[精品]2019学年高二化学10月月考试题 新人教 版(1)
高二化学10月月考试题 人教 新版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年高二化学10月月考试题一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分)1．下列有关元素周期系的叙述正确的是( ) A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始2．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是( ) A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅥA族3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为 D．Z元素具有两性5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能6．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．Mg C．P D．Cu7．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是( )A．N、S、P B．F、Cl、O C．He、Ne、Ar D．Si、C、B8．肯定属于同族元素且性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9．下列不能说明X的电负性比Y大的是( ) A．与氢化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
【优质部编】2019-2020学年高二化学10月月考试题(含解析)人教版新 版
2019学年高二10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。
2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。
A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C 项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。
2019年高二化学10月份月考试题
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸片的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟60 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等
6．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
20．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )
A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>a>b
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
B．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，则将2 mol SO2和1 mol O2充入密闭容器中充分反应放出196.4 kJ热量
高二化学10月月考试题 新人教版-新版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年度上学期第一次月考高二化学试题说明：考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 N-14一．选择题（本部分共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．下列说法正确的是( )A．CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的∆H<0B.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的∆H>0、∆S>0C．非自发反应在任何条件下都不能实现D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )3．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂4.下列溶液一定显碱性的是( )A.能使甲基橙显黄色的溶液B.pH=8的溶液C.醋酸盐的水溶液D.C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A．相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明HCN是弱电解质B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂D．醋酸铵的水溶液显中性，所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度相同6.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是( )A.硫酸氢钠溶液B.氯化铁溶液C. 氢氧化钠溶液D.二氧化硫水溶液7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变8．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气最快 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等9．下列有关实验的说法中正确的是( )①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A.①③④⑤⑥B. ①④C. ④⑥D. 全部正确10．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:111.下面说法中，与盐类水解无关的是（）①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LA.②⑧B.①②C.④⑧D.全有关12．FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是( )A．降温 B．加入饱和食盐水C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)14．下列方程式书写正确的是( )A． CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B． H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．用TiCl 4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量)TiO2·XH2O↓+4HClD． CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－15．常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－16.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C ．图中x 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D ．该混合溶液中：c(A -)+c(Y)=c （Na +）17．下列各表述与示意图一致的是 （ ）A ．图①表示25℃时，用0.1 mol ·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol ·L －1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol ·L －1H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图中④表示分别稀释10 mL pH ＝2的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b ＞100 18．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH －)=c(H +) B ．在0．1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)C ．已知叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，则在NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)＞c(OH ¯)＞c(N 3¯)＞c(H ＋)D ．0．2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0．1 mol ·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH－)＞c(H ＋)二．非选择题（本部分共3道大题，共46分）19.（16分）I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明： （1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。
2019学年高二化学10月月考试题
2019学年高二化学10月月考试题可能用到的原子量： H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 Co：59 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)+CO 2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞03．下列变化过程，属于放热反应的是( )①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③有机物燃烧④NH4Cl与Ba(OH)2反应⑤浓硫酸稀释⑥食物腐败A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．②③⑥4．下列反应可以设计成原电池的是( )①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部5．对于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.9mol/（L•s） B．v（A2）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.62mol/（L•s） D．v（B2）=90.0mol/（L•min）6．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．升高温度 B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量 D．压强不变，充入N2使容器体积增大7．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④8．物质(t－Bu NO)2在庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2=2(t－BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol －1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol－1。
2019学年高二化学10月月考试题(新版)人教版
2019学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分）1、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一2、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）A．CH3Cl B．CCl4C．CH2Cl2D．CH43、下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是（）A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C4H84、对制冷剂氟利昂-12（CF2Cl2）的叙述正确的是（）A．只有一种结构 B．有两种结构C．有四种不同的结构 D．无法确定其结构5、下列化学式只表示一种纯净物的是( )A．C2H6 B．C4H10 C．C2H6O D．C6、下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色7、下列烷烃中，能由相应的烯烃与H2按物质的量1：1加成制得，并且烯烃的种类有两种的是（）A． B．C． D．8、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH9、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol10、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A BC D11、下列哪条性质是甲烷、乙烯、乙炔的共性（）A．无色无味的气体 B．燃烧后生成二氧化碳和水C．使酸性高锰酸钾褪色 D．燃烧时产生黑烟12、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
[精品]2019学年高二化学上学期10月月考试题(含解析) 人教新目标 版
![[精品]2019学年高二化学上学期10月月考试题(含解析) 人教新目标 版](https://img.taocdn.com/s3/m/5c37d74fff00bed5b8f31d44.png)
2019学年高二10月月考化学试题1.常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B. pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸【答案】C【解析】【分析】NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。
【详解】A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A错误；B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；答案选C。
2.下列物质中属于弱电解质的是A. 冰醋酸B. H2SO4溶液C. BaSO4D. Cl2【答案】A【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断。
【详解】A、冰醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，A正确；B、硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，注意概念的内涵与外延。
[精品]2019学年高二化学10月月考试题 人教 新目标版
![[精品]2019学年高二化学10月月考试题 人教 新目标版](https://img.taocdn.com/s3/m/d0adcd780066f5335a8121c9.png)
2019学年高二化学10月月考试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 48分)一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.下列叙述中正确的是 ( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋D．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②34 g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA.①②⑤B.①⑥⑦C.①③D.③④3.下列说法正确的是( )A．芳香烃和卤代烃都属于烃B．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.①③⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2OD.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6.下列说法正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019学年第一学期10月月考高二理科化学试题(A卷)说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分，第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕，只交第Ⅱ卷和答题卡。
常用原子量： H1 C 12O 16 N 14 Cl 35.5第I卷（选择题共60分）1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是( )A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列关于有机物的正确说法是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油，煤油等C．淀粉，蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯，油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
3.下列由实验得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A． b的同分异构体只有d和p两种B． b、d、p的二氯代物均只有三种C． b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D． b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C． C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物6. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H27.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物8.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A．①④B．③④C．②③D．①②9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的( )化合物XA．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应10.下列说法正确的是( )A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4三甲基2乙基戊烷D．与都是α氨基酸且互为同系物11.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A．7种B．8种C．9种D．10种12.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是( )A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体13.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同14.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是( )A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤15.对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分16.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．H217.生活处处有化学，下列说法正确的是( )A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸18.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇到FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D19.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下图，下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应20.下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯21.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯，聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类，油脂和蛋白质均可发生水解反应22.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠23.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A．2种B．3种C．4种D．6种24.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体25.下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①③D．②④26.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液27.下列叙述错误的是( )A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛28.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A．15种B．28种C．32种D．40种29.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．乙醇，甲苯，硝基苯B．苯，苯酚，己烯C．苯，甲苯，环己烷D．甲酸，乙醛，乙酸30.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )A． NaHCO3溶液B． Na2CO3溶液C． NaOH溶液D． NaCl溶液第II卷（非选择题共40分）31．(15分)已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
几种物质之间的转化关系如图所示(生成物中所有无机物均已略去)。
请回答下列问题：(1)写出物质的结构简式：A____________，C___________，E____________。
(2)在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________(填编号，下同)，属于酯化反应的是________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①_____________________________________________________； ②____________________________________________________； ⑥_____________________________________________________。
H→I_________________________________________________。
32．(15分)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：①A 的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：(1)A 的化学名称为________。
(2)B 的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为________。
(3)由C 生成D 的反应类型为____________。
(4)由D 生成E 的化学方程式为_______________________________________________。
(5)G 中的官能团有________、________、________。
(填官能团名称)(6)G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。
(不含立体异构) 33．（10分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。
2R-C≡C -H ――→催化剂R-C ≡C -C≡C -R+H 2, 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线：回答下列问题：(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。
(2)①和③的反应类型分别为________、________。
(3)E的结构简式为______。
用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__ mol。
(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_____________________________________________。