化学反应速率 第一课时
人教版化学必修第二册第六章第二节第一课时化学反应速率
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
影响化学反应速率的因素除反应物浓度、 温度和催化剂以外，还有哪些呢？ 思考1：压强对化学反应速率有什么影响?
→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变 →反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→体积增大
→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
二、影响化学反应速率的因素
等量的钠、镁、铝分别与水反应，反 应速率的大小如何？
主要因素
内因：反应物本身的性质
对同一反应而言,影响化学反应速 率的外界因素有哪些呢?
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
或颗粒状的固体试剂研细并混匀，或者将固体试剂
溶于水配成溶液后再进行实验。
接触面积
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
浓度
对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→ C增大→反应速率增大 2、恒容时：
A.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B.冲入“无关气体”（如He、N2等）
1、定义： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
注意:只适用于气体和液体。
2、表达式为： 指明具体物质
(B) c(B)
t 3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
化学反应速率教学设计
人教版·选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（第一课时）（教学设计）一、教学目标1、知识与技能（1）、了解化学反应速率的概念和表示方法；（2）、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2、过程与方法（1）、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力；（2）、通过引导学生总结、归纳，掌握不同物质表示的速率之间的关系和比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观培养学生学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题二、教学重点化学反应速率的表示方法三、教学难点化学反应速率的计算、关系判断及快慢比较四、教学过程[课堂引入]：我们学物理都知道，物体的运动有快慢之分，因此用速度这个物理量来描述一个物体的运动快慢。
在我们的化学世界里，不同的化学反应也有快慢之分，比如：火药的爆炸几乎在一瞬间完成，而溶洞的形成却需要上千万年甚至上亿年的时间，那我们用什么来描述一个化学反应的快慢呢？[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学生活动一】学生阅读课本P17，解决下列问题[板书]1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
2、公式：V == △C/ △t3、单位：mo l/（L·s）或mo l/（L·min）【学生活动二】简单计算--------讨论总结-------得出结论例1、在2L的密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时加入1mol/LN2和3mol/LH2，在2s末时，测得容器中含有0.6mol/L的NH3，请分别用N2、H2、NH3来表示该反应的化学反应速率。
解：N2+ 3H2 2NH3起始量（mol/L）： 1 3 0变化量△C（mol/L）：2s末（mol/L）：0.6则V（N2）=V（H2）=V（NH3）=[投影]有关化学反应速率计算时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
高中化学教学课例《化学反应速率第一课时》课程思政核心素养教学设计及总结反思
知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观
察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，
为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的
课例研究综 概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应
述
速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以
影响反应速率。通过实验探究和教材上的思考与交流，
学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界
条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生
产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有
关知识的重要性
2、通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生 严谨细致的科学态度和质疑精神。
3、通过分组合作实验和共同交流培养合作精神和 与人沟通交流分享的精神。
采用问题探究的基本模式，在问题探究的过程中完 成对新知识的学习。在第一课时化学反应的速率授课中 教学策略选 应注意引导学生以宏观的，可感知的一些反应或实例理 择与设计 解化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，并能从 定量的角度进行表示。
高中化学教学课例《化学反应速率第一课时》教学设计及总 结反思
学科
高中化学
教学课例名
《化学反应速率第一课时》
称
通过实验认识化学反应的速率何化学反应的限度。
在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实
质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学
反应快慢和限度这一全新视角，继续认识化学反应。化 教材分析
生活、生产和科学研究领域中的重要作用
1、学生基础较差，对一些基本概念还存在一定程
学生学习能 度的混淆。高中阶段自主学习方法的运用，抽象思维能
力分析 力的形成都有一定的缺陷。但是通过高一上学期的学习
高中化学 第一课时——化学反应速率 教案 教学设计
第三节化学反应的速率和限度第一课时——化学反应速率一、教学目的1.知识与技能（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解化学反应速率的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2.过程与方法通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
二、教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
三、教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教法学法1.自主探究2.实验探究3.指导发现与问题解决相结合五、学生活动设计1.阅读教材，完成问题。
2.动手实验，探究速率的影响因素。
3.完成练习，巩固知识。
六、教具准备1.多媒体、课件。
2. 试管、烧杯、碳酸钙、1mL1mol/L盐酸、1mL1mol/L醋酸、硫代硫酸钠、硫酸、MnO2双氧水FeCl3七、教学过程【温故知新】【回顾1】必修2：P6，钠和钾分别与氧气和水反应的现象，完成表格。
【回顾2】必修2：P15，镁与水的反应现象，完成表格。
【引言】可见化学反应有快慢之分，请同学们举例说明？如：钠与盐酸，铁与盐酸；酸碱中和反应，古文物的腐蚀等。
【讲解】从以上例子我们可以看到，我们可以用快慢粗略的描述反应的进行程度，但参照不同反应的快慢不一样。
比如：铁的生锈相对煤的形成快，相对氢气和氧气爆炸慢。
因此有必要引入一个定量描述化学反应快慢的物理量——化学反应速率。
【板书】3.1化学反应速率【自主探究】【学生活动】阅读教材47、48页。
解决化学反应速率有关问题：一、化学反应速率1．定义：单位时间内_____________的减少量或____________ 的增加量。
《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计
《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。
［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
第三节第一课时影响化学反应的速率因素
(3)．常用单位mol.l-1s-1或mol.l-1.min-1 注意事项
•
（1）固体和溶剂参与反应时浓度为一常数，不
•
•
能用来表示反应速率。 （2）反应速率为某段时间的平均速率而非瞬时 速率。 (3)在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化
来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程 式中相应物质的系数之比。如对于化学反应aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。
• [练一练]
• 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
• A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的 减少或任何一种生成物浓度的增加 • B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓
度为0.8 mol·L－1
• C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快 慢 • D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就 越明显
A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1
D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1
• 总结： • 比较同一反应速率的大小时应转化为听一 物质的反应速率，化为同一单位才能比较。
• 1．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋ 2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中， 正确的是( ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X) • A．v(W)＝3v(Z) • C．2v(X)＝v(Y与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫 酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，求用硫酸表示的平 均反应速率。 • 答案： 0.06 mol/(L·s)
《第二章第一节化学反应速率》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《化学反应速率》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《化学反应速率》的学习，使学生掌握化学反应速率的基本概念，理解其在实际生活中的应用，并能够通过实验操作观察和测量反应速率。
通过本作业，学生应能够独立完成实验设计，并能够根据实验结果分析反应速率的影响因素。
二、作业内容本作业的主题是《化学反应速率》。
作业内容包括以下方面：1. 理论知识学习：学生需预习并掌握化学反应速率的基本概念、表示方法及其在实际中的应用。
理解反应速率的快慢与反应物浓度、温度、催化剂等的关系。
2. 实验操作实践：学生需完成一次关于反应速率的实验设计。
通过设定不同条件下的实验操作，观察和测量化学反应速率的变化，记录实验数据，分析并总结实验结果。
3. 小组合作探讨：学生需分组进行小组合作，讨论影响反应速率的因素及其在生产生活中的实际运用，形成小组讨论报告。
4. 作业报告撰写：学生需撰写一份关于《化学反应速率》的作业报告，包括理论知识的理解、实验过程描述、实验结果分析以及小组讨论的总结等。
三、作业要求1. 理论知识学习：学生需认真预习教材内容，理解并掌握反应速率的基本概念和相关知识。
2. 实验操作实践：学生需按照实验指导书的要求，认真完成实验操作，确保实验数据的准确性。
在实验过程中，学生需注意安全，遵守实验室规定。
3. 小组合作探讨：学生需积极参与小组讨论，提出自己的见解和建议，并记录讨论过程和结果。
4. 作业报告撰写：作业报告需内容完整、结构清晰、字迹工整。
报告中需包括理论知识的总结、实验过程描述、实验数据表格及分析、小组讨论的结论等。
四、作业评价本作业的评价将从以下几个方面进行：1. 理论知识的掌握程度；2. 实验操作的准确性和规范性；3. 实验数据的准确性和分析的合理性；4. 小组讨论的参与度和讨论结果的深度；5. 作业报告的完整性和质量。
五、作业反馈教师将根据学生的作业完成情况进行反馈和评价。
对于优秀的作业，将在课堂上进行表扬和展示；对于存在问题的作业，将给予指导和建议，帮助学生改进。
化学反应速率与限度(第一课时)
催化剂
催化剂可以降低反应的 活化能，从而加快反应
速率。
压力
对于气相反应，压力越 大，反应速率越快。
反应速率理论
碰撞理论
碰撞理论认为，只有活化分子间的有 效碰撞才能发生反应。活化能是决定 碰撞发生概率的关键因素。
过渡态理论
过渡态理论认为，反应速率取决于分 子通过势能垒的难易程度。势能垒越 低，反应速率越快。
化学反应速率与限度(第 一课时)
• 引言 • 化学反应速率 • 化学反应限度 • 实验与实践 • 总结与思考
01
引言
课程简介
化学反应速率与限度是化学动力 学的重要内容，主要研究化学反 应的快慢以及反应进行的程度。
本课程将介绍影响化学反应速率 的主要因素，如温度、浓度、压 力、催化剂等，以及如何通过实
实验操作步骤
准备实验试剂和仪器： 试管、滴定管、烧杯、 搅拌器、恒温水浴等。
将反应物溶液加入试 管中，并放入恒温水 浴中。
配制不同浓度的反应 物溶液。
实验操作步骤
01
02
03
04
使用搅拌器保持溶液均 匀混合。
使用滴定管加入一定量 的催化剂。
记录反应开始时间和结 束时间，计算反应速率。
分析实验结果，得出结 论。
根据平衡状态下的各组分浓度，利用 平出各组分，通过检测 器测定各组分的浓度，从而计算出反 应限度。
04
实验与实践
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握化学反应速率的概念及影 响因素。
理解反应速率常数与反应条件 的关系。
学习通过实验测定反应速率的 方法。
培养实验操作技能和数据处理 能力。
反应机理的概念和分类
化学反应速率和限度(第一课时)
• 结论：固体表面积越大，化学反应速率越 大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水 配成溶液再进行化学实验，原因是 什么？
• 原因：固体溶于水形成溶液后，溶质以分子 或离子形式均匀分布，使反应物分子或离子 之间直接接触的机会极大地增加，可以大大 提高反应速率。 • 结论：当物质以溶液状态存在时，能增大化 学反应速率。
v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min） v(NH3)=0.2mol/（L· min） 3：1：2
注意： 1、对于同一个化学反应,用不同的物质来表示 反应速率时，其数值一般不同，但是这些数值 都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的 表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、对于同一个化学反应，不同物质的反应速 率之比等于化学方程式中相应的系数之比。 3、化学反应速率表示的是平均速率,而不 是瞬时速率.
2. 数学表达式：
△C △t
v =
3.单位： mol/（L · min）或 mol/（L · s）
mol· -1· -1 或 mol· -1·-1 L min L s
随堂练习1：
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ △c（A） (4.0-1.0)mol/L
化学反应的速率和限度
化学与生活密切相连，可以解决生活中的很 多问题，所以我们要充分认识学好化学的重 要性，不仅为了高考，更为了好生活！让我 们一起努力吧！
爆 炸
很快
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶变质
化学反应速率第一课时
1.反应 A＋3B
2C＋2D 在 4 种不同情况下的反应速率
分别为①v(A)＝0.15 mol/(L· s)；②v(B)＝0.6 mol/(L· s)；③v(C) ＝0.4 mol/(L· s)；④v(D)＝0.45 mol/(L· s)。 ④>③＝②>① 该反应进行的快慢顺序为________________(填序号)。
时应标明是什么物质的反应速率。
4.在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物 质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反 应速率也被视为常数。 5.在同一反应中，用不同的物质表示同一段时间的反应速
率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的，
都是表示同一反应的速率。
化学反应速率的比较、计算规律及应用 化学反应速率的比较方法 (1)利用化学反应速率比较反应进行的快慢，可先转化为同 一物质表示的反应速率，再进行比较。同时还应注意化学反应
一、有效碰撞理论 化学反应 1.有效碰撞是能够发生______________的分子碰撞。有效 碰撞必须具备的两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定
的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。
2.活化分子和活化能
(1)活化分子。 有效碰撞 ①概念：能够发生________________的分子。
2.外因(次要因素)
对于同一反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重 压强 温度 浓度 要 的 外 界 条 件 为 __________ 、 __________ 、 __________ 、
催化剂 __________等，还有其他因素，如固体颗粒物的大小等。
三、浓度、压强对反应速率的影响 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率 增大 减小 __________；减小反应物浓度，反应速率__________。
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第一节 化学反应速率
武都区两水中学 张小丁
蜗牛每分钟爬0.15m 国际田联超级大奖赛洛桑站男子 110米栏的决赛中，中国选手刘 翔以12秒88的成绩打破了沉睡13 年之久的男子110米栏世界纪录
火车时速可达每小时500公里以上
宏观物体的运动 有快有慢
撞车时，约在0.01秒内发 生如下反应：
例： 反应 N2 + 3H2
始时浓度 t时浓度
2NH3
1mol/L 4mol/L 0 0.6mol/L 2.8mol/L 0.8mol/L 减(增)浓度 0.4mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 若 t = 2 min 反应速率就可表示为： (1 0.6 ) mol/L VN2 = = 0.2 mol /(L•min) 2 min 同理可求得： VH2= 0.6mol/(L· min) VNH3= 0.4mol/(L· min )
3NaN3=2Na+3 N2
反应约在0.03秒内完成
节 日 焰 火
你知道这些化学变化进行得快还是慢？
钟乳石平均生长速度是
每十年生长0.01mm
煤 的 形 成
化学反应速率的概念。
化学反应速率是用来衡量化学反 应进行快慢程度的。 通常用单位时间（每秒、每分、 每小时等）内反应物浓度的减少或生 成浓度的增加来表示。
N2
H2
NH3
比值
变化的浓度 0.4mol/L 1.2mol/ 0.8mol/ 1：3：2 L L 0.2 mol 0.6mol/( 0.4mol/( 1：3：2 速率 /(L•min) L· min) L·min )
（4）同一化学反应，用不同的物质表示 的反应速率，可能相同，也可能不同。但 各物质的速率之比等于化学方程式中相应 物质的化学计量数之比，等于各相应物质 的浓度的变化量之比，等于各相应物质的 物质的量的变化量之比。
（3）比较速率的大小要比较同种物质的速 率，并且要单位一致为前提。
如相同的反应2SO2+O2 2SO3，不同的 条件下测得反应速率不同，比如：A条件下 测得VSO2=1mol· ·-1，而B条件下测得 l-1 S VSO2=60mol· ·-1，我们不能判断VB比VA快。 l-1 h 若A条件下测得VSO2=1mol· ·-1 ，而B条 l-1 S 件下测得VO2=0.5mol· ·-1，我们不能判断 l-1 S VB比VA慢！
速度
单位时间内反应物浓度的减少
化学反 应速率
或生成物浓度的增加来表示
例 题：在某一反应中，反应物B的浓度在
5s内从2.0mol/L变成0.50mol/L，在这5s内 0.30mol/(L.s) B的化学反应速率为 。 解：B变化的浓度为： △C(B) = 2.0mol/L -- 0.50mol/L
= 1.5mol/L
B物质表示的化学速率为： V (B) = 1.5mol/L÷ 5s = 0.30mol/(L.s)
3、注意： （1）化学反应速率实际指的是一段时间内的平均 速率，不是瞬时速率。 （2）固体或纯液体（注意不是溶液）的浓度可视 为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化学 反应速率。注意纯液体（如无水乙醇）与溶液 （如乙醇水溶液）不同。
习题2：已知反应N2 +3H2 图判断： H2 1、A是________物质的 量浓度变化情况
NH3 2、C是________物质的 量浓度变化情况
2NH3 ，根据下
3、2分钟内N2的平 均速率是多少？ 0.5mol/(L·min )
习题3：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L· s (2)v(B)=0.6mol/L· s (3)v(C)=0.4mol/L· s (4)v(D)=0.45mol/L· s
(1)>(4)>(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。
所以比较反应速率大小时，不仅要看反 应速率数值本身的大小，还要结合化学方程 式中物质的化学计量数的大小来说明。
习题4、根据下图回答：
A、B 1、反应物是__________.
2、2min内A的平均速率 是________ 2.5mol/(L· s) 3、写出化学方程式
5A + 4B 4C
第一节 化学反应速率
(1)定义:通常用单位时间内反应物浓度的减少 (或生成物浓度的增加)来表示。 (2)表示：v=△c/△t； 单位：mol/(L· min)或mol/(L· s) （3）反应速率只取正值，是平均值。 不能用固体或纯液体来表示 （4）必须指明具体物质。 (5)同一反应中: 速率之比=化学计量数之比
（5）求反应速率的途径一般有两条： 一、是根据反应速率的定义求； 二、是根据速率之比=浓度的变化量之比= 物质的量的变化量之比=化学计量数之比。
习题1、把0.6molX气体和0.4molY气体混 合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z (g) + 2W(g) .5min末已生成 0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示 平均速率为0.01mol/(L· min),则 (1) 上述反应Z气体的化学计量数n的 值是________ 1 (2) 上述反应在5min末时，已用去的 25% Y占原来物质的质量分数是___________
浓度变化量 ( mol / ) 1、公式：V= 时间变化量 ( S或 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱin或h )
v( B)
c ( B ) t
浓度的变化用Δ c表示，时间的变化用 Δ t表示。
mol/(L· s)或mol . L-1 · -1 s 2、单位：
二者的对比
物理量
定义
单位时间内的位移
共同点
时间 可测量的量： 位移 时间 可测量的量： 浓度