中招化学一轮复习资料
中考化学一轮复习资料
中考化学一轮复习资料导语：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能直接反映质量守恒定律。
一、物质的学名、俗名、化学式：学名俗名化学式学名俗名化学式汞水银 Hg 氯化钠食盐 NaCl硫硫磺 S 碳酸钠纯碱 Na2CO3金刚石、石墨 C 甲烷沼气 CH4氧化钙生石灰 CaO 乙醇酒精 C2H5OH固体二氧化碳干冰 CO2 乙酸醋酸 CH3COOH氯化氢水溶液盐酸HCl 碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2二、各种混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO3铁锈：Fe2O3煤：C天然气：CH4水煤气：H2和CO生铁、钢：Fe三、物质的颜色：1-6章化学方程式集锦一、氧气的性质和制法：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O54. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO25. 碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO2;2C+O2 点燃2CO(碳不充分燃烧)6. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO28. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑11. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑二、氢气的性质和制法：12. 氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O13. 氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O14. 氢气的工业制法(水煤气)：H2O+C 高温 H2+CO15. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑16. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑17. 铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑18. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑三、碳的化学性质：19. 碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ; 2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)20. 碳的还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑;C+CO2 高温 2CO(吸热)四、二氧化碳的性质和制法：21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO322. 二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O23. 二氧化碳与碳反应(吸热)：C+CO2 高温 2CO24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑25. 灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性质：26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO227. 一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2六、碳酸钙的性质：28. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑七、铁的性质：30. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O431. 铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu八、其它的反应：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑;2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;特征的反应一、7个分解反应：⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; ⑵ 2H2O 通电2H2↑+O2 ↑;⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑;⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑;⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑二、3类置换反应：⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2OC+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑三、3种氧化还原反应：⑴氢气做还原剂： H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O⑵碳做还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2; 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2四、两种沉淀：⑴Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4白色沉淀蓝色沉淀一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C + O2 点燃CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能直接反映质量守恒定律。
【化学】中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
最新初中中考总复习化学第一轮复习优秀名师资料
初中中考总复习化学第一轮复习初中中考总复习化学第一轮复习第一单元基本概念和基本理论一、物质的组成与结构 [] 考试要求水平是按照学生的认知水平，并参照有关知识在初中化学中的重要程度，各测试点命题所达到的最高水平，分为常识性介绍、了解、理解、掌握四类。
常识性介绍：对所学知识有大致印象。
包括：原子团、共价化合物、离子化合物。
了解：知道“是什么”。
能记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料识别是什么。
包括：离子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、了解原子结构示意图的涵义等。
理解：懂得“为什么”。
能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
它包括：分子、原子、单质和化合物等。
掌握：能够“应用”。
能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
将学过的知识迁移到新情境中解决简单的问题。
包括：元素、分子的构成、原子的结构等。
[] 考试要点：分子、原子、离子、原子结构示意图的涵义、单质和化合物等，如[练习部分]中的第1、3、4、11、20等题，考试热点：元素、分子的构成、原子的结构等，如[练习部分]中的第8、16、21、25、28等题。
[]-1-一、选择题1．分子和原子的不同点是 ( )A BC D．在化学反应中，分子可分，原子不可分 2.下列物质中不含碳元素的是( )Ａ、水煤气Ｂ、金刚石Ｃ、生石灰Ｄ、石灰石 3．下列物质中属于纯净物的是 ( )A．冰与水的 B．净化后的纯净空气C．洁净的糖水D4．有关分子的叙述错误的是 ( )A．一种大分子变成几种小分子是物理变化BCD．分子是保持物质化学性质的一种微粒5．物质的三态变化主要是由于 ( )A B．分子发生了变化C D．分子 6．下列变化中一定属于化学变化的是 ( )A BC D 7．能保持氧气化学性质的微粒是 ( )A．氧元素 B．氧离子 C．氧原子 D．氧分子 8．决定元素种类的是原子中的( )A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 9．物质发生化学变化时，一定发生变化的是 ( )A．分子的运动状态 B C．物质的形状 D．原子的大小 10．下列说法正确的是( )A．原子不能再分 B．原子核都由质子、中子构成C．相对原子质量的单位为一 D．水中含两个氢和一个氧 11．下面关于混合物的叙述正确的是 ( )A BC D 12．下列说法与事实不符的是 ( )-2-A．地壳中含量最多的元素是氧 B．空气中含量最多的元素是氮C．金属活动顺序表中，活动性最强的是钾 D．氧化物中一定含金属元素13．构成原子的三种基本微粒，在原子核内的分布情况正确的是 ( )ABCD－14．对SO2和SO两种微粒的下列说法中正确的是 ( ) 33Ａ、硫元素的化合价相同Ｂ、质子数相等Ｃ、电子数相等Ｄ、化学性质相同15．有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有7个中子和6个质子，则它们不相等的是 ( )A．核电荷数 B C．核外电子数 D．原子的带电量 16．可以作为复合肥料使用的是 ( )A．KHPO B．(NH)SO C．CO(NH) D．KCl 244242217．氧和硫的相对原子质量分别为16和32，则氧和硫的原子质量之比为 ( )A．16?12 B．32?12 C．2?1 D．1?218.用化学符号表示：?4个氢原子＿＿＿＿＿＿；?2个铁离子＿＿＿＿＿＿；?2个二氧化碳分子＿＿＿＿＿。
中考备战初中化学必备第一轮复习资料(二)
中考备战初中化学第一轮复习必备资料（二）基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—）中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子得e 失e 失e 得e自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学一轮复习考点清单
考点清单1.物质的变化与性质（物理变化与化学变化物理性质与化学性质）2.两个小实验--对蜡烛及其燃烧的探究（变化前--物理性质变化中—现象、火焰、产物检验变化后—现象与结论）；对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（提出问题猜想与假设设计实验方案进行实验收集证据（现象）解释与结论反思与评价表达与交流）3.走进化学实验室--实验室安全（安全规则常见危险化学品标志）；常用化学实验仪器（烧杯试管玻璃棒锥形瓶蒸发皿燃烧匙铁架台量筒托盘天平集气瓶广口瓶细口瓶胶体滴管长颈漏斗分液漏斗漏斗等用途及使用注意事项）；化学药品的取用（药品取用原则固体药品的存放与取用液体药品的取用与存放）；物质的加热（酒精灯加热液体和加热固体的操作及其注意事项）；连接仪器、检查装置气密性、洗涤玻璃仪器4.空气中氧气含量的测定（实验原理实验现象实验结论误差分析）；空气的组成（各气体所占体积分数）5.物质的分类（纯净物与混合物单质与化合物氧化物与酸、碱、盐）6.氧气的性质与用途氮气的性质与用途稀有气体的性质用途7.空气的污染源与污染物空气污染的危害（全球气候变暖酸雨臭氧层破坏）及防治空气质量日报（内容分级标准--空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量状况越差，污染越严重）8.氧气与许多物质发生化学反应的现象辨析（硫、碳、铁丝在空气与在氧气中的燃烧现象）化合反应与氧化反应剧烈氧化与缓慢氧化9.四大基本反应类型的判断（化合反应分解反应置换反应复分解反应）10.实验室制取气体（氧气氢气二氧化碳）（实验原理--药品和仪器的选用、发生装置的选择、收集装置的选择实验步骤）；催化剂（一变两不变）和催化作用11.构成物质的微粒（原子分子离子）微观粒子的基本性质（小动间隔）两个“最小粒子”：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子12.原子（知道原子的结构，能写出常见原子的原子结构示意图，清楚原子的最外层电子数与原子的化学性质的关系四个等式）；离子（知道离子的定义与分类能够辨别原子与离子正确书写离子符号及解读离子符号知道由离子构成的物质）；相对原子质量（知道相对原子质量是一个比值，单位为1，而不是g）；元素（知道元素的定义、化学变化中元素的种类不变地壳中（氧硅铝铁）、生物细胞中（氧碳氢氮）、海水中（氧氢氯钠）、空气中（氮氧）含量排前四的元素）；元素周期表（7个周期16个族每一格的信息—原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）13.节约用水的措施国家节水标志防治水体污染的危害及防治常见的净水方法（沉淀过滤吸附蒸馏所用仪器及操作注意事项净水程度高低）硬水与软水的概念、区分硬水的危害硬水软化的方法水的组成（从氢气燃烧探究水的组成从水的电解实验探究水的组成--正氧负氢体积比氧一负二关于电解水实验想象和结论的正误说法加硫酸钠或氢氧化钠的作用）14.化学式与化合价（化学式的宏观和微观意义化学符号中数字的含义化学式的书写与读法化合价规律常见元素和根的化合价根据化合价书写化学式根据化学式求某一元素的化合价化合物中某元素的化合价表示方法计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、原子个数比、物质中某元素质量分数）15.质量守恒定律（化学反应后物质质量变化的实验探究--用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行质量守恒定律的定义、注意事项、微观和宏观的解释--切化学变化都遵循质量守恒定律）化学方程式（表示方法意义--质的意义和量的意义读法—宏观角度、微观角度、质量角度）；书写化学方程式（原则步骤配平方法）；利用化学方程式的简单计算（计算依据书写格式解题步骤--设、写、算、标、列、解、答）16.碳元素组成的几种单质（金刚石石墨C60的结构与性质及用途）碳单质的化学性质（稳定性可燃性还原性--实验探究氧化还原反应的判断）二氧化碳与一氧化碳（二氧化碳的物理性质和化学性质--实验探究用途二氧化碳对人体和环境的影响一氧化碳的性质及用途一氧化碳还原性实验探究及其注意事项）17.燃烧与灭火（燃烧的条件--实验探究灭火的原理及方法几种常见灭火器的灭火原理及适用范围探究粉尘爆炸实验气体爆炸极限--点燃可燃性气体时要先检验纯度易燃物与易爆物与燃烧和爆炸有关的图标）；燃料（三大化石燃料及其综合利用可燃冰燃料充分燃烧的条件燃料燃烧对环境的影响）；能源的分类（常规能源与新能源可再生能源与不可再生能源清洁能源绿色能源氢能源的优点与不能普及的原因）18.金属材料（几种重要的金属--铜铁铝金属的共同性质与独特的性质金属之最合金的概念及其性能—硬度、熔点、密度、抗腐蚀性钛和钛合金）；金属的化学性质，即金属活动性顺序表的应用（与氧气反应、与盐酸和稀硫酸反应--实验探究、与盐溶液反应，注意实验现象的描述“海路空”）；金属资源的利用（铁的冶炼--实验原理装置原料计算产率）；金属资源的保护（探究金属锈蚀的条件--运用控制变量法去设计实验铝制品能不易被腐蚀的原因金属的防护措施保护金属资源的方法）19.溶液的形成（正确解读溶液的定义溶液是混合物区分溶剂和溶质的方法溶质可以是固体、气体或液体溶解性的影响因素探究溶解时的吸放热现象乳化现象溶液、乳浊液、悬浊液的区分）；溶解度（饱和溶液的四个要点饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系常用的两种结晶方法及其选择溶解度的四个要点溶解度曲线的解读影响气体溶解度的两个因素）；溶质的质量分数（比较同种溶液的浓稀要注意指明温度、相同溶剂及溶剂用量相同颜色的深浅可以帮助判断溶液的浓稀溶质的质量分数计算公式及其变形）；配制一定质量分数的氯化钠溶液（用固体配制所用仪器及实验步骤用浓溶液配制所用仪器及实验步骤注意事项误差分析）20.常见的酸和碱（酸、碱与指示剂作用浓硫酸和浓盐酸的特殊性质及其暴露在空气中的现象浓硫酸稀释酸的化学性质氢氧化钠和氢氧化钙的俗称及其特殊性质熟石灰或消石灰指的是纯净物、石灰水指的是溶液、石灰浆或石灰乳指的是悬浊液氢氧化钙的制取碱的化学性质溶液的导电性酸和碱具有相似化学性质的原因）；酸和碱的中和反应（酸和碱反应生成盐和水盐的构成中和反应的实际应用—加熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多、涂一些含碱性物质的溶液于蚊虫叮咬处，可减缓痛痒）；溶液酸碱度的表示方法—pH（pH试纸的规范使用溶液酸碱性或酸碱性强弱的判断正常酸雨的pH 溶液酸碱性的重要意义）21.盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及用途复分解反应发生的条件侯氏制碱法）；化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的区分与用途化肥的简易鉴别氮肥的简易鉴别粗盐中难溶性杂质的去除—实验用品、实验步骤蒸发所用仪器及其操作注意事项）22.人类重要的营养物质（六大基本营养物质的来源与用途供能的三大物质--主要能源备用能源蛋白质、纤维素和合成纤维的鉴别方法蛋白质的变质维生素对人体的重要作用及缺乏时可能患的疾病）；化学元素与人体健康（常考的常量元素（C H O N P S Cl K Na Ca Mg）与微量元素（Fe Zn Cu Co Cr Mn I F Se）缺钙、铁、锌、碘、氟硒等元素引起的疾病）；有机合成材料（有机化合物的概念有机高分子化合物三大有机合成材料天然有机高分子材料链状有机高分子材料（聚乙烯、聚氯乙烯等）具有热塑性，网状有机高分子材料（电木、电玉）具有热固性白色污染及其解决措施塑料包装制品回收标志材料的分类--金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料）专题：23.物质（离子）共存；物质的检验与鉴别、分离与提纯；图像（金属与酸反应放出氢气图像溶解度曲线图像反应物变化图像生成物变化图像反应前后溶液质量变化图像溶液pH变化图像温度变化图像压强变化图像与优先反应顺序有关的图像……）24.实验室制取气体专题（实验原理发生装置收集装置除杂装置性质检验装置尾气处理装置实验步骤--检查装置气密性）；教材小实验及其变形（空气中氧气含量的测定电解水实验探究分子在不断运动燃烧条件的探究质量守恒定律的验证试验铁的冶炼探究金属活动性顺序探究铁生锈的条件配制一定溶质质量分数的溶液粗盐的提纯中和反应……）25.常见物质的转化关系（碳与碳的化合物含钙化合物的关系镁、铝、锌、铁、铜及其化合物酸和碱的知识网络水的知识网络几种盐的知识网络……）；推断题（突破口不同类型的推断题的解题方法与技巧）；工业流程题（明确目标产物原料的预处理及其目的物质的除杂、分离与提纯物质的循环利用过滤降温结晶所含步骤选择不同洗涤方法的原因或目的所给信息的有效利用溶解度……）26.科学探究（探究二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应反应后溶质成分的探究物质变质的探究影响因素的探究定量探究借助精密仪器，如浓度传感器、压强传感器、温度传感器、pH传感器等数字化实验探究……）27.计算专题（标签型计算图表计算--明确所给数据的意义及用处利用化学方程式计算--能带入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量溶液的简单计算与综合计算正确画图（横坐标、纵坐标、起点、拐点--需标出坐标、平台））。
中招化学一轮复习资料
中招化学一轮复习资料中招化学一轮复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质和变化规律的学科。
对于中学生而言，化学是一门重要的科目，也是中考中的一项必考科目。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，我整理了一份中招化学一轮复习资料，以供参考。
第一章：物质的组成与性质物质的组成与性质是化学的基础，也是中学化学的重点内容。
在这一章中，我们将学习物质的组成、物质的性质以及物质的分类等知识。
1.1 物质的组成物质是由不同的元素组成的，元素是构成物质的基本单位。
我们将学习元素的概念、元素的符号以及元素的周期表等内容。
1.2 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
我们将学习物质的密度、溶解度、电导率等物理性质，以及物质的燃烧、腐蚀等化学性质。
1.3 物质的分类物质可以根据其组成和性质的不同进行分类。
我们将学习纯物质和混合物的概念，以及纯物质的分类和混合物的分类等知识。
第二章：化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学的核心内容之一，也是中学化学的重要考点。
在这一章中，我们将学习化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法以及化学反应速率等知识。
2.1 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。
我们将学习化学反应的条件、化学反应的类型以及化学反应的平衡等内容。
2.2 化学方程式的表示方法化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
我们将学习如何根据实验结果写出化学方程式，以及如何平衡化学方程式等知识。
2.3 化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内变化的程度。
我们将学习影响化学反应速率的因素，以及如何控制化学反应速率等内容。
第三章：酸碱与盐酸碱与盐是化学中的重要概念，也是中学化学的重点内容。
在这一章中，我们将学习酸碱与盐的定义、酸碱中的离子以及酸碱中的常见实验现象等知识。
2024年中考化学人教版一轮复习知识梳理+试题-催化剂
催化剂学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1. 定义：催化剂是一种能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显地消耗的化学物质。
2. 催化剂的组成：催化剂的组成包括主催化剂、共催化剂、助催化剂和载体。
主催化剂是多元催化剂中的主体，必须具备的组分，没有它就缺乏所需要的催化作用。
共催化剂是和主催化剂同时起催化作用的物质，二者缺一不可。
助催化剂是加到催化剂中的少量物质，这种物质本身没有活性或者活性很小，但却能显著地改善催化剂效能，包括催化剂活性、选择性和稳定性等。
载体是主催化剂和助催化剂的分散剂、粘合剂、支撑体。
3. 催化剂的种类：酶：酶是一类特殊的催化剂，主要存在于生物体内，能够催化许多生化反应，如消化、呼吸、代谢等。
硫酸：硫酸是一种常用的酸性催化剂，可以加速酯化、醇酸化等反应。
在工业中，硫酸经常被用于制备烷烃、硝基苯等化合物。
氢氧化钠：氢氧化钠是一种碱性催化剂，可以用于催化酯水解、醛基化等反应。
在工业中，氢氧化钠常被用于制备肥皂、纸张等。
硫酸铜：硫酸铜是一种催化剂，可以加速硝化反应。
在工业中，硫酸铜常被用于制备硝酸、硝基苯等化合物。
氯化铁：氯化铁是一种催化剂，可以用于氧化反应、加成反应等。
在工业中，氯化铁常被用于制备有机化合物和染料。
铂催化剂：铂催化剂是一种常用的催化剂，可以加速氧化、加氢等反应。
在工业中，铂催化剂经常被用于制备有机化合物和燃料。
4. 催化剂反应性能好坏的指标：催化剂的活性、选择性和稳定性。
5. 催化剂的稳定性：是催化剂在使用条件下具有稳定活性的时间。
包括化学稳定性、耐热稳定性、抗毒稳定性、机械稳定性。
一、选择题1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．乙一定为该反应的催化剂C．该反应中，甲、丁的质量变化之比为16∶11D．丙一定是化合物2．取质量相等的两份氯酸钾∶和∶，再向∶中加入少量的二氧化锰，然后分别同时对∶、∶加热，得到生成的氧气质量与加热时间之间关系的图象。
中考备战初中化学第一轮复习必备资料
（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1）物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水O2 无色无味气体比空气溶于水CO2 无色无味气体比空气溶于水2）化学性质：H2 ⑴可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃 H2+ CuO △O2 ⑴与金属⑵与非金属⑶与化合物Mg+ O2 点燃Fe+ O2 点燃 C+ O2 点燃S+ O2 点燃P+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃C2H5OH+ O2 点燃CO+ O2 点燃CO2 ⑴与水⑵与石灰水⑶与碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途⑴填充气球⑵高能燃料⑶冶炼重要金属⑴支持燃烧⑵供给呼吸⑶用于炼钢⑴灭火⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水CO 无色无味气体比空气溶于水CH4 无色无味气体比空气溶于水2．化学性质（可燃性）：H2 可燃性 H2、CO、CH4的检验H2+ O2 点燃点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。
CO CO+ O2 点燃CH4 CH4+ O2 点燃（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水CO 无色无味气体比空气溶于水C 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。
金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。
（填：相同、不同）2．化学性质：H2 可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃 H2+ CuO △CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO △C C+ O2 点燃 C+ CuO 高温（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）1．物理性质：白色、固体、难溶于水2．化学性质：⑴受热会分解：CaCO3 高温；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =（五）铁：1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软2．化学性质：⑴铁与氧气⑵铁与酸：Fe+ HCl=Fe+H2SO4=⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=3．铁的合金：生铁与钢纯铁钢生铁组成（含碳量） 0 0.03～2% 2%～4.3%小大性能硬度小大韧性好差练习：1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是。
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中招化学一轮复习资料
由于中考是重要的升学关口，对于初中毕业生而言，中考复习是至关重要的一环。
其中，化学是许多学生认为难以掌握的科目之一。
因此，在这里，我想分享一些中考化学一轮复习的资料，帮助学生更好地备考。
一、知识点串记
化学是一门基础学科，在掌握基本概念和知识点上非常重要。
因此，首先需要进行的是知识点串记。
建议在做好学科解析的前提下，将各章节的核心概念和知识点整理出来，并进行串记。
例如，对于化学的基本概念、化学反应、酸碱的定义等方面进行串记和整理，掌握基础知识。
二、题目练习
除了掌握基本概念和知识点，题目练习也是非常重要的复习方法。
通过做题目，可以更好地检验自己所掌握的知识点和巩固基础。
建议定期进行试卷模拟，模拟考题目等，为真正的考试做好准备。
三、重点难点详解
学习中经常会遇到一些重难点的问题，需要进行详细的解析和学习。
针对化学学习中的重点难点，可以在学校或老师的指导下进行学习，也可以参考各种学习资料，进行深入和详细的理解。
四、知识归纳
针对化学学习中的细节和知识点，不妨进行一些知识点归纳，从而形成更完整、更系统的知识结构和uedbet官网。
五、错误分析
在学习过程中，难免会出现一些错误，需要进行错误分析和改正。
因此，在学习过程中，要养成错误分析和总结的习惯，及时纠正错误，保证复习质量，提高学习效益。
六、多渠道获取资料
最后，建议学生进行多渠道的获取资料。
可以在学校、图书馆等地方寻找有关化学学习的资料，也可以使用在线资源，通过搜索、下载等方式获取更多化学学习的精品资料。
当然，在使用在线资源时，注意选择可靠的资源，避免使用虚假、低劣的资源。
以上是几种化学中考一轮复习的方法和资料，希望能对正在备考的学生有所帮助。
总结来说，复习时要注重基础知识点掌握，多做试题，重点难点要详解学习，归纳重要知识点，及时改错，多渠道获取学习资料。
只有不断努力学习，才能在考试中取得更优秀的成绩。