绵阳市高中2015级第一次诊断性考试 化学试题及答案
绵阳市高中2015届第一次诊断性考试(物理)word版含答案(含解析)
保密★启用前【考试时间：2014年11月1日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2012级第一次诊断性考试理科综合·物理理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
物理试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将试卷交回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错和不选的得0分。
1. 爱因斯坦说：“伽利略理想斜面实验指出了真正建立动力学基础的线索。
”伽利略根据理想斜面实验A. 否定了“摩擦力是改变物体运动状态的原因”B. 否定了“物体越重下落越快”C. 认为“物体不受力的作用将永远运动下去”D. 认为“力是产生加速度的原因”正确答案：C解析：伽利略根据理想斜面实验,认为“物体不受力的作用将永远运动下去“必须依据理想斜面实验展开，其实也就是牛顿第一定律的总结。
审题是关键。
A. 第1个2s内的位移和第4个2s内的位移相同B. 第4s末与第6s末的位置相同C. 第5s内的加速度与第6s内的加速度方向相反D. 前4s的平均速度与后4s的平均速度相同正确答案：B解析：A选项，看面积。
第1个2s内的位移和第4个2s内的位移不相同B选项，4~6s是往返运动，所以回到原位置，故第4s末与第6s末的位置相同。
C选项，5~6速度图像斜率是一样的，所以第5s内的加速度与第6s内的加速度方向相反。
D选项，看面积，前4s的位移与后4s的位移不相同，所以前4s的平均速度与后4s的平均速度不相同3. 一同学用如图所示方式体验力的作用效果。
轻绳的一端系一不太重的物体，另一端点套在食指上的B 点，用一支铅笔（可视为轻杆）的一端水平支在轻绳的O 点，铅笔的笔尖支在手掌上的A 点，手掌和手指在同一个竖直平面内，铅笔始终水平。
2015年初中学业考试暨高中阶段学校招生考试化学试题(附答案)
四川省绵阳市2015年初中学业考试暨高中阶段学校招生考试化学（满分65分，考试时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共27分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．日常生产、生活中化学无处不在。
下列说法正确的是（）A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染答案：C 【解析】本题考查生活中的化学，难度中等。
硬水中有很多钙、镁离子，活性炭不能将钙、镁离子除去，无法将硬水转化为软水，A项错误；着火点是可燃物的一种特性，不会因为二氧化碳的存在而提高，B项错误；金属锈蚀的条件是与水、氧气同时接触，涂油或刷漆可以防止腐蚀，C项正确；大量使用化学肥料会使土壤板结，破坏土壤结构，会引起环境污染，D项错误。
2．分类法是学习化学常用的一种方法。
下列选项不符合右图关系（a、b是并列关系，分别包含c、d）的是（）答案：B 【解析】本题考查物质的分类，难度较小。
蔗糖溶解属于物理变化，A项正确；洁净的空气中含有多种物质，如氧气、氮气等，属于混合物，B项错误；CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于无机化合物，学生易把它当成混合物，C项正确；冰水混合物属于纯净物，D项正确。
3．随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户。
下列说法不正确的是（）A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成B．汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料，可以减少对空气的污染C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离答案：D 【解析】本题考查化学材料、燃料、节能的方法及分子运动，难度较小。
绵阳实验高中2015年高三一诊模拟考试化学试题及答案
2015届四川省绵阳市南山实验高中高三一诊模拟考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共7小题）1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是（ ） A ．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B ．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C ．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D ．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源2．下列有关物质分类正确的是（ ） A ．液氯、冰水混合均为纯净物 B ．NO 2、CO 、CO 2均为酸性氧化物 C ．互为同系物D ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．Na 2O 2加入水制备O 2：2O2-2 ＋2H 2O=4OH －＋O 2↑B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO －3=Ag ＋+NO↑+H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO2-4 ＝BaSO 4↓＋2H 2O D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O2C 6H 5OH + CO2-34．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol[Ag (NH 3)2]OH 配合物中含有9N A 个σ键B ．标准状况下，22.4LC 2H 6O 中含C －H 键5N AC ．1mol 冰醋酸和lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AD ．KClO 3+6HCl ===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 反应中，生成71g Cl 2时，转移的电子数目为2N A5．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（）A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子6．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）A．①B．②C．③D．④7．700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。
全国各地高中化学试题及解析四川省绵阳市高2018届高2015级高三一诊模拟四化学试题
【全国市级联考】四川省绵阳市高2018届高2015级高三一诊模拟（四）化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.氢氧化铝具有弱碱性,可用作胃酸中和剂2.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是（）A.AB.BC.CD.D3.用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（)A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2N AC.任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N A4.下图所示的实验,能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D5.右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。
下列有关说法不正确的是A.该装置工作时能将化学能转变为电能,并有H2SO4生成B.电极b表面O2发生还原反应,电极附近溶液的pH升高C.电极a表面的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－＝SO＋4H＋D.气体样品应从电极a区域通入,样品中的SO2在电极a表面得到电子6.分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中,在催化剂条件下与液溴发生取代反应,其一溴代物为三种的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、实验题7.固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器A的名称是________,仪器B在该实验中有两个作用：一是控制反应速度,二是_______________________。
（2）试验中,II中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。
2015化学试卷
学校姓名《准考证》上的考号签号学校姓名《准考证》上的考号签号（信息填写完毕，请将此联交给监考教师）试题１实验室制取二氧化碳的废液溶质实验探究（10分钟内完成）一、实验目的：认识碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应。
二、实验用品：实验室制取二氧化碳废弃液体（稀盐酸与氯化钙混合液），10%碳酸钠溶液（盛于125mL细口瓶中），试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、实验步骤：1.检查仪器和药品。
2.向试管中倒入实验室制取二氧化碳废弃液体。
3.向实验室制取二氧化碳废弃液体滴加2～3滴碳酸钠溶液，观察现象。
4.向试管中倒入碳酸钠溶液至产生沉淀，观察现象。
5.填写实验现象并解释实验现象。
6.清洗试管、整理复位。
四、记录和结论：实验操作向实验室制取二氧化碳废弃液体中滴加2～3滴碳酸钠溶液向实验室制取二氧化碳废弃液体中倒入过量的碳酸钠溶液实验现象现象解释试题１《实验室制取二氧化碳的废液溶质实验探究》评分表（以下由监考教师填写）实验步骤操作评分要点记录分值得分1.检查仪器药品。
1分2.向试管中倒入实验室制取二氧化碳废弃液体。
0.5分1.5分0.5分3.滴加碳酸钠溶液。
1分4.向试管中倒入碳酸钠溶液至产生沉淀。
1.5分5.填写实验现象并解释实验现象。
2分1分6.清洗仪器，整理复位。
1分合计10分签名:学校姓名《准考证》上的考号签号学校姓名《准考证》上的考号签号（信息填写完毕，请将此联交给监考教师）试题２用ｐＨ试纸测定未知溶液的酸碱度（考试时间：10分钟）一、实验目的：用pH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。
二、实验用品：试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、玻璃棒2支（分别贴A、B标签）、烧杯两个（分别贴A、B标签，盛放对应的玻璃棒）、玻璃片、pH试纸、未知溶液A和B（盛于细口瓶中）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布、镊子。
四川省绵阳市高中2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试 化学试卷含答案
绵阳市高中2022级第一次诊断性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Cl35.5Co159Au197第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.文物见证历史，化学创造文明。
下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是A．击鼓陶俑B．黄金面具C．漆木马D．皇后玉玺A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．黄金面具主要成分属于金属材料，B不符合题意；C．漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C符合题意；D．玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；答案选C。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.2F的共价键类型：s s-σ键3d4sB.基态Cu的价电子排布式92CaCl的电子式：C.2D.顺-2-丁烯的分子结构模型：【答案】D【解析】【详解】A．基态F原子价层电子排布式为2s22p5，2F的共价键类型为：p p-σ键，A错误；3d4s，B错误；B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态Cu的价电子排布式101CaCl是离子化合物，电子式为：，C错误；C．2D．顺-2-丁烯的分子结构中相同的原子或原子团(H原子或-CH3)在双键的同一侧，其分子结构模型为：，D正确；故选D。
3.下列对于相关数据的应用中，正确的是A.平衡常数K：判断化学反应的快慢B.电负性：比较不同基态原子失去电子的难易C.分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量D.氢化物分子中氢卤键键能：解释HF与HCl的沸点差异【答案】C【解析】【详解】A．化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它并不直接表示化学反应的快慢，A错误；B．电负性是衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的一个指标，B错误；C．在质谱分析中，有机物分子受到电子流的轰击后，会失去一个电子形成带正电荷的分子离子，这些分子离子在磁场作用下，根据其质量和电荷的比值（质荷比）不同而分离，并在质谱图上形成不同的峰，其中，最大质量数的峰通常就是分子离子峰，其质荷比等于有机物的相对分子质量，C正确；D．HF与HCl的沸点差异与氢卤键键能无关，HF的沸点高于HCl是因为HF分子间能够形成氢键，D错误；故选C。
四川省绵阳市高三化学第一次诊断性考试试题(扫描版)新
绵阳市高中2011级第一次诊断性考试理科综合 化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. D2. A3. C4. B5. D6. B7. C第Ⅱ卷（共58分）8.（16分，每空2分）（1）sp 2 三角锥形（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 或[Ar]3d 84s 2 N ＞O ＞C（3）MgNi 3C 12（4）Ni(OH)2＋4CN －=== [Ni(CN)4]2-＋2OH － 1:19.（共14分）（1）降温、加压（2分）（2）25%（2分） 减小（2分） 增大（2分）（3）c (CH 3OH)·c (H 2O) c (CO 2)·c 3(H 2)＝0.025×0.025 0.075×0.23＝1.04 （3分） （4）CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ∆H ＝-48.9 kJ /mol （3分）10.（16分）（1）烧杯、250 mL 容量瓶（2分）（2）2，5，6H +，2，5，8H 2O （2分）（3）酸式滴定管（1分） 当滴入最后一滴KMnO 4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）（4）不能（1分） 加入AgNO 3溶液使Cl －完全沉淀的同时，要生成Ag 2SO 4微溶物，会使最终测定结果中z 值偏高（2分）（5）偏高（2分） （6）4Na 2SO 4・2H 2O 2・NaCl （4分）11.（12分）（1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2分）（2）Al 3+、Fe 3+（2分）（3）2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O ，3Ca(OH)2＋2Fe 3+===3Ca 2+＋2Fe(OH)3↓，Ca(OH)2＋Mg 2+===Ca 2+＋Mg(OH)2↓，Ca 2+＋CO 2-3 ===CaCO 3↓ （4分） （4）Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失（2分）（5）Na 2SO 4（2分）。
绵阳市高中2015级第一学期末教学质量测试化学参考答案及评分标准
高中2015级第一学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. D2. C3. D4. B5. C6. D7. A8. C9. A 10. C 11. B 12. D 13. A14. B 15. B 16. D 17. A 18. C 19. B 20. B 21. D 22. A 23. C 24. D 25. A第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共12分）26.（共7分，每空1分）（1）（1）H + HClO（2）2Na ＋2H 2O==2Na +＋2OH －＋H 2↑ （3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3（4）液体分为两层，上层无色，下层紫色 Cl 2＋2Br －==2Cl －＋Br 227.（共5分）（1）K 227(SO 4)3＋7H 2O （3分） （2）1∶6（1分） 3.612×1021或0.006N A （1分）三、（本题包括2小题，共17分28.（共9分，最后一空2分，其余每空1分）（1）2Fe ＋3Cl 2点燃====2FeCl 3 2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl－ （2）Na 2CO 3 SiO 2＋2C 高温====Si ＋2CO ↑ 11∶7（3）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑Al 3+＋4OH —==AlO －2＋2H 2O 3.36 L （2分） －29.（共8分）（1）②①③⑤⑥④⑦（2分） 250 mL 容量瓶（1分）（2）27.4 （1分） 10.0（1分） （3）检查容量瓶是否漏液（1分）（4）AC （2分）四、（本题包括1小题，共13分）30.（1）分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）（2）MnO 2＋4HCl(浓)△===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （1分）Cl 2＋2OH －==Cl －＋ClO －＋H 2O （1分）（3）①漂白（1分） 氧化（1分） 产生乳白色（淡黄色）沉淀（1分）②还原（1分） 5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O==2Mn 2+＋5SO 2-4 ＋4H +（2分） （4）0.52（2分，0.5～0.5175均给分） 84（1分）五、（本题包括1小题，共8分）31. 解：（1）Cu ＋ Fe 2(SO 4)3 == 2FeSO 4 ＋ CuSO 4 …………………………（1分） 64 g 1 mol 1 mol6 g －2.8 g n 1 mol n 2 moln 1＝n 2＝3.2 g ×1 mol 64 g＝0.05 mol 原溶液中c (CuSO 4)＝0.3 mol ·L −1－0.05 mol 0.2 L＝0.05 mol ·L −1 ……………（2分） （2） Fe ＋ Fe 2(SO 4)3 == 3FeSO 4 ……………………………………（1分）1 mol 1 mol0.05 mol 0.05 molFe ＋ CuSO 4 == FeSO 4 ＋ Cu …………………………………（1分） 1 mol 1 mol 1 mol0.01 mol 0.05 mol·L −1×0.2 L 0.01 mol ……………………………（1分） 反应消耗Fe 的质量＝(0.05 mol ＋0.01 mol )×56 g/mo l ＝3.36 g反应生成Cu 的质量＝0.01 mol×64 g/mo l ＝0.64 g剩余固体质量m ＝6.0 g －3.36 g ＋0.64 g ＝3.28 g …………………………（2分） 另一解法：Fe ＋ CuSO 4 == FeSO 4 ＋ Cu Δm ………………（1分）1 mol 64 g －56 g ＝8 g0.05 mol ·L −1×0.2 L m 1 ………………（1分） m 1＝0.08 g剩余固体质量m ＝6.0 g －56 g ·mol -1×0.05 mol ＋0.08 g ＝3.28 g ……………（2分） 答：原溶液中CuSO 4的物质的量浓度为0.05 mol ·L −1，剩余固体的质量为3.28 g 。
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秘密★启用前【考试时间：2017年11月1日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2015级第一次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8. 下列说法错误的是A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D．有机物的二氯代物有6种目的操作A 制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。
下列关于柠檬烯的说法正确的是A．分子式为C10H14B．能发生取代反应和加成反应C．属于乙烯的同系物D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上11. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol 18OH－中含有11 N A个质子B．标准状况下，11.2 L HF所含原子数为N AC．2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N AD．0.1 mol/L KI与0.1 mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列叙述错误的是A. 简单离子的半径：c＞dB. 简单氢化物的热稳定性：c＞bC. a、b、c可能形成离子化合物D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A. a为正极，发生氧化反应B. b极上的电极反应为：2NO－3＋12H+－10e－==N2↑＋6H2OC. 中间室的Cl－向左室移动D. 左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g时，用电器流过2.4 mol 电子二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26.（15分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。
在实验室用对氨基苯甲酸（H2N COOH）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸（0.06 mol）和80 mL无水乙醇（约1.4 mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1 h，并不时振荡。
分离提纯：冷却后将反应物转移到400 mL烧杯中，分批加入10% Na2CO3溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度0.714 g·cm－3）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3 g。
（1）仪器A的名称为_________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。
（2）该合成反应的化学方程式是。
（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚层位于_______（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。
（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________；分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是______________________________。
（6）本实验中苯佐卡因的产率为________（保留3位有效数字）。
该反应产率较低的原因是（填标号）。
a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b. 催化剂加入量不足c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d. 酯化反应是可逆反应27.（14分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.0 kJ·mol-1；H2(g)＋12O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1。
CH3OH的燃烧热ΔH＝_________。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO 2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0 kJ·mol-1在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。
①当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（3）高温下，CO 2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
① 向容积为1 L 的恒容容器中加入0.2 mol CO 2，在不同温度下达到平衡时CO 2的物质的量浓度c (CO 2)随温度的变化如右图所示。
则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO 2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO 的百分含量________（填“变大” “变小”“不变”）。
② 向压强为p 体积可变的恒压容器中充入一定量CO 2，650 ℃时反应达平衡，CO 的体积分数为40.0%，则CO 2的转化率为 。
气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K p ），此温度下，该反应的化学平衡常数K p ＝ （用含p 的代数式表示），若向平衡体系中再充入V (CO 2):V (CO)＝5:4的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。
28.（14分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。
某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO 2和少量Ag 、Au ，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO 2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te 4+和TeO 2-3 。
回答下列问题：（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu 2Te ＋O 2△—→CuO ＋TeO 2，Cu 2Te 中Te 的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣1中分离出Au ，可以向滤渣中加入的试剂是 。
（3）步骤②控制溶液的pH 为4.5～5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是。
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。
将上述流程得到的粗碲溶于NaOH 溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。
回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为 。
铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
（2）CoCl 2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH 3)6]Cl 3晶体。
该配合物中配体分子的立体构型是_________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）铁、镍易与CO 作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253 K ，沸点为376 K ，则Ni(CO)4固体属于 晶体，其中存在的化学键类型为 。
（4）NiO 、FeO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni 2＋和Fe 2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm ，则熔点NiO FeO （填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。
（5）Fe 3O 4晶体中，O 2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O 2－围成的正八面体空隙。
Fe 3O 4中有一半的Fe 3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe 3+和Fe 2+填充在正八面体空隙中，则Fe 3O 4晶体中，正四面体空隙数与O 2－数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。
Fe 3O 4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm 3，则该晶胞参数a = pm 。
（写出计算表达式） 36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）化合物F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：CH 3CH CH CHOF已知：RCHO ＋CH 3CHO 稀NaOH———→RCH(OH)CH 2CHO 。
试回答：（1）A 的化学名称是 ，A →B 的反应类型是 。
（2）B →C 反应的化学方程式为 。
（3）C →D 所用试剂和反应条件分别是 。
（4）E 的结构简式是 。
F 中官能团的名称是 。