尿素
尿素 标准
尿素
尿素是一种有机化合物，其化学式为(NH₂)₂CO。
在不同应用领域，尿素的标准可能涉及不同的参数和规范。
以下是一些可能的尿素标准：
1.化学纯度：尿素的化学纯度是一个关键参
数。
标准可能规定尿素中其他杂质的最大允
许含量，确保产品符合特定纯度要求。
2.氮含量：尿素中的氮含量通常是一个关注
的指标，因为氮是尿素中的主要元素。
标准
可能规定产品中氮的最低或最高含量。
3.水含量：尿素中的水分含量也是一个重要
的质量参数。
标准可能规定产品中的最大允
许水分含量。
4.颗粒度和晶体形态：尿素的颗粒度和晶体
形态对其在不同应用中的溶解性和反应性
可能产生影响。
标准可能包括对颗粒度和晶
体形态的要求。
5.重金属和其他杂质：尿素中的重金属和其
他杂质的含量可能受到限制。
标准可能规定
这些杂质的最大允许含量。
6.pH值：尿素溶液的pH值可能是另一个需
要监控的参数，特别是在一些农业和生物化
学应用中。
7.安全和环保标准：尤其是用于农业或食品
生产的尿素，可能受到有关安全和环保方面
的标准的限制。
请注意，具体的尿素标准可能会根据产品的用途、生产国家/地区以及行业要求而有所不同。
尿素分解方程式
尿素分解方程式尿素是一种常见的有机化合物，其分解方程式为：(NH2)2CO → 2NH3 + CO2该方程式表示尿素分子在高温下被分解成两个氨分子和一个二氧化碳分子。
这一反应是一个放热反应，需要提供能量才能进行。
下面将从尿素的性质、应用以及尿素分解反应的机理等方面进行详细的阐述。
一、尿素的性质1. 物理性质尿素为白色结晶体，具有类似于糖的甜味。
其相对密度为1.32，熔点为132-135℃，沸点为202℃。
在水中易溶解，在乙醇、乙醚等有机溶剂中也具有一定的溶解性。
2. 化学性质（1）与水反应：尿素与水反应生成弱碱性溶液，pH值约为7.5-8.5。
（2）与酸反应：尿素可以与强酸反应生成相应的盐类，如硝酸铵、硫酸铵等。
（3）与氧化剂反应：尿素可以被氧化剂如过氧化氢、高锰酸钾等氧化为二氧化碳和氮气。
（4）与金属离子反应：尿素可以与金属离子形成络合物，如尿酸钙、尿酸铜等。
二、尿素的应用1. 农业领域尿素是一种重要的氮肥，广泛应用于农业生产中。
它可以提供植物所需的营养元素，促进植物生长发育，提高作物产量和品质。
同时，尿素还可以作为动物饲料添加剂，提高动物体内蛋白质含量。
2. 化工领域尿素是一种重要的有机合成原料，在化工领域有广泛的应用。
它可以用于制备甲醛、甲硝唑等化学品，也可以作为树脂、涂料、粘合剂等材料的原料。
3. 医药领域尿素在医药领域也有一定的应用。
它可以作为解热镇痛剂、利尿剂、皮肤保湿剂等药物的原料。
三、尿素分解反应机理1. 分解温度尿素分解反应需要在高温下进行，通常温度在130-160℃之间。
在这个温度范围内，尿素分子开始发生断裂反应，生成氨和二氧化碳。
2. 分解催化剂尿素分解反应可以通过添加催化剂来促进反应速率。
常用的催化剂有氢氧化钠、硝酸铵、磷酸等。
3. 反应机理尿素分解反应的机理比较复杂，目前还没有完全阐明。
一般认为，尿素分子首先发生质子转移反应，生成一个负离子和一个正离子。
然后正离子与另一个尿素分子发生亲核加成反应，生成中间体。
尿素的成分及含量
尿素的成分及含量一、引言尿素是一种广泛应用于化工、医药和农业领域的重要有机化合物，其成分及含量对其性质和用途具有重要影响。
本文将对尿素的成分及含量进行详细介绍。
二、尿素的基本概述尿素是一种无色、无味、结晶性固体，具有良好的溶解性和稳定性。
其分子式为（NH2）2CO，相对分子质量为60.06。
尿素具有多种应用，如化肥、动物饲料、医药以及化工等领域。
三、尿素的主要成分1.氮元素：尿素中含有46%的氮元素，是一种优质的氮肥原料。
2.碳元素：尿素中含有20%的碳元素，对于提高作物品质和产量具有重要作用。
3.氢元素：尿素中含有6.7%的氢元素，是生命体系中必不可少的基本元素之一。
4.氧元素：尿素中含有27%的氧元素，是维持生命活动所必需的。
四、尿素各成分含量1.氮元素：每100克尿素中含46克氮元素。
2.碳元素：每100克尿素中含20克碳元素。
3.氢元素：每100克尿素中含6.7克氢元素。
4.氧元素：每100克尿素中含27克氧元素。
五、尿素的其他成分1.水分：尿素中的水分会影响其化学性质和物理性质，一般要求水分不超过0.5%。
2.灰分：灰分是指在高温下，除有机物质以外残留下来的无机物质。
尿素中的灰分很少，一般不超过0.05%。
3.杂质：杂质包括有机和无机杂质，如铁、铜、镍等金属离子、游离酸和盐酸等。
杂质会影响尿素的品质和用途。
六、各成分对尿素性质和用途的影响1.氮元素：作为肥料，氮元素是提高作物产量和品质的重要因子；作为化工原料，氮元素是合成其他有机化合物的重要原料之一。
2.碳元素：作为肥料，碳元素能够促进土壤微生物的繁殖和生长，提高土壤肥力；作为化工原料，碳元素可以合成多种有机化合物。
3.氢元素：作为生命体系中必不可少的基本元素之一，氢元素对于尿素的生物学性质具有重要影响。
4.氧元素：氧元素能够影响尿素的溶解性、稳定性和化学反应性等方面。
七、结论尿素是一种重要的有机化合物，在农业、医药和化工等领域具有广泛应用。
尿素的名词解释(一)
尿素的名词解释(一)尿素的名词解释定义•尿素是一种有机化合物，化学式为CO(NH2)2。
它是人体新陈代谢产物中主要的氨基体（甘氨酸被链状淀粉所分解后得到的）。
尿素由肝脏生成，并通过肾脏从尿液中排出体外。
名词解释1.氨基酸–氨基酸是构成蛋白质的基本单元。
它由一个氨基基团（-NH2）、一个羧基（-COOH）和一个侧链组成。
尿素是通过氨基酸的氨基基团与二氧化碳反应生成的。
–例：甘氨酸是一种氨基酸，它是合成尿素的关键原料，被肝脏转化为尿素并排出体外。
2.氨基体–氨基体是尿素中的核心结构，也称为尿素基团。
它由两个氨基基团通过碳原子连接而成（即二氧化碳与氨基反应生成的尿素结构）。
–例：尿素的氨基体（CO(NH2)2）转化为肝脏中的尿素酶，最终形成尿素。
3.新陈代谢–新陈代谢是生物体内物质与能量转换的过程，包括合成和分解两个方面。
尿素作为代谢产物参与新陈代谢过程。
–例：尿素是人体代谢产物中较为重要的一种，它在肝脏中生成，并通过尿液从体内排出。
4.肝脏–肝脏是人体内最大的内脏器官，具有多种功能，包括代谢、解毒、贮存等。
肝脏是尿素的合成和分解的主要场所。
–例：尿素是肝脏合成的代谢产物之一，它通过肾脏排泄，起到排除体内过量氨基酸和氨的作用。
5.肾脏–肾脏是人体内重要的排泄器官，负责滤清血液、排除代谢废物和水分。
尿素通过肾脏从尿液中排出体外。
–例：肾脏在尿液生成过程中，起到过滤、再吸收和分泌等重要功能，其中尿素从肾小管分泌至尿液中。
小结尿素是一种重要的有机化合物，它由氨基酸转化而来，参与人体新陈代谢过程。
肝脏是尿素的合成和分解中极其关键的器官，而肾脏则负责将尿素排除体外。
了解尿素的相关名词解释有助于深入理解其在生物体内的重要作用。
尿素的作用及使用方法及注意事项
尿素的作用及使用方法及注意事项尿素是一种常见的化学物质，广泛应用于农业、医药、环保等领域。
它具有多种作用和用途。
下面将分别介绍尿素的作用、使用方法及注意事项。
1.尿素的作用：1.1 农业领域：尿素是一种重要的氮肥。
在土壤中，尿素会迅速分解为氨和二氧化碳，然后氨在土壤中被进一步氧化成硝酸盐形式，供植物吸收利用。
尿素的作用是提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育，增加作物产量。
1.2 医药领域：尿素在医药领域有着广泛的用途。
例如，尿素可用于治疗皮肤干燥及瘙痒等症状。
其具有保湿、柔软皮肤角质层的作用，常用于乳液、洗发水、面霜等化妆品中。
此外，尿素还可用于制备脲酶抑制剂、抗真菌药物等。
1.3 环保领域：尿素还可用作脱硫剂，用于减少燃煤时产生的二氧化硫排放。
它与二氧化硫反应生成硫酸铵，从而达到减少空气污染的目的。
2.尿素的使用方法：2.1 农业领域：尿素通常以颗粒、粉末或液体形式存在。
使用时，可以根据需要将其撒在土壤上，然后轻轻翻拌使其均匀混合。
在施用尿素时需注意以下几点：- 尿素在土壤中容易挥发，特别是在高温、高湿的条件下。
因此，在施用尿素时，应尽量避免将其暴露在阳光下，提前施用，并及时覆盖土壤。
- 尿素不宜与含有磷的化肥混合使用，以免发生反应导致氮的损失。
- 施用量应根据具体作物和土壤条件进行科学调整，避免过量使用导致环境污染或农作物缺氮。
2.2 医药领域：尿素在化妆品中的使用方法根据具体产品而定。
通常，在日常使用时，只需将适量的尿素制剂涂抹在皮肤上，然后按摩至吸收即可。
但是，在使用尿素制剂时需要注意以下几点：- 尿素制剂不能用于破损或炎症严重的皮肤。
- 在使用尿素制剂过程中，如出现过敏或刺激感，应立即停止使用，并咨询医生建议。
- 尿素制剂一般只供外用，切勿内服。
3.注意事项：- 尿素具有一定的腐蚀性，因此在使用过程中应避免与眼睛接触或直接接触皮肤。
如不慎接触，应立即用大量清水冲洗，并寻求医生帮助。
尿素
OTHER
• 可与酸作用生成盐。有水解作用（地下水与岩石 相互作用,成岩矿物的晶格中,发生阳离子被水中的 氢离子所取代的过程）。 • 在高温下可进行缩合反应（两个或两个以上有机 分子相互作用后以共价键（是化学键的一种，两 个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想 情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定 的化学结构叫做共价键）结合成一个大分子，并 常伴有失去小分子（如水、氯化氢、醇等）的反 应）
property
• 尿素，又称碳酰（xian）胺（carbamide)，是一 种白色晶体。化学式：CO(NH2)2 • 无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为 白色略带微红色固体颗粒，有刺鼻性气味。含氮 量约为46.67%。密度1.335g/cm3。熔点132.7℃。 溶于水、醇，难溶于乙醚、氯仿（三氯甲烷 • ，低毒 ）。呈弱碱性。
哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要 含氮终产物。也是目前含氮量最高的氮肥。 • 它是中性的PR NhomakorabeaDUCE
• 是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业 上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿 素。 • 化学方程式：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O
各种点以及溶解性
• 闪点：72.7°C • 熔点：131-135℃ • 沸点：196.6°Cat（摄氏度） 760mmHg(正常气压) • 水溶性：1080 g/L (20℃) • 溶解性：溶于水、甲醇、乙醇，微溶于乙 醚、氯仿、苯。
HISTORY
在高温下可进行缩合反应（两个或两个以上有机 分子相互作用后以共价键（是化学键的一种， 两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在 理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构叫做共价键）结合成一个大 分子，并常伴有失去小分子（如水、氯化氢、 醇等）的反应）
尿素
我的贡献草稿箱百度首页 | 登录新闻 网页 贴吧 知道 MP3 图片 视频 百科添加到搜藏 返回百度百科首页编辑词条尿素CO （NH2）2，亦称脲。
相当于碳酸的二酰氨。
在人的蛋白质分解最终产物中占有相当大的比例。
在普通膳食的情况下，每日尿中可排出25—30克，接近尿中总氮量的87％。
一般来说，两栖类的成体、软骨鱼类和哺乳类具有相同的倾向。
因在这些生物体中，尿素是在鸟氨酸循环中形成的，所以排出尿素的动物具有所必需的整个酶系统，在动物中欠缺其中任何一种酶便排出尿酸（鸟类）或氨（硬骨鱼类）。
刀豆和大豆植物的种子中存在很多的脲酶，它可使尿素水解为二氧化碳和氨。
尿素也是很重要的肥料。
尿素外观为白色晶体或粉末。
是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素是哺乳类动物排出体内含氮代谢物的形式。
它在肝合成，其过程被称为尿素循环。
别名：碳酰二胺、碳酰胺、脲分子式：CO(NH2)2，分子量 60．06 ，CO(NH2)2 无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗机无臭无味。
密度1．335g/cm3。
熔点132．7℃。
溶于水、醇，不溶于乙醚、氯仿。
呈微碱性。
可与酸作用生成盐。
有水解作用。
在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
加热至160℃分解，产生氨气同时变为氰酸。
因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。
尿素含氮(N)46％，是固体氮肥中含氮量最高的。
生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下。
尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。
（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。
）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
尿素
由于这几年尿素市场行情比较好，新上市的尿素项目比较多，预计2007年全国要增加新的尿素产能在300万吨左右，加上中石化多套大型尿素装置的煤代油改造相继完工，2007年新增的尿素产能至少在400万吨以上。2007年全国的尿素总产量预计将突破5000万吨大关，年增长率预计将超过5% 。
根据我国加入WTO的承诺，自2006年12月11日起，我国将向外商全面开放化肥的批发和零售业务，国内化肥分销渠道的垄断局面从此被打破。2007年我国将继续对尿素出口采取严厉的限制措施，出口政策同2006年一样没有变化，预计2007年尿素出口量变化不大，全年的尿素出口总量估计在100万～200万吨的水平。进口方面，2007年尿素进口配额是330万吨，同时我国又将配额内进口关税税率由4%下降到1%，因此进口预计会有一定程度的增加，但由于国内价格与国外尿素价格相比具有较大的优势，国外尿素很难大规模进入我国，进口尿素对国内尿素市场的影响很小.
1、尿素的概念：尿素也叫脲;碳酰胺;碳酰二胺。是白色颗粒或结晶状的固体化肥，用氨和二氧化碳直接合成的，分子式为CO(NH2)2， 分子量60.055，理论含氮量46.65%，是目前含氮量最高的中性速效氮肥，其肥效是硝酸铵的 1.33倍、硫酸铵的2.2倍、碳酸氢铵的2.63倍, 适用于各种土壤和农作物生长；工业上用作饲料添加剂，用于制造炸药、稳定剂和脲醛树脂等。 2、生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下： 2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+N2O尿素易溶于水，在20℃时100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反应。尿素(Urea)的分子式为CO(NH2)2，分子量为60．06。
尿素的自然分解
尿素的自然分解尿素是一种由碳、氮、氧和氢等元素组成的有机化合物，其分子式为H₂N-CO-NH2。
它是植物生长过程中的一种重要肥料，但当它被施用于土壤后，会经历一个自然的分解过程。
下面是关于尿素自然分解的详细介绍。
1. 尿素的自然分解过程尿素的分解主要是在土壤微生物的作用下进行的。
这些微生物中的脲酶将尿素分子分解为氨（NH₂）和二氧化碳（CO₂）。
这个过程被称为脲酶反应。
在脲酶的反应中，首先是一个水分子与尿素分子结合，形成异脲酶，然后异脲酶被一个叫做酰胺酶的酶进一步分解，释放出氨和二氧化碳。
除了微生物的作用外，尿素的分解还受到土壤pH值、温度和湿度等环境因素的影响。
在pH值为6.0-7.5的土壤中，脲酶的活性最高，因此尿素的分解速度最快。
此外，土壤的温度和湿度也会影响脲酶的活性。
一般来说，高温和湿润的土壤环境有利于脲酶的活性，从而加速尿素的分解。
2. 尿素分解的产物及作用尿素分解后的产物主要是氨（NH₂）和二氧化碳（CO₂）。
氨是植物生长所必需的营养元素之一，它被植物吸收后，经过一系列的反应，转化为植物生长所需的氮元素。
而二氧化碳则是植物光合作用的主要原料之一，为植物提供能量。
此外，尿素分解过程中还会产生少量的硝酸盐（NO₂₂）。
硝酸盐是植物生长过程中所需的重要营养元素之一，它被植物吸收后，经过一系列的反应，转化为植物生长所需的氮元素。
3. 尿素分解与环境保护尿素的分解过程是一个天然的生物化学反应，它对环境的影响主要来自于其分解产物。
在尿素分解过程中产生的氨和二氧化碳对环境没有污染。
但是，如果尿素施用过量或者未被植物充分吸收，可能会造成土壤中硝酸盐的积累，这可能会对环境产生负面影响。
为了减少尿素对环境的影响，可以采取以下措施：（1）合理施用尿素：根据植物的需求和土壤的状况，合理施用尿素，避免过量使用。
（2）配合其他肥料使用：可以将尿素与其他肥料配合使用，以提高肥效，减少对环境的负面影响。
（3）定期检测土壤状况：定期检测土壤的状况，了解土壤中氮、磷、钾等营养元素的含量水平，以便及时调整施肥方案。
尿素ppt课件
尿素生产过程中需要大量的能源，如煤、天然气等，这些化石燃料 的燃烧会产生大量的二氧化碳和其他污染物。
废水排放
尿素生产过程中会产生大量的废水，如果未经处理直接排放，会对 水体造成严重污染。
废气排放
尿素生产过程中会产生含有氨、硫化物等有害物质的废气，这些废气 如果未经处理直接排放到大气中，会对空气质量造成严重影响。
土壤改良
尿素可以改善土壤结构， 增加土壤有机质和微生物 活性，提高土壤肥力和保 水能力。
植物保护
尿素可以作为植物生长调 节剂，促进植物健康生长 ，提高抗病能力，减少病 虫害的发生。
工业应用
化学原料
尿素是许多化工产品的重 要原料，如塑料、合成纤 维、染料等。
制药行业
尿素在制药行业中用于合 成药物和药物中间体的生 产。
尿素ppt课件
目录
• 尿素简介 • 尿素的应用 • 尿素的市场分析 • 尿素的环保问题 • 尿素的生产技术发展
01
尿素简介
尿素的定义
01
尿素是一种有机化合物，化学式 为CO(NH2)2，由碳、氮、氧和 氢组成。
02
尿素是哺乳动物体内蛋白质代谢 的最终产物，也是目前含氮量最 高的氮肥。
尿素的性质
尿素废弃物处理与再利用
废弃物处理
对于尿素生产和使用过程中产生的废 弃物，应该进行妥善处理，如进行回 收、再利用或进行无害化处理。
再利用方式
对于尿素的废弃物，可以进行再利用 ，如将废弃物中的尿素提取出来进行 再加工，或者将废弃物中的氮、磷等 元素用于农业肥料的生产等。
05
尿素的生产技术发展
尿素合成技术的发展
全球尿素市场分析
全球尿素产能分布
全球尿素价格走势
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尿素安全技术说明书
第一部分：化学品及企业标志
化学品中文名称：脲
化学品俗名或商品名：尿素
化学品英文名称：urea;carbamide
企业名称：
地址：
电子邮件地址：邮编：
技术说明书编码：2635 生效日期：
企业应急电话(国家或地区代码)(区号)(电话号码)：
传真号码(国家或地区代码)(区号)(电话号码)：
国家应急电话：
分子式：CH4N2O
第二部分：成分/组成信息
√纯品混合物
有害物成分浓度CAS NO
脲含N 46% 57-13-6
第三部分：危险品概述
危险性类别：
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：本品属微毒类。
对眼睛、皮肤和粘膜有刺激作用。
环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，具刺激性。
第四部分：急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐。
就医。
第五部分：消防措施
危险特征：遇明火、高热可燃。
与次氯酸钠、次氯酸钙反应生成有爆炸性的三氯化氮。
受高热分解放出有毒的气体。
有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
第六部分：泄露应急处理
应急行动：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：小心扫起，置于袋中转移至安全场所。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分：操作处置与储存
操作处置注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。
防止粉尘释放到车间空气中。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。
避免产生粉尘。
避免与氧化剂、酸类、亚硝酸钠、干粉接触。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装密封。
应与氧化剂、酸类、亚硝酸钠、干粉分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分：接触控制／个体防治
最高容许浓度：中国MAC：--
最高容许浓度：前苏联MAC：5 mg/m3
监测方法：
工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。
紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿防毒物渗透工作服。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。
工作完毕，淋浴更衣。
保持良好的卫生习惯。
第九部分：理化特征
外观与性状：白色结晶或粉末，有氨的气味。
Ph值：熔点(℃)：132.7
相对密度(水=1)： 1.335 沸点(℃)：(分解)
相对密度(空气=1)：无资料饱和蒸汽压(kPa)：无资料
燃烧热(Kj/mol)：无意义临界温度(℃)：无资料
临界压力(MPa)：无资料辛醇／水分配系数：无资料
闪点(℃)：无意义引燃温度(℃)：无意义
爆炸下限[%(V/V)]：无意义爆炸上限[%(V/V)]：无意义
最小点火能(mJ)：无意义最大爆炸压力(MPa)：无意义
溶解性：溶于水、甲醇、乙醇，微溶于乙醚、氯仿、苯。
主要用途：用作肥料、动物饲料、炸药、稳定剂和制脲醛树脂的原料等。
第十部分：稳定性和反应活性
稳定性：稳定
聚合危害：
避免接触的条件：
禁配物：强氧化剂、强酸、亚硝酸钠、干粉。
分解产物：
第十一部分：毒理学资料
急性毒性(LD50)：14300 mg/kg(大鼠经口)
LC50：无资料
刺激性：人经皮：22mg/3天，轻度刺激。
致敏性：
致突变性：
致畸性：
第十二部分：生态学资料
生态毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
其它有害作用：该物质对环境可能有危害，应特别注意对水体的污染。
第十三部分：废弃处理
废弃物性质：
废弃处置方法：用安全掩埋法处置。
在能利用的地方重复使用容器或在规定场所掩埋。
废弃注意事项：
第十四部分：运输信息
危险货物编号：无资料
UN编号：无资料
包装标志：无资料
包装类别：Z01
包装方法：无资料。
运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。
运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。
严禁与氧化剂、酸类、氧化剂、食用化学品等混装混运。
运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。
车辆运输完毕应进行彻底清扫。
公路运输时要按规定路线行驶。
第十五部分：法规信息
法规信息：《危险化学品安全管理条例》（国务院令第344号）《危险货物品名表》（GB12268-2005）《危险货物分类和品名编号》（GB6944-2005）《危险化学品安全技术说明书编写规定》（GB16483-2000）《常用危险化学品的分类及标志》（GB13690-92
第十六部分：其他信息
参考文献：
填表部门：
数据审核单位：。