广东省2016届高三上学期化学高考题单元试卷(04) Word版含解析
广东省2016届高三化学上学期单元试卷(10)(含解析)
广东省2016届高三化学上学期单元试卷（10）（含解析）一、选择题（共14小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合2．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO23．下列说法不正确的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施4．下列有机化合物中沸点最高的是( )A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸5．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族6．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A．CaC2B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO37．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小， X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O．下列有关说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O210．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性11．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]( )A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体12．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是( )A． B．C．D．13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q14．下列物质中，导电性能最差的是( )A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾二、填空题（共1小题）15．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）__________．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：__________；D的电子式：__________．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为__________；由A转化为B的离子方程式为__________．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：__________．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________．三、解答题（共3小题）16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是__________（2）Y是__________，Z是__________，W是__________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式__________．位于元素周期表第__________ 周期第__________ W的原子半径比X的__________ （填“大”或“小”）．（2）Z的第一电离能比W的__________ （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称__________．（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是__________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是__________．（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是__________．18．（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__________（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为__________．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）．a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力②R中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2（水杨酸）__________K a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是__________．新人教版必修2高考题单元试卷：第1章物质结构元素周期律（02）一、选择题（共14小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物．【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．2．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【考点】化学键；真题集萃．【分析】A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．【解答】解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．3．下列说法不正确的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度．4．下列有机化合物中沸点最高的是( )A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【专题】有机化学基础．【分析】对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．故选D．【点评】本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．5．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜Al，故A 正确；B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B错误；C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C正确；D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．6．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A．CaC2B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；故选：AC．【点评】本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D 正确；故选D．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C 或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al 或Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y 为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O．下列有关说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【考点】极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．【分析】A、根据大多数放热反应在常温下能进行；B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；D．根据气体的体积与温度、压强有关．【解答】解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．【点评】本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．11．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]( )A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价化合物中只含共价键；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；D．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．【解答】解：A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；D．同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；故选C．【点评】本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大．12．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是( )A． B．C．D．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的结构与性质之间的关系．【专题】信息给予题；化学键与晶体结构．【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢．【解答】解：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B．【点评】本题属于信息习题，学生应能抓住关键信息来解答，本题中判断羟基氢原子跟D2O 进行氢交换是解答本题的关键．13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z＜T＜X。
广东省潮州市2016届高三上学期期末教学质量检测理综化学试题解析(解析版)
7．在限定条件下，对各有机物同分异构体(不包括立体异构)数目的判断中正确的是（）【答案】A考点：有机物同分异构体的书写。
8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物【答案】C【解析】试题分析：甲烷通过石油分馏获得，苯通过煤干馏获得，乙烯通过石油裂解获得，故A错。
钢铁中含有碳，和铁形成原电池在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，故B错。
绿色化学致力于从源头上消除工业生产对环境的污染，故C正确。
汽油柴油是石油裂解产物，所以都是碳氢化合物，植物油是油脂，故D错。
考点：与社会，生活，生产相关的化学知识。
9．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2N AB．18gD2O中含有的质子数为9N AC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：C(OH-)=10-1mol/L所以含OH-数为0.1NA，故A错。
18gD2O物质的量为0.9mol，共计9mol质子，故B正确。
2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成2mol产物转移6mol电子，故C错误，标况下的CCl4为液体，故D 错误。
考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的运用。
10．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤【答案】C【解析】试题分析：氧化性气体氯气也可以使得氯气褪色，故①错，燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧，发生置换反应：2Mg+CO2=2MgO+C，可以说明还原性Mg>C，故②正确。
碳酸氢钠与偏铝酸反应的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓，故③正确。
【KS5U解析】广东省2016届高三上学期化学高考题单元试卷(02) Word版含解析
新人教版必修1高考题单元试卷：第1章从实验学化学（02）一、选择题（共23小题）1．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是( )A．S=B．S=C．S=D．S=2．下列叙述正确的是( )A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是( )A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶4．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O9．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( ) A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚．．．．11．下列有关实验的做法不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12．下列除杂操作可行的是( )A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO213．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是( )A．由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液14．下列关于仪器使用的说法正确的是( )A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞15．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f16．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体．．．．18．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+19．现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是( )A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+20．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是( )A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③21．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl22．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是( )A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g23．下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液二、解答题（共7小题）24．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__________．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的__________．a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去__________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含__________（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是__________．K BaC=1.610﹣7K CaC=2.310﹣9（）利用简洁酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20 Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__________（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为__________mol•L﹣1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将__________（填“偏大”或“偏小”）．25．工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________（填化学式）．（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是__________．蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的__________（填操作名称）最合理．（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是__________．母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是__________．a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为__________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）．26．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是__________．（2）反应③的反应类型为__________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是__________．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于__________．27．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下的名称是__________，装置中的试剂是__________．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、__________、加装药品、通N2．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为__________（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是__________．（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：①试剂A为__________．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是__________②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是__________．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是__________（填化学式）．28．回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．29．填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是__________mL．（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__________．A．是amL B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．30．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）起始滤液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________．（2）试剂I的化学式为__________，①中发生反应的离子方程式为__________．（3）试剂Ⅱ的化学式为__________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________；（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为__________；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为__________．新人教版必修1高考题单元试卷：第1章从实验学化学（02）一、选择题（共23小题）1．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是( )A．S=B．S=C．S=D．S=【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】已知不饱和溶液蒸发水，析出溶质时恢复到原温度，则溶液变为饱和溶液，然后利用来计算．【解答】解：现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（b﹣c）g水多析出溶质为（m1﹣m2）g，即该温度下，（b﹣c）g水最多溶解溶质为（m1﹣m2）g，由可知，=，解得S=，故选C．【点评】本题考查溶解度，饱和溶液的概念，理解饱和溶液中质量分数不变是解题的关键．2．下列叙述正确的是( )A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】间接加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放；试纸的使用；溶液的配制．【专题】实验评价题．【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变．【解答】解：A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确；B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误；C．容量瓶只有刻度线，没有刻度，故C错误；D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D错误；故选AC．【点评】本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确pH试纸是使用方法．3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是( )A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】升华是利用物质熔沸点低，加热转化为气态来分离，以此来解答．【解答】解：升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，而萃取、纸上层析、重结晶均与物质在溶剂中的溶解度有关，故选A．【点评】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握分离方法及分离原理为解答的关键，注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物，为解答的难点，题目难度不大．4．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．【解答】解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则=14.6%＜15%；故选C．【点评】本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；C．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解；D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠．【解答】解：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A正确；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；C．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故C 正确；D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】离子反应专题．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故A正确；B、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故B 错误；C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误；故选A．【点评】本题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．【解答】解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为×100%≈11.9%＜12.5%故选C．【点评】根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；真题集萃．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答．【解答】解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D 错误．故选D．【点评】本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法．9．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( ) A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题．【解答】解：A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验，为高频考点，题目难度不大，本题注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象．【考点】物质的分离、提纯和除杂；氨的物理性质；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32﹣的影响；C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D．氢氧化钙微溶于水．【解答】解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．11．下列有关实验的做法不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【考点】分液和萃取；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】实验评价题．【分析】A．本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；C．转移溶液时可使用玻璃棒引流；D．氨气遇红色石蕊试纸变蓝色．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误．故选D．【点评】本题考查分液、物质的检验、实验基本操作等，难度不大，注意检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验．。
广东省2016届高三化学上学期单元试卷(01)(含解析)
广东省2016届高三化学上学期单元试卷（01）（含解析）一、选择题（共27小题）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子3．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )A．0～10℃B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L5．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是( )A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族D．第ⅤA族6．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A7．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )A．锌B．铁C．铝D．镁8．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q （g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )A．2 B．3 C．4 D．59．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A10．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子11．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A12．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A15．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A16．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A17．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是( )A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V418．N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( ) A．所含共用电子对数目为（+1）N AB．所含碳氢键数目为N AC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为N A19．已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）( )A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：320．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比21．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子22．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A23．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）24．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为( )A．B．C．D．25．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )A．m=n B．m=C．m=D．m=26．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A27．若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3﹣离子的浓度是( ) A．摩/升B．摩/升C．2.5d摩/升D．1.25d摩/升二、解答题（共3小题）28．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2__________L（标准状况）．石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为__________mol．（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3__________g．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量．②析出的碳酸氢钠晶体的质量．29．BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________．（2）计算BaCl2•xH2O中的x=__________；（要求写出计算过程）．（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果__________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．30．将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．新人教版必修1高考题单元试卷：第1章从实验学化学（01）一、选择题（共27小题）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol 中子，即N A个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol 电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5N A个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol 混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2N A个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )A．0～10℃B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题；溶液和胶体专题．【分析】析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．【解答】解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，则有：=22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．故选D．【点评】本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、N A个即为1mol，m=n×M；B、N A个即为1mol，利用m=n×M来计算质量比；C、氮气为双原子构成的分子；D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm．【解答】解：A、N A个即为1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等，故A正确；B、N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正确；C、氮气的物质的量为=1mol，所含的原子数目为2N A，故C错误；D、在标准状况下，0.5N A个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质和存在条件是否标准状态以及物质的聚集状态等问题，解答此类题目时，常从以上几个角度考虑．5．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是( )A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族D．第ⅤA族【考点】相对原子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】计算题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．【解答】解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：=，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．故选：AC．【点评】本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．6．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据1molMg→Mg2+失去2mol电子来分析；B、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数．【解答】解：A、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molMg→Mg2+失去0.2mol 电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键．7．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )A．锌B．铁C．铝D．镁【考点】化学方程式的有关计算．【专题】平均值法．【分析】可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．【解答】解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．8．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q （g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )A．2 B．3 C．4 D．5【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．9．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．【解答】解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．10．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．【解答】解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．12．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【考点】溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．【解答】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；。
广东省2016届高三化学上学期单元试卷(07)(含解析)
广东省2016届高三化学上学期单元试卷（07）（含解析）一、选择题（共20小题）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应2．下列试剂中，标签上应标注和的是( )A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO4．下列气体不会造成大气污染的是( )A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮5．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环6．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H27．下列物质见光不会分解的是( )A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO38．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性10．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染11．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体13．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝14．下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+15．下列叙述正确的是( )A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染16．下列叙述错误的是( )A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI17．向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol18．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②、③、④处19．起固定氮作用的化学反应是( )A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵20．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )A．X：SO2；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2C．X：NH3；Y：CO2D．X：SO2；Y：Cl2二、填空题（共3小题）21．NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：__________．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：__________．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放．①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：__________．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐．其吸收能力顺序如下：MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：__________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对12NO x的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：__________．22．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．①下列收集Cl2的正确装置是__________．②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是__________．③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________________（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________．③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是__________，其原因是__________．（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选__________作阳极．制取漂粉精的化学方程是__________．22（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________．（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．①实验a目的是__________．②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________．（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________．（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是__________．②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：__________．三、解答题（共7小题）24．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为__________，装置B中加入的试剂是__________．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取__________．尾气的成分是__________．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是__________、__________．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是__________．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先__________，再__________．25．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为__________．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________．（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）__________．（4）装置B中冷水浴的作用为__________；装置C的名称为__________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为__________．（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②__________．26．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为__________；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，__________显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为__________；（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）．②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为__________．27．溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br﹣应在__________ 条件下进行，目的是为了避免__________．（2）Br2可用热空气吹出，其原因是__________．（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式__________．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是__________．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为__________．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．28．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是__________ （填写字母）．（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠__________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠__________g（保留一位小数）．（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是__________．石膏法的优点是__________，缺点是__________．（4）在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．29．农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氮）获得氨态氯外，自然界雷电现象也是一种固氮途经，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为__________，__________，__________．30．A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是__________．（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是__________（填“金属“或“非金属“），其理由是__________．（3）单质乙的分子式可能是__________，则化合物B的分子式是__________．新人教版必修1高考题单元试卷：第4章非金属及其化合物（01）一、选择题（共20小题）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质及已有的知识进行．2．下列试剂中，标签上应标注和的是( )A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【考点】硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应．【解答】解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为﹣1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选B．【点评】本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似．4．下列气体不会造成大气污染的是( )A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮【考点】常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．【解答】解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故D错误．故选B．【点评】本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累．5．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【考点】氮的固定；真题集萃．【分析】A．根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；C．根据氮循环中物质的分类进行解答；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加．【解答】解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．6．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【考点】氨的化学性质．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N 元素的化合价变化分析，题目难度不大．7．下列物质见光不会分解的是( )A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大．8．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸．【解答】解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．故选A．【点评】本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．【考点】铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．【解答】解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．10．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．【解答】解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．【点评】本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．11．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解．【专题】化学计算．【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．根据造成雾霾天气的原因判断；D．重金属离子有毒．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般．12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】NO中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N物质还原可生成NO，以此解答该题．【解答】解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．故选D．【点评】本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累．13．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【考点】氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥．【专题】氮族元素；碳族元素．【分析】A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．14．下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+。
广东省2016年高考化学试题及答案(Word版)
广东省2016年高考化学试题及答案（全卷满分100分.时间50分）第I卷一. 选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12. 298K时，在20.0mL 0.10mol.L-1氨水中滴入0.10mol.L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
广东省2016届高三化学上学期单元试卷(09)(含解析)
广东省2016届高三化学上学期单元试卷（09）（含解析）一、选择题（共24小题）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子( )A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+184．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n5．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2936．一般情况下，前者无法决定后者的是( )A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应7．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO39．下列离子中半径最大的是( )A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣10．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是( )A．77 B．114 C．191 D．26811．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是( )XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维13．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣14．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同15．下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O16．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF17．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强18．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是( )A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数19．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为( )A．Al B．P C．Ar D．K20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等21．下列排序正确的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O22．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体23．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的．u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下列论断中可能正确的是( )A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成24．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th 的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同二、填空题（共1小题）25．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为__________、__________、__________．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有__________、__________．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为__________此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________．三、解答题（共5小题）26．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B 和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为__________；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为__________；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________；D 在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________；（6）单质E与水反应的离子方程式为__________．27．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是__________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________．（2）XY2﹣离子的立体构型是__________；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是__________．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________．28．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．（1）Q的最高价氧化物，其固态属于__________晶体，俗名叫__________；（2）R的氢化物分子的空间构型是__________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是__________；（3）X的常见氢化物的空间构型是__________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是__________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是__________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）．29．X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R 属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s 轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是__________．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是__________．（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是__________（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是__________（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是__________ （填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是__________．30．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是__________a．原子半径和离子半径均减小； b．金属性减弱，非金属性增强；c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d．单质的熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为__________，氧化性最弱的简单阳离子是__________（3）已知：化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：__________．在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：__________．新人教版必修2高考题单元试卷：第1章 物质结构 元素周期律（01）一、选择题（共24小题）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子( )A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．4．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，X m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，a则：a﹣m=b+n．故答案为：A【点评】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．5．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．6．一般情况下，前者无法决定后者的是( )A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．【解答】解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度．7．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C 不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．9．下列离子中半径最大的是( )A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．【点评】本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查．10．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是( )A．77 B．114 C．191 D．268【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．【解答】解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．【点评】本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．11．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是( )XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y 为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．【点评】本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用．12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C 错误；D．丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D正确；故选AD．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．13．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化。
广东省广州市执信中学2016届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2015—2016学年高三级 理科综合测试 201.11.12 本试卷共13页，38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项： 1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第Ⅱ卷时，将答案写在答卷上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，上交答卷。
可能用到的相对原子质量： 7．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 AX、Y和Z均能使溴水褪色 B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．X和Z均能与NaCO3溶液反应放出CO2 8下列离子反应方程式书写正确的是 A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3＋+ 3S2－=Al2S3↓ 9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA B．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA C．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NA D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA 10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项陈述I陈述IIA铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性BNa2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高DNa2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂11．下列有关实验的选项正确的是 A．装置Ⅰ：观察FeOH)2的生成除去Cl2中的HCl 除去CCl4中的Br2加热分解NaHCO3固体 QRTW12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是 A．T的硫酸盐溶液可作为自来水的消毒剂 B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键 C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 D． W的氢化物的沸点高于同族的上一周期的氢化物的沸点 标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键。
2016年广东高考化学试题及答案
2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
广东省阳东广雅学校2016届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
阳东广雅中学2015～2016学年第一学期高三年级期中考试试卷化学一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题有一个选项符合题意。
） 1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是（ ） A ．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2D ．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 铁与1molCl 2充分反应，转移电子数为3N AB ．标准状况下，22.4 L Br 2中所含的分子数为N AC ．常温下，44g CO 2中含有2N A 个C=O 键D ．1mol/L 的A1C13溶液中，Al 3+离子的数目略小于N A3. 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ）A ．用NaOH 溶液与FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体B ．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C ．将混有SO 2的CO 2通入NaOH 溶液中除去SO 2D ．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L -1NaOH 溶液中 4. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）5. 下列实验和结论不正确的是（）A．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分开C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物6. 下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是（）7．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新人教版必修1高考题单元试卷：第2章化学物质及其变化（02）一、选择题（共27小题）1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣ D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣3．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I24．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO45．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+6．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣8．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+9．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为( )A．NO2B．NO C．N2O D．N210．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣11．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：312．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：513．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：114．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣15．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O．该反应中( )A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂16．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol19．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣20．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 421．下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V＜V NaOH醋酸C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）22．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( ) A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣23．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O424．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成( )A．S2﹣B．S C．SO32﹣D．SO42﹣25．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是( ) A．2 B．4 C．6 D．826．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣27．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe二、解答题（共3小题）28．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是__________；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．29．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是__________（2）E溶液是__________，判断依据是__________；（3）写出下列四种化合物的化学式：A__________、C__________、D__________、F__________．30．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．新人教版必修1高考题单元试卷：第2章化学物质及其变化（02）一、选择题（共27小题）1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣ D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．因Pb2+、Hg2+分别与S2﹣、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，H+、PO43﹣结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C 错误；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，Al3+、CO32﹣相互促进水解，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．3．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，还原性为：KI＞FeCl2．根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性为：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．【点评】本题考察了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据盐类的水解和物质的溶解度思考．【解答】解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．【点评】二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．5．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．【解答】解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．6．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存，据此分析解答．【解答】解：pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32﹣不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件来分析解答即可，注意特殊条件的限制，题目难度中等．8．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】热点问题；元素及其化合物．【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存，当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键．9．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为( )A．NO2B．NO C．N2O D．N2【考点】氧化还原反应；硝酸的化学性质．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物．【解答】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点．10．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选B．【点评】本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．11．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3【考点】氧化还原反应的计算；铵盐．【专题】氧化还原反应专题．【分析】还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．【解答】解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．12．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．13．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．【解答】解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选B．【点评】本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便．14．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．15．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O．该反应中( )A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O，利用元素的化合价变化来分析氧化剂和还原剂，若反应物中某元素的化合价升高，则该物质为还原剂，还原剂在反应中发生氧化反应．【解答】解：偏二甲肼的化学式为C2H8N2，H为+1价，C为﹣1价，N为﹣3价，则反应C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2中N元素的化合价和C元素的化合价升高，N2O4中N元素的化合价降低，则C2H8N2作还原剂，发生氧化反应；N2O4作氧化剂，发生还原反应；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应反应中氧化剂、还原剂的判断及氧化反应、还原反应，明确元素的化合价即可解答，本题难点在于分析偏二甲肼（C2H8N2）元素的化合价．16．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点．17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8L，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，故选CD．【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．19．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题；钠的重要化合物．【专题】离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应．20．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2。