2016届成都零诊化学试题及答案
2016级高中毕业班摸底测试.doc
成都市2016级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）1至5页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N一14 O－16 Cl－35.5 I－127Na-23 Mg-24 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中未涉及到的反应类型为A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应性质应用A 油脂在碱性溶液中水解制肥皂B 聚氯乙烯化学性质稳定作食品包装盒C Al2O3具有较高熔点作耐火材料D SO2具有漂白性用SO2漂白纸浆3．下列化学用语正确的是B环氧乙完的结构式一A．CCl4的比例模型：B．环氧乙烷的结构简式：C．水的电离方程式：2H2O==H2O++OH- D．小苏打的化学式：Na2CO34．下列说法错误的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．同系物的化学性质一定相似C．常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D．石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下列物质不能使溶液变蓝的是A．Fe(OH)3胶体B．漂白液C．O2 D．生石灰6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．1L0.1mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1N AB．6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N AC．0.1mol的13C中，含有0.6N A个中子D．标准状况下22.4L H2与254g I2充分反应，形成2N A个H-I键7．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B．图2：可以在铁件上镀铜C．图3：溶液中c(Cu2+)保持不变D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。
四川省成都市树德中学2016届高考适应性考试化学试题 含答案
树德中学高2013级适应性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16一、选择题（共7小题,每小题6分，满分42分)8、化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是( )A.作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C。
药皂中含有苯酚，能杀菌消毒,故苯酚具有强氧化性D. 合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率9.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（)A. 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0。
4N AB. 常温下，1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中粒子总数小于0。
2N AC.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N AD。
5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3N A10、下列有关NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是( ）A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、SCN—可以大量共存B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式:NH4++Fe3++4OH－=Fe（OH）3↓+NH3·H2OD．离子浓度关系：c（SO42－) ＞c（NH4+ )＞c(Fe3+）＞c（H+）＞c(OH－)11. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( ）序号相关实验试剂现象和结论①探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性固体Na2CO3和NaHCO3加热后试管内壁均有水珠，两种物质受热是否分解无法判断②检验淀粉在硫酸溶液中是否发生水解氢氧化钠、硫酸铜溶液加热后试管底部出现砖红色说明水解过程已发生③比较Cl2与I2的氧化性氯水、淀粉KI试纸试纸变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2④氧化铝熔点高用砂纸打磨过的铝箔加热后铝熔化并不滴落,好像有层膜兜着，说明氧化铝熔点高。
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[推荐学习]四川省成都市2016届高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)
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2015-2016学年四川省成都市高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关物质应用正确的是（）A．氯气、明矾净水原理相同B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D．甲烷的氯代物均可作防火材料2．用N A表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（）A．标况下，1molC6H1206含氧原子数为6N AB．0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1N AC．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH﹣数目为0.2N AD．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3N A3．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为B．元素最高正价：Z＞Y＞XC．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．溶液X 中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L （不考虑水的电离与离子水解）．向X 溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确33B ．生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO+2H 2OC ．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg 2+D ．X 溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子8．常温下，向20mL 的某稀H 2S04溶液中滴入0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A ．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB ．C 点溶液pH=14﹣aC ．E 溶液中存在：c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣） D ．B 到D 、D 到F 所加氨水体积一定相等二、解答题（共4小题，满分58分）9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B 和具有果香味的物质D ．其转化关系如下：（1）C 6H 12O 6名称是 ；A 的电子式是 ． （2）写出下列反应方程式：①淀粉一C6H12O6：；②C﹣D：（3）写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．10．工业合成氨是人工固氮方法之一．223）△H=Ⅱ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如图1．（1）图1中0～2s内的反应速率v（H2）= ；该温度下平衡常数的计算表达式为．（2）该反应达到平衡的标志为（填序号）．A．混合气体的平均相对分子质量不变B．物质的量浓度比等于系数比C．容器内温度不变D．断裂1moIH﹣H键同时断裂2molN﹣H键（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c（N2）（填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）．（4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图2表示：①吸附后，能量状态最低的是（填字母序号）．②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是；c0后速率降低的原因可能是．11．天津“8.12“爆炸中扩散的CN﹣造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN﹣的浓度并模拟电化学法除去CN﹣．探究I 检测CN﹣浓度资料：碱性条件下发生离子反应：2CN﹣+5H202+90H﹣═2CO32﹣+N2+6H20实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）（1）加入药品之前的操作是；C中试剂是（3）计算CN的浓度，需称得的质量是．（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条．①X电极名称：；②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为；该实验说明电化学法处理CN ﹣，影响处理速率的因素有（至少两条）．12．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是，②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为；③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为．2015-2016学年四川省成都市高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关物质应用正确的是（）A．氯气、明矾净水原理相同B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D．甲烷的氯代物均可作防火材料【考点】氯气的化学性质；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【专题】化学应用．【分析】A．氯气与水反应生成的HClO具有氧化性，明矾水解生成胶体净化水；B．过氧化钠可作供氧剂，活性炭具有吸附性；C．硅胶不具有还原性；D．甲烷的氯代物中四氯化碳可作防火材料．【解答】解：A．氯气与水反应生成的HClO具有氧化性，明矾水解生成胶体净化水，则净水原理不同，故A不选；B．过氧化钠可作供氧剂，活性炭具有吸附性，则均可用于呼吸面具，故B选；C．硅胶不具有还原性，可作干燥剂，而铁粉可用于食品的防氧化，故C不选；D．甲烷的氯代物中四氯化碳可作防火材料，其它不能，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．用N A表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（）A．标况下，1molC6H1206含氧原子数为6N AB．0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1N AC．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH﹣数目为0.2N AD．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1molC6H1206中含有6mol氧原子；B、Cl2与水的反应为可逆反应；C、溶液体积不明确；D、气体所处的状态不明确．【解答】解：A、1molC6H1206中含有6mol氧原子，即6N A个，故A正确；B、Cl2与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的共用电子对无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，以此解答该题．【解答】解：由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，A．a与b反应生成c含有酯基，则a参加反应的官能团是羧基，故A正确；B．b为乙醇，可作燃料和溶剂，故B正确；C．c含有酯基，不溶于水，故C错误；D．反应类型为酯化反应，也为取代反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大．4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为B．元素最高正价：Z＞Y＞XC．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y、W原子最外层电子数为a，则X、Z最外层电子数依次为a﹣1、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a﹣1+a+a+a+1=20，解得a=5，则Y为N元素、W为P元素、X为C元素、Z为O元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y、W原子最外层电子数为a，则X、Z最外层电子数依次为a﹣1、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a﹣1+a+a+a+1=20，解得a=5，则Y为N元素、W为P元素、X为C 元素、Z为O元素．A．W为P元素，处于周期表中第三周期VA族，故A错误；B．氧元素没有最高正化合价，故B错误；C．非金属性P＜N，故氢化物稳定性PH3＜NH3，故C错误；D．工业上将氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在与水反应得到硝酸，故D正确，故选：D．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，注意把握元素周期律，难度不大．5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但少量硫酸与亚硫酸反应不能生成气体；B．氯化铁催化过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化亚铁离子；C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化KI生成碘；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸．【解答】解：A．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但少量硫酸与亚硫酸反应不能生成气体，则③中不能立即出现浑浊，故A错误；B．氯化铁催化过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化亚铁离子，由③中现象可知，过氧化氢分解，则FeCl3作催化剂，故B正确；C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化KI生成碘，由③中现象溶液变蓝可知有碘生成，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，则③中可能先变后褪色，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及应用等为解答的关键，注意实验中发生的反应及实验评价性分析，题目难度不大．7．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）33B ．生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO+2H 2OC ．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg 2+D ．X 溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子【考点】常见离子的检验方法；离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题．【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe 2+、NO 3﹣在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L ，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO 42﹣，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，据此进行解答． 【解答】解：各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3﹣在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L ，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO 42﹣，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，A ．根据分析可知，溶液中一定不存在HCO 3﹣与CO 32﹣，故A 正确；B ．生成无色气体为NO ，反应的离子方程式为：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO+2H 2O，故B 正确；C ．原溶液中一定含有Mg 2+，故C 正确；D ．原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，含有2种阳离子、3种阴离子，故D 错误； 故选D ．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质，能够根据电荷守恒判断离子的存在情况，试题培养了学生的灵活应用能力．8．常温下，向20mL 的某稀H 2S04溶液中滴入0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）A ．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB ．C 点溶液pH=14﹣aC ．E 溶液中存在：c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；B、根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；C、E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显示酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小．【解答】解：A、根据20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13，结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A错误；B、C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣a，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，所以水电离程度增大，pH=a，故B错误；C、E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显示酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段铵根离子的水解程度不一样，所以加氨水体积不相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D．其转化关系如下：（1）C6H12O6名称是葡萄糖；A的电子式是．（2）写出下列反应方程式：①淀粉一C6H12O6：；②C﹣D：（3）写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．【分析】根据题中各物质转化关系，淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇在酸性条件下被重铬酸钾氧化得C为CH3COOH，C与乙醇发生酯化反应得D为CH3COOCH2CH3，由于B为食品包装高分子材料，应为聚乙烯，所以A为CH2=CH2，乙醇发生消去反应得CH2=CH2，据此答题．【解答】解：根据题中各物质转化关系，淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇在酸性条件下被重铬酸钾氧化得C为CH3COOH，C与乙醇发生酯化反应得D为CH3COOCH2CH3，由于B为食品包装高分子材料，应为聚乙烯，所以A为CH2=CH2，乙醇发生消去反应得CH2=CH2，（1）C6H12O6名称是葡萄糖，A为CH2=CH2，A的电子式是，故答案为：葡萄糖；；（2）①淀粉→C6H12O6的反应方程式为：，②C﹣D的反应方程式为：，故答案为：；；（3）常温下能与NaHC03溶液反应，说明有羧基，符合条件的D的所有同分异构体的结构简式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断、烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．10．工业合成氨是人工固氮方法之一．223）△H=﹣92kJ/molⅡ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如图1．（1）图1中0～2s内的反应速率v（H2）= 0.75mol/（L．s）；该温度下平衡常数的计算表达式为．（2）该反应达到平衡的标志为AD （填序号）．A．混合气体的平均相对分子质量不变B．物质的量浓度比等于系数比C．容器内温度不变D．断裂1moIH﹣H键同时断裂2molN﹣H键（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c（N2）增大（填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）．（4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图2表示：①吸附后，能量状态最低的是 C （填字母序号）．②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】I、反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能；II、（1）根据图象1可知，曲线C为氢气的浓度的变化曲线，根据v（H2）=来计算；平衡常数K=；（2）当一个量在反应未达平衡时在变，而后来不变了，则此量可以作为平衡的标志；（3）当容器恒压时，相当于是在恒容达平衡的基础上再压缩容器的体积，平衡右移，氮气的物质的量变小，但浓度比原来大；（4）①根据化学键的断裂要吸收能量，且反应放热来分析；②c0前氨的浓度增加，导致反应速率加快；c0后由于氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．【解答】解：I、由于反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=（946KJ/mol）+3×（436KJ/mol）﹣6×（391KJ/mol）=﹣92kJ/mol，故答案为：﹣92kJ/mol；II、（1）根据图象1可知，曲线C为氢气的浓度的变化曲线，△c（H2）=1.5mol/L，故v（H2）===0.75mol/（L．s）；平衡常数K==，故答案为：0.75mol/（L．s），；（2）A．此反应中的反应物和生成物全为气体，故气体的质量一直不变，而反应向正反应方向进行时，气体的物质的量减小，故在平衡之前，混合气体的平均相对分子质量在减小，故当不变时，说明反应达平衡，故A正确；B．无论反应是否达到平衡，物质的物质的量浓度比和系数比之间无必然的联系，即反应达平衡后，浓度之比不一定等于系数之比，当浓度等于系数之比时，反应不一定达平衡，故B错误；C．此容器为恒温的容器，容器内的温度一直不变，故容器内温度不变时，不能说明反应达平衡，故C错误；D．断裂1moIH﹣H键意味着有1mol氢气被消耗，同时断裂2molN﹣H键，意味着有1mol氢气生成，则氢气的消耗量和生成量相同，则反应达平衡，故D正确；故选AD．（3）当容器恒压时，相当于是在恒容达平衡的基础上再压缩容器的体积，平衡右移，氮气被消耗，则氮气的物质的量变小，但浓度比恒容时要变大，故答案为：增大；（4）①由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态B的能量高于初始状态A的能量，而此反应为放热反应，故初始状态A的能量高于末态C的能量，故C的能量最低，故答案为：C；②c0前氨的浓度增加，导致反应速率加快；c0后由于氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸，故反应速率减慢，故答案为：氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．【点评】本题考查了反应热的计算、反应达平衡的判断和平衡常数的计算等内容，正确解读题目给出的信息是解决信息性题目的关键，要善于从信息中捕捉最有效的信息用来处理问题．11．天津“8.12“爆炸中扩散的CN﹣造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN﹣的浓度并模拟电化学法除去CN﹣．探究I 检测CN﹣浓度资料：碱性条件下发生离子反应：2CN﹣+5H202+90H﹣═2CO32﹣+N2+6H20实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）（1）加入药品之前的操作是检查装置气密性；C中试剂是浓H2S04的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量．（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）．（5）根据表格信息分析．①X电极名称：负极；②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为I～1.5I③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣=2CO32﹣+N2+6H2O ；该实验说明电化学法处理CN﹣，影响处理速率的因素有负极的金属材料和甲中电解质的浓度（至少两条）．【考点】制备实验方案的设计；电解原理．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；电化学专题；无机实验综合．【分析】本实验是利用在碱性条件下双氧水将CN﹣氧化成碳酸根离子，再用稀硫酸与碳酸根反应生成二氧化碳，用碱石灰吸收生成的二氧化碳，根据装有碱石灰的干燥管的质量的变化确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可计算出的物质的量，进而确定浓度，在实验过程中为准确测量二氧化碳的质量，要排除空气中的二氧化碳的干扰，以及要把装置产生的二氧化碳让碱石灰充分吸收，所以要在装置里通入氮气，（1）由于该实验是有气体参与反应的，所以实验开始前要检查装置气密性；从B装置中出来的气体中有水蒸气，能被碱石灰吸收，会对实验结果产生影响，所以气体要干燥；（2）在加过双氧后，要关闭K2，再向B中加足量的稀硫酸，与碳酸根离子反应；（3）根据分析可知，计算CN﹣的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量；（4）为了使二氧化碳能充分被碱石灰吸收，加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；（5）①根据原电池原理，活泼金属做原电池的负极；②锌的活泼性介于铝和铁之间，根据表中数据可知，金属越活泼，电流计的值越大，据此答题；③乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，通过比较负极的金属材料和甲中电解质的浓度进行分析答题；【解答】解：本实验是利用在碱性条件下双氧水将CN﹣氧化成碳酸根离子，再用稀硫酸与碳酸根反应生成二氧化碳，用碱石灰吸收生成的二氧化碳，根据装有碱石灰的干燥管的质量的变化确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可计算出的物质的量，进而确定浓度，在实验过程中为准确测量二氧化碳的质量，要排除空气中的二氧化碳的干扰，以及要把装置产生的二氧化碳让碱石灰充分吸收，所以要在装置里通入氮气，（1）由于该实验是有气体参与反应的，所以实验开始前要检查装置气密性，从B装置中出来的气体中有水蒸气，能被碱石灰吸收，会对实验结果产生影响，所以气体要干燥，所以C中试剂是浓H2S04，故答案为：检查装置气密性；浓H2S04；（2）在加过双氧后，要关闭K2，再向B中加足量的稀硫酸，与碳酸根离子反应，故答案为：关闭K2；稀H2S04；（3）根据分析可知，计算CN﹣的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量，故答案为：反应前后D装置的质量；（4）为了使二氧化碳能充分被碱石灰吸收，加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量），故答案为：加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；（5）①根据原电池原理，活泼金属做原电池的负极，故答案为：负极；②锌的活泼性介于铝和铁之间，根据表中数据可知，金属越活泼，电流计的值越大，所以电流计读数的范围为I～1.5I，。
化学零诊试题及答案
化学零诊试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成二氧化碳C. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠D. 氢气和氧气反应生成氨气4. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. CaCO3D. NaCl5. 化学变化中，不发生变化的是：A. 原子种类B. 元素种类C. 物质种类D. 原子个数6. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后物质的总体积不变C. 化学反应前后原子的总个数不变D. 化学反应前后原子的总质量不变7. 下列物质中，属于碱的是：A. H2SO4B. NaOHC. NH4ClD. HCl8. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是：A. 碳酸钙分解生成氧化钙和氧气B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳C. 碳酸钙分解生成氧化钙和一氧化碳D. 碳酸钙分解生成氧化钙和氮气9. 下列物质中，属于盐的是：A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O10. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是：A. 磷和氧气反应生成五氧化二磷B. 磷和氧气反应生成三氧化二磷C. 磷和氧气反应生成二氧化磷D. 磷和氧气反应生成一氧化二磷二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为6的元素是碳，其化学符号为C。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，水在通电条件下分解生成氢气和氧气。
3. 根据化学方程式4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，铁在氧气中燃烧生成氧化铁。
4. 根据化学方程式C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑，葡萄糖在酵母菌的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳。
四川省成都市龙泉一中2016届高三化学模拟试卷(十) 含解析
四川省成都市龙泉一中2015—2016年第二学期高三化学试卷(十)(解析版)一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75％B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机"，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（）甲乙A AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOHB Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2C NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、NaOHHClD NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4A．A B．B C．C D．D3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33。
6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5。
6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0。
8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A4．如图实验装置中，实验时，先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为:2H++2Cl ﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a"的路径流动C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣5．下列实验中,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）选项实验现象结论A用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe(SO4）2•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色,后又变成深蓝加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气色B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42﹣C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D向2ml0。
成都市高三零诊化学选择试题收藏
成都市高三上学期摸底测试化学选择专练试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．如图为酸雨的形成示意图，相关说法不．正确的是A．HNO3、H2SO4均有腐蚀性B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7C．汽车尾气中含NOD．工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用2．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4C．HNO3 D．Na2SO43．下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是A．CH3CH2—B．C．D．R—CO—4．某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是A．Zn为负极B．H+向负极定向移动C．化学能转化为电能D．Cu电极反应：5．对下列实验现象的描述不正确的是A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出6．下列有关说法正确的是A．含有18个中子的氯原子：B．的名称是2—甲基—3—丁烯C．化合物是苯的同系物D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收7．已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是A．该物质中只含有共价键B．—NH2可以与H2O形成氢键C．该物质难溶于水D．该物质的晶体属于分子晶体8．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。
相关分析正确的是A．滤液的溶质是Fe（NO3）2B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应C．沉淀X为Fe（OH）2D．沉淀X受热分解得到Fe2O39．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．常温常压下，22.4L CH4含有4N A个C—H共价键C．2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4N AD．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A10．下列反应中产生气泡速率最快的是11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置分离有机层和水层B．用图2所示装置从食盐水中提取NaClC．用图3所示装置用水来吸收HClD．用图4所示装置收集并检验氨气12．关于柠檬醛的说法不正确的是A．该物质存在顺反异构体B．该物质的分子式为C10H18OC．该物质可以发生银镜反应D．1mol该物质最多消耗3molH213．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。
四川省2016届高三高考适应性测试化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第I卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是A。
用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B．用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C．用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D。
用石灰水吸收燃煤烟气中的SO22．下列关于Ca（C1O）2溶液的叙述正确的是A。
溶液中只存在2种化合物的分子B．通入CO２时溶液的漂白作用减弱C．该溶液中A13+、Fe2+、SO４２-、NO3—可以大量共存D.与SO2反应的离子方程式为Ca2++ 2ClO—+ SO2+ H2O=CaSO3↓+2HClO3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油,上层溶液颜色比下层番茄色素在植物充分搅拌、静置更深油中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序:醋酸〉碳酸〉硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质4．C1O2是高效杀菌消毒剂.用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示.下列说法正确的是A．电解过程中,Na+向阴极区移动B．电解产生的O2和C1O2在相同条件下的体积比为1：1 C．阴极的电极反应式是C1O3—+H2O+e—=C1O2↑+ 2OH-D．电解总反应的化学方程式是4NaC1O3+ 4H2SO4电解O2↑+4C1O2↑+ 4NaHSO4+ 2H2O5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 N AB．11。