元素周期表及元素周期律练习题答案汇编

元素周期表及元素周期律1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（）。

A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径X>丫离子半径X+ >Z2—C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强【解析】井析题给条件可推知：X是钠觸、¥是轨口）、£是氧⑹。

原子半徑但F■血J与芒W）电子层结枸相同』寓子半g 曲乙【答和B【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：（1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。

①第I A、U A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。

②第川A〜％A族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。

（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。

①I A、U A元素或川A〜％A相邻元素相差1。

②U A、川A元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。

2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2—和C—, B2+和C—具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）。

A. 原子序数：A<B<CB. 原子半径：A>B>CC. 离子半径：A2 —>C— >B2+D. 原子核外最外层电子数：A>C>B【解析】严和L具有相同电子层結村说明R的原子序数大于®而具有相同电子层结构的粒子』都杲随橈电荷如博子序数）的增扣而粒子半径减小所以由于□在C的下一周期，且A的最低价离子为A二所以原子序数：直孑半胫：原子半轻；3>A>C,原子的最外层电子数不可能为直【答案肮3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是（）A. Li, FB. Na，FC. Na，ClD. Mg，Or【解折】越活泼的金属与越活泼的非金属化合^越易形成离子键，所形成的代学键中合有鎭裕锥越少。

选项中，脳是最活泼的金属〉F杲最活泼的非金属』符合题青已[W E4. 下列说法正确的是（）。

①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子的粒子一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极性键只存在于双原子单质分子里 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A. ①②④⑥ B .②④⑤⑥C.①③⑤⑥ D .只有④【解析】①项，离子化合物一般杲由全属和非金属（或金属与原子团）组成，但有些非金属也能枸成禽 子化合物，如讓盐MCI.血）甌等；②项，稀有气体是单原子分子」它1门所构成的分子晶休中没有化学 键*③项，共价化宫辆中只含共价键（可臥是极性键，也可以是菲极性键儿一定不含离子键,連离子化倉 物中一定存在禽子键，对于复杂离子化合物还可能含有扱性键、非根性键」如腕0氐隔g 砂L 等；⑤项』 非极性键不仅存在于赵原子单质分子里1而且多原子单质分子C 如Z 、化合物（如恥、脳G 中也存在非扱 性他 ⑥项，不同元素组成的双^子分子里的化学律只含极性汎 但梦JS 子分子中可能含有极性键和菲极 性键（如HA ），所以④符合题意?①®③⑤⑥不符合题意.”【答案】D5. W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、丫处于同一周一期，X 、Z 的最低价离子分别为X2—和Z — , 丫+和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（ ）A.原子最外层电子数：X > Y > Z B .单质沸点：X > 丫> ZC.离子半径：X2—> Y +> Z —D .原子序数：X > Y > Z 【答案】D1解析】根据题青可以推规X. Y.迟分别为氛池门A.原子最外层电子数Z>X>Y ,错误； 单质的沸点、关系是：Y>X>Z,错误』G N 讥F 悬电子层苓枸相同的离子』高子的核电荷魏越大』宫子的 半径就誠小，因此离子半径於>宮错误声D 、根揺上述叙述可知：原子械X>Y>Z 。

正臥【考点定位】考査元素的推断、及元素的位乱 结构「性质的关系的6 •根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B •核外电子刑卡布相同的微粒化学性质也相同C. Cl V S2T Ca2+、K+半径逐渐减小【答秦】D【解析】扣没有指明最高价缽酸，嘗误』氏核”心曲怖相同的微粒可以是分子、原子或粒子』 如g 、ffaCL HF. Xe. Nr.呦吟化学性护错误;C 甜半径大于CT,错论D 、旳与g 都是a 原子」得电子能力D . 35 _37 17 Cl 与 17 CI 得电子能力相同相同确□【考点定位』本题考声「说期律、结枸与性质。

7 •下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H30+和OH—B. CO和N2C. HNO2和N02—D. CH3+和NH4+【答案】D【解析】A. HjCT和OIT均含有L「电子，R不正鶴艮CO和M均含有14个电子》B不正确；C. HNQ和均含有24个电子，C不匹踰D、CF 曲有8个电子，而冋—含有10个电子「D正确,答案迭D。

【考点定位】考査微粒核外电子数计算8.短周期主族元素X、Y Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，丫是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2—具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W) > r(Z)> r(Y)> r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.丫的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答亲】D学科冏【解析】短周期王族元素乩讥"沥子序汽脱霜才尿原子的最外层电子数杲其内层电子数的2倍，则丘只能是磯元素或硫元素。

由干X的原子序数昙卜因^匹是硃元素。

Y斥地充中含量最高的元聚则丫是氧元素。

产与炉-具有相同的电于层结构'则E是镁元埶耶与X同主族』因此引是硅元熱苑同周期目左向右煤子半径小，同王KdlffiT#子半径逐渐増大’则嫌子半径大小顺序：r(2)>rffl >■皿)>匸(臥A 不正确审乩Y分别百Z ：・形成的化孚用別是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学镣娄型不相同』B不正番「庶元素的非斫甜强于硅元素，非金圖蜒臥最高价氧化物对应水化物的酸性越强‘因此X的最务介氧化物对应水化物的酸性比“的强'C不正确,一氧元素的非金属性曹干硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越込因此丫的气态简单氢化物水的热稳定性比触£的强』。

正确，答案迭Do【考点走位】考查元素周期表的結构与元素周期律的应用10.下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性：HCI> HIB.原子半径：Na> MgC.酸性：H2SO3>H2SO4D.结合质子能力：S2-> Cl-【答案】C【解析汕元素的非金属性越强/其氢化四的稳定％就越强几素的非金属性Cl>I.m稳定性E.陋呃是同一周期的元素舟同一周期的元素，元素的原丁亨数越4*熄子半径就越大。

因此竦子半径：Ha>略正瓠G・氐沁是中强酸，艮弘星强酸,印：峻性:HSOi>吐畑错気D.元素的菲金属性越强』茸简单离子结合氢离子的浓度就越弱*非金朮匸仇沿所以结石质子能力；S z'> CL\正爲【考点定位】考查元素周期表、元雹同期律的11 •今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOH> NaOHB.相对分子质量：Ar> KC.酸性：HCIO4> H2SO4D.元素的金属性：Mg > Al【答S1B【解析】拊同王旅吕上而下金属性:酬暗强』最高价氧优物水化韧的蔽性逐渐増强皿不符合题意$艮相曲分子匿量土元素周期律没有关系，B笔占题意』C I网胡自左冋右菲金属性逐渐増强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐増强，C不捋合題乐D,戸茶汩左向右余已注逐渐减逼D不符合题意，答素选氛【考点定位】考査元素周期律的应用12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是A. X、丫、ZB. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、W3X4 WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D<【解析】短中朗队X、Y、E分企叭6 Cl, T走Ge。

A. X、「Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，HC1最低，它的分子何不形世二键；B •中.「和氢三种元素形成的优合勃囲恵比中含有离子价嚮C.物质l^tGeCU是分子晶体皿点低、糜度小【考点定位】元素周期表的位置与物手饰生质推断、13. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与氢氧化钠溶液反应【答叭【解析】山B 灿烤点较低，易升华川讦醇和理说吓％合物形成的晶体是分子晶体』熔融态不导 电，A 正确J 氏该化合物的化学性质与皿L 相桃而氟化；京港显酸性」因此其水溶液也呈酸性川不正 确;C 、EeCL 与：BeBr ；形成的晶'It 均是S TT F 晶体，芦J 湘^分子馬量大』熔点高于BeCl ； C 不正确;D 、 氧化铝能与氢氧化钠濬液反应生成懾铝酸钠无心则该化合物也与氢氧化钠潯浹反嵐D 不正蹴答秦选為【考点定位】考查聶依类型、物质W 施判断的是 【答案】D【解析】职可法使用氧优还原的原理来制取』如血Z 煮分解生成皿1,错误氏铝与浓硝釀、浓硫 酸发生钝化，错误舟S 氨中有在氢键」其沸点高工r 错误'D 、正确"【耆点定位】化学反应基本原理玉兔”号月球车用 238 94Pu 作为热源材料 F 列关于 238 94 Pu 的说法正确的是238 -238 A . 94 Pu 与92 238 -239B- 94 Pu 与 94 238 -238C 94 Pu 与92 238-239 D ・94 Pu 与 94 15. U 互为同位素Pu 互为同素异形体U 具有完全相同的化学性质Pu 具有相同的最外层电子数【答素】D【解析】儿常Pu与鬻U的辰子数不気不貧二为同位久错i勒E.端Pii与專卫11均是核素，不是单屁不能互为同素异形偽五』G盥严芍電u的旷不;同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性粛错诫臥眷Fu与曙Pu的质-能同，具有札詁啲最外层电干扛正爲答秦选6【考点定位】考查原子组成\同位亦从及同素忌代依的判眄16. 元素R X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。