中考微专题复习金属和金属材料复习课件(共39张ppt)
专题微讲
1.实验原理：利用金属与酸、盐溶液能否发生反应来判断金属的活动性强弱。 2.实验方案设计 (1)比较两种金属的活动性强弱
实验思路
金属与盐溶液反应
金属与酸反应
将金属M插入另一种金属N的 将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或
实验方案
盐溶液中
稀硫酸）中
举例
方案 设计
现象
将铁丝插入CuSO4溶液中 将铁丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中
跟踪训练
1.(2018河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( C )
A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
6.(2019莆田九上期末质检节选)只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活
动性顺序，该试剂是__C__(填字母)。
A. AgNO3溶液
B. Al2(SO4)3溶液
C. ZnSO4溶液
7.(2018泰安节选)如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有 同学认为不够合理，理由是__酸__的__种__类__不__同___。 (2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式_C__u__2_A__g_N_O_3_____C__u_(N__O_3_)2___2A__g_。 (3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_C__D__(填字 母序号)。
实验步骤
观察到的现象
①取少量稀硫酸于试管中，插入 足量铁片，充分作用
__铁__片__表__面__有__气__泡__产__生__，溶液由无色变为浅绿色
②在①反应后溶液中插入_铜__片___， 充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中插入_锌__片___， 充分作用
_锌__片__表__面__有__银__白__色__固__体__产__生__，溶液由浅绿色变为无色
2.(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的 足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生 成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( C )
A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
（2）等质量的金属与足量的酸（同浓度、同种酸）反应， 如图 2。说明等质量的金属，反应快则所消耗的时间最少。 所以反应时间 Fe>Zn>Al>Mg，但产生氢气质量 Al>Mg>Fe>Zn。
（3）等质量的金属与足量酸溶液反应产生氢气和酸的质量 的关系如图 3，铝消耗的酸最多，产生氢气最多。
（4）足量的金属与一定量的酸（同浓度、同种酸）反应： 如图 4。说明酸一定量但金属足量，则产生的 H2 的质量相等， 反应消耗的时间是 Fe>Zn>Al>Mg。
属的质量决定，产生氢气的质量＝金属质量× 金属的化合价 ，当金属的 金属的相对原子质量
化合价相等时，金属的相对原子质量越__小___(填“大”或“小”)，最终生成氢气的质量 越大。 【特别提醒】纵坐标表示产生氢气质量；若横坐标表示酸的质量时，则无法判断金 属活动性的强弱。
考点指导：金属与酸、盐溶液反应的图像是省题中的难点。 在 2008、2009、2013、2014 年考过金属与酸反应，因内容考 透，难以创新改编，因此这些年不常见。金属与酸反应分析如 下：
跟踪训练
1.(2016福州)以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( B )
A. 测定两种金属的密度
B. 铜片放入硝酸银溶液中
C. 将两种金属片相互刻划
D. 铜片、银片分别放入稀硫酸中
2.(2014福州)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速
比较出铁、铜金属活动性强弱的是( B )
写出实验步骤③中涉及反应的化学方程式：Z__n___F_e_S_O__4___Z_n__S_O__4 __F_e__ (3)丙同学认为在乙同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出Zn＞Fe＞H＞ Cu的结论。丙同学要补充的实验是_将__铜__片__插__入__稀__硫___酸__中___。 (4)丁同学认为不必做补充实验，只需在乙同学方案中调整插入金属的顺序，即可得 到Zn＞Fe＞H＞Cu的结论，你认为调整后插入金属的实验顺序是_铜__、__铁__、__锌__。
化学方程式_F_e___2_H__C__l______F__e_C_l_2___H_2__。如图是实验过程生成气体或剩余固体
的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是__A_C___(填标号)。
8.(2019厦门一中一模节选)室温下，将锌片和铁片(用M或N标识)分别与稀盐酸反应 ，产生氢气。图像如下： (1)将等量的锌片、铁片分别与足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质 量与反应时间的关系图序为__C__ 。(填字母序号，下同) (2)将足量的锌片、铁片分别与等 量的稀盐酸反应，产生氢气的 质量与反应时间的关系图序为__B_。 (3)将足量的锌片、铁片分别缓慢加入等量的稀盐酸中，产生氢气的质量与加入金 属的质量的关系图序为__B__。 (4)将足量的稀盐酸分别缓慢加入等量的锌片、铁片中，产生氢气的质量与加入盐 酸的质量的关系图序为__A__。
。
专题微讲
1.H2——反应时间图 (1)判断金属活动性强弱：金属与相同浓度的酸反应，单位时间产生H2的质量越多 ，即曲线越陡，金属的活动性越强____。 (2)判断产生氢气的质量 ①足量不同金属与等质量、等质量分数的相同的酸反 应：产生氢气的质量由__酸__(填“金属”或“酸”)决定。 如图1，足量的锌和铁中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，产生氢气的质量 铁_＝__锌(填“＞”、“＜”或“＝”)。
5.(2019雅安)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种
实验方案，其中能达到目的的是( D )
A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C. 将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
微专题 金属和金属材料
某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的 废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为
。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为
。
（3）溶液B中所含的溶质是
；固体A的成分
是
。（填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是
。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型为
4.(2019绍兴)将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分 数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是( D )
ห้องสมุดไป่ตู้
5.(2017济宁)在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、
Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理
2.H2——酸的质量图 图3表示向等质量的锌、铁中分别加入等浓度的稀盐酸时，酸的质量与生成氢气的 质量关系。
图3
(1)a点之前，稀盐酸的量不足，产生氢气的质量由稀盐酸的质量决定，则产生氢气 的质量__相__等__（填“相等”或“不相等”）。
(2)随着稀盐酸的不断滴加，稀盐酸过量，金属的量不足，产生氢气的质量由金
（1）金属与酸反应，产生氢气的质量与金属质量的关系， 如图 1，从图可以找出：
①等质量、同浓度的同种酸与足量的金属反应消耗金属的 质量：Al<Mg<Fe<Zn；
②等质量的金属与足量的酸反应产生 H2 的质量： Al>Mg>Fe>Zn；
③若金属的化合价相同，同等质量的金属产生 H2 质量越 大，则金属的相对原子质量越小；产生同等质量的 H2 消耗金 属质量越小，则金属的相对原子质量越小。
②足量等质量分数的相同的酸与等质量的不同金属反应：产生氢气的质量由__金__属__(填
“金属”或“酸”)决定。根据反应的方程式可知：产生氢气的质量d＝金属质量
×
金属的化合价 金属的相对原子质量
。在金属质量相同的情况下， 金属的化合价 金属的相对原子质量
的值越大，产生氢气的质量越__大__。
如图2，等质量的铝、镁和锌中分别加入足量等质量分数的稀盐酸，产生氢气的质 量由大到小的顺序为__铝__＞__镁__＞__锌__（__或__A__l＞__M__g_＞__Z_n_）__。
以比较Zn、Cu、Ag的活动性强弱为例
类型 两金夹
一盐
两盐夹 一金
实验方案
现象
将Zn、Ag分别 加入到CuSO4
锌表面附着一层_红__色__物质，溶液的蓝色 变浅，银表面无明显现象
溶液中
将Cu加入到 ZnSO4和 AgNO3溶液中
在ZnSO4溶液中，无明显现象，在AgNO3 溶液中，Cu表面有银白色固体析出，溶 液由无__色_____慢慢变为蓝_色_____
铁丝表面有红色固体生成
铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象
结论
金属活动性：_铁__＞__铜__（__或__F__e_＞__C_u_）_
(2)比较三种金属的活动性强弱
方法一：“两金夹一盐”，即选用活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的
金属的盐溶液作为试剂进行判断。
方法二：“两盐夹一金”，即选用活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液和活动性居 中的金属单质作为试剂进行判断。
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中考化学复习资料之金属和金属材料PPT课件( 34页)
②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得 氢气。
(3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) FCeu＋＋C__u2_S_O_4_=A=g=N__OF_e3_S=_O=_4=_＋__C__Cu__u(__N__O___3_)__2_＋___2_A_g___ [提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的 先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打 磨干净，再做实验。
·人教版
第11课时 │ 考点聚焦
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导__电___性、_导__热___性和延展性。
2．金属的化学性质 (1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高__温____下能与氧气反应，金不能与
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第11课时 │ 考点聚焦
考点4 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1
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第11课时 │ 考点聚焦
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为__黑______色，澄清的石灰 水变___浑__浊___，尾气点燃产生__淡__蓝__色____火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
氧气反应。 有关化学方程式
__4__Al＋____3____O2===__2_A__l2_O_3__ __3__Fe＋____2____O2=点==燃==_F_e_3_O_4_ __2__Cu＋O2==△===__2_C__u_O___
(3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) FCeu＋＋C__u2_S_O_4_=A=g=N__OF_e3_S=_O=_4=_＋__C__Cu__u(__N__O___3_)__2_＋___2_A_g___ [提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的 先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打 磨干净，再做实验。
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第11课时 │ 考点聚焦
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导__电___性、_导__热___性和延展性。
2．金属的化学性质 (1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高__温____下能与氧气反应，金不能与
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第11课时 │ 考点聚焦
考点4 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1
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第11课时 │ 考点聚焦
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为__黑______色，澄清的石灰 水变___浑__浊___，尾气点燃产生__淡__蓝__色____火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
氧气反应。 有关化学方程式
__4__Al＋____3____O2===__2_A__l2_O_3__ __3__Fe＋____2____O2=点==燃==_F_e_3_O_4_ __2__Cu＋O2==△===__2_C__u_O___
九年级化学总复习金属及金属材料课件
2. 金属可以通过与氧气、酸、盐等物质的反应进行冶炼。
实验结论与解释
实验解释
2. 金属的活泼性与其在金属活动性顺序表中的位置有关， 越靠前的金属越活泼。
1. 金属的物理性质是由其内部结构和原子排列方式决定 的。
3. 金属的冶炼是利用化学反应将金属从其化合物中还原 出来的过程，需要选择合适的还原剂和反应条件。
表中的位置、酸的浓度等。
置换反应实例
03
列举常见的金属与酸的置换反应实例，如铁与硫酸铜溶液的反
应等，并解释反应原理。
05 金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
置换反应
金属可以与一些盐溶液发生置换反应，生成新的金属和相应的盐。 例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
反应条件
金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件，如金属的活动性要 比盐中的金属元素强，且盐溶液要可溶。
金属与氧气发生氧化还原反应，金属 失去电子被氧化，氧气得到电子被还 原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。
金属氧化物的性质与用途
物理性质
金属氧化物通常具有较高的熔点 和沸点，部分金属氧化物具有特
殊的颜色或光泽。
化学性质
金属氧化物能与酸反应生成盐和水， 部分金属氧化物能与碱反应生成盐 和水。如氧化铝能与酸、碱反应。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
废旧金属再利用的实例
废旧金属经过回收、处理和再利用后，可以制成各种金属 制品或零部件，如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电 线等。
07 实验探究：金属的性质与 冶炼
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究金属的物理性质和化学性质，了解金属的冶炼方法和原理。
实验原理
根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应，探究金属的活动性顺序和冶炼原理。
实验结论与解释
实验解释
2. 金属的活泼性与其在金属活动性顺序表中的位置有关， 越靠前的金属越活泼。
1. 金属的物理性质是由其内部结构和原子排列方式决定 的。
3. 金属的冶炼是利用化学反应将金属从其化合物中还原 出来的过程，需要选择合适的还原剂和反应条件。
表中的位置、酸的浓度等。
置换反应实例
03
列举常见的金属与酸的置换反应实例，如铁与硫酸铜溶液的反
应等，并解释反应原理。
05 金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
置换反应
金属可以与一些盐溶液发生置换反应，生成新的金属和相应的盐。 例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
反应条件
金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件，如金属的活动性要 比盐中的金属元素强，且盐溶液要可溶。
金属与氧气发生氧化还原反应，金属 失去电子被氧化，氧气得到电子被还 原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。
金属氧化物的性质与用途
物理性质
金属氧化物通常具有较高的熔点 和沸点，部分金属氧化物具有特
殊的颜色或光泽。
化学性质
金属氧化物能与酸反应生成盐和水， 部分金属氧化物能与碱反应生成盐 和水。如氧化铝能与酸、碱反应。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
废旧金属再利用的实例
废旧金属经过回收、处理和再利用后，可以制成各种金属 制品或零部件，如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电 线等。
07 实验探究：金属的性质与 冶炼
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究金属的物理性质和化学性质，了解金属的冶炼方法和原理。
实验原理
根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应，探究金属的活动性顺序和冶炼原理。
2020届中考化学一轮复习---人教版第八单元 金属和金属材料 复习教学课件 (共39张PPT)
2．（2016·日照中考）足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢
气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是(
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g
B)
Fe+ H2SO4===FeSO4 + H2↑
A．X Y Z
B．X Z Y
C．Y Z X
D．Z Y X
【思路分析】 判断金属活动性顺序：1.与氧气反应的难易程度；越易反应越活泼
2.氢前置氢，氢后不能，金属越活泼反应越剧烈；
3.金属与盐溶液的置换反应，前能置后，后不能置前。
【典例精析】
题型四 设计实验比较金属的活动性顺序
例5（2020·核心素养题）下列各组物质不能验证Mg、＞Fe、＞Cu三种金属活
3、金属与盐溶液的反应
规律：金属＋盐→新金属＋新盐。
[条件] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属( 前换 后,K、Ca、Na除外) 盐( 可溶 )
Fe＋CuSO4===__F_e_S_O__4_＋__C_u_____
铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
生活视角
学科视角
课题1 金属材料
从生活走近化学
社会视角
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属材料
物理共性：大多数为银白色固体、有金属光泽、是
电和热的良导体、熔沸点较高
纯金属
金
物理特性：铜（紫红色）金（黄色）汞（液态）
属 材
概念:合金是由一种金属跟其它金属（或非金
九年级化学金属和金属材料 ppt课件
铁器时代
铁耙 两汉时期 西汉 农具
一架波音767大型飞 机约由70%的铝及其 合金构成。
20世纪，铝和 铝合金的应 用
九年级化学金属和金属材料
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
九年级化学金属和金 属材料
九年级化学金属和金属材料
1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属的质量大小，由此判 断它们的密度大小。
力。
根据生活经验，你所知道的金属 有哪些？你见过哪些金属制品？
我所知道的
金属
…
我所见过的 金属制品
…
九年级化学金属和金属材料
纯金属和它们的合金统称为金属材料。
青铜器时代
司母戊鼎是中国目前 已发现的最重的青铜 器。司母戊鼎含铜 84.77％、锡11.64％、 铅27.9％。充分显示 出商代青铜铸造业的 生产规模和技术水平。
密度
一般较大
一般较小
导电性 导热性
能导电、导热 一般不导电、 不导热
延展性
有
没有
主页
九年级化学金属和金属材料
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准)
(优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
主页
前进
后退
九年级化学金属和金属材料
但是，不同金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质差别也较大。例如
大多数金属都是银白色的，但铜却呈
，
金呈紫红色 。 黄色
在常温下，大多数金属是固态，但汞是
金属和金属材料专题复习PPT课件
反应后所得溶液中一定含有金属离子有 _M__g_2_+_、_F_e__（填“大”或“小”）；有关反
应反应的化学方程Fe+式C_u_(N_O__3)_2_=_F_e(_N_O__3)_2+_C__u___ （写出一个即可）。
一、金属活动性顺序表的应用
序是Y__>_W__>_Z_>_X_____，如果Y(NO3)2溶液中 含有W(NO3)2杂质，应选用_Y_____来除去。
一、金属活动性顺序表的应用
题型二
在向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶 液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向
滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，则
河南2010~2014中招命题规律与趋势
设计方案验证金属活动顺序
用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性强弱， 请写出可行方案。
(1)Fe Mg HCl CuSO4 (2)O2 (3)Fe Mg HCl Cu
(4)Mg FeSO4 Cu
(5)MgSO4 Fe CuSO4
归纳总结比较金属的活动性强弱的方法和依据？
(1)与氧气的反应 (2)与酸的反应 (3)与可溶性盐溶液的反应
(1)与氧气反应的难易程度 (2)能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度 (3)能否与另一种金属的盐溶液反应
一、金属活动性顺序表的应用
题型一
有X、Y、Z、W四种金属。只有X在自然 界主要以单质形态存在。W盐的水溶液不 能用Y制的容器盛放，但可以用Z制的容器 盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺
身体健康，学习进步！ 现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。
读书之法，在循序而渐进，熟读而精思。——朱熹 ——苏霍姆林斯基 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己 培育参天的大树要从幼苗护起，呵护幼小的心灵应把点滴看重。——邵坤 生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。——左拉 我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上。 意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 你在学习上这种尝试精神很可贵。 欲为诸佛龙象，先做众生马牛。
应反应的化学方程Fe+式C_u_(N_O__3)_2_=_F_e(_N_O__3)_2+_C__u___ （写出一个即可）。
一、金属活动性顺序表的应用
序是Y__>_W__>_Z_>_X_____，如果Y(NO3)2溶液中 含有W(NO3)2杂质，应选用_Y_____来除去。
一、金属活动性顺序表的应用
题型二
在向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶 液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向
滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，则
河南2010~2014中招命题规律与趋势
设计方案验证金属活动顺序
用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性强弱， 请写出可行方案。
(1)Fe Mg HCl CuSO4 (2)O2 (3)Fe Mg HCl Cu
(4)Mg FeSO4 Cu
(5)MgSO4 Fe CuSO4
归纳总结比较金属的活动性强弱的方法和依据？
(1)与氧气的反应 (2)与酸的反应 (3)与可溶性盐溶液的反应
(1)与氧气反应的难易程度 (2)能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度 (3)能否与另一种金属的盐溶液反应
一、金属活动性顺序表的应用
题型一
有X、Y、Z、W四种金属。只有X在自然 界主要以单质形态存在。W盐的水溶液不 能用Y制的容器盛放，但可以用Z制的容器 盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺
身体健康，学习进步！ 现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。
读书之法，在循序而渐进，熟读而精思。——朱熹 ——苏霍姆林斯基 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己 培育参天的大树要从幼苗护起，呵护幼小的心灵应把点滴看重。——邵坤 生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。——左拉 我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上。 意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 你在学习上这种尝试精神很可贵。 欲为诸佛龙象，先做众生马牛。
中考化学复习课件：第4课金属和金属材料
如果你仅仅为了好考看点且不梳变理形，你是买24K还
是18K的黄金？18K；为什么？因为18K黄金含 量为75%，含有较多的其他物质，硬度比24K 黄金高。
考点3：金属活动性顺序
金属活动顺序表及其应用：K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au在金属活动顺序表中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强，位于氢前面的金属能置 换出盐酸，稀硫酸中的氢(注意不能讲氢气)，
2013
选择
4
容易
了解)
7．从铁矿石中将铁还原出来的方法
(了解) 8．常见金属的特征及其应用(理解)
2014
实验
5
中等
9．加入其他元素可以改良金属特征
的重要性(理解)
10．生铁和钢等重要的合金(了解) 11．废弃金属对环境的污染(了解)
2015
选择、 实验
3
容易
12．回收金属的重要性(理解)
考点梳理
_F_e_S_O_4_+_C_u_______
Cu+2AgNO3==
_C_u_(_N__O_3)__2+__2_A_g__
①铁丝表面覆盖暗红色 的固体 ②溶液由蓝色变浅绿色
①铜丝表面覆盖银白色 的固体 ②溶液由无色变蓝色
考点2：合金
合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有 金属特性的混合物，合金与组成它的纯金属性质 比较：①光泽好，②硬度高，③熔点低。
保护金属资源
中考预测
（5）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海 绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，主要流 程如下（反应条件已略去）：反应的化学方程 式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O