高一化学胶体
高一化学课件第2课时 胶体
过滤 分离浊液和胶体
渗析 分离溶液和胶体
胶体的提纯
分散系 分散质微 粒大小 能否透 过滤纸 能否透过
半透膜
溶液 <1nm
能 能
胶体 1—100nm
能 不能
浊液 >100nm 不能 不能
胶体的应用
河水中细小的沙粒悬浮于水中形成 胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江 三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区 域的形成原理吗？
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈透明的红褐色。 △
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
胶体的性质
如何证明由FeCl3溶液成功制备了Fe(OH)3胶体？
丁达尔现象(丁达尔效应)： 当可见光束通过胶体时， 在入射光侧面可观察到 光亮的通路。
原理：胶体微粒对可见光的散射
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类
第2课时 一种重要的混合物—胶体
课生前活任中务的化学
新冠病毒检测方法： 核酸检测
抗体检测 抗原检测
1.胶体金法抗原检测 2.乳胶法抗原检测 3.荧光免疫层析法抗原检测
分散系的定义
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质Байду номын сангаас形成的混合物。
分散质
分散剂
1.分散质: 被分散成微粒的物质。
溶液加热煮沸 C. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 D. 胶体是一种稳定的分散系
目标检测
3. 把稀H2SO4逐滴加入到氢氧化铁胶体中有 什么现象？为什么？
目标检测
4. 已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中， 施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（ C ）
A．(NH4)2SO4 C．NH4NO3
高一化学必修一知识点胶体
高一化学必修一知识点胶体胶体是一种特殊的物质，它由两种或更多种不同相互间无规则排列的微细颗粒组成。
这些颗粒通常处于介于分子和普通的宏观颗粒之间的规模范围内。
胶体是混合物的一种形式，它可以存在于液体、固体和气体中。
在此篇文章中，我们将探讨几个关于胶体的重要知识点。
首先，胶体的形成是由于颗粒的分散行为。
当粒子的尺寸在1纳米到1000纳米之间时，它们会以悬浊液的形式存在。
这些颗粒被称为胶体颗粒，它们分散在连续相中。
连续相可以是气体、液体或固体。
在胶体中，颗粒不会自行从连续相沉淀出来，这是与悬浊液和溶液的主要区别之一。
第二，胶体具有特殊的物理性质。
它们表现出碳层状结构、散射光、Tyndall效应和布朗运动等特征。
其中，碳层状结构指的是胶体颗粒表面附着有一层分子层，在这层分子层上，分子的形态有各种可能，可以吸附其他分子、离子或电荷。
这种特殊的结构使得胶体具有吸附、吸附性能强、能助一些化学反应进行等特点。
第三，胶体的颗粒大小对其性质具有重要影响。
当胶体颗粒的直径小于10纳米时，它们被称为胶小颗粒。
这些胶小颗粒在溶剂中遵循布朗运动，即呈现出一种随机不规则的运动方式。
这种运动是由于胶体颗粒与溶剂分子碰撞的结果，胶体颗粒受到分子撞击的推动而运动。
布朗运动是胶体动力学中的一个重要概念，为研究胶体性质提供了重要的理论基础。
最后，胶体在现实生活中的应用广泛。
胶体被广泛应用于许多领域，如生物学、医学、工程学和环境科学等。
在生物学中，许多生物体内的重要组分和介质都是胶体。
在医学中，胶体被用作药品的载体，以便更好地递送药物到特定部位。
在工程学中，胶体的稳定性和流动性使其成为涂料、液体制剂和油漆等工业产品中的重要成分。
在环境科学领域，胶体在污染物的吸附和分离中起着重要作用。
综上所述，胶体是一种特殊的物质，具有独特的物理性质和广泛的应用。
了解胶体的形成机制、特性以及其在现实生活中的应用，有助于我们深入理解化学和相关科学领域的原理和发展。
高一化学——胶体相关考点
考点名称：胶体∙胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。
一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
该过程不可逆。
∙∙胶体的特性：(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。
电泳现象说明胶体粒子带电。
电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。
分散系比较：∙胶体发生聚沉的条件：因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：1.向胶体中滴加电解质2.向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体3.加热∙常见的胶体的带电情况：1.胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。
例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
高一化学胶体
能使胶体聚沉的方法： 能使胶体聚沉的方法：
加热、加入某些盐、 加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体
(3)电泳：胶体中的分散质微粒在直流 电泳
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。 同种电荷。
3.胶体的用途： 胶体的用途： 胶体的用途
胶体
展示
泥沙悬浊液、油水乳浊液、 泥沙悬浊液、油水乳浊液、 CuSO4溶液、新制的红褐色 溶液、 液体。 液体。 这几个液体有什么共同点？ 这几个液体有什么共同点？ 共同点：一种物质 或几种物 共同点：一种物质(或几种物 质)以粒子形式分散到另一种 以粒子形式分散到另一种 物质里所形成的混合物 分 混合物。 物质里所形成的混合物。[分 散系］ 散系］
1.分类： 分类： 分类 按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。 按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。 液溶胶： 胶体、淀粉胶体等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 气溶胶：如雾、 气溶胶：如雾、云、烟等。 烟等。 固溶胶：如有色玻璃等。 固溶胶：如有色玻璃等。
2、胶体的性质 、
⑴丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时， 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
小结： 小结： 三种分散系的比较
分散系
分散质、 分子、 分子、离子
胶体
1nm~100nm 较均一 透明 分子集合体 高分子
浊液
＞100nm 不均一 不透明 大量分子的 集合体
外观
分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜
能 能 稳定
能 不能 较稳定
不能 不能 不稳定
中形成一条明亮的“光路”。 中形成一条明亮的“光路”
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 应用：区别溶液和胶体。 应用：区别溶液和胶体。
高一化学胶体教学设计4篇
高一化学胶体教学设计4篇高一化学胶体教学设计4篇化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度，编写化学教学设计是必不可少的，教学设计如何编写？化学教学目的、教学任务和教学目标，结合化学教学内容、学生的实际水平和具体情况，以及教学条件和环境，并预测在教学过程中可能引起的教与学的效果。
你是否在找正准备撰写“高一化学胶体教学设计”，下面小编收集了相关的素材，供大家写文参考！高一化学胶体教学设计篇1【教学目标】1、知识与技能(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学研究中的重要作用。
【教学重难点】教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】利用实验探究、问题讨论、启发、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习，充分调动学生学习的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。
高一化学胶体教学设计篇2【教学目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?3.比较下列轨道能量的高低(幻灯片展示)【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系?【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
高一化学胶体的知识点归纳
高一化学胶体的知识点归纳在高一化学学习中，胶体是一个重要的知识点。
胶体是指由两种或多种物质组成的混合体系，其中一种物质以微小颗粒的形式悬浮在另一种物质中。
下面将对胶体的定义、性质以及应用进行归纳总结。
一、胶体的定义胶体是介于溶液与悬浮液之间的一种混合体系。
它的特点是悬浮的微粒大于分子，但又小于机械混合物的粒径。
胶体的形成是由于相互作用力的存在导致溶质不能完全溶解于溶剂中，而形成微小颗粒悬浮在溶剂中，形成胶体。
二、胶体的性质1. 可见性：胶体的微粒大小在10-9到10-6m之间，透过显微镜可以观察到。
2. 不稳定性：胶体由于微粒之间存在相互作用力，导致胶体不稳定，容易发生凝聚和沉淀现象。
3. 混浊性：胶体在光线的照射下呈现混浊状态，散射光使得胶体呈现浑浊的外观。
4. 过滤性：胶体可以通过一次普通滤纸进行过滤，不通过超微滤膜。
三、胶体的分类根据胶体的组成和性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。
1. 溶胶：溶胶是指胶体中溶质颗粒多分散且呈无定形结构的胶体，如烟雾、煤粉等。
2. 凝胶：凝胶是指胶体中溶质颗粒呈现有规律的立体结构的胶体，如明胶等。
3. 胶体溶液：胶体溶液是指胶体中溶质颗粒保持在溶液中的胶体，如乳液、胶束等。
四、胶体的应用1. 工业上的应用：胶体在工业生产中有广泛的应用，例如纺织、造纸、涂料、医药等行业中常用的乳液和胶束都是胶体的应用。
2. 日常生活中的应用：胶体在日常生活中也有一些重要的应用，如牙膏、洗洁精等产品中的凝胶胶体，以及乳化液体、奶粉等产品都是胶体的应用。
3. 环境保护中的应用：胶体的特性使其在环境保护方面具有重要作用，如胶束能够帮助清洁污染物，减少环境污染。
总结：高一化学中胶体的知识点主要包括胶体的定义、性质、分类以及应用。
胶体是由两种或多种物质组成的混合体系，具有可见性、不稳定性、混浊性以及过滤性等特点。
根据组成和性质的不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。
胶体在工业生产、日常生活以及环境保护中都有广泛的应用。
高一化学第一章知识点胶体
高一化学第一章知识点胶体胶体是化学中的一个重要概念和研究对象，涉及到许多我们日常生活中都会遇到的现象和应用。
在高一化学的第一章中，我们主要学习与胶体相关的知识点，包括定义、分类、形成条件、性质、应用等方面。
本文将对这些知识点进行详细的介绍和论述，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、胶体的定义胶体是指由两种或两种以上的物质组成的混合系统，其中一种物质以微细颗粒分散在另一种物质中。
在胶体中，分散相的颗粒尺寸通常在1纳米到1000纳米之间。
胶体的粒子较小，使得其呈现出特殊的性质和行为，例如散射光线、凝聚与分散、滤过等。
胶体在生活中有着广泛的应用，例如乳液、胶水、泡沫等。
二、胶体的分类根据胶体中溶质和溶剂的性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和乳胶三类。
1. 溶胶：溶胶指的是固体微粒均匀分散在液体中的胶体。
在溶胶中，微粒不会沉淀，并可以通过过滤器隔离出来。
溶胶的例子包括不溶性染料颗粒悬浮在水中的溶液。
2. 凝胶：凝胶是指由液体分子组成的三维网状结构，形成的胶体。
凝胶的溶胶性质使其具有半固体状态，可以流动但又具有一定的刚性。
凝胶的例子包括明胶、琼脂等。
3. 乳胶：乳胶是指由液体分散相和另一种液体连续相组成的胶体。
乳胶通常为白色乳状液体，如牛奶、橡胶乳等。
三、胶体的形成条件胶体的形成需要满足一定的条件，主要包括溶解度、浓度、剪切作用和共沉淀等。
1. 溶解度：胶体形成时，存在一定量的物质在溶液中不溶解，从而形成微粒。
这种微粒的溶解度很小，所以会以胶体的形式存在。
2. 浓度：胶体形成还需要一定的溶质浓度。
当溶质的浓度达到一定程度时，会发生聚集现象，从而形成胶体。
3. 剪切作用：外界的剪切力作用也可以促使溶质聚集成胶体。
例如，我们普通生活中搅拌牛奶时，会使乳胶变得更加稳定。
4. 共沉淀：共沉淀是指在溶液中存在两种不相容的物质，在一定条件下一起析出形成胶体。
例如，当铁(Ⅲ)离子和氢氧化钠共沉淀时，会形成铁(Ⅲ)氢氧化物胶体。
四、胶体的性质胶体具有许多独特的性质，与溶液、悬浮液和晶体等有所不同。
高中常见胶体总结
高中常见胶体总结胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的物质状态，由两种或两种以上的物质组成。
在高中化学中，我们常见的胶体有胶体溶液、胶体凝胶和胶体乳液。
一、胶体溶液胶体溶液是由微粒直径在1纳米到1000纳米之间的固体微粒悬浮在液体介质中形成的。
在胶体溶液中，固体微粒不会沉淀，而是均匀分散在溶剂中。
常见的胶体溶液有胶体金溶液和胶体二氧化硅溶液。
胶体金溶液是由金微粒悬浮在水中形成的。
金微粒的直径约为4纳米，呈现出红色或紫色。
由于光的散射和干涉效应，胶体金溶液呈现出乳白色或红色。
胶体金溶液在生物医学领域有广泛的应用，如荧光标记、生物传感和光热治疗等。
胶体二氧化硅溶液是由二氧化硅微粒悬浮在水中形成的。
二氧化硅微粒的直径约为20纳米，呈现出乳白色或透明。
胶体二氧化硅溶液具有较大的比表面积和孔隙结构，因此在催化、吸附和传感等领域有广泛的应用。
二、胶体凝胶胶体凝胶是由固体微粒在液体介质中形成的三维网络结构。
在胶体凝胶中，固体微粒之间通过相互吸附或交联作用形成空心结构，使得凝胶具有一定的弹性和稳定性。
常见的胶体凝胶有明胶凝胶和硅胶凝胶。
明胶凝胶是由动物骨骼或皮肤等组织中提取的胶原蛋白在水中形成的。
胶原蛋白分子具有天然的交联结构，可以形成稳定的凝胶。
明胶凝胶具有优良的吸水性和柔韧性，常用于制备食品、药物和化妆品等。
硅胶凝胶是由二氧化硅微粒在水中形成的。
硅胶微粒之间通过相互吸附或交联作用形成多孔结构，具有较大的比表面积和吸附能力。
硅胶凝胶常用于吸附分离、催化反应和湿度调节等领域。
三、胶体乳液胶体乳液是由液体微滴悬浮在液体介质中形成的。
在胶体乳液中，液体微滴不会融合或沉淀，而是均匀分散在介质中。
常见的胶体乳液有乳胶乳液和乳化液。
乳胶乳液是由橡胶乳液或胶乳中的橡胶微粒悬浮在水中形成的。
橡胶微粒的直径约为1微米，呈现出乳白色。
乳胶乳液具有较好的弹性和粘性，常用于制备橡胶制品。
乳化液是由油滴悬浮在水中形成的。
在乳化液中，油滴被乳化剂包围，形成胶体颗粒。
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胶体典题解悟例1、某胶体遇盐卤或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或NaSO4溶液不易发生凝聚，有关说法正确的是( )A．胶体微粒直径约为10ˉ7cm～10ˉ9cmB．胶体带有正电荷C．遇BaCI2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+[解析]选C、D。
该胶体易被盐卤或石膏水凝聚，即易被CaSO4、MgCI2凝聚，而又不易被NaCI或Na2SO4凝聚，说明Mg2+或Ca2+的凝聚效果好，进而得出结论，该胶体微粒带负电荷，且阳离子所带电荷越高其凝聚效果越好。
常见的高电荷阳离子有Mg2+、Ca2+、AI3+、Fe3+等，阴离子有SO42+、S2+、CO32－等。
其实，胶体遇电解质都可以凝聚，而此题的问法主要谈的是凝聚效果和胶粒所带电性问题。
C项中BaCl2是强电解质且阳离予为Ba2+，也是高电荷离子，有好的凝聚效果，Fe(OH)3胶体带正电，和带负电的胶粒也可凝聚。
例2、用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是A．Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒B．在Na2FeＯ4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉[解析] 选B、C。
铁酸钠中铁元素的化合价显+6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。
同时，铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。
夯实双基一选择题1 .用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 rim～100 nm，1nm=10ˉ9m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液２．将饱和FeCI3溶液分别滴人下述溶液中，能形成胶体的是( )A．冷水D．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液３．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D．胶体是一种稳定的分散系４．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，此法应用的原理是( )Ａ．渗析B．丁达尔现象C．电泳D．布朗运动５．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D．分散质微粒都可透过半透膜６．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。
在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体。
不会发生凝聚的是( )A．①③B．①④C．②③，D．③④７．将淀粉与Ⅺ的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是( )A．加入碘水不变蓝色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀8．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质（括号内为杂质）的是( )A．淀粉溶液(NaCl)、蔗糖溶液(NaCl)B．Fe(OH)3胶体(HCl)、淀粉溶液(KI)C．Na２CO３(NaHCO3)、NaHCO3(Na2CO3)D．CO２(SO２)、CＯ2(HCl)9．下列变化属于物理变化的是( )A．氧气在放电条件下变成臭氧(Ｏ3)Ｂ．加热胆矾成白色无水硫酸铜C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．氢氧化铁胶体加人硫酸镁产生沉淀10．不能用有关胶体的观点解释的现象是( )A．在河流人海口处易形成三角洲B．由豆浆制成豆腐C．在NaCI溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞二填空题11．在氢氧化铁胶体中加入硫酸钠饱和溶液，由于________离子作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_____________。
12．可用于分离或提纯物质的方法有：A．盐析B．过滤C．结晶D．渗析在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法：(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用_________(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4,用_________(3)分离KNO3和NaCI的固体混合物，用__________(4)分离油脂皂化反应的产物(甘油和肥皂)，用______13．自来水厂用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理：_________________________________________________________ ___________________________14．胶体溶液区别于其他分散系的本质特点为___________________________________，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是____________________________，制备中使用沸水的原因是_______________________________________。
15．从下列词语中选择适当的词填入下列空格中A 渗析B聚沉 C 凝胶 D 电泳E 丁达尔现象（1）Fe(OH)3胶体是红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阳极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_______________；（2）一束强光通过Fe(OH)3胶体，从侧面可看到光带，_________；（3）淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫_______________；（4）Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体，使胶体变成浑浊状态，这是发生____________。
16．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：（1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________。
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________________。
（3）最后溶液颜色加深，原因是______________，写出此反应的离子方程式_______________________。
（4）用稀盐酸代替HI的稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象______________（写序号）。
能力提高1.微波是一种高频电磁振荡，"微波炉"就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是( )A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固D．以上说法都正确''2．向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。
使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(ｍmol／Ｌ)称做"聚沉值"。
电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其"聚沉值"最小的为( )A．NaOH B．AgNO3C．BaCI2Ｄ．Na3PO43．实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血点处滴FeCI3溶液应急止血，其原因是A．FeCI3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血B．FeCI3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血C．FeCI3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血D．FeCI3是电解质，使血液中的蛋白质很快疑结而止血4．已知土壤胶体中的胶粒带负电，又有很大的面积，因而具有吸附能力。
在土壤里施用含氮量相同的下列肥料肥效较差的是A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3 C．NH4NO3D．NH4CI5．下列过程中不涉及化学变化的是( )A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧莱用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹6．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会有电泳现象高考聚焦1．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续时沉淀溶解，该溶液是………………………………………………………( )A．2 mo1/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶胶2．下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是…( ) A．萃取B．重结晶C．沉降D．渗析3．下列关于胶体的说法中正确的是…………………………() A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀胶体答案夯实基础一 1 C 2 B 3 D 4 C 5 A 6 B 7 B 8 BD 9 D10 C11 硫酸根聚沉 12 （1）B (2)D (3) C (4) A13 2Fe+Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+H2O=H++Cl-+HClO Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+HClO起杀菌消毒作用，Fe(OH)3 胶体吸附悬浮在水中的杂质，净水。
14 分散质微粒直径在1nm～100nm之间；FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl促进Fe3+水解，迅速生成Fe(OH)3胶体。
15 (1) D (2) E (3) A (4)B16 (1) 加入电解质后，使胶体聚沉（2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3) 有I2生成2Fe3++2I--=2Fe2++I2(4) 1,2能力提高1 B2 D3 D4 C5 A6 A高考聚焦 1 A 2 D 3 C。