2011-2012年化学实验与实验探究题汇编

2011-2012实验探究练习题1．（广州一模）33．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO 溶液与FeSO 4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。

请完成对反应物剩余情况的探究。

（1）提出合理假设：假设1：FeSO 4有剩余； 假设2：NaClO 有剩余； 假设3：______________________________________。

（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。

此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。

（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选．．实验试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、0.01 mol·L －1 KMnO 4、20% KSCN 、3%H 2O 2、2．4和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。

某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。

（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。

请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、6 mol·L －1 NaOH 、0.5 mol·L －1 BaCl 2、0.5 mol·L －1－1－1（3的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。

3．（佛山一模）33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是 。

（2）向100 mL2 mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ⅤFeSO试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：NaOH 和Na 2CO 3；假设2：只有Na 2CO 3；假设3：只有NaHCO 3；假设4：____________。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH 和Na 2CO 3。

请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。

限选．．实验试剂及仪器： 1moL·L －1HCl 溶液、1mol·L －1MgCl 2溶液、0.5moL·L －1BaCl 2溶液、1mol·L －1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。

（步骤可不填满也可增加）23450mL 0.1mol/L FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO 42–： ，证明Fe 3+能够把H 2SO 3氧化成SO 42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl 3+SO 2+ == +H 2SO 4+ ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H +、C l –、SO 42–以外，对其它成份（Fe 3+、Fe 2+、H 2SO 3）的可能组合进行探究：①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe 3+、Fe 2+； 假设2：溶液中存在②设计方案、进行实验，验证假设。

请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选．．实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL ⋅L -1KMnO 4、0.1moL ⋅L -1KSCN 溶液、品红稀（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L ），要先取海水样品（设取70mL ）进行浓缩，浓缩时下面的仪器 是不需要．．．的（填编号）： A ．玻璃棒 B ．三脚架 C ．酒精灯 D ．蒸发皿 E ．100mL 烧杯（2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL 左右）进行氧化和萃取。

① 下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选 （填编号）： A.氯水 B.双氧水 C.酸性高锰酸钾溶液 ②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：假设1：溶液中全部为Br -； 假设2：溶液全部为Br 2 假设3：溶液中 。

③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。

限选．．实验试剂和仪器：10mL 量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无22的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO 3，故白色浑浊物只能是BaSO 4。

你认为所查阅的数据为：SO 2饱和溶液中各离子的浓度、SO 2的溶解度以及 。

（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：、；（4）请你再提供一种假设。

白色浑浊物是BaSO 4，造成原因是 。

7．（江门二模）33．(16分)今年1月12日，广东91市县挂寒冷预警，京珠北路段要撒融雪剂，预防路面结冰。

某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、醋酸钾中的两种物质组成。

某研究小组为探究其组成，取少量的融雪剂放入小烧杯中，加入适量蒸馏水将融雪剂溶解，得无色澄清溶液。

（1）提出假设假设1：融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾；假设2：融雪剂成分为 ； 假设3：融雪剂成分为 。

（2）设计实验方案基于假设1设计实验方案，进行实验，填写下面表格。

限选．．实验试剂：2mol·L -1HNO 3、0.01mol·L -1KSCN 、0.1mol·L -1NaHCO 3、-1、澄清石灰水、品红试液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

．．FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

请你协助他们完成该反应还原产物的探究。

（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为。

（2）你认为甲同学的推测是否正确？（填“正确”或“不正确”）。

请用简要的文字或离子方程式说明理由。

根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为。

（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。

要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：9（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→、→、→；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变质，只含；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

②设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红2+－氧化钠中的一种或两种杂质。

的操作名称是。

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠假设2：只含有假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。

回答下列问题：①加入过量试剂A的名称是_______________________。

11．3（1）已知：①还原性：SO32- ＞Fe2+；②FeSO3难溶于水。

（2）在（1）的基础上，完成下列假设。

假设1，还原性：I - ＞SO32- ＞Fe2+；假设2，还原性：SO32- ＞I - ＞Fe2+；假设3，还原性：。

（3）实验探究：现对假设2进行探究。

完成实验步骤以及预期的现象和结论。

限选以下试剂：0.1mol·L-1 Na2SO3、0.1mol·L-1 K I、0.1mol·L-1FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO、1mol·L-1-1分）Ⅰ、下列实验正确的是 （填序号，双选）A ．向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体 B ．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C ．将l0g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90g 水中，配制10％ZnSO 4溶液D ．向稀硫酸中加几滴CuSO 4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率Ⅱ、Na 2SO 3是抗氧剂。

向烧碱和Na 2SO 3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出碱性中Br 2氧化Na 2SO 3的离子方程式 。

（2）反应后的溶液含有SO 32-、SO 42-、Br -、OH -等阴离子，请填写鉴定其中SO 42-和Br -的实验报告（步骤可增减）。

限选试剂：2 mol ·L -1HCl ；1 mol ·L -1 H 2SO 4；l mol ·L -1BaCl 2；l mol ·L -1Ba(NO 3)2；-12原反应生成Cu 2+和Cu ，而Cu 2O 在空气中灼烧可以生成CuO 。

某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu 2O 红色沉淀，有同学对此提出质2应的化学方程式 ；(2) 上述三个方案中，你认为最合理的是 ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu 2O 的依据是 ； (3) 小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。

进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，开通阀门K 后，应进行的实验操作是 ，在C 处点燃或接贮气囊，再点燃B 处酒精灯。

14．（2012佛山二模）33．（16分）CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

【提出假设】假设1：沉淀为Cu (OH)2 假设2：沉淀为假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为n CuCO 3·m Cu (OH)2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（1）若反应后A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明假设 成立。