多电子原子的核外电子排布-江南大学教务处
原子结构与核外电子排布PPT课件
找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
结构、性质、位置之间的关系
原子结构
决定 反映
元素性质
反映 决定
反映 决定
元素在表中位置
自我评价
3、现有下列短周期元素性质的数据：
元素性质╲元素符号
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.42 0.99 1.86 0.75 0.82
35Cl：34.969 37Cl：36.966
近似相对原子质量： 35Cl：35 37Cl：37
质量数
元素的相对原子质量:按各同位素原子所占的原子百分比
算出来的平均值。
Ar(Cl)= Ar(35Cl) ×a% + Ar(37Cl) ×b%
元素的近似相对原子质量:各种同位素的质量数代替相对 原子质量按百分比算出来的平均值。
相互作 用
静电作用 （吸引和排斥）
共用电子对
存在
离子化合物
共价分子 离子化合物
实例 Na2OK2SO4NH4 Cl
Cl2、CO2、OH－、 NH4＋
离子化合物：含有离子键的化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物
判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。错（NaOH） 2、共价化合物只含共价键。 对 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。对 4、离子化合物可以含共价键。 对（NaOH） 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。错（H2） 6、非金属单质内都含共价键错。，稀有气体
离子键越强，熔沸点越高 2、结构特点：无单个分子,化学式不表示分子式。
每个Na+吸引 6 个Cl-，每个Cl-吸引 6 个Na+ 。 3、性质特点
1.4.5 核外电子排布三原则——课件
核外电子排布—核外电子排布三原则核外电子排布电子在核外排布遵循三原则：能量最低原理；保里原理；洪特规则。
1 排布原则（1）能量最低原理电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道，尽可能保持体系的能量最低。
（2）保里原理即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，同一原子中没有四个量子数完全对应相同的两个电子。
于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。
（3）洪特规则电子在能量简并的轨道中，尽量以相同自旋方式成单排布。
简并的各轨道保持一致，则体系的能量低。
轨道全空半充满全充满这几种情况对称性高，体系稳定,对于简并度高的d，f轨道尤其明显。
2 核外电子的排布范例原子序数元素符号英文名称中文名称电子轨道图电子结构式1H Hydrogen氢1s12 He Helium氦1s23 Li Lithium锂1s22s14Be Beryllium铍1s22s25B Boron硼1s22s22p1原子序数元素符号英文名称中文名称电子轨道图电子结构式* 6C Carbon碳1s22s22p2 *7N Nitrogen氮1s22s22p3 8O Oxygen氧1s22s22p4 9F Fluorine氟1s22s22p5 10Ne Neon氖1s22s22p6 *遵循洪特规则*6C 碳1s 22s 22p 21s2s2p*遵循洪特规则1s 2s2p7N 氮1s 2 2s 22p 31s2s2p1s 2s2p遵循洪特规则原子序数元素符号英文名称中文名称电子结构式11Na Sodium钠1s22s22p63s1 12Mg Magnesium镁1s22s22p63s2 13Al Aluminium铝1s22s22p63s23p1 14Si Silicon硅1s22s22p63s23p2 15P Phosphorus磷1s22s22p63s23p3 16S Sulfur硫1s22s22p63s23p4 17Cl Chlorine氯1s22s22p63s23p5 18Ar Argon氩1s22s22p63s23p6**虽先排4s 后排3d ，但电子结构式中先写3d ，后写4s *[Ar ]Ar 的原子实，表示Ar 的电子结构式1s 22s 22p 63s 23p 6原子序数元素符号英文名称中文名称电子结构式18Ar Argon 氩1s 22s 22p 63s 23p 6*19K Potassium 钾[Ar ] 4s 120Ca Calcium 钙[Ar ] 4s 2**21Sc Scandium 钪[Ar ] 3d 14s 222Ti Titanium 钛[Ar ] 3d 24s 223V Vanadium 钒[Ar ] 3d 34s 22 核外电子的排布范例谢谢。
《原子核外电子的排布》教案(苏教版)
第1单元课时1原子核外电子的排布教学设计【三维目标】知识与技能：(1)了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。
(2)认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。
(3)了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。
知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。
过程与方法：(1)利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。
(2)利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。
情感与价值观：利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。
【教学重点】(1)1-18号元素核外电子排布。
(2)元素周期律。
(3)元素周期表的基本结构。
【教学难点】元素周期律【教学方法】讨论、比较、归纳一、学习目标1．了解原子核外电子运动的特征。
2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、设计思路教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。
即电子总是尽量先排在内层。
2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。
3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：（1）各电子层最多容纳的电子数为2n 2个(n 为电子层序数)。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
苏教化学必修二原子核外电子的排布ppt课件ppt文档
探究 2 某元素原子的核外有 3 个电子层，最外层 有 3 个电子，该元素原子的质子数是多少？写出该元素 的名称。
提示：该元素是铝，质子数是 13。
探究 3 氯原子和氯离子(Cl－)的最外层电子数相同 吗？试分别画出氯原子和氯离子的结构示意图。
(2)错误。
违背了最外层电子数不超过 8 个的规律，
应为
。
(3)错误。K 层上电子能量最低。
(4)正确。
4．下面是某原子的电子层及该层上的电子数，其
中一定错误的是( )
A．K－8
B．M－18
C．N－32
D．O－18
解析：选 A K 层最多只能排 2 个电子，O 层作为 次外层时，可排 18 个电子。
(4)核电荷数为 1～18 的原子中，最外层电子数为次 外层电子数一半的原子有 Li、Si。
___________________________________________ _____________________________。
答案：(1)错误。He 最外层电子数也为 2， 但不是金属元素。
4．常见 10e－微粒： (1)单核“3 阴 3 阳 1 分子”——N3－、O2－、F－、 Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ne； (2)多核“1 阴 2 阳 4 分子”——OH－、H3O＋、NH＋4 、 HF、H2O、NH3、CH4。
［热点命题区］
[例 1] 下列说法不正确的是( ) A．原子核外每层最多容纳的电子数为 2n2(n 为电子层序数) B．同一原子 M 层上的电子数一定比 L 层上的电子数多 C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过 2 D．核电荷数 1～18 的元素，每层电子数都满足 2n2 个电子的
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多电子原子的核外电子排布-江南大学教务处
多电子原子是指核外有多个电子的原子。
核外电子的排布可以通
过填写电子构型来表示。
电子构型描述了不同能级、子能级和轨道中
电子的分布方式。
江南大学教务处提供了多电子原子的核外电子排布
的相关信息。
多电子原子的核外电子排布遵循一些基本的规则。
首先是泡利不
相容原理，该原理指出一个原子的任何两个电子不能具有完全相同的
四个量子数。
这意味着每个电子必须在不同的轨道中。
其次是Hund规则，该规则描述了电子如何填充电子能级和子能级。
根据Hund规则，当有多个等能级可用时，电子更趋向于单独占据
这些可用的能级，而不是成对占据。
在了解这些规则后，我们可以通过填写电子构型来描写多电子原
子的核外电子排布。
电子构型使用一系列数字和字母来表示核外电子
的排布顺序。
电子构型的写法通常以核外电子的主量子数和轨道类型开头。
主
量子数表示电子所在能级的大小，而轨道类型则表示电子所在轨道的
形状。
常用的轨道类型有s、p、d和f。
其中s轨道最简单，能容纳2
个电子；p轨道能容纳6个电子；d轨道能容纳10个电子；f轨道能容纳14个电子。
接下来是核外电子的副量子数，表示电子所在子能级的类型。
副
量子数的值从0开始递增，最大值取决于所在能级的大小。
例如，当
主量子数为1时，副量子数的值可以是0或1，表示属于1s或2s轨道。
最后是核外电子的自旋量子数，表示电子自旋的方向。
自旋量子
数可以是正（+1/2）或负（-1/2）。
以氧原子（O）为例，氧原子的原子序数为8，因此核内有8个质子和8个中子。
根据泡利不相容原理，氧原子有两个电子填充在1s轨
道中，两个电子自旋量子数一个为正，一个为负。
接着，氧原子的剩余6个电子填充在2s和2p轨道中。
根据Hund
规则，氧原子的6个电子会单独占据2s和2p轨道。
所以，氧原子的电子构型可以写为：1s² 2s² 2p⁴。
以上是氧原子的电子构型，而其他多电子原子的电子构型可以通过类似的填写规则来确定。
了解多电子原子的核外电子排布对于理解化学性质和反应机制非常重要。
在化学反应中，电子的重新排布往往会导致原子的化学性质的改变。
总之，多电子原子的核外电子排布可以通过填写电子构型来表示。
电子构型描述了不同能级、子能级和轨道中电子的分布方式。
了解多电子原子的核外电子排布对于理解化学性质和反应机制非常重要。
希望通过这篇文章的介绍，能够对多电子原子的核外电子排布有更深入的理解。