2017届高考化学第二轮课时练检测16

专题五物质结构与元素周期律1．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为16O===C===18O。

下列说法正确的是()A．16O与18O为同种原子B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎相同D．16O===C===18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O【答案】C【解析】16O与18O为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，A 项错误；同位素的研究对象为原子，而16O===C===18O与16O===C===16O为化合物，B项错误；二氧化碳与过氧化钠的反应为过氧化钠的歧化反应，生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠，D 项错误。

2．下列各物质中，化学键类型完全相同的是()A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2【答案】C【解析】Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键；CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。

3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为＋6价D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物【答案】D【解析】根据题意，Q为C，X为Na，Y为Al，W、Z为同主族，且Z的原子序数为W原子序数的2倍，所以W为O，Z为S。

A项，Na、Al、O、C的原子半径大小顺序为Na＞Al＞C＞O；B项，NaOH 与Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O；C项，氧无最高正价；D项，C和S反应生成CS2。

4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是()A．D元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质【答案】D【解析】根据信息可以推断A为氢，B为碳，C为钠，D为硅。

硅处于元素周期表中第三周期ⅣA族，A错。

四种元素原子半径：Na＞Si＞C＞H，B错。

B、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2为分子晶体，熔、沸点低；而SiO2为原子晶体，熔、沸点高，C错。

高温2CO↑＋Si、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D对。

根据2C＋SiO2=====5．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。

X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

下列说法正确的是()A．气态氢化物的稳定性：X＜ZB．含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半径比其他元素的都大D．2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体【答案】D【解析】元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，主要考查“位—构—性”关系和元素化合物知识。

X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。

Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。

W单质能与冷水剧烈反应，W可能是K或Ca元素，若W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属元素，可知Y为Al元素；若W是Ca元素，则同理得出Y最外层电数为4，Y不是金属元素，舍去。

从而知W 为K，Y为Al。

2 mol K投入水中产生1 mol气体，1 mol Al与足量的KOH反应产生1.5 mol气体，D正确。

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【答案】C【解析】结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。

7．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是()A．I在DB2中燃烧生成两种化合物B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC．G元素的单质不存在同素异形体D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物【答案】D【解析】根据原子半径大小和各元素的特征化合价知，A为F、E为Cl、B为O、D为C、G为P、H为Al、I为Mg、J为Na。

A项，Mg在CO2中燃烧生成一种化合物(MgO)和一种单质(C)；B项，F、Al、Na的离子半径大小顺序为F－＞Na＋＞Al3＋；C项，P有多种同素异形体，如红磷、白磷等；D项，O和Na反应生成的Na2O2，既有离子键又有共价键。

8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。

下列说法正确的是()A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【答案】B【解析】根据题干中的已知条件，W为S，Y为O，X为C，Q为Cl，Z应为Na、Mg、Al中的一种。

A项，在同一周期中，原子半径逐渐减小，所以Z的原子半径最大；B项，Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3均可以与盐酸反应；C项，S2－的还原性大于O2－的还原性；D项，NaCl、MgCl2溶液呈中性，AlCl3溶液呈酸性。

9．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是()A．乙的常见氧化物只有一种B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D．原子半径大小：戊＜丙【答案】D【解析】甲为C、乙为Na、丙为Si、丁为S、戊为Cl。

A项，Na的氧化物有Na2O、Na2O2；B项，H2S的稳定性大于SiH4；C项，SiO2和HCl不反应；D项，Cl的原子半径小于Si的原子半径。

10．能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是()A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X 和CuY【答案】C【解析】A项，Cl元素得电子能力大于C元素，但Cl位于C的下一周期，错误；B项，碳酸的酸性强于次氯酸的酸性，但碳元素得电子能力小于氯元素，故错误；D项，元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，说明Y得电子能力大于X，故错误。

11．现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。

A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。

回答下列问题：(1)B位于周期表第________周期第________族。

(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___________________________________________________________ _____________。

(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。

M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。

(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。

(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。

(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物【答案】(1)二ⅤA(2)N2和CO(或N2O和CO2，其他合理答案也可)(3)HCl＞H2S＞SiH4(4)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(5)HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(或H4SiO4)(6)A【解析】由题意可推知A为碳，B为氮，C为氧，D为镁，E为铝，F为硫，G为氯。

(2)CO与N2，CO2和N2O等都为等电子体。

(3)由题意知M为硅，同周期元素从左至右气态氢化物的稳定性逐渐增强。

(4)A、B、M分别为碳、氮、硅，元素非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来判断，故选择HNO3、Na2CO3、Na2SiO3三种试剂即可。

(5)根据元素非金属性强弱顺序可以判断。

12．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A C D B(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。