元素周期律和元素周期表 经典习题(含详解)
中学化学元素周期表经典题型讲解及答案
中学化学元素周期表经典题型讲解及答案一、选择题1. 元素周期表是由下列哪位科学家首次提出的？A. 门捷列夫B. 辛格C. 门捷列夫和辛格D. 门捷列夫和门捷列夫的学生答案：A解析：元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年首次提出的。
2. 元素周期表中，元素的原子序数是指什么？A. 元素的原子核中的质子数B. 元素的原子核中电子数C. 元素的化学键数量D. 元素在周期表中的位置答案：A解析：元素的原子序数指的是元素的原子核中的质子数，也就是元素的核电荷数。
3. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的什么性质？A. 原子半径B. 化学键类型C. 原子核中的质子数D. 化合价答案：D解析：位于同一周期的元素具有相同的化合价，即它们与其他元素发生化合反应时的电量。
二、填空题1. 元素周期表中共有____个周期。
答案：72. 元素周期表中，第一周期只有____个元素。
答案：2三、解答题1. 请简要说明元素周期表的构成和排列原则。
答：元素周期表是由一系列元素按照一定规则排列而成的表格。
它包含了所有已知的化学元素，并按照元素的原子序数从小到大进行排列。
主要构成元素周期表的元素有两种：主族元素和过渡元素。
主族元素位于元素周期表的左侧（1A到8A族），过渡元素位于右侧。
元素周期表中的元素按照周期数和主量子数的变化规律排列，同时也按照元素的周期性特征进行分组。
2. 请解释原子序数和化合价的概念。
答：原子序数是指元素的原子核中的质子数，它决定了元素的化学性质、物理性质以及元素在元素周期表中的位置。
原子序数递增的过程中，电子层的数量也递增，从而影响到原子的大小、化学反应能力等。
化合价是指元素与其他元素形成化合物时所表现出的电价。
化合价是由原子的电子结构和元素的原子序数所决定的。
通过化合价，我们可以了解元素之间的化学反应方式以及它们会形成哪种类型的化合物。
元素周期表 元素周期律习题(含解析)
《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦(He3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。
高一化学元素周期表与元素周期律的应用必做题(后附答案解析)
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
3
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
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元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
。
（6） 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（7） 气态氢化物中最稳定的物质是
。
7 结合元素周期表回答下列问题： （1） 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（2） 表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
4 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为 的元素的原子半径小于 原子半径
色反应呈黄色， 的最外层电子数与其电子总数比为 ， 能与J形成离子化合物，且 的半
径大于 的半径， 是空气的主要成分之一，请回答：
（1） 元素在周期表中的位置
。
（2） 这五种元素原子半径从大到小的顺序为
元素周期表及周期律试题答案及解析
元素周期表及周期律试题答案及解析本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March高中化学组卷元素周期表及周期律练习题答案及解析一．选择题（共6小题）1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期VA族C．第三周期VIA族D．第三周期VA族2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W3．下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl二．填空题（共3小题）7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0 2C N F Ne3Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈性．（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式．8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．9．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）．三．多选题（共1小题）10．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z 元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质四．推断题（共1小题）11．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式是．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低 B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力 D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式．高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．（2017•嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期VA族C．第三周期VIA族D．第三周期VA族【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故选A．【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．2．（2017•湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z 的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；D．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．3．（2016•海南）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、HF分子间存在氢键；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入．【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；故选BD．【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．4．（2016春•南宁校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z 是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2016•淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．6．（2016•吴忠校级模拟）已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属活泼性为Cl＞S＞P，故B错误；C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞S＞Cl，故C错误；D．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为P＜S＜Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．二．填空题（共3小题）7．（2016•晋江市校级模拟）针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0 2C N F Ne 3Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈碱性性．（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【分析】（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；（5）二氧化硅可以制造光导纤维；（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物．【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础．8．（2016春•龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G 是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na 与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．9．（2016春•伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al （OH）3．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．三．多选题（共1小题）10．（2016•海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N ＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，故A正确；B．Y的单质和Z的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B正确；C．X是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．工业上利用电解Z（镁）的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D错误；故选AB．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．四．推断题（共1小题）11．（2016春•西安校级期末）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低 B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力 D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小；（3）NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF在氢化物中最稳定；（4）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非金属性；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣，故答案为：S2﹣；（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH，其电子式为；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：；HClO4；HF；（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；故答案为：A；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为，故答案为：；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．。
备战高考化学元素周期律综合经典题及详细答案
备战高考化学元素周期律综合经典题及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
元素周期律、元素周期表中元素推断专题(含解析)
元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
元素周期律及典型例题
（一）原子结构 一、基础知识填空1、默写前20号元素的名称和符号2、原子是由 和 构成，原子核由 和 构成。
等量关系是：原子序数 = 核电荷数 = =3、原子可以表示为X Z A，A 表示 ，Z 表示 ，其中，质量数= +4、原子核外电子排布有哪些规律？5、元素、核素、同位素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称核素：具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子同位素：质子数相同但中子数不同的同一种元素的不同种原子的互称（研究对象是原子）练习：1、在N C Mg Na Li Li 147146241223117363、、、、、中，（1） 和 互为同位素 （2） 和 的质量数相同，但不能互称同位素 （3） 和 中子数相同，但质子数不同，所以不能是同一种元素2、，、、O O O 188178168属于 种元素， 种原子 ， 种核素，他们互称 二、巩固练习1、(2013江苏单科, 2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 丙烯的结构简式: C 3H 6 B. 氢氧根离子的电子式:C. 氯原子的结构示意图:D. 中子数为146、质子数为92的铀(U) 原子U2、(2012江苏单科, 2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的结构简式: C 2H 4O 2B. F -的结构示意图:C. 中子数为20的氯原子ClD. NH 3的电子式: H····H3、(2012海南化学, 9,4分) 下列有关化学用语使用正确的是( )A. NH 4Br 的电子式: [H····H]+Br -B. S 2-的结构示意图:C. 乙酸的分子式: CH 3COOHD. 原子核内有18个中子的氯原子Cl4、(2010山东, 9,4分) 16O 和18O 是氧元素的两种核素, N A 表示阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( ) A. 16O 2与18O 2互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D. 标准状况下, 1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子5、(2012北京西城一模, 7) 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3) 生成。
【化学】培优元素周期律辅导专题训练附答案解析
【化学】培优元素周期律辅导专题训练附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H 2O ＞CH 4，最稳定的氢化物是HF ，其结构式为H －F ；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO 2，其电子式为：，CO 2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO 2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH ，⑦是Al ，其最高价氧化物的水化物是Al (OH )3，Al (OH )3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al (OH )3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O 。
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元素周期律和元素周期表经典习题组1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素295Ac,主要用于宇航飞行器的热源。
205AC可由207AC转化而成，下列有关205AC、207Ac的说法中正确的是（）A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205AC、207AC在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207AC质量相同答案B解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。
2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是（）A.第I A族与第皿A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析A项，第I A族的氢元素可以与第皿A族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第皿A族元素形成离子化合物，正确；B项，第2周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na>Mg>Al,错误。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+答案C解析根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。
4.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2A.Y的位置是第3周期W A族B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性答案B解析W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。
Si的位置是第3周期W A族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次增强，故B错误；H2s和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。
5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()CuCO,NaHCO.Na^iO.,泡和溶液溶液A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“一”(法)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族答案C解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2s等，也可形成离子化合物如NaH 等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性强，应用最高价含氧酸的酸性比较，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第7周期0族，正确。
6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的是()A.四种元素中有两种元素在第2周期B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物答案B解析四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。
后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。
因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A项错误；W是氢元素，第一主族元素的锂原子次外层电子数为2，其他次外层电子数都为8，不可能为18，故B 项正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C项错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质，氯化铝是共价化合物，不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质，故D项错误。
7.随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
3MHrl原子中数下列说法正确的是()A.x元素在周期表中的位置是第2周期I A族8.离子半径：g2->h->d2->e+>f3+C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD.气态氢化物的热稳定性：g>h答案B解析从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O 元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
A项，x元素在周期表中的位置是第1周期I A族，错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2->Cl->O2->Na+>Al3+,正确；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3>H2co3，错误；D项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl>H2s，错误。
8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序：X>Y>ZD.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价答案A解析Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y是O。
根据元素的相对位置可知，X是N，Z是S。
非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：。
>$,故A正确；亚硫酸是弱酸，故B错误；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素原子半径的大小顺序：Z>X>Y,故C错误；S和Fe化合生成的是FeS,铁元素显+2价，故D错误。
9.X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，已知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法中正确的是A.X的气态氢化物的水溶液呈酸性B.X原子的半径小于Y原子的半径C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D.W单质的水溶液久置不会变质答案C解析Z的单质可用作半导体材料，则Z是Si,根据在周期表中各元素的相对位置可知X是N,Y是O,W 是Cl。
N的气态氢化物的水溶液是氨水，呈碱性，A项错误；氮原子的半径大于氧原子的半径，B项错误；Z的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一，C项正确；W单质的水溶液氯水久置后，由于次氯酸分解，最终变为盐酸，会变质，D项错误。
组1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“才‘，tian),Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第皿A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是116Ts答案D解析A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7,可知Ts是第7周期皿A族元素，正确；B 项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D项，中子数为176的Ts核素符号是293Ts,错误。
2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D.电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似答案B解析同一周期中稀有气体元素的原子半径大于卤族元素，如«Ar)>«Cl),A项错误；两种元素原子的最外层电子数相同，元素的最高正价不一定相同，如F和Cl，C项错误；电子层结构相同的微粒，其化学性质不一定相同，如Ar和Cl-,D项错误；同种元素若中子数相同，则一定不是两种核素，B项正确。
3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p 与q。
下列说法错误的是()A.简单离子半径：W>Y>ZB.气态氢化物的沸点：Y>WC.Y与W可以形成多种二元化合物D.p、q与r的化学键类型一定相同答案D解析r是一种常见的两性氧化物，则r是A12O3,s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p和q,则s为氯化氢，故X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。
Cl-电子层数多，O2-和A13+具有相同的电子层结构，则离子半径：Cl->O2->Al3+,A项正确；水存在分子间氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：H2O>HCl,B 项正确；O与Cl可以形成多种二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，C项正确；水和氯化铝都是共价化合物，Al2O3是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，D项错误。
4.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。
下列叙述正确的是()A.原子半径：Y>Z>XB.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y答案A解析根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F,X、Y、Z原子序数依次增大，Z与X同主族，Z为Cl,其中Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg。