人教版高中化学选修一高二上学期期中考试(化学)理.doc
吉林省吉林市普通高中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。
字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列溶液呈中性的是（ ）A. B. C. D.2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.，B.，C.，D.，4.在氨水中存在电离平衡：。
下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加固体D.加5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ）A. B.C. D.7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生的反应。
下列状态能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.和NO 的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变C.每生成1mol 消耗1mol D.体系压强保持不变4NH Cl24Na SO 3CH COONa4NaHSO H 0∆>S 0∆<H 0∆<S 0∆>H 0∆>S 0∆>H 0∆<S 0∆<324NH H O NH OH +-⋅+ 4NH Cl 3CH COOHW K 222S 2H O H S 2OH --++ 323Al 3H O Al(OH)H ++++ 233HSO SO H --++ 3223HCO H O H CO OH --++ 2NO 2SO 2NO 2SO 1:2223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++ 3SO 3SO 2NO8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）A.溶液与溶液反应时，增大压强B.Al 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.Na 与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变10.下列说法中正确的是（ ）A.在100℃时，pH 约为6的纯水呈中性B.将的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL ，所得醋酸的pH 略大C.将1mL 盐酸稀释至1000mL ，所得溶液的pH 为9D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强11.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
人教版高中化学选修一高二(上)第一次月考化学试卷(解析).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省临沂市临沭一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定B．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0 则△H1＜△H2D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等3．下列说法正确的是（）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=﹣a kJ/mol，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．加入催化剂，逆反应速率不变6．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D．B的转化率为25%7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣bC．a+b﹣c D．c+a﹣b10．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（）A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d11．往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）⇌2C （g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大C．A2转化率增大，C平衡浓度变大D．t0时降低体系温度12．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深B．H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫14．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H2＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H3＞△H2 15．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化16．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤17．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1B．由T1向T2变化时，V正＞V逆C．此反应的正反应为吸热反应D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大18．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY （g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是（）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、解答题（共7小题，满分46分）19．（18分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．①如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：②若已知下列数据：化学键H﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1435 943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJ•mol﹣1③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为kJ④如图2表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d 处．（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ．mol﹣1CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol﹣1则2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=kJ．mol ﹣1②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填代号）．a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中二甲醚的浓度增大③在一定条件下，将CO2和H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）下列能说明反应达到平衡状态的是a．体系压强不变b．CO2和H2的体积比不变c．混合气体的密度不变d．混合气体的平均相对分子质量不变．20．（6分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．（1）化学反应速率最快的时间段是，原因是；A.0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=mol•L﹣1•min﹣1．21．（4分）中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行中和热的测定．如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）22．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．23．（2分）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境．其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：．24．（2分）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H12NO2（g）═N2O4（l）△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．25．（6分）氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 （Ⅱ）①为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（NO）=mol，Cl2的转化率α1=．②一定条件下的密闭容器中，要提高（Ⅰ）中NO2的转化率，可以采取的措施是a．高压b．加入NaCl c．分离出ClNO d．使用高效催化剂．山东省临沂市临沭一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定B．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0 则△H1＜△H2D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、物质能量越高越活泼；B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；C、气体硫变化为固体硫放出热量；D、依据化学反应的本质分析，断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；【解答】解：A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，反应是放热反应，则单斜硫比正交硫能量高，正交硫稳定，故A错误；B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故B错误；、C、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，气体硫变化为固体硫放出热量，焓变为负值则△H1＜△H2，故C正确；D、断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定不相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式书写，物质能量变化，化学反应实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．下列说法正确的是（）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=﹣a kJ/mol，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】A、水分解是吸热过程；B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应；D、依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算；断裂化学键吸热过程．【解答】解：A、反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热；图象符合要求，故A正确；B、反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，常温下进行，故C错误；D、△H=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣Cl键能=﹣aKJ/mol；所以H﹣Cl键能=kJ/mol；断开1 mol H﹣Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查反应热、燃烧热概念的理解应用，反应放热吸热的判断依据，键能计算焓变的方法应用，题目难度中等．4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．加入催化剂，逆反应速率不变【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．反应为可逆反应，不能完全转化；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C．反应是放热反应，升温增大反应速率，平衡逆向进行；D、加入催化剂同等程度改变反应速率．【解答】解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，故C正确；D、催化剂改变反应速率，同等程度增大飞、正逆反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．6．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D．B的转化率为25%【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．【解答】解：A、v（C）==0.1mol/（L•min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故A正确；B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；D、对于反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），起始：5mol 0转化：1mol 2mol所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣bC．a+b﹣c D．c+a﹣b【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．【解答】解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．10．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（）A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，A．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，所以A的转化率增大，故A错误；B．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，故B错误；C．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，D的体积分数变大，故C正确；D．压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．11．往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）⇌2C （g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大C．A2转化率增大，C平衡浓度变大D．t0时降低体系温度【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】由图可知，t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，以此来解答．【解答】解：A．均为气体，质量不变，化学计量数之和反应前后相等，气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量不变，但正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，故A错误；B．体积不变的密闭容器，质量、体积均不变，则密度不变，故B错误；C．该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，则升高温度，平衡向正反应方向移动，A2转化率增大，C平衡浓度变大，故C正确；D．由选项C可知，t0时升高体系温度，故D错误；故选C．【点评】本题考查反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应速率、平衡移动与温度、压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中正逆反应与平衡移动的关系，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；B．增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D．催化剂，降低反应所需的活化能．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误；故选C．。
高中化学 人教版(2019)24-25学年陕西省西安市蓝田县联考高二(上)期中化学试卷(学习测试)
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）2024-2025学年陕西省西安市蓝田县城关中学、大学区联考高二（上）期中化学试卷（学习效果测试）A ．0.5N 2H 4（g ）+0.5O 2（g ）=0.5N 2（g ）+H 2O （l ） ΔH =-267kJ •mol -1B ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH =-133.5kJ •mol -1C ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH =+534kJ •mol -1D ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH =-534kJ •mol -11．（3分）N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．A 物质是红磷和氯气B ．B →C 的过程是放热反应，不需要加热C ．C 物质一定是PCl 3（g ）或PCl 5（s ）中的一种D ．4P （红磷，s ）=P 4（白磷，s ） ΔH =+4（ΔE 1-ΔE 2）kJ /mol2．（3分）已知红磷比白磷稳定。
常温常压下，31g 红磷或白磷分别与等量的Cl 2发生反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．（3分）化学反应A +B →C （ΔH >0）分两步进行：①A +B →X （ΔH <0），②X →C （ΔH >0）。
下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是（ ）A ．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能B ．过程Ⅰ中每生成3molFeO ，转移2mol 电子C ．整个转化过程中Fe 3O 4和FeO 都是催化剂D ．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO （s ）+H 2O （l ）=H 2（g ）+Fe 3O 4（s ） ΔH =+257.8kJ •mol -14．（3分）一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：已知：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ） ΔH =+571.0kJ •mol -1过程Ⅰ：2Fe 3O 4（s ）=6FeO （s ）+O 2（g ） ΔH =+313.2kJ •mol -1下列说法正确的是（ ）分享A ．实验装置保温、隔热效果差，导致ΔH 偏大B ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，导致ΔH 偏大C ．分多次把NaOH 溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致ΔH 偏小D ．实验时使用金属搅拌棒，导致ΔH 偏大5．（3分）25℃，用50mL 0.50mol /L 盐酸与50mL 0.55mol /LNaOH 溶液进行中和反应反应热的测定。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
人教版高中化学选修一高二上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强极性键形成的化合物一定是强电解质B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强2．下列各项与反应热的大小无关．．的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢3．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4．下列说法中，正确的是A．纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积相等，它们反应后的溶液就呈中性C．酸式盐的水溶液一定显酸性D．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，该溶液呈碱性5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，有下列叙述：①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂可以达到以上目的。
其中正确的是A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲醇燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量就是甲醇燃烧热8．在醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使该平衡向右移动，且使c(H＋)增大，应采取的措施是A．加入NaOH固体B．加入与醋酸同浓度的盐酸溶液C．加入适量蒸馏水D．加热10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C（s）+12O2（g）＝CO（g）；△H ＝－393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H ＝+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H ＝－890.3 kJ/molD．12C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2（g）+ 3H2O（l）；△H＝－1400 kJ/mol11．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。
【高二上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质的是A.NH 3·H 2O B.NaHSO 3 C.SO 3 D.CH 3COOH【答案】B 【解析】【详解】A ．NH 3·H 2O 在水溶液中部分电离，NH 3·H 2O 是弱电解质，故不选A ；B ．NaHSO 3在水溶液中完全电离为3HSO +-、，NaHSO 3是强电解质，故选B ；C ．SO 3自身不能电离，属于非电解质，故不选C ；D ．CH 3COOH 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故不选D ；选B 。
2.下列说法中不正确．．．的是A.碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C.活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化剂不影响化学平衡的移动【答案】C 【解析】【详解】A ．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体放热，故A 正确；B ．旧键断吸热、新键生放热，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故B 正确；C ．活化分子之间能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，故C 错误；D ．催化剂能加快反应速率，不影响化学平衡的移动，故D 正确；选C 。
3.下列有关实验说法不正确．．．的是A.用广泛pH 试纸测得某浓度的NaClO 溶液pH=10B.在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次C.乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度【答案】A 【解析】【详解】A ．NaClO 溶液具有漂白性，不能用广泛pH 试纸测NaClO 溶液的pH ，要用pH 计，A 错误；B ．滴定管用水润洗后，酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次，B 正确；C ．乙醇易被引燃，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C 正确；D ．中和热的测定实验中，为避免出现仪器误差，应用同一支温度计测量酸液和碱液的温度，D 正确；故选A 。
人教版高中化学选修一高二化学《有机化学》练习题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1、有机物间存在如下转化关系：已知：①C、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为。
回答下列问题：(1)写出A的分子式：________________。
(2)写出E的结构简式：______________。
(3)F分子中含有的官能团的名称是_____________。
(4)由A转化成B和F的反应类型属于________(填序号)。
①氧化反应②消去反应③加成反应④取代反应⑤还原反应(5)写出由F生成H的化学方程式：_____________________________________________。
2、在新型锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一用F表示，其合成方法如下：F的结构简式：请回答下列问题：(1)反应①⑤的反应类型分别为________________、________________。
(2)A 的结构简式为___________________________。
(3)写出含有—OH 和—COOH 的D 的同分异构体任意1种的结构简式：____________。
(4)写出B→C 的反应方程式：____________________________________________。
(5)写出E→F 的反应方程式：_____________________________________________。
3、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式C 16H 14O 2 部分性质 能使Br 2/CCl 4褪色能在稀H 2SO 4中水解(丙)(1)甲中含氧官能团的名称为____________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应Ⅰ的反应类型为__________，反应Ⅱ的化学方程式为_____________________ ______________________________________。
人教版高中化学选修一第一学期高二第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高二第一次月考化学试题第I卷选择题（共60分）选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
) 1．水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的 ( )。
A．黏土 B．石灰石 C．长石 D．石英2．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是Ａ．着色剂－亚硝酸盐Ｂ．疏松剂—碳酸氢铵Ｃ．调味剂－苯甲酸钠Ｄ．防腐剂－醋酸3．蛋白质发生下列过程中，可逆的是A．变性B．煮熟C．盐析D．加入酒精4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D. 还原作用5．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硝酸可用于制氮肥 B．氯气可用于制漂白粉C．硅可用于制光导纤维 D．硅酸钠可用于制木材防火剂6．马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物其原因是()。
A.没有阳光B.温度太低C.压强太大D.缺少CO2和O27．工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（）A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英C、纯碱、粘土、石英、氯化钴D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂8．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是( )。
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O9．关于维生素的下列说法不正确的是A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B.按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C.水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏D.脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应11．下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是( )A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋12．化学与社会、生活密切相关。
人教版高中化学必修一高一化学期中测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省通州高级中学高一化学期中测试题姓名班级学号一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。
）1、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液8、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
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高中化学学习材料2011—2012学年上学期山东临清期中考试高二统一化学试题命题人:孙洪友 审题人:李军1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间100分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液中加入少量NaOH 固体导电能力变化不大的是（ ）A. NH3·H2OB. CH3COOHC. 盐酸D. H2O2.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．增加浓度3.下列过程中△H 大于零的是 （ ）A. 乙醇燃烧B. 酸碱中和反应C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A ．2A (l) +B (l) = 2C (g)△H1 B ．2A (g) + B (g) = 2C (g)△H2C ．2A (g) + B (g) = 2C (l)△H3D ．2A (l) + B (l) = 2C (l)△H45． 对于反应3A==2B ，根据右图，说法不正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．该反应一定有能量转化成了化学能C ．反应物比生成物稳定D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热6．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+28.6kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=－28.6kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.2kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) DH=－57.2kJ/mol7．用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L 盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度能量生成物反应物反应过程A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ．①②③8．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A ．加入适量的铝粉B ．加入适量的水C ．加入少量的硫酸铜溶液D ．加入浓度较大的盐酸9. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A ．υ(D)=0.4 mol / L ·sB ．υ(C)=0.5 mol / L ·sC ．υ(B)=0.6 mol / L ·sD ．υ(A)=0.15 mol / L ·s10．在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L ，0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO2为0.4mol/L ，O2为0.2mol/LB ．SO2为0.25mol/LC ．SO2，SO3均为0.15mol/LD ．SO3为0.4mol/L二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11. 对于反应A+B=C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（ ）A ．增加A 的物质的量B ．升高体系的温度C ．减少B 的物质的量D ．增加体系的压强12．已知：H2(g)＋Cl2(g)==== 2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．2L 氯化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氯气,吸收183kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氯气反应生成2mol 液态氯化氢放出的热量小于183kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氯气的能量总和大于2mol 氯化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ 热量13．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=-akJ ·mol-1 B.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ ·mol-1 C.CO(g)+ 21O2(g) CO2(g)；ΔH=-c kJ ·mol-1D. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=-d kJ ·mol-114．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2) 2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H 等于（ ）A. －317.3 kJ/molB. －379.3 kJ/molC. －332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol15．将4 molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B （g ）2C （g ）。
若经2s （秒）后测得 C 的浓度为0.6mol ·L －1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）①用物质A 表示该反应的平均速率为0.3mol ·L －1·s －1；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol ·L －1·s －1；③2s 时物质A 的转化率为70％④2s 时物质B 的浓度为0.7mol ·L －1；A ．①③B ．①④ C. ②③ D. ③④16.对于可逆反应：2A （ｇ）+B （ｇ）2C （ｇ） △H ＜0，下列各图正确的是（ ）A B C D17．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+12O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B ．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/molC ．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/molD ．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol18．下列说法中正确的是（ ）A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关19. 已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ ） （ ）A. Q1+Q2+Q3B. 0.5 Q3-Q2+2Q1C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1D. 0.5（Q1+Q2+Q3）20．下列说法或表示法正确的是A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H++OH －===H2O ΔH = －57.3 kJ · mol —1，若将含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g ）+ O2（g ）===2H2O （l ） ΔH = +285.8 kJ · mol —1第Ⅱ卷（非选择题 50分）21．(5分)用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)22、（6分）(1)在25℃、101kPa 下， 1g 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O ，放出55 kJ 的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(2)2Zn （s ）+O2（g ）=2ZnO （s ） ΔH1 = —702 kJ/mol2Hg （l ）+O2（g ）=2HgO （s ） ΔH2 = —182 kJ/mol由此可知ZnO （s ）+Hg （l ）= Zn （s ）+HgO （s ） △H3= 。
(3)20世纪30年代，Eyring 和Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。
右图是NO2和CO 反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程式： 。
23 、（10分）830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO （g ）+H2O （g ）CO2（g ）+H2（g ） △H ＜0 试回答下列问题：(1)若起始时c （CO ）=2 mol ·L-1，c （H2O ）=3 mol ·L-1，达到平衡时CO 的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c （H2O ）=2mol ·L-1 ，c （CO ）=c （CO2）=1 mol ·L-1， c （H2）=1.5 mol ·L-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v 正 v 逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。