九年级化学第九单元_溶液复习课件人教版
达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：条件：一定温度。 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 外因：温度 （2）影响固体溶解度的因素 内因：溶剂、溶质的性质
2、固体溶解度随温度变化的 表示方法：
（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150 140
知识回顾
（2)、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 降温、蒸发溶剂、加溶质 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
降温、加溶剂
饱和溶液
Exercises
1.在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的 晶体，则（ C ） Ａ 晶体质量减少 Ｂ 溶液中溶质质量增大
3、特征: 不均一、不稳定 、混合物
问题:
1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液 滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用 汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能 去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同, 汽油去油污的原理是什么?
5、下列各组物质中，前者是化合物，后 者是溶液的是（ D ）
A 澄清石灰水、水 C 空气、汽水 B 氧气、稀硫酸 D 氯化氢气体、盐酸
二.乳浊液 小液滴分散到液体 里形成 1.乳浊液： 的 混合物。 它 不是（是/不是）溶液。 乳化 功能，它 2.乳化现象：洗涤剂有 能使植物油分散成无数 细小的液滴 ， 而不聚集成为 油珠 。这些细小的液滴 能随着水流走，因此试管的内壁很干净。
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同
稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在
混合物：凡是溶液都属于混合物
关于溶液的认识
(1)溶液的特征是什么？
均一性、稳定性。
(2)溶液一定是无色透明的吗？
不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。
(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？
不一定。如水就不是溶液、 酒精也不是溶液。
练习
A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液是均一、稳定的纯净物 C、溶液是无色透明的液体
D、溶液是均一、稳定的混合物
2：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处 密度的大小( ) C
A： A > C ： A= B B B ： A < B D： 不能确定
3：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一 年时间后，KNO3将（ B ）
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 / g
0
10
20
30
40
50
6 0
7 0
80
9 0
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
130 120 110 100 90 80 70
（2）溶解度曲线
60 50
物质的溶解度受温度 变化的曲线叫做溶解 度曲线
溶质 Ca(OH)2 酒精 溶剂
水 水
汽油 花生油
硫酸锌
水
l2
水
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、可以作为溶质的（ ） A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以
4、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶 液的有（ ） A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖
2.气体溶解度
在压强为101kPa和一定温度时，气体 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气 体体积。
影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而 增大。 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小 而减小。
为什么要向鱼缸 中通入空气？
为什么要把水喷 向空中？
增加水与空气的接触面积，增加氧气 溶解的量。
40 30 20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠
.
.
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。 交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。
1.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧 化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
）
1.溶液气体的溶解度 2.乳浊液 3.溶液溶解时的吸热和放热
1.如右图向试管里的水中加入某种物质后，
原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水， 右边液面降低了些，左边的液面上升了些， C 则加入的物质是
A、活性炭
B、生石灰
C、硝酸铵
D、氢氧化钠
2、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形 管液面右侧未发生改变，该物质是（DF ） ABC ） U形管液面右侧升高，该物质是（ U形管液面右侧降低，该物质是（ ） A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠
4.溶液中溶剂和溶质的判断
体系 气+ 液 固+ 液 溶质 气体 固体 溶剂 液体 液体
液+ 液
无水 有水
量少 非水物
量多 水
根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂
说明:
1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液
2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油 污. 3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
温度/℃
5、把温度从70℃降低
溶解度/g
到20℃，有溶液变为 80 A C 不饱和的是__有晶体 70 60 析出的是_，A,B 6、把温度从80℃降低 50 到20℃,等质量的AB饱 40 B 和溶液析出晶体的质 30 C 量比较多的是__ A 20 易 7.B物质属于___ 溶物， 10 若A,B,C三种物质中有 0 20 40 60 80 100 一种是气体，则是___。 温度/℃ C
B
A
A：会沉降下来 C：会浮上水面
B：不会分离出来 D：不能确定
2、溶液的组成：
（1）溶剂：能溶解其它物质的物质 （2）溶质：能被其它物质溶解的物质
3、质量关系 m溶液 = m溶剂+m溶质 提问：是不是 V溶液== V溶质+ V溶剂？
不是，因为分子间由间隔，所以，V溶液 < V溶质+ V溶剂
四、溶解度
（1）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量 溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶 质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液． 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
强调 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成 溶液,从而除去油污.
三、溶解时的吸热或放热现象
探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 水后溶液的温度改变.
NaCl 温度基本不变 NH4NO3 温度降低（吸热）
三种物质溶于
遇水放热的 物质还有：
浓硫酸
NaOH
温度升高（放热）
生石灰 CaO
物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.
4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶 液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水 时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
练一练：
1、把下列物质混合，能得到溶液的是 （ C ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中
2、填下表：
溶液
澄清石灰 75%的 2ml花生油 水 消毒酒精 与1ml汽油 混合 锌与稀硫酸 CaCO3与稀盐 完全反应得 酸完全反应得 到的溶液 到的溶液
Ｃ
晶体质量不变
Ｄ溶液质量增大
2、将40℃时的KCl饱和溶液降温至10℃，然后 将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到 40℃， 则该溶液与原溶液相比 （D ） A．还是饱和溶液 B．溶质的质量分数不变 C 溶质的质量没变 D．溶剂的质量不变
2、溶解度 1.固体溶解度： （1）定义：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里
复习目标
1、理解溶液的概念、特征及组成。 2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱 和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正 确使用。
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。
溶液的宏观特征：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 混合物
知识回顾
5.溶解度
1、定义（四要素）
固体物质的溶解度
外因 ３、溶解性与溶解度的关系
2、影响因素
内因
４、溶解度曲线（应用）
作业 学习之友p56
b
a
氯化铵 氯化钠 硼酸
50 40 30 20 10
曲线：曲线越陡， 该物质的溶解度受 温度影响越大。
0
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初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT
+
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液
不属于混合物,故不是溶液;石灰乳是不均一、不稳定的混合物,故
不是溶液;液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液。故选A。
答案：A
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
2.下列说法中正确的是(
)
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫红色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
量之和。(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如
CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液,溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。
2.乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是:不均
一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集
B.将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,其溶液中溶质的质量分数
变大
C.30 ℃时,向20 g甲固体中加入50 g水,充分搅拌后得到70 g溶液
D.甲中含有少量乙时,用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：要比较溶解度的大小必需指明温度,否则无意义,A项错误;
将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,溶液变为不饱和溶液,溶质、
到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而
减小,随压强增大而增大。
考点梳理
自主测试
一
二
三
5.结晶
(1)定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一
不是溶液;液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液。故选A。
答案：A
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
2.下列说法中正确的是(
)
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫红色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
量之和。(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如
CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液,溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。
2.乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是:不均
一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集
B.将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,其溶液中溶质的质量分数
变大
C.30 ℃时,向20 g甲固体中加入50 g水,充分搅拌后得到70 g溶液
D.甲中含有少量乙时,用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：要比较溶解度的大小必需指明温度,否则无意义,A项错误;
将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,溶液变为不饱和溶液,溶质、
到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而
减小,随压强增大而增大。
考点梳理
自主测试
一
二
三
5.结晶
(1)定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一
人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
(量取)、溶解，需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例1：溶液的概念、组成及性质
例1
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
人教版九年级化学第九单元课题一 溶液的形成课件
②液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量 少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。
体系
气+液 固+液 溶质 气体 固体 溶剂 液体 液体
液+液
无水
有水
量少
非水物
量多
水
2、溶液的名称
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。 （2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 （3）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸
4把44 溶液中溶质是（
A.硫酸
B）
B.硫酸锌
C.锌
D水
5.下列物质不属于溶液的是（C ） A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水 6、下列状态的物质相互接触，反应 速 C 度最快的是( ) A．固体与固体 B．固体与液体 C．液体与液体 D．气体与固体
7.下列说法中错误的是（ D ）
A.铜与硝酸银溶液恰好反应后得到的溶液是 硝酸铜溶液 B.二氧化碳通入足量石灰水后得到的混合物
不是溶液
C.溶剂的质量加溶质的质量等于溶液的质量
D.溶剂的体积加溶质的体积等于溶液的体积
课后思考：
甲、乙两位同学分别取装一定量水 的烧杯，放在木板上。甲在烧杯和木板 之间放适量固体石蜡，乙在烧杯和木板 之间洒少量水。甲向烧杯中加入固体 NaOH,乙向烧杯中加入固体NH4NO3, 充分搅拌后,发现两个烧杯均和木板“粘” 在一起。请你分析产生上述现象的原因。
2、溶液中的溶质可以是（D ） A．固体 C．气体 B．液体 D．三者都可以
Байду номын сангаас
3、下列叙述正确的是（ D ）
A．任何均一、稳定的液体都是溶液
B．泥水中泥是溶质，水是溶剂
体系
气+液 固+液 溶质 气体 固体 溶剂 液体 液体
液+液
无水
有水
量少
非水物
量多
水
2、溶液的名称
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。 （2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 （3）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸
4把44 溶液中溶质是（
A.硫酸
B）
B.硫酸锌
C.锌
D水
5.下列物质不属于溶液的是（C ） A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水 6、下列状态的物质相互接触，反应 速 C 度最快的是( ) A．固体与固体 B．固体与液体 C．液体与液体 D．气体与固体
7.下列说法中错误的是（ D ）
A.铜与硝酸银溶液恰好反应后得到的溶液是 硝酸铜溶液 B.二氧化碳通入足量石灰水后得到的混合物
不是溶液
C.溶剂的质量加溶质的质量等于溶液的质量
D.溶剂的体积加溶质的体积等于溶液的体积
课后思考：
甲、乙两位同学分别取装一定量水 的烧杯，放在木板上。甲在烧杯和木板 之间放适量固体石蜡，乙在烧杯和木板 之间洒少量水。甲向烧杯中加入固体 NaOH,乙向烧杯中加入固体NH4NO3, 充分搅拌后,发现两个烧杯均和木板“粘” 在一起。请你分析产生上述现象的原因。
2、溶液中的溶质可以是（D ） A．固体 C．气体 B．液体 D．三者都可以
Байду номын сангаас
3、下列叙述正确的是（ D ）
A．任何均一、稳定的液体都是溶液
B．泥水中泥是溶质，水是溶剂
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 课题溶解度_PPT
气体溶解度与温度和压强有关,它随压 强的减小而减小，随温度的升高而降低， 。
定义：某气体在一个 标准大气压下，一定 温度时，溶解在1体积 水中达到饱和状态时 的气体体积数。
气体的溶解度随温度升高而降低 P37
气体的 溶解度
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常
有大量气泡冒出？
温馨提示：打开后二氧化碳的溶解度减小
Hale Waihona Puke (2)溶解度曲线含义两曲溶解线的交点： 表示度两物质在交点所示的 温度克下的溶解度相等；
\
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
●
0
t1
t2
曲线上方的点： 形成饱和溶液 并有固体物质剩余。 M
N 曲线下方的点： 不饱和溶液
温度/℃
(2)溶解度曲线的含义
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内
书 P37页
氯化钠在0℃时溶解度为 35.7g
溶解度/g
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
固体溶解度
10
20
30
40
50
60
温度/0C
氯化钠在0℃时溶解度为 35.8g
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
2. 20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，请将 其各关系数值填入下表：
人教版初中九年级化学下册 溶液的形成 ppt课件
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？
实验现象纪录
溶剂 水 汽油 水 溶质 碘 碘 高锰酸钾 现象
几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色 不溶于汽油
汽油 高锰酸钾
溶质与溶剂的辨证关系:
相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。
不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。
活动与探究一: 蔗糖溶于水
溶 质
溶
剂
溶 液氯化钠溶于水:Fra bibliotek溶剂溶质
a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成
均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成：
（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性质完 全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等），溶质也不会从溶剂 中分离出来。 （2）组成：由溶质和溶剂两部分组成。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的 溶剂。
实验现象纪录
水中加入的溶 质
加入溶质前水的 温度/℃ 加入溶质后水的 温度/℃
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶解现象
温度基本不变
温度降低
温度升高
结论
有的物质溶解时可能吸热，有的物 质溶解时可能放热。
小结：
知道溶液、溶质、溶剂的概念 1、 知道乳浊液、乳化现象。
2、 物质在溶解的过程中有的吸收热
量，有的放出热量。
思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为 什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？
人教版九年级化学下册 《溶液》(复习课件)
2.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ A ）
A.硫酸铜溶液 B.蔗糖溶液
C.生铁 D.干冰
01
3.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U
形管中的液面右端明显下降，该物质可能是下列的（ C ）
A．蔗糖
B．食盐
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
01
4.要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（ C ） ①氢氧化钠和水； ②固体硝酸铵和水； ③固体氯化钠和水； ④面粉和水 A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④
03
二、稀释浓溶液法 1.原理：稀释前后，溶质 质量不变
2.步骤:①__计__算___②_量__取___③__混__匀__ 【误差分析】在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将 会导致溶液中溶质的质量分数偏大 （大/小）。
03
1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积 为（ C ）
02
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：___A_>_B_>__C___； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为___C_>_B_>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
温度升高，气体的溶解度变小 。
02
题型1.一定温度时，比较物质溶解度的大小
1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：__A_>_B__>_C__。 2.P点的意义：t3_℃__时__，__A_、__B__两__种__物__质__的__溶__解__度__相__同_。 技巧一：比较溶解度时，必须指明_一__定__温__度___。
(人教版)中考化学教材梳理课件【第9单元】溶液(79页)
不是溶液，而是纯净物。
(2)组成 被溶解 的物质 溶质：________ 能溶解其他物质 的物质， ____ 水 是最 溶剂：________________ 常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂 【特别提醒】溶质可以是固体，也可以是液体 或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量 多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如
一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱
和溶液中还可以再溶解硫酸铜；
e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该
溶质的饱和溶液。
(4)结晶方法 ①冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解 度受温度影响大的物质，如KNO3； ②蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温
度影响不大的物质，如NaCl。
2. 溶解度 (1)固体物质的溶解度
温度 下， ①定义：固体的溶解度表示在一定______ 100 某固态物质在________g 溶剂里达到饱和状态
时，所溶解溶质的质量。四要素 固体溶质 、 一定温度 、____________ (____________ 达到饱和状态 、____________) 100 g溶剂 ； ________________
果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
(3)特征
①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完
全相同。 ②稳定性：外界条件(温度、气体压强等)不变 时，溶质不会从溶剂中分离出来。
2. 溶解时的吸、放热现象(2008年考查)
物质溶解时的吸放热现象
定义
吸热 一些溶质溶于水后，整
举例
NH4NO3 _______
剂的水洗掉就是利用洗涤剂的乳化作用。
用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污
的原理相同吗？为什么？ 不同，汽油清洗衣服上的油污属于溶解，
(人教版)2013年中考化学专题复习课件：第九单元 溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液
(1)判断依据。
(2)二者转化的条件和方法。
增加 增加 蒸发溶剂 降温
升温
2.固体物质的溶解度 (1)“四要素”。 一定温度 。 ①条件：_________ 溶剂 。 ②标准：100 g_____
饱和状态 。 ③状态：达到_________
克。 溶质 的质量，单位一般是___ ④实质：_____
【我的答案】选B。本题主要考查溶解度曲线的意义及应用。A
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D.60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝
酸钾的饱和溶液
【易错提醒】 1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。 2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度 下的饱和溶液。
【甄别·判断】 1．一种溶剂只能溶解一种溶质。( × ) 提示：一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，
如海水中含有多种溶质。
2．稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。( × ) 提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定 是饱和溶液，如90%的浓硫酸等。
3.10%的食盐溶液中的“10%”指的是将10 g食盐溶解于100 g
的点 点 两曲线
交点
度时的溶解度
表示两物质在某温
度时的溶解度相等
内容
表 示 意 义
举例(以图为例)
表示物质的溶解度随 如M的溶解度随温度的升 线 温度改变而变化的趋 高而增大，N的溶解度随 势 温度的升高而减小
曲线下 表示溶液为不饱和溶 如D点表示T1 ℃时N的不
(1)判断依据。
(2)二者转化的条件和方法。
增加 增加 蒸发溶剂 降温
升温
2.固体物质的溶解度 (1)“四要素”。 一定温度 。 ①条件：_________ 溶剂 。 ②标准：100 g_____
饱和状态 。 ③状态：达到_________
克。 溶质 的质量，单位一般是___ ④实质：_____
【我的答案】选B。本题主要考查溶解度曲线的意义及应用。A
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D.60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝
酸钾的饱和溶液
【易错提醒】 1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。 2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度 下的饱和溶液。
【甄别·判断】 1．一种溶剂只能溶解一种溶质。( × ) 提示：一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，
如海水中含有多种溶质。
2．稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。( × ) 提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定 是饱和溶液，如90%的浓硫酸等。
3.10%的食盐溶液中的“10%”指的是将10 g食盐溶解于100 g
的点 点 两曲线
交点
度时的溶解度
表示两物质在某温
度时的溶解度相等
内容
表 示 意 义
举例(以图为例)
表示物质的溶解度随 如M的溶解度随温度的升 线 温度改变而变化的趋 高而增大，N的溶解度随 势 温度的升高而减小
曲线下 表示溶液为不饱和溶 如D点表示T1 ℃时N的不