
有效的方法是增加学习强度。
据研究，过度学习50%，记忆效果最佳。
学习程度提高还会促进学生运用知识的熟练性、准确性和灵活性。
知识点整理、总结、归纳、方法、多思考、注重记忆、理解、定期总结，查漏补缺、抓关键词（目录、知识点的名称和问题的名称及在教材中的位置）记忆： 即先找出能 统领识记内容的关键词语 进行记忆，然后，再通过关键词扩展记忆内容。
例如：关于“法律”的概念，如果我们先抓住其中的关键词语(一般是动词或宾语)“制定或认可”、“保证实施的行为规则”，然后再扩展记忆：“是制定或认可的”，“由什么保证实施的行为规则”。
这样就容易记住了。
开卷考后不等于都不用记忆、不要背诵了，因为一些基本的原理、概念、观点要想运用自如，离开了记忆是谈不上运用的。
所以，课后多想，在理解的基础上去背诵、记忆一些基本观点，会使记忆更牢固、运用更灵活、学习效果会更好！学会读书，把厚书读薄。
在读书的过程中掌握"不动笔墨不读书，不记忆不读书"两个基本原则，二者合而为一，具体体现在：勾画书本上。
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原子结构与性质一、开天辟地——原子的诞生现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的、少量的以及极少量的锂。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子二、能层与能级多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、Q……能量由低到高，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号……最多电子数……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层K L M N O ……能级 [来源:学&科&网]最多电子数…各能层电子数……(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(2)任一能层，能级数=能层序数(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍三、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
电子所排的能级顺序：1. 写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯钪：溴：根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
2. 写出1—36号元素的核外电子排布式。
3. 写出1—36号元素的简化核外电子排布式。
4. 画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。
[来源:Z*xx*]5. 下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E K E N E L E M，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。
6. A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。
B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。
（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为________________；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是__ _____ _。
四、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
电子云：称作电子云。
常成为原子轨道。
S的原子轨道是的，能层序数越大，原子轨道的半径。
P的原子轨道是的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以P x、P y、P z 为符号。
P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
五、泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns能级各轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有轨道，nf能级各有个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
一个原子轨道里最多只能容纳电子，而且自旋方向，这个原理成为泡利原理。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是而且，这个规则是洪特规则。
洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
六、能量最低原理、基态、激发态、光谱原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。
光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。
七、原子结构与周期表1. 周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
可见，元素周期系的形成是2. 周期表在周期表中，把元素，按原子序数的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有个纵行，个族。
16个族又可分为主族、副族、0族、。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。
元素在周期表中排在哪个列由什么决定？〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自。
s区、d 区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？[基础要点]分析图1-16分区原则是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。
主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
〖归纳〗S区元素价电子特征排布为价电子数等于族序数。
ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。
原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。
（1）原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数（钯除外）Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。
46（2）外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu 3d104s110+1=11尾数是1所以，是IB。
元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
八、元素周期律(1)原子半径元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：，另一个是。
显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐。
而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐。
(2)电离能1. 第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能。
〖科学探究〗1. 原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2. 阅读分析表格数据：数据的突跃变化说明了什么？〖归纳总结〗1. 递变规律同一族从上到下，2. 第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。
因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。
这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
4. Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。
镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？Mg：1s22s22p63s2P:1s22s22p63s23p3那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比较稳定，失电子较难。
如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga。
5. Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。
而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
(3) 电负性：〖思考与交流〗1. 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？。