4.1 原电池公开课定稿
人教高中化学选修四第四章第一节公开课原电池教学设计
人教高中化学选修四第四章第一节公开课原电池教学设计一、三维目的1知识与技艺：⑴经过解剖原电池使先生了解原电池组成，正确判别原电池的两极。
⑵构成原电池概念，探求构成原电池的条件，了解原电池的原理。
2进程与方法：⑴阅历原电池设计和原理探求进程，进一步了解探求的意义，学习迷信探求的基本方法，提高迷信探求的才干。
⑵能对自己探求原电池概念和构成条件的学习进程停止方案、反思、评价和调控，提高自主学习化学的才干。
3情感目的：⑴开展学习化学的兴味，乐于探求化学能转化成电能的微妙，体验迷信探求的艰辛和喜悦，感受化学世界的巧妙与谐和。
⑵经过对分组实验及对现象的剖析和讨论，培育先生的团队协作肉体。
培育先生关注自然、社会和生活现象的热情。
二、教学重、难点重点：原电池的构成条件原电池原理难点：原电池原理及电极反响式的书写三、教学进程引言：同窗们你们听说过一位叫伏打的迷信家吗？是他发明了人类历史上第一个电池——伏打电池，就连叱咤风云的拿破伦都曾三次倾听他的演讲。
这一发明惹起了物理学和化学范围的一场深入的革命，这一节就让我们沿着巨人的足迹探寻原电池的微妙吧！板书：第二节原电池大家看一个演示实验：用电流计测电池的电流〔电池的正极接电流计的正极〕请同窗们观察电源的正负极和电流指针偏转方向的关系，复杂的电路图如下图------此时教员在黑板的右上角画出电路图。
教员引导：指针偏转---电流发生---发生电能------化学能转化为电能----原电池1．概念：将化学能转变为电能的装置叫原电池。
干电池是应用原电池原理制成的最常用的电池，它的组成如何？我们从组成入手停止探求。
探求一解剖干电池〔先生活动三分钟左右，教员巡视〕解剖完后请你说出干电池的组成〔进一步提示黑色物质是二氧化锰和碳的混合物〕播放原电池的组成：碳棒〔正极〕，锌筒〔负极〕，二氧化锰，氯化铵〔稀释的电解质溶液〕。
问：电解质溶液能导电吗？非电解质呢？请依据干电池的组成并模拟迷信家的发明进程，应用桌面的仪器和药品设计组装原电池并探求构成条件。
4.1原电池 优质课教案 (人教版选修4)
CuSO 4 溶液 §4-1原电池周口市商水县第二高中【知识目标】1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
2、掌握盐桥原电池的工作原理和盐桥的作用。
3、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
【过程与方法】1、通过对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、能对自已探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
【情感与价值观】1、培养学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、体会化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确的能源观。
【教学重点】进一步理解原电池的工作原理，掌握盐桥原电池的工作原理【教学难点】盐桥原电池能够持续供电的工作原理【教学方法】实验探究、分组讨论、多媒体辅助教学【教学用具】实验仪器：灵敏电流计、烧杯、导线、盐桥实验药品：锌片、铜片、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液【教学过程】【引入】在必修Ⅱ我们已经认识了原电池，这节课我们将进一步的研究和学习原电池。
【板书】 §4-1 原电池【师】下面我们来回顾一下原电池的有关知识：【投影】【复习回顾】（学生回答）1、原电池的定义和反应实质：原电池：利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置反应实质：能自发进行的氧化还原反应2、构成条件 放热的氧化还原反应有两个活泼性不同的电极（金属-金属或金属-非金属）有电解质溶液或熔融的电解质【投影】原电池装置【师】原电池的反应现象是什么？(师生共答)【投影】锌片逐渐溶解，铜片表面有红色物质析出，电流表指针发生偏转。
【师】该原电池的电极反应式和总反应式如何书写？（学生回答）【投影】3、原电池的电极反应式和总反应式负极：锌片 Zn - 2e- = Zn2+正极：铜片 Cu2+ + 2e- = Cu总电极反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu【师】根据电极反应式和总反应式总结原电池的工作原理【投影】4、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出，正极：得电子，发生还原反应；电子流入。
4.1 原电池 第一课时 (教学课件)高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
核心素养发展目标
1.宏观辨识与微观探析：以锌铜原电池为例，从宏观 和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确 判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 2.变化观念与平衡思想：进一步理解化学能与电能的 相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池 的过程变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。
实验探究
【深入探讨】
实验探究
如何改进 缺点？
H2SO4
H2SO4
Zn与硫酸溶液直接接触，自放电！
实验探究
三.双液原电池
A
Zn
Cu
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
学习过程
盐桥
✓ 盐桥中一般装有饱和的KCl溶
液和琼脂制成的胶冻;
✓ 胶冻的作用是防止管中溶液
流出;
✓ K+和Cl-能在胶冻内自由移动。
离子导体）
ห้องสมุดไป่ตู้
④闭合回路
学习过程
未形成闭 合回路！
二.原电池工作原理
学习过程
I
e－
负极
-
Zn－2e－=Zn2+
Zn
Cu
外电路
正极
H++2e－= H2
氧化反应
H+
还原反应
发生溶解
Zn2+ SO42- H+
阴离子 阳离子
产生气泡
内电路
原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2
巩固练习
下列哪几个装置能形成原电池？
导入新课
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一.原电池构成 电能
学习过程
电流
化学能
人教版高中化学选修四4.1《原电池》第一课时讲课稿
人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》讲课稿河南省淮阳中学：夏伟师生问好我是化学教研组的夏伟老师，很荣幸能和同学们一起学习人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》。
上课之前呢首先让我们来看一张图片：手机又没电了，必须充电。
我在网上看到了几则有关电池的报道：美国，几分钟；美国，一秒钟；美国，不再需要电池，藏电于线。
这些如果有一个得到应用，对我们国家又将是一个巨大的冲击！作为祖国的未来，我们必须改变现状，研发属于我们自己的电池！下面我们来看一下本节课的学习目标：（1分钟停顿，教师板书：4.1原电池一、单液电池的不足）对于原电池我们并不陌生，必修二中就曾经学习过，我们先来回顾一下单液铜锌原电池的工作原理，谁还记得？这个电池能够提供持续的稳定的电流吗？我们来看两张图片，这是我做的实验，注意电流表的示数，2分钟后，继续观察示数。
有什么发现？（示数变小了）说明不能够提供持续的稳定的电流。
工作效率怎么样？这是实验后的锌片，上面布满了铜，说明效率也不高。
这是为什么呢？其实这是由于锌片和硫酸铜直接接触而发生的电池自放电现象，当锌片上布满铜，锌不能和硫酸铜直接接触电流会越来越小。
怎么样才能避免这种现象呢？启发思考：负极材料和能和负极材料发生反应的电解质溶液不能直接接触。
下面我们来做一个趣味实验。
请同学们根据大屏幕展示检查药品（板书：一、双液电池模型构建）首先将用砂纸打磨好的锌片和铜片分别插到两个西红柿上，用带鳄鱼夹的导线将金属片和多用表相连。
观察多用表指针是否偏转，为什么？不要拆除装置，将圣女果切掉四分之一，用氯化钠溶液浸泡过的滤纸条进行搭桥手术，观察多用电表指针是否偏转。
在这里滤纸条的作用是什么？（导电，提供离子）可以换成其他东西代替吗？请同学们阅读教材实验4-1。
（停顿三分钟，板书：教材实验创新，正极：正极液：正极反应：负极：负极液：负极反应）同学们，刚才我们用氯化钠溶液浸泡过的滤纸条连接了两个西红柿，而我们教材则是利用盐桥连接了两个池子，盐桥是本节课的一个重要知识，是在饱和氯化钾溶液中加入琼脂，然后加热，趁热倒入U形管而制成的，盐桥里面的钾离子和氯离子可以自由移动。
2024年41《原电池》课件公开课
41《原电池》课件公开课原电池课件公开课一、引言原电池作为化学电源的一种，广泛应用于日常生活、工业生产和科学技术领域。
了解原电池的工作原理、组成及特性，对于科学研究和实际应用具有重要意义。
本课件公开课旨在深入浅出地介绍原电池的基本知识，帮助大家更好地理解和应用原电池。
二、原电池的定义及分类（一）定义原电池，又称一次电池，是指放电后不能充电而继续使用的化学电源。
它通过化学反应将化学能转化为电能，为用电器提供电力。
（二）分类1.按照活性物质分类：可分为锌-锰电池、锌-空气电池、锂-二氧化锰电池等。
2.按照电解质分类：可分为酸性电池、碱性电池和盐桥电池等。
3.按照形状分类：可分为圆柱形电池、方形电池、纽扣电池等。
三、原电池的工作原理原电池的工作原理基于电化学原理，即通过自发的氧化还原反应实现电能的转换。
原电池由正极、负极、电解质和隔膜等部分组成。
（一）正极正极是电池中发生还原反应的电极，其活性物质在放电过程中接受电子，从高价态转变为低价态。
（二）负极负极是电池中发生氧化反应的电极，其活性物质在放电过程中失去电子，从低价态转变为高价态。
（三）电解质电解质是电池中负责传递离子的介质，可以是液体、凝胶或固体。
电解质中的离子在电场作用下，从负极向正极移动，形成闭合回路。
（四）隔膜隔膜是电池中的一种特殊材料，位于正负极之间，起到隔离活性物质、防止短路的作用。
隔膜通常具有选择性透过性，允许离子通过，阻止电子通过。
四、原电池的性能指标（一）电动势电动势是指电池两端的电压，单位为伏特（V）。
电动势越高，电池的输出电压越稳定，适用于对电压要求较高的设备。
（二）容量容量是指电池在一定条件下所能释放的电量，单位为安时（Ah）或毫安时（mAh）。
容量越大，电池的使用时间越长。
（三）内阻内阻是指电池在工作过程中产生的电阻，单位为欧姆（Ω）。
内阻越小，电池的输出功率越高，性能越好。
（四）放电率放电率是指电池在一定时间内放出的电量与额定容量的比值。
4.1《原电池》课件 公开课
【思考与训练】
下列哪几个装置能形成原电池？
Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Cu
A
V H SO
2
B
Cu
V
H2SO4
C
Cu
X
H 2 SO 4
Fe Cu
D
V
H 2S O 4
Zn Cu
4
Zn
Zn
E
V
F
Cu 2SO4
CuSO4 溶液
动画演示-----突破难点
相同点：都有导电性不同的两个;都能产生电 流；外电路均 是电子的定向移动， 内电路均是离子的定向移动。 不同点： 此装置中电流持续、稳定,两个电极反应在不同 区域进 行, 中间用盐桥连接. 原装置中电流不稳定,两个电极反应在同一区域进行.
讨 论
能产生稳定、持续电流的原电池 应具备什么条件？
不能实现该反应的原电池组成是（ CD
）
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
2.这些装置中发生的化学反应是什么类型的 反应呢? 为什么？（2分钟）
原电池定义：将化学能转变为电能 的装置 叫原电池。 化学电池的本质：氧化还原反应。
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2 这是一个氧化还原反应 可否设计实验证明它的化学能转化成了电能， 请简单画出装置图。（3分钟）
负 当电解质溶液为H2SO4溶液时： Zn电极是____极，其电极 氧化 Zn－2e- = Zn2+ 反应为_______________ ，该反应是________反应；Cu电极是 正 还原 2H++2e- =H2 ____极，其电极反应为_______________,该反应_________反 应.
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教学目标- 了解原电池的基本概念和构造- 掌握原电池的工作原理和电化学反应- 能够分析原电池在实际应用中的优缺点教学重点- 原电池的构造和工作原理- 原电池的电化学反应教学难点- 掌握原电池的电化学反应机理- 分析原电池在实际应用中的优缺点教学准备- 教材：人教版高中化学选修四- 多媒体教学设备- 实验器材和化学药品教学过程导入（5分钟）- 利用多媒体展示一些与电池相关的实际应用，引起学生的兴趣和思考。
知识讲解（15分钟）1. 介绍原电池的基本概念和构造，引导学生了解原电池的组成部分和工作原理。
2. 讲解原电池中的电化学反应，包括正极、负极和电解质之间的电子转移和离子迁移过程。
3. 通过示意图和实例，帮助学生理解原电池的工作过程。
实验演示（20分钟）1. 进行原电池的实验演示，展示原电池的组装和工作原理。
2. 引导学生观察电池的正负极变化以及电池的工作状态。
知识巩固（15分钟）1. 分组进行小组讨论，让学生分析原电池在实际应用中的优缺点。
2. 每个小组汇报讨论结果，进行全班讨论。
拓展应用（10分钟）1. 利用多媒体展示一些原电池的实际应用案例，让学生了解原电池在生活和工业中的作用。
2. 鼓励学生思考原电池的未来发展方向和可能的改进措施。
课堂作业1. 思考并写下一篇关于原电池的应用文章。
2. 预习下节课内容。
总结反思- 对本节课的教学过程进行总结，强调原电池的重要性和实际应用。
- 确保学生对原电池的基本概念和工作原理有清晰的理解。
参考资料- 人教版高中化学选修四教材- 多媒体教学资料- 实验教材和实验指导书。
高中化学人教版选修四《原电池》41课时讲课材料
高中化学人教版选修四《原电池》41课时讲课材料课时内容概述本课时主要介绍了原电池的概念、原理、构造和应用，并通过实例讲解了原电池的工作原理和电化学反应。
学生通过学习本课时，将了解到原电池的基本知识，能够理解原电池在日常生活和工业中的应用。
课时讲授内容1. 原电池的概念和作用- 介绍原电池的定义和作用，引导学生了解原电池在电化学领域的重要性。
2. 原电池的构造和原理- 通过示意图和实际原电池的构造，详细介绍原电池的组成部分和工作原理。
3. 原电池的电化学反应- 以锌-铜原电池为例，通过化学方程式和电子传递的过程，解释原电池中的电化学反应原理。
4. 原电池的应用- 介绍原电池在日常生活和工业中的应用，如干电池、锂电池、铅蓄电池等。
5. 原电池的优缺点- 分析原电池的优点和缺点，引导学生思考原电池与其他电池类型的比较。
教学方法和手段- 利用多媒体教学工具，使用示意图、图片和动画等形式展示原电池的构造和工作原理。
- 运用案例分析和实验演示，加深学生对原电池电化学反应和应用的理解。
- 引导学生进行小组讨论，让学生自主探究原电池的优缺点和应用前景。
教学重点和难点- 教学重点：原电池的构造、工作原理和应用。
- 教学难点：电化学反应的解析和原电池与其他电池类型的比较。
课时安排1. 课前导入（5分钟）- 引入原电池的概念和作用，激发学生的学习兴趣。
2. 原电池的构造和原理（15分钟）- 通过多媒体展示，介绍原电池的构造和工作原理。
3. 原电池的电化学反应（20分钟）- 以锌-铜原电池为例，讲解原电池中的电化学反应过程。
4. 原电池的应用（10分钟）- 介绍原电池在日常生活和工业中的应用。
5. 小组讨论（10分钟）- 分组讨论原电池的优缺点和应用前景，并进行汇报。
6. 总结和作业布置（5分钟）- 总结本课时的重点内容，并布置相关作业。
教学评估- 利用课堂提问和小组讨论等方式，检查学生对原电池的理解程度。
- 批改学生的作业，评估学生对原电池的应用和优缺点的掌握情况。
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2、确定电极材料 若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负 极［如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极，一般正极
不如负极活泼］ 电极材料：负极： Cu 正极 ：C
3、确定电解质溶液
电解质溶液：
一般选用反应物中的电解质溶液即可。
Fe2(SO4 )3、FeCl3等
解决措施 使氧化剂还原剂不直接接触。
【提出问题】 对上述实验如何改进，得到持续稳定的电 流？（学生讨论）
A Zn
CuSO4
A
Cu
Zn 改进
Cu
？ 小知识：盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，
胶冻的作用是防止管中溶液流出 。
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
【实验探究】
A A Cu
CuSO4
对比实验，哪一个装置电流更稳定？还有哪些优点？
极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可以是下列各
组中的(
D)
A．a是Zn，b是Cu，c为稀H2SO4
B．a是Cu，b是Zn，c为稀H2SO4
C．a是Fe，b是Ag，c为AgNO3溶液 D．a是Ag，b是Fe，c为AgNO3溶液
3.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质 溶液有关，下列说法中不正确的是 （ C ）
一池多变
二 、 盐桥变膜-离子交换膜电池
二、 盐桥变膜-离子交换膜电池
选用什么离子交换膜好呢？
三、原电池的设计
1、将氧化还原反应拆成两个半反应并写出负极和正极反应式
化合价升高 失2e利用Cu+2Fe3+
= Cu2++2Fe2+，设计一个可产生持续稳定电流的原电池。
得2e-
化合价降低
负极：Cu – 2e- = Cu2+
6.我国首创以铝－空气－海水为能源的新型 电池，并应用于海上航标灯。 4Al-12e-＝4Al3+ 负极： 3O2+6H2O+12e-＝12OH正极： 总反应式：
4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3
开拓视野 锌－空气金属燃料电池航标灯
3.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题：
4.控制适合的条件，将反应： 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下 列判断不正确的是( ) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 灵敏电流计 乙中石墨电极为负极
请同学们分工合作，画出原电池结构示意图
1．下列反应可用于设计原电池的是(
B )
A．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
B．2FeCl3＋Fe = 3FeCl2
C．Mg3N2＋6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．NaCl＋AgNO3 = NaNO3＋AgCl↓
2.如右图装置，电流表G发生偏转，同时a极逐渐变粗，b
负极：Zn
Zn
内电路
Cu
铜 半 电 池
正极：Cu Cu2++2e- =Cu
Zn-2e- =Zn2+
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
双池双液—盐桥原电池还存在哪些弊端呢？
Zn
Cu
科学探究
基于盐桥的作用，你知道上述原电池装置还可 以怎么改进？请同学们设计一个有别于之前的 原电池，越特别越好，请同学们分工合作，画 出原电池结构示意图，并标注特别之处。
由于锌片与CuSO4溶液直接接触，一段时间后， 溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，一旦有少 量铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池， 进一步加速铜在锌表面析出，电子不再经过导线。 使向外输出的电流强度减弱，当锌片表面完全被 铜覆盖后，反应终止了，也就没有电流产生。 此原电池电流衰减较快，能量转化率低，不稳定。
Cu
X
A
H 2 SO 4
B
Cu
V
Zn
CuSO4溶液
Cu
X
V
F
C
酒精
Zn
Pt
H2
Pt O2
KOH溶液
X ZnSO 溶液
4
D
X
E
H2SO4 H2SO4
温故而知新
【学生实验】
实验现象：
电流表指针发生偏转，
锌极上沉积一层有色物质
CuSO4溶液
注意分工：实验安全，实验设计、实验操作、实验评价
【学生互动】
现象 问题 分析对产 生的电流 有何影响 预期结论 锌极上沉积一层有色物质 锌片上的沉积物是什么？
（1）电极X的材是 电解质溶液Y是 ； ；
（2）银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 （3）外电路中的电子是从 流向 电极。
；
电极
作业设计
1.探究市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、 少量氯化钠和水等,使用完后，会发现有大量铁锈存在。 1) “热敷袋”是利用 放出热量。 2)炭粉的主要作用是 。 3)加入氯化钠的主要作用是 。
石墨 盐桥 石墨
FeCl3 溶液
KI 溶液
甲
乙
5.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了 硫化银的缘故，有人设计用原电池原理加以除去，其处 理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中， 放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答： （1）在此原电池中，负极发生的反应为 2Al－ 6e－=2Al3＋ _______________________ ，正极发生的反应为 3Ag2S＋6e－=6Ag ＋3S2－ _______________________ ． （2）反应过程中会产生臭味，原电池总反应的方程式 3Ag2S＋2Al＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S＋6Ag 为_____________________________________________ 。
A．由 Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al-3e-= Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+
Zn
Zn
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
后者：1．产生更持续、稳定的电流。 2．能量转换更率高； 3．能防止自放电。
一、盐桥原电池工作原理
负极：Zn
Zn
Cu
正极：Cu
盐桥在此的作用是什么？ （1）形成闭合回路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷，保持溶液呈电中性。
2.盐桥原电池的结构
外电路 锌 半 电 池
2.上网查阅新能源电池的前景及如何回收废旧电池的论文。
3.导学案P49
环节3：探究原电池的实用化 创设问题情境，引入环节3
在你的生活中你接触过哪些电池？
刚才设计的原电池能否应用于 生活？
自主设计原电池（完善认识）
根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计原电池并 验证相应产物 仪器和药品： 灵敏电流计、铁片、石墨棒，导线、小烧杯 、FeCl3溶液、KI溶液、盐桥，苯、KMnO4溶 液。
新课标人教版选修四化学反应原理
开放性实验之原电完成学案
化学能转化为电能 的装置。 氧化还原 反应， 将__________________ 一、原电池是利用_________ 二、组成原电池的条件
两极一液成回路，氧化还原是中心
三、正负极的判断
硫酸铜
电极 电极材料 负极 锌片
电极反应
反应类型
总反应 Zn+Cu2+ =Zn2++ Cu
Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应
正极
铜片
Cu2+ + 2e- = Cu
还原反应
电子流向：
电子由锌片经外电路流向铜片（负极正极）
预期现象： 锌棒溶解，铜棒上有红黑色物质析出
典型例题：
1.下列哪些装置能形成原电池？
Zn Zn
Zn
Cu
Zn
4、几乎所有的氧化还原反应都可以设计成原电池
开放性实验设计（完善认识）
从以下仪器和药品中选择合适材料，试设计原 电池： 1、灵敏电流计、铁片、铝片、锌片、铜片、石 墨棒、铂电极、银电极，导线、小烧杯； 2、蒸馏水、FeCl3溶液、KI溶液、盐桥，苯、酸 性KMnO4溶液、草酸溶液、稀硫酸、盐酸溶液、 NaOH溶液、 KOH溶液、 Na2S溶液、H2O2溶液、 NaBr溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、 MgCl2溶液